3.2原子的结构（第1课时）课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 宜宾三中（三江校区）化学组 第一课时 原子的构成 新课引入 原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？ 　 一、原子的构成 1. 原子模型的演变 （1）道尔顿原子模型 1808年，道尔顿提出了原子论。认为原子是坚实的、不可再分的实心球体。 道尔顿（1766—1844） （2）汤姆孙原子模型 1897年，汤姆孙发现了电子。认为原子是均匀分布着正电荷的微小球体，带负电荷的电子镶嵌其中。 汤姆孙（1856—1940） （3）卢瑟福原子模型 1911年，卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”。认为原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 卢瑟福（1871-1937） 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 1.大部分α粒子穿过金属箔片且不改变原来的前进方向； 2.少数α粒子方向明显发生大角度改变； 3.极少数α粒子被反弹了回来。 原子不是简单而不可分割的实心球体。 用一束带正电的质量比电子大很多且高速运动的α粒子轰击金箔 1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 1 nm=10-9 m 观察图片，你想到了什么? 阅读教材65页，思考以下问题。 2. 原子的结构 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） （不显电性） 每个质子带一个单位正电荷 每个电子带一个单位负电荷 思考1:请结合表3-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。 思考2:原子是由带电的粒子构成的,那么原子显电性吗?为什么？ 1、原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。 通过表格，你能获得哪些信息呢？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 2.在原子里，质子数 =核电荷数=核外电子数=原子序数 （但质子数不一定等于中子数） 3.原子中不一定都含有中子。 4.不同种类的原子, 质子数不同,核外电子数也不同。 即：质子数决定原子的种类 【例1】如果为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( ) A . 6个质子和8个中子 B . 8个质子和6个中子 C . 6个质子和8个电子 D . 8个质子和6个电子 A 对点训练 2.同一原子中下列说法正确的是( ) A.中子数与电子数相同 B.原子核和原子都是电中性的 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子的大部分体积被原子核占据 C 3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，则硒原子的核外电子数为（ ） A.10 B.34 C.44 D. 78 B 1.构成原子的粒子中一定含有的是（　　） A、中子　　　　 B、质子、电子 C、中子和质子　 D、质子、中子和电子 B 4.下列关于原子核的叙述中，正确的是( ) ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥ B 5. 下列有关原子结构的说法中，错误的是( ) A .原子核都由质子和中子构成 B .在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C .原子核带正电 D .原子核集中了原子绝大部分的质量 A 6. 在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，把相应的序号填在横线上。 (1)能保持物质化学性质的粒子是 ； (2)不显电性的粒子是 ； (3)上述粒子中质量最小的粒子是 ； (4)带正电荷的是 ； (5)在同一原子中数目相同的粒子是 。 (6)参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ (7)能直接构成物质的粒子是________________ ①② ①②⑤ ⑥ ③④ ④⑥ ① ①② 生活中，我们称量物质的质量时，我们会用到各种秤进行称量，从而称出相应的质量。 那原子的质量，能不能称量，如果可以，该如何称量呢？ 质谱仪 科学家通过质谱仪对原子质量进行了测定 对比以下数据，你能得出什么结论? 一个氢原子的质量 一个氧原子的质量 一个铁原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00 167kg，即1.67×10-27千克 0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 2657kg，即2.567×10-26千克 0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 9288kg，即9.288×10-26千克 不同原子的质量不同 原子的质量很小 数值太小，书写和使用都不方便 DLHX 碳-12原子的质量×1/12 某原子的质量 相对原子质量＝ 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出 以一种碳原子(碳-12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar) 定义 公式 单位 碳-12：含有6个质子和6个中子，其质量的1/12约等于1.660 5×10-27 kg DLHX 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16 二、相对原子质量 1. 相对原子质量定义 实际质量大的原子，相对质量 。 一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克， 求氧原子和铁原子的相对原子质量(保留整数)。 大 氧原子相对原子质量： 铁原子相对原子质量： Ar＝ 2.657×10-26 ×1/12 1.993×10-26 ＝15.997 ≈16 9.288×10-26 Ar＝ ×1/12 1.993×10-26 ＝55.923 ≈56 二、相对原子质量 2. 相对原子质量计算 3. 原子中各粒子的质量关系 粒子种类 质量 质子 1.672 6×10－27 kg 中子 1.674 9×10－27 kg 电子 质子质量的 （1）质子、中子的相对质量都约等于1。 　　已知：碳-12 原子质量的　 约等于 1.66×10－27 kg。 相对质量 1 1 （2）电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 二、相对原子质量 4. 相对原子质量与质子数、中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 相对原子质量≈质子数+中子数 二、相对原子质量 ＝ 相对原子质量（Ar） 某原子的质量（kg） 标准碳原子质量的1/12 （kg） 某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子) Ar= m总(质子) + m总(中子) + m总(电子) 标准碳原子质量的1/12 m总(质子) m总(中子) m总(电子) 1.66×10-27 1.66×10-27 1.66×10-27 Ar= + + + Ar= x×m(质子) y×m(中子) x×m(电子) + 1.66×10-27 1.66×10-27 1.66×10-27 x× 1.6726×10-27 y× 1.6749×10-27 + 1.66×10-27 1.66×10-27 Ar≈ Ar ≈ 质子数 + 中子数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子质量与相对原子质量有哪些不同呢? 相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量 01 相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大” 02 相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写 03 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 中国无机化学第一人 张青莲 (1908～2006) 原子结构 原子的构成 原子核 相对原子质量 概念 核外电子 质子 中子 相对原子质量≈质子数+中子数 原子结构 原子的构成 课堂小结 对点训练 1.下列有关粒子的说法中正确的是（ ） A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．原子的质子数和中子数一定相同 D．相对原子质量与原子的实际质量不相同 D 2.氧原子的相对原子质量为( ) A. 16g B. 16 C. 2.657×10-26kg D. 16kg B 3.等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是( ) A. 钠 B. 镁 C. 铁 D. 铜 D 4.已知在某原子中共有的粒子数为 40，其中不带电的粒子数为 14，则该原子的相对原子质量为( ) A．54 B．13 C．27 D．26 C 5. 有这样一种原子，它的核电荷数为114，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是( ) A. 114 B. 175 C. 61 D. 289 C $