9.2溶解度第1课时教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转化及结晶方法。通过生活冲糖水、盐水情境导入，联系已学溶液形成知识搭建学习支架，引导学生探究物质溶解限度。 以分组实验（氯化钠、硝酸钾溶解及温度、溶剂影响）驱动科学探究与实践，结合数字人视频和海水晒盐视频构建概念，强化“一定温度、一定量溶剂”前提培养科学思维。帮助学生直观理解抽象概念提升实验能力，为教师提供结构化教学流程和实例提高效率。

九年级下册第九单元第2课《溶解度 》教学设计 课程基本信息 主备人 陈建华 课型 新授课 学科 化学 年级 九年级 学段 初中 版本章节 第九单元课题2（第一课时） 教学目标 1.通过实验探究，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，能准确判断溶液是否饱和。 2.知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，了解转化的常用方法。 3.了解结晶现象和结晶的方法。 4.运用科学探究的方法理解饱和溶液和不饱和溶液的含义，培养实验操作能力、观察能力和归纳总结能力。 教学重难点 1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法和相互转化方法。 2. 理解结晶方法。 学情分析 1.知识基础：学生在九年级下册前期已经学习了溶液的形成，掌握了溶液、溶质、溶剂的基本概念，了解溶液的均一性和稳定性，能判断常见溶液的溶质和溶剂，为本节课实验探究和概念学习奠定了基础。 2.能力特点：九年级学生具备初步的化学实验操作能力，对动手实验充满兴趣，能够观察并描述实验现象，但抽象思维和概念辨析能力较弱，对带有前提条件的化学概念理解容易出现偏差。 3. 认知障碍：学生容易忽略“一定温度、一定量溶剂”这两个关键前提，错误认为饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液；同时容易混淆饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系，产生概念认知误区。 4. 学习需求：本节课是学习溶解度的基础，学生需要通过直观实验理解抽象概念，掌握概念的核心要点，为后续学习固体溶解度、溶解度曲线做好铺垫。 教学准备 （一）教师准备 1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网。 2. 实验药品：氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水。 3. 教学资源：多媒体课件（包含实验视频、概念辨析习题、知识结构图）、板书贴纸、课堂任务单。 （二）学生准备 预习溶液相关知识，准备笔记本、练习笔，分组领取实验器材和药品，明确实验操作规范。 教学过程 教师活动 学生活动 二次备课 （一）情境导入 1.生活情境提问：同学们在生活中冲糖水、盐水时，有没有发现加入过多的糖或盐，会有一部分不能溶解，沉在杯子底部？这是为什么呢？ 2.引导思考：在一定量的水中，能不能无限溶解某种固体物质？引出本节课课题——饱和溶液与不饱和溶液。 3. 板书课题，明确本节课学习目标，让学生清晰学习方向。 1.结合生活经验思考问题，积极发言分享生活中的类似现象。 2.明确本节课学习内容，产生实验探究的兴趣，快速进入课堂学习状态。 以生活中熟悉的事例提问，引发学生思考，导入本课。 （二）实验探究：物质能否无限溶解在一定量水中（15分钟） 1. 布置分组实验一：向20mL蒸馏水中加入氯化钠固体，不断搅拌，观察溶解现象；当氯化钠不再溶解时，再加入少量氯化钠，观察现象。 2. 巡视各小组实验，指导规范操作，提醒学生记录实验现象：开始氯化钠逐渐溶解，加入一定量后，有固体剩余且不再溶解。 3. 布置分组实验二：向上述有氯化钠固体剩余的溶液中，加入10mL蒸馏水，搅拌，观察剩余固体是否溶解。 4. 布置分组实验三：向20mL蒸馏水中加入硝酸钾固体，搅拌至不再溶解，加热烧杯，观察剩余固体是否溶解。 5. 引导学生分析实验现象，总结实验结论：在一定温度、一定量溶剂里，物质不能无限溶解。 1. 分组完成实验，规范操作，仔细观察实验现象，如实记录实验结果。 2. 小组内讨论、分析实验现象，交流实验发现，总结物质溶解的限制条件。 3. 小组代表发言，分享实验结论，倾听其他小组的实验结果。 第一次加入的氯化钠全部溶解，第二次加入的氯化钠部分不溶解，加水后原来未溶解的氯化钠全部溶解。 第一次加入的硝酸钾全部溶解，第二次加入的硝酸钾部分不溶解，加热后原来未溶解的硝酸钾全部溶解。 （三）概念构建：饱和溶液与不饱和溶液（12分钟） 1. 结合实验结论，讲解概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 强调概念核心前提：一定温度、一定量溶剂，缺一不可；明确饱和溶液是“针对某一种溶质”，还能溶解其他溶质。 3. 讲解判断方法：向溶液中加入少量原溶质，若溶质不再溶解，为饱和溶液；若继续溶解，为不饱和溶液。 4. 结合实验二、三，引导学生总结饱和溶液与不饱和溶液的转化方法： 饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升高温度（大多数固体溶质） 不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 5.播放数字人视频：总结饱和溶液与不饱和溶液概念和相互转化的方法。 1. 认真聆听概念讲解，圈画概念中的关键词，理解概念的前提条件。 2. 跟随教师梳理判断溶液是否饱和的方法，做好笔记。 3. 结合实验现象，小组讨论转化方法，自主归纳总结，完善知识体系。 4. 积极回答教师提问，辨析概念误区，加深对概念的理解。 通过科学探究的方法加深学生理解饱和溶液和不饱和溶液的含义和相互转化的方法。同时能激发学生的好奇心。 （四）结晶（5分钟） 1. 播放海水晒盐、冰糖晶体视频，快速提问：海水中的食盐、美丽的晶体，是怎么从溶液里出来的？ 2. 讲解：溶质以晶体形式从饱和溶液中析出的过程，就是结晶，强调前提：饱和溶液。 3. 对比讲解：①蒸发结晶：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响小的物质（如食盐），对应海水晒盐；②降温结晶：降低温度减小溶解度，适用于溶解度受温度影响大的物质（如硝酸钾）。 4.板书核心关键词，强化记忆。 5.带领学生快速梳理：结晶定义→两种方法+适用情况，口头提问：食盐提纯用什么方法？硝酸钾呢？ 1. 观察图片，快速思考，齐声回应问题。 2. 记录定义，牢记结晶前提条件。 3. 认真听讲，标记两种方法的原理、适用物质、实例，快速记忆知识点。 4. 跟随教师梳理知识，齐声回答问题，巩固核心知识点。 让学生了解结晶在生活中的应用，知道化学是有用的学科，激发学生学习的兴趣。 （五）课堂小结与巩固练习（5分钟） 1. 带领学生梳理本节课知识：饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转化。结晶的定义、方法。 2. 出示基础练习题，检测学生学习效果，即时点评纠错。 (1)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( ) A.均一，稳定的液体一定是溶液 B.对某溶液进行降温，析出晶体，则降 温前该溶液一定是饱和溶液 C.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱 和溶液 D.某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体， 则蒸发前该溶液可能是不饱和溶液 (2)水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是( ) A.只有加入氯化钠这一种方法才能使接 近饱和的氯化钠溶液达到饱和 B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹， 是因为水分蒸发后有盐分析出 C. 医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物 D. 蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大 (3)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠溶液中溶剂的质量一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 3. 布置课后作业：完成课后习题，预习下节课固体溶解度的内容。 1. 跟随教师梳理知识框架，回顾本节课重点内容，查漏补缺。 2. 独立完成课堂练习，及时巩固所学知识，纠正错误认知。 3. 记录课后作业，明确课后学习任务。 参考答案： （1） D （2） B （3） C 板书设计/课堂小结 饱和溶液（第一课时） 一、核心概念 1. 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂→不能再溶解某溶质 2. 不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂→还能再溶解某溶质 前提：一定温度、一定量溶剂；针对某一种溶质 二、判断方法 加少量原溶质→不溶解：饱和；溶解：不饱和 三、相互转化 四、结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 教学反思 1. 本节课亮点：通过分组实验探究，让学生直观感受物质溶解的局限性，将抽象的化学概念转化为直观的实验现象，符合九年级学生的认知特点，有效激发了学生的学习兴趣，大部分学生能自主归纳出饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化方法，课堂参与度较高。 2. 存在不足：部分学生在实验操作中不够规范，搅拌、加药速度过快；少数学生依旧忽略“一定温度、一定量溶剂”的前提条件，对饱和溶液针对“某一溶质”的理解不到位。 3. 改进措施：后续教学中，提前强调实验操作规范，加强对实验薄弱小组的指导；针对概念关键词，通过多次提问、错题辨析强化记忆；增加更多生活化实例和对比实验，帮助学生突破概念误区；课后设计针对性习题，巩固概念理解，为溶解度的学习夯实基础。 — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $