广东省汕头市潮阳区某校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题。共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分)。 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 A．青花瓷 B．丝绸刺绣 C．蠕纹玉牌 D．越王勾践剑 A. A B. B C. C D. D 2. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料 C. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D. “嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 聚丙烯的链节为： C. BF3的价层电子对互斥模型 D. Cl2分子中键的形成： 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率 B AgCl固体可完全 溶于氨水 Ag+与NH3形成可溶的 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是 A. 图甲生成Cl2 B. 图乙净化Cl2 C. 图丙收集Cl2 D. 图丁吸收Cl2尾气 6. 符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A. 酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质： B. 氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热： C. 用食醋除水垢： D. 用NaOH溶液回收合金材料中的Al： 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 8. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 9. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 碳酸氢钠晶体溶于水时伴随着吸热现象 10. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. X是N2和H2O B. 中含有极性共价键 C. 中的质子数、电子数均相同 D. 上述历程的总反应为 12. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A. X中碳原子和氮原子的杂化方式不完全相同 B. 该有机物中含有3种含氧官能团 C. 一定条件下1 mol X可与8 mol H2发生加成反应 D. 该有机物分子中只有1个手性碳原子 13. 工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B. 流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 15. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C. 复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出 D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g 16. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 mol/L该盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. B. 曲线Ⅱ代表 C. pH=10时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)。 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。 A．100 mL B．200 mL C．250 mL D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式_______。 （3）能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_______。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______EC_______(填字母)。 A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 （5）若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点 /℃ 密度 /g·mL-1 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易 燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或 针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （6）苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现_______现象时，停止反应。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH。 （7）分离提纯： 将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为_______。 18. 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知： ①抗坏血酸()具有强还原性； ②浸出液中含、，其氢氧化物溶度积分别为、。 （1）“浸出”时可采取的优化措施是_______；若用盐酸替代和抗坏血酸，也可以得到含有、溶液，但缺点是_______。 （2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾()沉淀，同时伴随气体逸出，反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铝”生成的离子方程式为_______；“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中浓度为0.30 ，通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失？_______。(列出算式并给出结论) （4）“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为_______。 （5）受热分解可生成氧化锂()。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。 ①氧化锂()晶体的密度是_______。(表示阿伏加德罗常数的值) ②在下图中绘制氧化锂()晶胞沿x轴方向的投影分布图_______ 19. 在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成C2H4的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 已知：为物质生成焓[指在标准状态下，由最稳定的单质生成1摩尔纯物质时的热效应(或焓变)]，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 C2H4(g) C4H8(g) H2(g) 52.4 0.1 0 对于反应ⅱ，_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （4）一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和ⅱ．有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性()如图2所示。 ①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式_______；C4H10的选择性大于C4H8的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当时，在该温度下达到平衡时，C4H8的选择性为_______，容器内总压强为_______kPa。 20. 有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。 （1）化合物分子A的名称为_______。 （2）化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：_______；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为_______。(任意写一种) （3）对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量H2，钯催化 _______ _______ ② _______ _______ （4）以下关于物质E说法正确的是_______。 A. 分子中不存在手性碳原子 B. 可以发生缩聚反应形成聚酯 C. 可以和FeCl3发生显色反应 D. 1 mol E与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2 （5）以对甲基苯酚为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______。 ②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为_______。 2025~2026学年度第一学期期中考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题。共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)。 【17题答案】 【答案】（1） ①. a ②. B （2） （3）装置丙中产生淡黄色沉淀 （4） ①. BA ②. DF （5）80% （6）分层 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等) ②. 会产生氯气()，造成环境污染且可能腐蚀设备等 （2）或、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ （3） ①. ②. ，不会造成钴元素的损失 （4）或(或其他合理答案) （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）正 （2） （3） ①. -230.7 ②. 低温 （4） ①. ②. 由C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢 ③. 20% ④. 【20题答案】 【答案】（1）对氟苯酚或4-氟苯酚 （2） ①. 酮羰基 ②. 或 （3） ①. ②. 加成反应 ③. 甲醇，浓硫酸、加热 ④. 酯化反应(或取代反应) （4）BD （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $