3.2原子的结构第3课时离子课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦离子的形成、定义、原子与离子的区别联系及离子符号意义，通过钠原子和氯原子如何达到稳定结构的问题导入，衔接原子结构前知，搭建微观粒子认知支架。 其亮点在于通过氯化镁形成等实例分析和原子与离子对比表格，运用比较分析的科学方法建构微观模型，培养科学思维。丰富的对点训练题助力学生巩固，教师使用可提升教学效率，深化学生对物质构成的理解。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 宜宾三中（三江校区）化学组 第三课时 离子 一、离子的形成 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 失去1电子 静电作用 阳离子 阴离子 定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。 阴离子：带负电的原子（或原子团）。 1.离子 Al3+ Mg2+ F- O2- 一、离子的形成 离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷 +11 1 8 2 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 2 8 +17 8 Cl- Na+ Cl- 分类 阳离子：带正电的原子（或原子团）。 失去2电子 静电作用 镁离子 Mg2+ 氯化镁MgCl2 Cl- 得到1电子 那氯化镁如何形成的呢？ +12 2 8 2 镁原子 Mg 2 7 8 +17 氯原子 Cl +12 2 8 2 8 +17 8 氯离子 Cl- Mg2+ Cl- 2.原子与离子的区别与联系 不带电 带正电荷 带负电荷 = ＞ ＜ 减少 不变 概念上： 原子是化学变化中的最小微粒，而离子是带电的原子 电性上： 原子不带电，而离子带电 结构上： 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联系 区别 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 判断下列是结构示意图写出表示的符号 S Cl Na O2- Ne Na+ 8 2 +11 8 8 2 +17 6 8 2 +16 8 2 +8 1 8 2 +11 8 2 +10 3. 离子符号的意义 2Mg2＋ R n+ m 表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 表示 2 个镁离子 对点训练 S2- 3S2- 1.说出下符号的意义 表示3个硫离子 2.Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？ （1）最外层电子数一定 。（2）核电荷数或质子数一定 。 （3）电子层 。 （4）化学性质 。 改变 不变 可能改变 改变 一个硫离子带了2个负电荷 一个硫离子 构成 氧原子结构示意图 构成 构成 得失电子 相对原子质量（Ar） 原子核 核外电子 （带负电） 宏观 物质 分子 原子 离子 微观 构成 分解 构成 质子（带正电） 中子（不带电） 分层排布 原子结构示意图 +8 2 6 阳离子（Na+） 阴离子（Cl-） 1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。 3O2- 6Na+ 2Al3+ 2Cl- 5Zn2+ 4P3- 2.说出下列四个符号的含义及完成填空。 Al Al3＋ S S2－ 原 子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 = ＞ ＜ 对点训练 +13 2 8 3 +13 2 8 +16 2 8 6 +16 2 8 8 3.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是( ) A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．电子层数相同 D．Mg2+比Mg稳定 C 4.某粒子的结构示意图如下图所示对该粒子的说法错误的是( ) A.核电荷数为 17 B.在化学反应中，易失去最外层上的 7个电子 C.带 17个单位正电荷 D.核外有 3个电子层 B 对点训练 对点训练 5、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 6. 下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。 （1）属于金属原子的是 _______； （2）具有相对稳定结构的是 _______； （3）易得电子的是 _______。 BD A C 对点训练 7.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚ A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素 C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确 8.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号） D 16 2 8 S 对点训练 $