8.2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质（导学案）化学新教材沪教版九年级下册

第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 一、知识目标 1.了解稀盐酸和稀硫酸的化学性质，能准确描述相关反应现象。 2.能依据金属活动性顺序判断金属与酸的置换反应能否发生，掌握酸与金属氧化物的反应。 3.归纳酸的共性，理解酸具有相似化学性质的本质原因（在水溶液中解离出氢离子）。 4.知晓盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等常见酸的用途。。 二、核心素养目标 1.通过观察金属氧化物与酸反应的宏观现象，探究其微观本质，建立宏微结合认知。 2.通过探究实验培养操作与分析能力，强化团队协作与严谨态度。 3.认识酸的实际应用，理解化学与社会的联系，树立责任意识。 一、学习重点 1.稀盐酸和稀硫酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应）。 2.金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸的反应能否发生）。 酸的共性及本质原因。 二、学习难点 1.理解酸具有相似化学性质的本质（水溶液中均解离出氢离子）。 2.金属活动性顺序表的灵活运用，以及结合酸的性质解释实际问题（如除铁锈时酸的用量控制）。 一、酸的化学性质 1.酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 2.酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+氢气。 写出稀盐酸、稀硫酸分别与锌、铁反应的化学方程式： ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水。 （1）将生锈的铁钉投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （2）向氧化铜中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 二、酸的共性及用途 1.酸具有相似化学性质的原因是：酸都能电离产生相同的氢离子。 2.酸在生产生活中有广泛应用。在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。 一、酸的化学性质 活动一：稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 问题思考1：我们在第 1 节中已经知道稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。与酸碱指示剂作用是酸的化学性质。这一过程中，变色的是什么？我们要探究使指示剂变色的是哪种离子。 答案：变色的是指示剂。 活动二：稀盐酸、稀硫酸与金属的反应 问题探究1：回顾第 6 章所学的锌粒、铁片、铜片分别与稀盐酸和稀硫酸混合后的现象，并用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象填入下表中。 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 镁条、铝片放入稀硫酸中后快速溶解，产生大量气泡，铜片表面无现象。 ； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 镁条、铝片放入稀盐酸中后快速溶解，产生大量气泡，铜片表面无现象。 ； 问题思考1：在第 6 章我们还进行过锌粒、铁片分别与稀盐酸和稀硫酸反应的实验探究，它们的实验现象是什么？ 答案：锌与稀盐酸或稀硫酸反应很快，锌片表面产生大量气泡。铁与酸反应时，反应速率较慢，铁片表面有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 问题思考2：金属与酸反应的共同现象和特殊现象分别是什么？ 答案：共同现象：金属逐渐溶解，都有气泡产生，产生的气体能被点燃。特殊现象：铁与酸反应时，溶液的颜色逐渐变为浅绿色，说明铁与酸发生置换反应时，生成了。 问题思考3：如何判断金属是否能与酸反应呢？ 答案：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 活动三：探究稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 问题思考1：未经打磨的铝片，放入稀盐酸中为什么刚开始没有气泡产生，一段时间后才产生大量气泡？ 答案：铝片未经打磨，表面有一层致密的氧化铝膜，开始时铝接触不到盐酸。 问题思考2：一段时间后，铝片表面产生气泡，说明氧化铝有怎样的化学性质？ 答案：氧化铝能与稀盐酸反应。 问题探究1：其他金属氧化物是否也能与稀盐酸或稀硫酸反应？进行氧化铜与稀硫酸、氧化铁与稀盐酸反应的实验，观察现象并记录，这些反应有什么共同规律？ 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将生锈的铁钉投入稀盐酸中 铁锈消失，溶液变黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 向氧化铜粉末中加入少量稀硫酸，加热 黑色粉末消失，溶液变蓝 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 答案：酸能与金属氧化物反应生成盐和水（酸 + 金属氧化物→盐 + 水）。 问题探究2：在铁锈与酸反应的实验过程中你还观察到了什么现象？ 答案：现象：铁钉表面有少量气泡产生。 问题思考3：根据这一现象思考，在用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈时，应注意什么问题？ 答案：除锈时稀盐酸(或稀硫酸)不宜过量，且铁制品不宜长时间浸泡在酸液中，防止铁制品被腐蚀。 活动四：典例精讲 典例1： 不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生,下列不易区 别其真伪的方法是( ) A. 放入硫酸中 B. 放入盐酸中 C. 空气中灼烧 D. 观察外观 【答案】D 【解析】假金为铜锌合金，锌能够与酸反应产生氢气，空气中灼烧会变黑。故选D。 典例2：两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是（ ） A. a处逐渐变为红棕色 B. b处形成黄色溶液 C. c处有红色物质产生 D. d处有气泡产生 【答案】B 【解析】a为铁在潮湿的空气中生锈，变红棕色。b铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，不是黄色。c铁和硫酸铜溶液反应，铁的表面有红色物质析出。d处盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。B错误。 二、酸的共性和用途 活动五：酸的共性 问题思考1：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3），从组成上看，它们有什么共同之处？ 答案：它们都含有氢元素。 问题思考2：请同学们结合溶液的导电性思考：酸的共性有哪些？为什么不同的酸具有相似的化学性质？ 答案：常见的酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。能与排在氢前面的金属反应生成氢气。能与一些金属氧化物反应生成盐和水。它们具有相似化学性质的原因是：在水溶液中都能解离出氢离子。 问题思考3：酸在水溶液中解离出氢离子有什么意义？酸的定义是什么？ 答案：使指示剂变色，与活泼金属及金属氧化物反应均是氢离子表现出的化学性质。酸的定义：电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物。酸电离产生氢离子和酸根离子。 活动六：认识常见酸的用途 问题探究1：结合生活实际和教材内容，说说盐酸、硫酸、硝酸、醋酸有哪些用途？完成表格：常见酸的用途。 酸 用途 盐酸 工业上： 溶解矿石原料 。可用于金属表面 除锈 。 医疗上： 生产药物 。人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化 。 硫酸 用于生产 化肥 、 药物 、 炸药 、 可用于金属 除锈 等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作 某些气体的干燥剂 。 硝酸 用于生产 肥料 、 药物 、 炸药 、 醋酸 在生活中常用它作 调味品 。 活动七：典例精讲 典例1：推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C．酸性溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，A错误。能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，但不一定是酸，可能是某些盐溶液，如硫酸铝溶液，B错误。酸性溶液pH＜7，则pH＜7的溶液一定呈酸性，C正确。能与稀盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁，D错误，故选C。 典例2：图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+，D正确。 1.酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 2.酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+氢气。该反应属于置换反应基本反应类型。 写出稀盐酸、稀硫酸分别与镁、铝反应的化学方程式： ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ④2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3.酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水。 （1）将生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象：铁锈消失，溶液变为黄色。发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。除锈时，不能长时间将铁制品浸泡在酸液中的原因：铁会与稀盐酸反应。 （2）向氧化铜中加入稀硫酸，观察到的现象；氧化铜逐渐溶解，溶液变为蓝色。发生反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 4.酸具有相似化学性质的原因是：都能电离产生相同的氢离子。 1. 推理是学习化学常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A．在纯铁中熔合碳、铬、镍制得更硬、抗腐蚀性更好的不锈钢，则组成发生改变性能也随之改变 B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C．铝比铁有更好的抗腐蚀性，则铝的活动性比铁弱 D．实验室可以用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，则也可以用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳 【答案】A 【解析】与酸反应产生气体的固体可能是碳酸盐，B错误。铝耐腐蚀性好是由于铝表面会与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止内部的铝被氧化，铝的金属活动性强于铁，C错误。稀硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，不能用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳，D错误。故选A。 2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　） A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】酸具有相似化学性质是因为水溶液中都能电离出相同的氢离子，故选C。 3. 下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是 （　　） 物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 pH 2 7 8 10 3 12 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 【答案】A 【解析】铁容易与酸反应产生氢气，铁质下水道最容易被酸性物质腐蚀，酸性溶液pH＜7，故选A。 4.现有失去标签的稀盐酸、澄清的石灰水，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是 ①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉 ④通入二氧化碳⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 【答案】D 【解析】加入铁丝，有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是澄清石灰水。滴加石蕊溶液，变红的是稀盐酸，变蓝的是澄清石灰水。放入生锈的铁钉，铁锈消失溶液变黄的 是稀盐酸，无现象的是澄清石灰水。通入二氧化碳，无现象的是稀盐酸，变浑浊的是澄清石灰水。滴加酚酞，无现象的是稀盐酸，变红的是澄清石灰水。加入块状大理石，有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是澄清石灰水。故都能鉴别，选D。 5.学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称___________； (2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是___________； (3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的氧化物是___________。 【答案】（1）石蕊溶液 （2）氧化铁 （3）氧化铜 【解析】（1）稀硫酸能使石蕊溶液变红。 （2）稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁溶液，硫酸铁溶液呈黄色。 （3）稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液呈蓝色。 考点1 酸的化学性质 1.下列物质加入稀硫酸中，溶液会变成蓝色的是 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．氧化铜粉末 D．铁粉 【答案】C 【解析】硫酸不能使酚酞溶液变色，A错误；硫酸能使石蕊溶液变红，B错误；硫酸能与氧化铜反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，C正确；硫酸与铁反应生成浅绿色溶液，D错误；故选C。 2.下列化学方程式书写不正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B．正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 C．铁和稀硫酸反应2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ D．用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答案】C 【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。C错误。 3.利用下图装置对酸的化学性质探究。 (1)CDEF中无明显现象的是______（序号）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”），发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是_____，写出②中化学反应方程式 。 (4)D中可以看到的现象是_______，写出化学反应方程式 。 (5)将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 【答案】（1）C （2）a 化学 （3）铁锈溶解，溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）产生气泡，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）都能电离产生氢离子 【解析】（1）铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，无现象。 （2）石蕊溶液遇酸变红，酚酞溶液遇酸不变色，变红的是a。该过程中发生了化学变化。 （3）铁锈的主要成分为氧化铁，能与酸反应，①②中观察到铁锈溶解，溶液变黄。②中反应的化学方 程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色。化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）酸具有相似化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子。 考点2 酸具有通性的原因 4.对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同 构成物质的分子不同 B 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在自由移动的硝酸根离子 C 分离液态空气法制氧气 化学变化中，分子可分 D 石墨和金刚石物理性质差别很大 原子排列方式不同 【答案】D 【解析】硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同是由于溶液中含有不同的阳离子，A错误。 稀硝酸能使石蕊溶液变红是因为溶液中存在自由移动的氢离子，B错误。 分离液态空气法制氧气利用了氮气和氧气沸点不同，没有发生化学变化，分子没有改变，C错误。 金刚石和石墨物理性质差异很大由于碳原子的排列方式不同，D正确。故选D。 5.柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．柠檬酸溶液中一定含氢离子 B．柠檬酸溶液的大于7 C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为碳酸钙） 【答案】B 【解析】柠檬酸呈酸性，溶液pH＜7，B错误。 考点3 酸的用途 6.下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【解析】盐酸具有挥发性，温度升高溶质氯化氢会挥发，浓度变小，C错误。 7. 化学与日常生活密切相关，阅读下列材料，完成相关问题。 (1)“洁厕灵”的主要成分是盐酸。它是_______（填化学式）溶于水形成的溶液。 (2)“84”消毒液是日常生活中常用的消毒剂，有效成分是次氯酸钠（NaClO），请标出次氯酸钠中氯元素的化合价_______。 (3)“洁厕灵”与“84”消毒液不能混在一起使用，因为如果混合使用，会产生黄绿色的有毒气体——氯气，反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，请写出物质X的化学式_______；其中的产物氯化钠，是我们每天必不可少的调味品—“食盐”的主要成分，它是由_______构成的。 【答案】（1）HCl （2）NaC (+)l (1)O （3）H2O　 （4）Na+、Cl- 【解析】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液。 （2）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正负化合价代数和为零，氯元素化合价为+1价。 （3）根据质量守恒定律，反应前后各原子数目不变。反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为1、3、1、2，反应后Na、Cl、O、H的原子个数分别为1、3、0、0，物质X为H2O （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 一、知识目标 1.了解稀盐酸和稀硫酸的化学性质，能准确描述相关反应现象。 2.能依据金属活动性顺序判断金属与酸的置换反应能否发生，掌握酸与金属氧化物的反应。 3.归纳酸的共性，理解酸具有相似化学性质的本质原因（在水溶液中解离出氢离子）。 4.知晓盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等常见酸的用途。。 二、核心素养目标 1.通过观察金属氧化物与酸反应的宏观现象，探究其微观本质，建立宏微结合认知。 2.通过探究实验培养操作与分析能力，强化团队协作与严谨态度。 3.认识酸的实际应用，理解化学与社会的联系，树立责任意识。 一、学习重点 1.稀盐酸和稀硫酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应）。 2.金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸的反应能否发生）。 酸的共性及本质原因。 二、学习难点 1.理解酸具有相似化学性质的本质（水溶液中均解离出氢离子）。 2.金属活动性顺序表的灵活运用，以及结合酸的性质解释实际问题（如除铁锈时酸的用量控制）。 一、酸的化学性质 1.酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液 ， 使酚酞溶液变色。 2.酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+ 。 写出稀盐酸、稀硫酸分别与锌、铁反应的化学方程式： ① ② 。 ③ ④ 。 3.酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+ 。 （1）将生锈的铁钉投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式 。 （2）向氧化铜中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式 。 二、酸的共性及用途 1.酸具有相似化学性质的原因是： 。 2.酸在生产生活中有广泛应用。在工业上，盐酸常用于 ，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造 、 和炸药； 在食品行业中常用作调味剂。 一、酸的化学性质 活动一：稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 问题思考1：我们在第 1 节中已经知道稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。与酸碱指示剂作用是酸的化学性质。这一过程中，变色的是什么？我们要探究使指示剂变色的是哪种离子。 活动二：稀盐酸、稀硫酸与金属的反应 【问题探究1】回顾第 6 章所学的锌粒、铁片、铜片分别与稀盐酸和稀硫酸混合后的现象，并用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象填入下表中。 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 【问题思考1】在第 6 章我们还进行过锌粒、铁片分别与稀盐酸和稀硫酸反应的实验探究，它们的实验现象是什么？ 【问题思考2】金属与酸反应的共同现象和特殊现象分别是什么？ 【问题思考3】如何判断金属是否能与酸反应呢？ 活动三：探究稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 【问题思考1】未经打磨的铝片，放入稀盐酸中为什么刚开始没有气泡产生，一段时间后才产生大量气泡？ 【问题思考2】一段时间后，铝片表面产生气泡，说明氧化铝有怎样的化学性质？ 【问题探究1】其他金属氧化物是否也能与稀盐酸或稀硫酸反应？进行氧化铜与稀硫酸、氧化铁与稀盐酸反应的实验，观察现象并记录，这些反应有什么共同规律？ 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将生锈的铁钉投入稀盐酸中 向氧化铜粉末中加入少量稀硫酸，加热 【问题探究2】在铁锈与酸反应的实验过程中你还观察到了什么现象？ 【问题思考3】根据这一现象思考，在用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈时，应注意什么问题？ 活动四：典例精讲 【典例1】 不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生,下列不易区 别其真伪的方法是( ) A. 放入硫酸中 B. 放入盐酸中 C. 空气中灼烧 D. 观察外观 【典例2】两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是（ ） A. a处逐渐变为红棕色 B. b处形成黄色溶液 C. c处有红色物质产生 D. d处有气泡产生 二、酸的共性和用途 活动五：酸的共性 【问题思考1】盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3），从组成上看，它们有什么共同之处？ 【问题思考2】请同学们结合溶液的导电性思考：酸的共性有哪些？为什么不同的酸会具有相似的化学性质？ 【问题思考3】酸在水溶液中解离出氢离子有什么意义？酸的定义是什么？ 活动六：认识常见酸的用途 问题探究1：结合生活实际和教材内容，说说盐酸、硫酸、硝酸、醋酸有哪些用途？完成表格：常见酸的用途。 酸 用途 盐酸 工业上： 。可用于金属表面 。 医疗上： 。人体胃液中含有盐酸， 。 硫酸 用于生产 、 、 、 可用于金属 等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作 。 硝酸 用于生产 、 、 、 醋酸 在生活中常用它作 。 活动七：典例精讲 典例1：推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C．酸性溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 典例2：图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　) A. B. C. D. 1.酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液 ， 使酚酞溶液变色。 2.酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+ 。该反应属于 基本反应类型。 写出稀盐酸、稀硫酸分别与镁、铝反应的化学方程式： ① ② 。 ③ ④ 。 3.酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+ 。 （1）将生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象： 。发生反应的化学方程式 。除锈时，不能长时间将铁制品浸泡在酸液中的原因： 。 （2）向氧化铜中加入稀硫酸，观察到的现象； 。发生反应的化学方程式 。 4.酸具有相似化学性质的原因是： 。 1. 推理是学习化学常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A．在纯铁中熔合碳、铬、镍制得更硬、抗腐蚀性更好的不锈钢，则组成发生改变性能也随之改变 B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C．铝比铁有更好的抗腐蚀性，则铝的活动性比铁弱 D．实验室可以用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，则也可以用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳 2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　） A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 3. 下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是 （　　） 物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 pH 2 7 8 10 3 12 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 4.现有失去标签的稀盐酸、澄清的石灰水，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是 ①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉 ④通入二氧化碳⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 5.学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称___________； (2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是___________； (3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的氧化物是___________。 考点1 酸的化学性质 1.下列物质加入稀硫酸中，溶液会变成蓝色的是 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．氧化铜粉末 D．铁粉 2.下列化学方程式书写不正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B．正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 C．铁和稀硫酸反应2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ D．用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.利用下图装置对酸的化学性质探究。 (1)CDEF中无明显现象的是______（序号）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”），发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是_____，写出②中化学反应方程式 。 (4)D中可以看到的现象是_______，写出化学反应方程式 。 (5)将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 考点2 酸具有通性的原因 4.对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同 构成物质的分子不同 B 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在自由移动的硝酸根离子 C 分离液态空气法制氧气 化学变化中，分子可分 D 石墨和金刚石物理性质差别很大 原子排列方式不同 5.柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是 A．柠檬酸溶液中一定含氢离子 B．柠檬酸溶液的大于7 C．柠檬酸能和氢氧化钠反应 D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为碳酸钙） 考点3 酸的用途 6.下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 7. 化学与日常生活密切相关，阅读下列材料，完成相关问题。 (1)“洁厕灵”的主要成分是盐酸。它是_______（填化学式）溶于水形成的溶液。 (2)“84”消毒液是日常生活中常用的消毒剂，有效成分是次氯酸钠（NaClO），请标出次氯酸钠中氯元素的化合价_______。 (3)“洁厕灵”与“84”消毒液不能混在一起使用，因为如果混合使用，会产生黄绿色的有毒气体——氯气，反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，请写出物质X的化学式_______；其中的产物氯化钠，是我们每天必不可少的调味品—“食盐”的主要成分，它是由_______构成的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $