6.2 碳的氧化物课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦碳的氧化物（二氧化碳、一氧化碳）的性质、实验及用途，通过“硬币立干冰”“取暖炉排烟管隐患”等问题导入，以实验探究（如倾倒二氧化碳灭蜡烛、石蕊纸花变色、CO还原CuO）为支架，衔接性质学习与生活应用（汽水、温室效应、中毒防治），构建知识脉络。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过多步骤实验（如四步石蕊纸花验证碳酸生成与分解）培养科学思维，结合生活实例（汽水喷溅、石灰浆“出汗”）和社会热点（碳达峰碳中和）渗透科学态度与责任。学生能提升探究能力，教师可利用丰富实验与生活联系素材提高教学效果。

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 （第1课时） 1 将硬币立在干冰上会出现什么现象呢？ 实验6-3 一、二氧化碳的性质 如图6-10所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。 现象 分析 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大 在实验过程中上层蜡烛先熄灭了，可能的原因是什么？ 没挡住玻璃片（或者是倾倒二氧化碳速度过快了） 性质1：不燃烧不支持燃烧、密度比空气大 你还能想到其他方法来验证二氧化碳的密度比空气大吗？ 倾倒CO2的小纸袋下沉 充满CO2的气球在空中下落 充满空气的气球上升 二氧化碳相对分子质量：44，空气的相对分子质量可看作29，由此可知：二氧化碳密度大于空气。 CO2 实验6-4 如图6-11所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。 现象 结论 解释 塑料瓶变瘪了 CO2能溶于水 二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪 性质2：能溶于水 颜色 状态 气味 密度 溶解性 是否支持燃烧 二氧化碳 无色 气态 无味 比空气大 能溶于水 不支持 通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了这一性质。 二氧化碳的性质 汽水的生产原理我们已经知道，那为什么下面的饮料统称为“碳酸饮料”？“碳酸”是什么呢？CO2溶于水会发生化学反应吗？ 实验6-5 取三朵用石蕊②溶液染成紫色的干燥的纸花。如图6-12所示，向第一朵纸 花喷水；将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中；将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察三朵纸花的颜色变化。将第三朵纸花取出，小心地用吹风机吹干，观察现象。 (Ⅰ)喷水 (Ⅱ直接放入二氧化碳中 (Ⅲ)喷水后放入二氧化碳中 (Ⅰ)喷水 (Ⅱ)直接放入二氧化碳 (Ⅲ)喷水后放入二氧化碳 现象 分析 不变色 不变色 变为红色 水不显酸性 CO2不能使石蕊变色 显酸性 CO2与水反应生成了酸性物质即碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 结论： H2O + CO2 H2CO3 性质3：能与水反应生成碳酸 将第Ⅳ步得到的变红的小纸花，小心地用吹风机烘干。 现象：红色的纸花又变成了紫色。 分析：碳酸不稳定，受热易分解。 H2CO3 H2O + CO2 ↑ 实验探究 在炎热的夏季，打开瓶盖后碳酸饮料容易喷出来，喝下后，又容易打嗝。这是为什么呢？ 这是碳酸分解造成的。 检验二氧化碳的方法： CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O 化学方程式： 白色沉淀 性质4：能与澄清石灰水反应 用石灰浆粉刷墙壁后，刚开始的一段时间内墙壁会“出汗”。为什么？ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O 原因： 加压降温 干冰 气态二氧化碳 液态二氧化碳 固态二氧化碳 加压降温 二氧化碳的物理状态变化 干冰用于人工降雨 干冰用于制造云雾 制作饮料 光合作用 灭火 化工原料 气体肥料 干冰用于冷藏保鲜 二、二氧化碳的用途 空气中CO2的体积分数/% 对人体的影响 1 使人感到气闷、头昏、心悸 4～5 使人感到气喘、头痛、眩晕 10 使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡 CO2无毒，但CO2不能供给呼吸。 一定要注意开窗、通风换气! 1. 二氧化碳对人体健康的影响 动植物尸体——微生物分解作用 煤、石油、天然气——燃烧 大气中的CO2 呼吸作用 呼吸作用 光合作用 工业生产 2. 二氧化碳在自然界中的循环 温室效应 大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。 两极冰川融化，海平面上升； 气候反常，海洋风暴增多 ； 土地干旱，沙漠化面积增大。 危害 减少二氧化碳排放量的措施 C A 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用； B 开发利用太阳能、地热能、风能、氢能等清洁能源； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐； D 倡导“低碳”生活。 通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 降低碳排放，我们可以这样做： 某一个时刻，二氧化碳排放量达到历史最高值，之后逐步回落。 1. 根据如图所示实验，不能得到的结论是( ) A．CO2密度比空气大 B．CO2不能燃烧 C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O D．CO2不支持燃烧 C 2. 下图实验只能验证二氧化碳物理性质的是( ) D 3.利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( ) B A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸 C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应 D．该装置的左半部也可用于制取氧气 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 （第2课时） 23 在北方，寒冷的冬天，农村常用一种取暖炉，通过燃烧炉中的木柴或者木炭来使室内升温。取暖炉一般都有一根长长的排烟管通向室外，如果没有排烟管会有什么隐患？ 一氧化碳中毒 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气态 比空气小 难溶于水 三、一氧化碳性质 1. 物理性质 2. 化学性质--可燃性 炭火中 一氧化碳的燃烧 纯净的一氧化碳的燃烧 燃烧时，放出大量的热，火焰呈现蓝色。 现象： 化学方程式： 2CO + O2 2CO2 点燃 25 空气 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 CO怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？ 2CO + O2 2CO2 点燃 2C + O2 2CO 点燃 C + O2 CO2 点燃 C +CO2 2CO 高温 煤气中毒 中毒原因 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，危及生命。 防治措施 用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 3. 化学性质-- 毒性 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒。 不对，因为一氧化碳既不溶于水，也不与水反应。 迅速关上煤气总开关，打开门窗，并且不要使用家里的任何电器。 煤气厂为什么常在家用煤气(含CO)中掺入微量难闻气味的气体？ 问题1 只要在煤炉边放一盆水，就可以预防煤气中毒了，这种说法对吗？ 问题2 如果发生煤气泄露，我们该怎么办？ 问题3 请同学们思考并回答以下问题： 一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 现象： 试管中黑色物质变为红色； 澄清的石灰水变浑浊。 原理： CO + CuO Cu + CO2 △ 注意：尾气含有有毒的CO，需用酒精灯点燃或用气球收集。 4. 化学性质--还原性 29 先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 防止生成的Cu再次被氧化。 在做CO还原CuO的实验中： 实验前是先通入CO还是先加热CuO？为什么？ 问题1 实验结束后，为什么要先停止加热，继续通入CO直至固体冷却？ 问题2 问题3 如果将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，你有何想法？ 冶炼金属：如炼铁 作燃料：如家用煤气 2CO + O2 2CO2 点燃 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 四、一氧化碳的用途 1.下列叙述中不符合实验设计意图的是( ) A. 说明一氧化碳具有还原性 B. 说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C. 说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D. 可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染 B 2.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( ) A. 一氧化碳有可燃性，可用作燃料 B. 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 C. 室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒 D. 分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫 C 3.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO 的说法错误的是( ) A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 C 4.如图为CO还原CuO的实验装置图(夹持仪器等略)。已知HCOOH H2O+CO↑。下列说法错误的是( ) A．实验中所需CO可现制现用 B．气球的作用是收集尾气，防止污染空气 C．为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热 D．此实验B中黑色粉末变为红色，C中石灰水变浑浊 C 加浓硫酸 Lavf88.76.100 $