第九单元 课题2 溶解度课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶液”单元“溶解度”课题，系统涵盖饱和与不饱和溶液的概念及转化、结晶方法、溶解度定义与四要素、溶解度曲线应用等核心知识点。通过“溶质溶解是否‘超载’”等生活化问题导入，结合氯化钠、硝酸钾溶解实验探究现象，从具体实验到抽象概念，再到海水晒盐等实际应用，搭建递进式学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心（科学探究与实践），通过硝酸钾溶解实验引导学生自主总结饱和溶液转化方法；结合溶解度曲线分析物质溶解能力，培养证据推理的科学思维；融入海水晒盐、冬天捞碱等生活案例，渗透化学与社会的联系（科学态度与责任）。学生能在动手与思考中深化概念理解，教师可借助丰富实验设计、案例及练习提升教学实效。

第九单 溶液 课题2 溶解度 第1课时 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 2 结晶 3 饱和溶液与不饱和溶液 1 本节重点 本节难点 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 将溶质溶解到一定量溶剂里面也会出现汽车的“超载”现象吗？ 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。 实验探究一 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 操作 现象 结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g氯化钠 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验探究二 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 溶液为不饱和溶液 烧杯中形成无色溶液 温度降低，硝酸钾溶解能力减小 有固体从溶液中析出来 在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 一定温度 一定量的溶剂 不能再继续溶解 一定温度 一定量的溶剂 能继续溶解 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾， 能溶解吗？ 能，饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。 [练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 133 36 136 136 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。 如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液； 判断溶液是否饱和的方法 概念上： 外观上： 判断溶质是否还能继续溶解。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的硝酸钾固体又溶解了？ 如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样操作？ 加热 加水 加入硝酸钾固体 蒸发溶剂 请同学们回顾实验，思考并回答下列问题： 问题1 问题2 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温 蒸发溶剂 增加溶质 升温 增加溶剂 最简单且适用于任何溶液的方法 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。 温馨提示: 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 有甲、乙两杯 等量、同温度 的水 甲 乙 两匙蔗糖 一匙蔗糖 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓. 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 溶液 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 :含溶质较多的溶液 :含溶质较少的溶液 溶液的分类 实验：（20℃） 把3克硝酸钾加入10克水中，振荡。 现象: 溶液类型: 把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。 现象: 溶液类型: 100克水中最多溶解（克） 20℃ 硝酸钾 31.6 熟石灰 0.17 硝酸钾全部溶解 硝酸钾的不饱和溶液 熟石灰部分溶解 熟石灰的饱和溶液 浓 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 关系 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大。 溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不饱和溶液。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例1】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　 ) A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 A 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例2】室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(　　) A．生石灰 　　　B．氯化钠 C．硝酸铵 　　　D．氢氧化钠 C 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 烧杯底部出现固体 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 热的硝酸钾溶液 硝酸钾溶液为饱和溶液 结晶 硝酸钾晶体 冷却 继 续 降 低 硝酸钾溶液为不饱和溶液 这种获得结晶的方法称之为：冷却热的饱和溶液(降温结晶) 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 你知道用海水晒盐吗？ 知识梳理 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 海水晒盐的过程 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 （苦卤） 多种化工产品 蒸发溶剂(蒸发结晶) 这种获得结晶的方法称之为： (沉降泥沙) (蒸发水分) (蒸发水分) (氯化钠的饱和溶液) 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 海水晒盐过程中，有哪些环节得到的溶液一定是饱和溶液？ 结晶池 母液 储水池 蒸发池 结晶池 海水 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例1】下列有关结晶的说法正确的是(　　) A.饱和溶液降低温度一定会析出晶体 B.只有蒸发溶剂才会出现结晶现象 C.腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生化学变化 D.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例2】海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小露用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示： (1)乙烧杯中的溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。 (2)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的方法是____________。 可能是 蒸发结晶 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 23 1．下列说法正确的是(　　) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变 C．向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加 D．对同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 2.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒出一部分溶液 B 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是（ ） ①溶质的质量; ②溶剂的质量; ③溶液的密度; ④溶液的质量; ⑤溶质的质量分数(即:浓度); ①②③④ B.②③④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤ 4.(多选)30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ） A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后不一定是饱和溶液 C A.D 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 5.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号） （1）_____________中盛的一定是饱和溶液； （2）_____________中盛的可能是饱和溶液； （3）_____________中盛的一定是不饱和溶液； A B C D A B C D 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 6．下图是利用海水提取粗盐的过程: (1) 上页图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2) 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是( ) A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化纳的不饱和溶液 海水 贮水池 ① 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 蒸发 A、C 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 第九单 溶液 课题2 溶解度 第2课时 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 28 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体溶解度 一定温度 100 g溶剂(水) 饱和状态 单位：g 20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。表达的含义是： ________________________________________________ __________________________________________________ 例如： 20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾。 20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾，达到饱和状态。 溶解度四要素 一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 20 ℃时，10 g食盐溶解在100 g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10 g。 100 g水中溶解了36 g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 g。 在20 ℃时，100 g水里最多溶解了33.3 g氯化铵，所以20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3。 在20 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24 g，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24 g。 饱和 温度 单位：g 100 g 水 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度 溶解度的相对大小 . . . 0.01g 1g 10g ①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ 　 ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 物质。 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 物质。 不正确，通常所说的不溶物即难溶物，20 ℃时溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。 难溶 易溶 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 31 如何表示不同温度下的溶解度呢 ？ 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 固体物质溶解度的表示法——列表法 不能表示某物质在任意温度时的溶解度； 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。 不足之处 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 溶解度(克) 80 70 60 50 40 30 20 10 固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线 KNO3 温度(℃) 60 50 40 30 20 10 0 物质的溶解度随温度变化的趋势； 能查到0 ℃~50 ℃范围内任意温度下某物质的溶解度。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？ 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 硝酸铵 碳酸氢钠 硼酸 硝酸钠 氢氧化钙的溶解度曲线 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。 少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 变化规律 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 溶解度曲线上点、线的理解 硝酸钾 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 硝酸钠 氯化钠 交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。 曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小。 曲线上的点，表示点所对应温度下的该物质的溶解度。 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如硝酸钾； 曲线比较平缓，该物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。 溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶提纯。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 曲线上面的点A： 是过饱和溶液，且有未溶解的物质。 硝酸钾 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 A C B 曲线上的点B： 表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。 曲线下面的点C： 是不饱和溶液。 溶液状态的判断 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 硝酸钾溶液中混有一定量的氯化钠溶液，如何提纯硝酸钾呢？ 1.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法） 适用于溶解度随温度变化较大的物质例如:KNO3 2.蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质例如:NaCl 温度＜23℃时，氯化钠溶解能力较强； 温度=23℃时，两者溶解能力一样强； 温度＞23℃时，硝酸钾溶解能力较强； 讨论：氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 23 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例1】NaCl含少量KNO3，可用什么方法提纯NaCl？ KNO3含少量NaCl，可用什么方法提纯KNO3 ？ 用水溶解，再蒸发溶剂结晶； 用水溶解，再降温结晶。 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上：KNO3固体 滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 熟石灰的溶解度曲线：                                                                             0.10 0.20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度/℃ 溶解度/ g 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出 饱和石灰水 不饱和石灰水 降温.加溶剂 升温.减少溶剂.加溶质 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例2】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ） A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲 D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g B 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 条件 —— 一定温度和压强 标准 —— 1体积水 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 气体体积 气体溶解度 气体溶解度四要素 影响气体物质溶解度的因素：温度和压强 气体溶解度一般随压强增大而增大 增大气体物质的溶解度的方法： 气体溶解度一般随温度升高而减小 降低温度、增大压强 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例1】夏季，鱼塘内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 B 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠)。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1 ．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl B．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C．t3°C时，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl D．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3 B 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．t2 ℃时，30 g a物质加入50 g水中得到80 g溶液 D．t2 ℃时，c物质的饱和溶液降温到t1 ℃时有晶体析出 B 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 g B．20 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量甲大于乙 D 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 ； （2）t2℃时，乙物质的溶解度为　　 g； （3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g； （4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为　 　。 80 55 丙＞甲=乙 乙＞甲=丙 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 $