专题04 氧化还原反应（培优专练）2026年高考化学二轮复习高效培优系列

专题04 氧化还原反应 情境突破练 压轴提速练 1．新考法【结合有机反应机理考查氧化还原反应】（2025·浙江台州·一模）某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A．可看成合成乙酸的催化剂 B．反应②中发生了还原反应 C．若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】C 【分析】以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理，涉及Rh的不同价态及中间产物的变化，[RhI2(CO)2]-(+1价)在反应起始通过与CH3I作用生成+3价的Rh配合物，Rh配合物继续与CO、H2O等发生多步反应最终生成CH3COOH并再生成[RhI2(CO)2]-(+1价)。 【解析】A．据分析知在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，A正确；B．Rh从+1变为+3被氧化，则CH3I被还原，B正确；C．根据反应机理可知，若[RhI2(CO)2]- 中C均用13C标记，反应物CO用12C，则生成  CH313COOH，C错误；D．由图可知⑥是断羰基碳上的键和水中的，成，故中O原子进攻电正性很强的羰基碳，D正确；故答案选C。 2．新情境【结合实验考查氧化还原反应】（2025·四川资阳·一模）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A．a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性 B．b处反应中H2O2仅作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原 D．加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛 【答案】D 【分析】装置b为制取氧气装置，先通入装置a与铜、氧气、稀硫酸发生反应；关闭K1，打开K3后氧气通入到红热的铜丝中与乙醇发生催化氧化反应，产物通入到氢氧化铜悬浊液中检验产物。 【解析】A．a处溶液变蓝为铜与氧气和稀硫酸反应的结果，应为氧气体现氧化性，稀硫酸在该反应中仅体现酸性，A错误；B．过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解，因此过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，B错误；C．关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟发生铜的氧化反应，产生氧化铜，氧化铜与乙醇反应，使氧化铜由黑变红，故氧化铜被还原，乙醇被氧化，C错误；D．d处试管产生砖红色沉淀，这是斐林试剂的经典反应，用于检验还原性基团，故能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀的为乙醇反应得到的乙醛，D正确；故选D。 3．新角度【结合工业流程考查氧化还原反应】（2025·云南玉溪·一模）从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．的空间结构为三角锥形 B．“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 C．晶体中含离子键、共价键和配位键 D．“煅烧”过程中需要不断鼓入空气 【答案】D 【分析】从废钒催化剂中回收，由流程可知，加氧化剂，将、、等氧化为，浓缩富集时加入硫酸减少水解，“沉钒”过程加入硫酸铵得到偏钒酸铵()沉淀，“煅烧”时分解生成；据此解答。 【解析】A．中Cl的价层电子对数为(7+1)/2=4（含1对孤电子对），价层电子对构型为四面体形，空间结构为三角锥形，A正确；B．由分析可知，“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价，B正确；C．中与间为离子键，内N-H有共价键和配位键（N提供孤对电子，提供空轨道），内S-O为共价键，C正确；D．煅烧生成的反应为，V为+5价（最高价），无需氧气氧化，不需要鼓入空气，D错误；故答案选D。 建议用时：45min 1．（2025·广东肇庆·一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无明显现象 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【解析】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无明显现象，A正确；B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确；D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确；故选B。 2．（25-26高三上·甘肃·月考）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【解析】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误；B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误；C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误；D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确；故答案选D。 3．（2025·广东·模拟预测）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【解析】A．用稀硫酸“酸浸”时，单质不溶于硫酸，的氧化物与硫酸反应生成沉淀，浸渣的主要成分为、，A错误；B．由“沉锰”时加入反应生成沉淀，，可知氧化性：，B错误；C．、均具有强氧化性，“沉锰”后的滤液中的阳离子主要为、、、，C错误；D．次氯酸根具有强氧化性，可以把氧化为，次氯酸根还原为氯离子，另一部分与反应生成的结合生成弱电解质，该反应电荷和原子守恒，符合氧化还原反应规律，D正确；故选D。 4．（2025·河北保定·模拟预测）将10 mL KClO3溶液和10 mL NaHSO3溶液混合，所得溶液中随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．在0~4 min的平均反应速率 C．该反应为放热反应 D．6 min时向混合溶液中加入少量固体，不会改变曲线变化 【答案】B 【解析】A．中Cl为+5价，被还原为Cl-（-1价）得6e-，中S为+4价，被氧化为（+6价）失2e-；根据得失电子守恒， 与计量数之比为1∶3，再结合电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，A正确；B．0~4 min内，由图可知c(Cl-)从0增至0.010 mol/L，则；又不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则，B错误；C．由图可知，反应过程中曲线斜率逐渐增大（速率加快），因产物无催化作用，推测反应放热使温度升高，速率加快，C正确；D．Na2SO4电离出的Na+、不参与反应，且产物离子无催化作用，加入后不影响反应物浓度和反应速率，不会改变曲线变化，D正确；故答案选B。 5．（2025·河北衡水·三模）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是 A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B．丁装置中反应的化学方程式为 C．戊装置中的试剂为浓硫酸 D．该实验中氮化硅的产率为75% 【答案】D 【分析】以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅的方程式为，甲装置用于生成氢气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。 【解析】A．乙装置中与反应生成，反应方程式为，其中作还原剂化合价升高生成氮气，作氧化剂化合价降低生成氮气，二者得失电子数均为3，物质的量之比1:1，A正确；B．丁装置中以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅，方程式为，B正确；C．极易水解，为防止进入丁装置应在戊中加入浓硫酸除水，C正确；D．；，，，依据反应，可求出，，，，若完全转化为，又可生成的物质的量为 mol，该实验氮化硅的产率为，D错误；故选D。 6．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是 A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]- D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 【答案】B 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，Ag2Se与O2反应生成Ag和SeO2；烧渣（含CuO、Ag、Au、Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4进入滤液，Au和Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸溶时，Au、Pt与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层；水层中加入KOH和(NH4)2SO3混合溶液，将[AuCl4]-转化为NH4[Au(SO3)3]。 【解析】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为，反应中氧化剂O2与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1，A错误；B．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4，酸浸氧化时，通入氧气可防止稀硝酸被还原为NO，从而保护环境，B正确；C．由分析可知，滤渣酸溶时，Au与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、，反应的离子方程式为，C错误；D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，D错误；故选B。 7．（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A．因易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B．氯化过程中既是氧化产物又是还原产物 C．若制取金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为 D．制取金属钛时，可用替代以隔绝空气 【答案】D 【分析】根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，制取金属钛的化学方程式为：，以此来解析。 【解析】A．易水解，制备流程中需防止空气中的水蒸气进入，因此装置两端需添加干燥装置，A正确；B．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，Fe化合价由+2升高为+3，而Cl的化合价由0价降低为-1价，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．根据氯化过程中发生反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~7mole-~Ti，可知若制取1mol金属钛，氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol，C正确；D．制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO2替代Ar气以隔绝空气，D错误；故选D。 8．（25-26高三上·山东聊城·月考）铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A．“滤渣”的成分是、和 B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C．“沉铁”时生成沉淀和气体 D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 【答案】C 【分析】将含、、、的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，、不溶解，同时生成的微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到铁黄。 【解析】A．“滤渣”的成分是、、、等，A项错误；B．检验“还原”是否进行完全，即检验可选择KSCN溶液，铁氰化钾是检验的试剂，B项错误；C．“沉铁”时发生的反应为，C项正确；D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为，D项错误；故答案选C。 9．（2025·河北·模拟预测）连二亚硫酸钠，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，易溶于水，难溶于乙醇。向甲酸钠()与的混合溶液中通入气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是 A．属于盐，既有氧化性又有还原性 B．制备保险粉的离子方程式为： C．暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为时，氧化产物为 D．取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到、和一种气体(标准状况)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．连二亚硫酸钠（）是盐类，其中硫的氧化态为+3，处于中间价态，因此既可能被氧化（如生成+4价硫）也可能被还原（如生成+2价硫），具有氧化性和还原性。A正确；B．反应中甲酸根（）被氧化为（C从+2→+4），SO2被还原为（S从+4→+3）。配平后方程式为：电荷和原子均守恒，B正确；C．暴露于空气中被O2氧化，反应中O2为氧化剂，为还原剂。每1mol O2得到4 mol e-，对应2 mol （每1 mol失去2 mol e-），氧化剂与还原剂物质的量比为1：2。S被氧化至+4价生成NaHSO3，C正确；D．分解反应为：，中S（+3）被氧化为（+4）和SO2（+4），同时被还原为（平均+2）。氧化产物（Na2SO3和SO2）总物质的量为2 mol，还原产物（Na2S2O3）为1 mol，比例应为2：1。选项D中“1：2”错误；故选D。 10．（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C．x=0.1，y=0.2 D．Oa段发生反应的离子方程式： 【答案】A 【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析； 【解析】A．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误；B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确；C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确；D．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确；故选A。 11．（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确；C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确；D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol  O2，标况下体积为44.8 L，D错误；故选D。 12．（2025·安徽六安·模拟预测）我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．氧化性：FeOOH>CoOOH B．若在酸性条件下，上述催化过程将无法进行 C．存在反应：FeOOH+OH--e-=FeO+H2O D．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 【答案】B 【解析】A．由图可知，在CoOOH与Fe(OH)2的反应中，CoOOH中Co3+被还原为Co2+（生成Co(OH)2），Fe(OH)2中Fe2+被氧化为Fe3+（生成FeOOH）。氧化剂为CoOOH，氧化产物为FeOOH，氧化性：氧化剂>氧化产物，故CoOOH>FeOOH，A错误；B．反应中Co(OH)2、Fe(OH)2等氢氧化物在酸性条件下会溶解，且反应需OH-参与（如图中OH--e-过程），酸性条件下OH-浓度极低，无法提供反应所需环境，催化过程无法进行，B正确；C．FeOOH中Fe为+3价，FeO中Fe为+6价，反应式为：FeOOH+5OH--3e-=FeO+3H2O，C错误；D．非极性键为同种原子间的共价键，图中仅O2（非极性键O=O）参与反应时断裂非极性键，无新的非极性键形成，D错误；故选B。 13．（2025·河北衡水·模拟预测）从碘的溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．生成的反应为 B．操作①的分离原理与用甲苯从水中提取相同 C．水层中 D．向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色 【答案】C 【解析】A．碘在碱性条件下发生歧化反应生成和，反应方程式为，A正确；B．操作①为萃取分液，用甲苯从碘水中提取的分离原理也是萃取分液，B正确；C．由电荷守恒可知，，溶液呈碱性，则，C错误；D．滤液中含未完全反应的、及，酸性条件下发生归中反应生成，过滤后得到的滤液是碘的饱和水溶液，含有少量溶解的I2 ，溶于甲苯使有机层显紫色，D正确；故答案选C。 14．（2025·辽宁大连·模拟预测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是 A．pH下降阶段：快速产生 B．pH上升阶段：作氧化剂 C．被氧化之后的产物可用来检验 D．10 min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用 【答案】C 【解析】A．pH下降阶段浓度增大，可能是被氧化为并释放，该过程会快速产生，A正确；B．pH上升阶段浓度减小，可能是（）作氧化剂被还原，反应消耗导致pH上升，B正确；C．中被氧化为，产物为（铁氰化钾），其可检验而非，C错误；D．10 min前pH迅速下降，说明H⁺的生成速率突然加快，这是自催化反应的特征，即反应产物H⁺对该反应有催化作用，D正确；故答案为：C。 15．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到 B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 【答案】C 【分析】当正盐与强酸反应时，生成氢化物A为，则A中阴离子为，被氧气氧化得到氧化产物A为，被氧气氧化得到氧化物A为，与水反应生成酸A为；当正盐与强碱反应时，生成氢化物B为，则正盐为铵盐，被氧气氧化得到氧化产物B为，被氧气氧化得到氧化物B为，与水反应生成酸B为；可在此基础上对各选项作出判断。 【解析】A．正盐为，氢化物A（）与氢化物B（），可发生反应生成，A正确；B．氧化产物A（）中S为+4价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原）；氧化产物B（）中N为+2价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原），B正确；C．氧化物A为，是最高价氧化物；氧化物B为，不是最高价氧化物，C错误；D．酸A（）与氢化物A（）可发生氧化还原反应，酸B（）与氢化物B（）可发生反应生成硝酸铵，D正确；故选C。 16．（2025·四川成都·三模）制备并探究其性质的装置如图。已知易被空气氧化，为灰黄色难溶物。下列说法正确的是 A．使①中生成时，要先滴加饱和食盐水 B．通入只是为了将气体驱赶至试管中 C．若②中有灰黄色难溶物生成，说明具有氧化性 D．若③中有NO产生，可推测反应中被氧化 【答案】D 【分析】利用饱和食盐水与反应生成，依次通过硝酸银溶液和硫酸铜溶液，从而检验其性质。 【解析】A．制备时，因易被空气氧化，实验开始前需先通入排尽装置内空气，再滴加饱和食盐水反应，若先滴加食盐水，生成的会被装置内空气氧化，A错误；B．通入的主要作用是排尽装置内空气，防止被氧化，同时可将生成的驱赶至后续试管，“只是”表述错误，B错误；C．②中溶液与反应生成灰黄色，元素由+2价降为+1价（被还原），则表现还原性（元素可能被氧化为更高价态），而非氧化性，C错误；D．③中若生成，中元素为+2价（由中+5价还原得到），则必有物质被氧化，中P为-3价易被氧化，故可推测被氧化，D正确；故答案为：D。 17．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。 已知：的还原产物为。下列说法不正确的是 A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” C．反应②的氧化剂与还原剂比为 D．反应③的化学方程式为 【答案】C 【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为；反应②为；反应③为，据此解答。 【解析】A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面氧化形成钝化膜，A正确；B．酸洗除去锈斑，碱洗可以除去油污，B正确；C．根据分析，反应②的氧化剂与还原剂比为，C错误；D．反应③为，D正确；故答案选C。 18．（25-26高三上·湖南·月考）除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体 B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D．转化为的过程中， 【答案】D 【解析】A．硫酸根中硫的价层电子对数为，硫代硫酸根和硫酸根是等电子体，则硫酸根和中，中心S原子价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，A正确；B．过程Ⅰ中Mn(OH)2（Mn+2）被O2氧化为（Mn+4），是氧化产物；过程Ⅱ中（Mn+4）与S2−反应生成Mn(OH)2（Mn+2），Mn元素化合价降低，体现氧化性，B正确；C．生石膏（CaSO4·2H2O）加热失去大部分结晶水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），C正确；D．中S平均为+2价，转化为（S+6）时，1个失8e−（2个S各失4e−）；O2得4e−（2个O各得2e−），电子守恒时n():n(O2)=1:2，D错误；故选D。 19．（25-26高三上·福建龙岩·月考）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是 。 ③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有 被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成 L(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是 。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。 A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 B．沉淀池中反应的化学方程式： C．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 【答案】（1）①丁达尔效应 ②被氧化，使四氧化三铁的产率降低 2 （2）①③ 6.72 （3）① ②HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 （4）B 【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵，据此分析； 【解析】（1）①磁流体分散系的分散质粒子大小在36−55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应来鉴别；②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但是事实上，亚铁离子会被空气中氧气等被氧化为三价铁离子，导致纳米产率降低；③根据离子方程式，利用电荷守恒可以得到；硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧元素化合价降低被还原，当消耗1mol氧气时，氧化2mol，当4mol被氧化时，消耗的氧气为2mol； （2）转化过程反应①：N2+6Li=2Li3N，为氧化还原反应；反应②Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH为非氧化还原反应反应；③反应4LiOH4Li+O2↑+2H2O为氧化还原反应，所以转化过程反应中为氧化还原反应的是①③；生成1molNH3转移3mol电子，生成1molO2，转移4mol电子，所以4NH3~3O2，假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成0.3molO2，标准状况下体积为6.72L； （3）①图2中硝酸根离子浓度下降，铵根离子浓度上升，2060min内发生主要反应的离子方程式为:；②控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高。 （4）A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，A正确；B．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，B错误；C．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，C正确；D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确；故选B。 20．（2025·江苏南京·二模）化学还原稳定法是当前Cr(Ⅵ水体污染修复领域的主要技术。废水中Cr(Ⅵ主要以和形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(Ⅵ主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。 （1）难溶于水的CaS5是常用的硫系还原剂，在处理Cr(Ⅵ时自身转化为单质S。在酸性溶液中，CaS5还原Cr(Ⅵ的离子方程式为 。 （2）铁系还原剂FeSO4的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物[CrxFe1-x(OH)3]或Cr(OH)3沉淀的生成；其二是 。 （3）试剂联用[n(CaS5)：n(FeSO4)=1：2]有望实现高效且稳定的修复效果。 ①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图-1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是 。 ②在存在下，试剂联用处理溶液中Cr(Ⅵ，待体系充分反应，静置2h。测得浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图-2所示。随浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是 。 ③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为 。 （4）检测酸性废水中含量，取20.00mL废水，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.0100mol/L FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.0010mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe²+，终点时消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL(假设的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)。则废水中含量为 mol/L。 (写出计算过程) 【答案】（1）3CaS5++14H+= 2Cr3++15S+3Ca2++7H2O （2）Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体吸附或 （3）①pH增大，使用CaS5会抑制Cr(Ⅵ的还原，降低总Cr去除率；但使用FeSO4有利于Cr(Ⅵ）的固定，提高总Cr去除率；试剂联用时，FeSO4的用量大于CaS5，增大pH，FeSO4对总Cr去除率的影响程度大于CaS5 ②增大浓度，溶液pH减小，试剂联用时低pH值有利于Cr(Ⅵ的去除 ③CaS5+FeSO4=FeS+4S+CaSO4 （4）0.02 【解析】（1）根据题意可知修复时发生反应，； （2）溶液中生成三价铁后，三价铁可以水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附含有铬元素的微粒，或； （3）①结合第一问可知，pH增大时会抑制对的还原，但是的使用有利于对吸附，试剂联用时是两种作用的相互竞争的一个关系，故pH增大，使用CaS5会抑制Cr(Ⅵ的还原，降低总Cr去除率；但使用FeSO4有利于Cr(Ⅵ的固定，提高总Cr去除率；试剂联用时，FeSO4的用量大于CaS5，增大pH，FeSO4对总Cr去除率的影响程度大于CaS5；②由图可知，随着碳酸氢根离子的浓度的增大，pH会降低，而pH的降低有利于对的去除，故增大浓度，溶液pH减小，试剂联用时低pH值有利于Cr(Ⅵ的去除；③根据题意可知和反应生成FeS，结合元素守恒和得失电子守恒可知离子方程式为：； （4）根据反应，，与K2Cr2O7标准溶液反应的亚铁离子物质的量，硝酸根氧化硫酸亚铁的物质的量为，根据反应，，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 情境突破练 压轴提速练 1．新考法【结合有机反应机理考查氧化还原反应】（2025·浙江台州·一模）某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A．可看成合成乙酸的催化剂 B．反应②中发生了还原反应 C．若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 2．新情境【结合实验考查氧化还原反应】（2025·四川资阳·一模）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A．a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性 B．b处反应中H2O2仅作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原 D．加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛 3．新角度【结合工业流程考查氧化还原反应】（2025·云南玉溪·一模）从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．的空间结构为三角锥形 B．“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 C．晶体中含离子键、共价键和配位键 D．“煅烧”过程中需要不断鼓入空气 建议用时：45min 1．（2025·广东肇庆·一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无明显现象 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 2．（25-26高三上·甘肃·月考）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 3．（2025·广东·模拟预测）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 4．（2025·河北保定·模拟预测）将10 mL KClO3溶液和10 mL NaHSO3溶液混合，所得溶液中随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．在0~4 min的平均反应速率 C．该反应为放热反应 D．6 min时向混合溶液中加入少量固体，不会改变曲线变化 5．（2025·河北衡水·三模）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是 A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B．丁装置中反应的化学方程式为 C．戊装置中的试剂为浓硫酸 D．该实验中氮化硅的产率为75% 6．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是 A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]- D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 7．（2025·河南信阳·一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A．因易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B．氯化过程中既是氧化产物又是还原产物 C．若制取金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为 D．制取金属钛时，可用替代以隔绝空气 8．（25-26高三上·山东聊城·月考）铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A．“滤渣”的成分是、和 B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C．“沉铁”时生成沉淀和气体 D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 9．（2025·河北·模拟预测）连二亚硫酸钠，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，易溶于水，难溶于乙醇。向甲酸钠()与的混合溶液中通入气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是 A．属于盐，既有氧化性又有还原性 B．制备保险粉的离子方程式为： C．暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为时，氧化产物为 D．取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到、和一种气体(标准状况)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为 10．（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C．x=0.1，y=0.2 D．Oa段发生反应的离子方程式： 11．（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 12．（2025·安徽六安·模拟预测）我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．氧化性：FeOOH>CoOOH B．若在酸性条件下，上述催化过程将无法进行 C．存在反应：FeOOH+OH--e-=FeO+H2O D．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 13．（2025·河北衡水·模拟预测）从碘的溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．生成的反应为 B．操作①的分离原理与用甲苯从水中提取相同 C．水层中 D．向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色 14．（2025·辽宁大连·模拟预测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是 A．pH下降阶段：快速产生 B．pH上升阶段：作氧化剂 C．被氧化之后的产物可用来检验 D．10 min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用 15．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到 B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 16．（2025·四川成都·三模）制备并探究其性质的装置如图。已知易被空气氧化，为灰黄色难溶物。下列说法正确的是 A．使①中生成时，要先滴加饱和食盐水 B．通入只是为了将气体驱赶至试管中 C．若②中有灰黄色难溶物生成，说明具有氧化性 D．若③中有NO产生，可推测反应中被氧化 17．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。 已知：的还原产物为。下列说法不正确的是 A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” C．反应②的氧化剂与还原剂比为 D．反应③的化学方程式为 18．（25-26高三上·湖南·月考）除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体 B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D．转化为的过程中， 19．（25-26高三上·福建龙岩·月考）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是 。 ③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有 被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成 L(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是 。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。 A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 B．沉淀池中反应的化学方程式： C．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 20．（2025·江苏南京·二模）化学还原稳定法是当前Cr(Ⅵ水体污染修复领域的主要技术。废水中Cr(Ⅵ主要以和形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(Ⅵ主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。 （1）难溶于水的CaS5是常用的硫系还原剂，在处理Cr(Ⅵ时自身转化为单质S。在酸性溶液中，CaS5还原Cr(Ⅵ的离子方程式为 。 （2）铁系还原剂FeSO4的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物[CrxFe1-x(OH)3]或Cr(OH)3沉淀的生成；其二是 。 （3）试剂联用[n(CaS5)：n(FeSO4)=1：2]有望实现高效且稳定的修复效果。 ①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图-1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是 。 ②在存在下，试剂联用处理溶液中Cr(Ⅵ，待体系充分反应，静置2h。测得浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图-2所示。随浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是 。 ③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为 。 （4）检测酸性废水中含量，取20.00mL废水，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.0100mol/L FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.0010mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe²+，终点时消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL(假设的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)。则废水中含量为 mol/L。 (写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $