8.2 常见的酸和碱 第3课时（导学案）化学新教材沪教版九年级下册

第2节 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其性质 一、知识目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙两种常见的碱，记住它们的俗名和化学式。 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（颜色、状态、溶解性、潮解性等）及保存方法。 3.掌握常见碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应），能书写相关化学方程式。 4.知道氢氧化钙的制取原理，了解碱的腐蚀性及安全使用注意事项。 二、核心素养目标 1.通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质，培养观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。 2.经历验证二氧化碳与氢氧化钠反应的探究过程，学习科学探究的基本方法，发展科学探究素养。 3.结合碱在生活中的应用及腐蚀性，树立安全使用化学物质的意识，培养责任意识和科学态度。 4.通过对比氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途，建立 “物质的性质决定用途” 的化学观念。 一、学习重点 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和俗名。 2.常见碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应）。 3.氢氧化钙的制取原理。 二、学习难点 1. 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应（排除水的干扰，设计探究方案）。 2.理解碱的化学性质的本质，归纳碱的通性。 3.运用碱的性质解释实际问题（如保存方法、用途选择等）。 1、 一、常见碱的性质 1.完成以下表格： 物质 俗名 颜色状态 溶解性 吸水性 腐蚀性 氢氧化钠 氢氧化钙 二、碱的化学性质 1.能与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液 ，能使无色酚酞溶液 。 2.氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式 ， 。 3.氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式 ， 。 4. 生石灰与水反应的化学方程式 。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 一、常见碱的物理性质 活动一：实验探究碱的物理性质 问题思考1：观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态是什么样的？ 问题探究1：将少量烧碱放在表面皿中露置在空气中，观察 2 分钟后的现象。 问题探究2：取两支试管，分别加入少量烧碱和熟石灰，各加入 5mL 水，振荡，观察溶解情况，用手触摸试管外壁感受温度变化。完成以下表格： 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2​ 颜色、状态 露置空气中 溶解性 问题思考2：氢氧化钠和氢氧化钙分别有哪些俗名？ 问题思考3：氢氧化钠为什么需要密封保存？使用托盘天平称量氢氧化钠时需要注意什么？ 活动二：典例精讲 典例1： 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 烧碱——Na2CO3 B. 苛性钠——NaOH C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 熟石灰——CaCO3 典例2：用托盘天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ） A.托盘上 B. 滤纸上 C. 小烧杯内 D. 称量纸上 二、常见碱的化学性质 活动三：碱的腐蚀性 问题思考1：氢氧化钠和氢氧化钙为什么被称为 “腐蚀品”？它们的腐蚀性体现在哪里？ 问题思考2：如果实验中不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应该如何处理？ 活动四：氢氧化钙的制取 问题探究1：熟石灰Ca (OH)₂是如何制取的？反应过程中会有什么现象？取少量生石灰（CaO）于烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁，观察现象。 问题思考1：生石灰有什么用途？使用时需要注意什么？ 活动五：碱与指示剂的作用 问题思考1：请同学们结合酸与指示剂的作用思考：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使石蕊溶液、酚酞溶液发生什么变化？ 问题思考2：请同学们结合溶液的导电性思考：使指示剂变色的微粒是什么？能使指示剂变色的碱需要具备怎样的性质？ 活动六：碱与某些非金属氧化物的反应 问题思考1：将二氧化碳通入澄清石灰水，会有什么现象？该反应有什么用途？ 问题思考2：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，是否会发生反应？如何证明？ 问题探究1：取两个相同的软塑料瓶，分别充满 CO₂，再分别加入等体积的 NaOH 溶液和水，振荡。 问题思考3：除了通过证明反应物被消耗，是否还有其他设计思路，证明二氧化碳能与NaOH溶液反应？ 问题思考4：证明哪一种产物更合适？如何证明呢？ 活动七：碱与某些盐溶液反应 问题探究1：取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象。 问题思考1：反应中生成的蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，写出反应的化学方程式： 1.氢氧化钠的俗名： ；氢氧化钙的俗名： 。 2.氢氧化钠必须密封保存的原因： 。 3.氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，化学方程式为： ， 。氢氧化钠与二氧化碳的反应无现象，为了验证反应的发生，向反应后的溶液中加入 ，观察到 ，就能判断反应发生了。 4.氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式 ， 。 5.氧化钙与水反应的化学方程式： 。生活中，生石灰可用作 、 。 1. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氨气 D．氯化氢 2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都能使石蕊溶液变蓝；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀（ ） A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤ 3. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 4.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） 选项 A B C D 液体X 水 水 水 稀盐酸 固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙 5.利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是 A．若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响 B．实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应 C．滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热 D．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧液面降低。 考点1 常见碱的俗名 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 考点2 常见碱的物理性质 2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 3.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 考点3 氢氧化钙的制取 4.氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 5.因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．三种化合物中钙元素的质量分数最高的是CaCO3 考点4 常见碱的化学性质 6.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．二氧化碳 7. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B．“沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象 8.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 (1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变______。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，瓶______变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其性质 一、知识目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙两种常见的碱，记住它们的俗名和化学式。 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（颜色、状态、溶解性、潮解性等）及保存方法。 3.掌握常见碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应），能书写相关化学方程式。 4.知道氢氧化钙的制取原理，了解碱的腐蚀性及安全使用注意事项。 二、核心素养目标 1.通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质，培养观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。 2.经历验证二氧化碳与氢氧化钠反应的探究过程，学习科学探究的基本方法，发展科学探究素养。 3.结合碱在生活中的应用及腐蚀性，树立安全使用化学物质的意识，培养责任意识和科学态度。 4.通过对比氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途，建立 “物质的性质决定用途” 的化学观念。 一、学习重点 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和俗名。 2.常见碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应）。 3.氢氧化钙的制取原理。 二、学习难点 1. 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应（排除水的干扰，设计探究方案）。 2.理解碱的化学性质的本质，归纳碱的通性。 3.运用碱的性质解释实际问题（如保存方法、用途选择等）。 1、 常见碱的性质 1.完成以下表格： 物质 俗名 颜色状态 溶解性 吸水性 腐蚀性 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体 易溶于水，溶解放热 强吸水性，易潮解 强腐蚀性 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色固体 微溶于水 无吸水性 较强腐蚀性 二、碱的化学性质 1.能与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 2.氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 3.氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓， Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。 4. 生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O+Ca(OH)2。该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应。 一、常见碱的物理性质 活动一：实验探究碱的物理性质 问题思考1：观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态是什么样的？ 答案：均为白色固体。 问题探究1：将少量烧碱放在表面皿中露置在空气中，观察 2 分钟后的现象。 问题探究2：取两支试管，分别加入少量烧碱和熟石灰，各加入 5mL 水，振荡，观察溶解情况，用手触摸试管外壁感受温度变化。完成以下表格： 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2​ 颜色、状态 白色固体 白色固体 露置空气中 易潮解（吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解） 无明显现象 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量热 微溶于水 问题思考2：氢氧化钠和氢氧化钙分别有哪些俗名？ 答案：氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰。 问题思考3：氢氧化钠为什么需要密封保存？使用托盘天平称量氢氧化钠时需要注意什么？ 答案：氢氧化钠易潮解，需密封保存（防止吸水潮解），同时它能与空气中的二氧化碳反应而变质。使用托盘天平称量氢氧化钠时需要放在玻璃器皿中称量，因为它有腐蚀性，易潮解。 活动二：典例精讲 典例1： 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 烧碱——Na2CO3 B. 苛性钠——NaOH C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 熟石灰——CaCO3 【答案】B。 【解析】NaOH的俗名是烧碱、苛性钠、火碱；CaO俗名生石灰；Ca(OH)2俗名熟石灰。B正确 典例2：用托盘天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ） A.托盘上 B. 滤纸上 C. 小烧杯内 D. 称量纸上 【答案】C 【解析】有腐蚀性，易潮解的药品需要放在玻璃器皿内称量，C正确。 二、常见碱的化学性质 活动三：碱的腐蚀性 问题思考1：氢氧化钠和氢氧化钙为什么被称为 “腐蚀品”？它们的腐蚀性体现在哪里？ 答案：烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。熟石灰也有较强的腐蚀性。 问题思考2：如果实验中不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应该如何处理？ 答案：在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要避免溶液对仪器和物品的腐蚀，防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。若实验中手不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 活动四：氢氧化钙的制取 问题探究1：熟石灰Ca (OH)₂是如何制取的？反应过程中会有什么现象？取少量生石灰（CaO）于烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁，观察现象。 答案：CaO + H₂O = Ca (OH)₂，反应放热。 问题思考1：生石灰有什么用途？使用时需要注意什么？ 答案：生石灰具有吸水性，可作干燥剂或发热剂（如自热食品中的发热包）。生石灰与水反应剧烈，使用时需注意安全。 活动五：碱与指示剂的作用 问题思考1：请同学们结合酸与指示剂的作用思考：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使石蕊溶液、酚酞溶液发生什么变化？ 答案：碱能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红是化学变化。 问题思考2：请同学们结合溶液的导电性思考：使指示剂变色的微粒是什么？能使指示剂变色的碱需要具备怎样的性质？ 答案：是氢氧根离子使指示剂变色。能使指示剂变色的碱需要能溶于水。 活动六：碱与某些非金属氧化物的反应 问题思考1：将二氧化碳通入澄清石灰水，会有什么现象？该反应有什么用途？ 答案：澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验二氧化碳。 问题思考2：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，是否会发生反应？如何证明？ 答案：无现象。但不能说明二者不反应。可以设计对比实验：取两个相同的软塑料瓶，分别充满CO2，再分别加入等体积的NaOH溶液和水，振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。 问题探究1：取两个相同的软塑料瓶，分别充满 CO₂，再分别加入等体积的 NaOH 溶液和水，振荡。 答案：氢氧化钠溶液的塑料瓶更瘪。通过对比，证明二氧化碳减少，即反应物减少，证明二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应。 问题思考3：除了通过证明反应物被消耗，是否还有其他设计思路，证明二氧化碳能与NaOH溶液反应？ 答案：检验有新物质产生。 问题思考4：证明哪一种产物更合适？如何证明呢？ 答案：检验有碳酸钠产生，可以向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，如果产生气泡，说明有碳酸钠产生，证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 活动七：碱与某些盐溶液反应 问题探究1：取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象。 答案：均有蓝色絮状沉淀产生。 问题思考1：反应中生成的蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，写出反应的化学方程式： 答案：2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu (OH)₂↓；Ca (OH)₂ + CuSO₄ = CaSO₄ + Cu (OH)₂↓ 活动八：典例精讲 典例1：下列实验中，不能观察到预期现象的是（　　） A．将紫色石蕊溶液滴入澄清石灰水中，溶液变蓝 B．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生 C．将无色酚酞溶液滴入氢氧化铜固体中，酚酞溶液变红 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中，有白色沉淀产生 【答案】C。 【解析】氢氧化铜为难溶性的碱，难溶性的碱不能使酚酞溶液变色，C错误。 典例2：归纳整理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是(　　) A. 敞口放置会变质且溶液质量会变小的物质：石灰水、浓盐酸 B. 与水发生化学反应且放热的物质：生石灰、烧碱 C. 在空气中燃烧会产生蓝色火焰的物质：硫、铁 D. 确定实验室制取氢气稀硫酸是否过量：氧化铜、碳酸钠 【答案】D。 【解析】敞口放置的石灰水会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变质且质量减少；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，但不会变质，A错误。生石灰与水反应放热，烧碱溶于水会放热，未发生化学反应，B错误。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，铁在空气中不燃烧，C错误。稀硫酸能与氧化铜反应，生成蓝色溶液；稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以用于确定实验室制取氢气稀硫酸是否过量，D正确。故选D。 1.氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名：熟石灰、消石灰。 2.氢氧化钠必须密封保存的原因：容易潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质。 3.氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。氢氧化钠与二氧化碳的反应无现象，为了验证反应的发生，向反应后的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，就能判断反应发生了。 4.氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓， Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。 5.氧化钙与水反应的化学方程式：CaO+H2O+Ca(OH)2。生活中，生石灰可用作干燥剂、发热包。 1. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氨气 D．氯化氢 【答案】A 【解析】氨气不能用浓硫酸干燥；二氧化碳、氯化氢都不能用氢氧化钠干燥，故选A。 2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都能使石蕊溶液变蓝；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀（ ） A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤ 【答案】D 【解析】氢氧化钠、氢氧化钙都是白色固体，①正确。氢氧化钠易溶于水，溶于水放出大量的热；氢氧化钙微溶于水，②错误。氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红，③正确。氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性，都能使石蕊溶液变蓝，④正确。氢氧化钠与二氧化碳反应无现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生白色沉淀，⑤错误。故选D。 3. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】暴露在空气中的氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，需要密封保存，A正确。通过对比A、C瓶的现象证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，B错误。饱和的氢氧化钠溶液浓度远远大于饱和石灰水，吸收的二氧化碳量最多，实验2中塑料瓶变瘪的程度A＞B＞C，C正确。软塑料瓶变瘪程度A＞B，证明饱和氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，D正确。故选B。 4.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） 选项 A B C D 液体X 水 水 水 稀盐酸 固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙 【答案】C 【解析】氢氧化钠溶于水，温度升高，装置内压强增大，气球膨胀，A错误。氧化钙与水反应放热，温度升高，装置内压强增大，气球膨胀，B错误。硝酸铵溶于水吸热，温度下降，装置内压强减小，气球变瘪，C正确。稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，D错误。故选C。 5.利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是 A．若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响 B．实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应 C．滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热 D．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧液面降低。 【答案】B 【解析】若弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热使空气体积膨胀，从导管逸出，导致测定结果偏大，A错误。观察到塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水，但不能证明二者发生了化学反应，B正确。铁与盐酸反应会产生氢气，装置内压强增大，气球膨胀，无法判断气球膨胀的原因是由于反应放热引起，C错误。饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与溶剂水反应，使溶剂质量减少，且反应放热，温度升高后氢氧化钙的溶解度变小，会有部分氢氧化钙析出，溶液中溶质质量减小。反应放热，瓶内温度升高，压强增大，玻璃管内左侧液面下降。D错误。故选B。 考点1 常见碱的俗名 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 【答案】C 【解析】氧化钙俗名生石灰，A错误；盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物，氯化氢是纯净物，不是同种物质，B错误；氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，C正确；碳酸钙的化学式为CaCO3，生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，D错误；故选C。 考点2 常见碱的物理性质 2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 【答案】A 【解析】氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，A错误。 3.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 【答案】C 【解析】氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，C错误。 考点3 氢氧化钙的制取 4.氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【解析】氧化钙暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收空气中的 二氧化碳，最终变为碳酸钙，D错误。故选D。 5.因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．三种化合物中钙元素的质量分数最高的是CaCO3 【答案】D 【解析】反应①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于工业制取二氧化碳，A正确。氧化钙与 水反应放出大量的热，B正确。氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳而变质为碳酸钙，氢氧化钙需要密封保 存，C正确。氧化钙中钙元素的质量分数为，氢氧化钙中钙元素的质量分数为，碳 酸钙中钙元素的质量分数为，分子相同时，分母越小，质量分数越大，因此三种化合物中钙 元素质量分数最大的是氧化钙，D错误。故选D。 考点4 常见碱的化学性质 6.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．二氧化碳 【答案】D 【解析】能使石蕊溶液变蓝的是氢氧化钠溶液，能使石蕊溶液变红的是稀盐酸，A正确。加入镁条，有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钠溶液，B正确。氧化铜溶解，溶液变蓝的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钠溶液，C正确。二氧化碳通入稀盐酸和氢氧化钠溶液均无现象，D错误。故选D。 7. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B．“沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象 【答案】D 【解析】注入烧碱溶液时，二氧化碳来不及反应，体积被压缩，压强增大，随着二氧化碳被氢氧化钠吸 收，装置内压强减小，A错误。打开止水夹汽水瓶内气体进入左侧装置，汽水瓶内压强降低，二氧化碳 的溶解度下降，汽水中有二氧化碳大量逸出，有气泡产生，不是发生化学反应，B错误。氢氧化钾也能 与二氧化碳反应，使装置内压强减小，也会产生相同的现象，C错误。CO不能与氢氧化钠溶液反应， 若烧瓶内换成CO气体，不会出现相同的现象，D正确。故选D。 8.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 (1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变______。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，瓶______变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】（1）潮湿 （2）蓝 红 （3）④ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】（1）氢氧化钠易潮解，暴露在空气中会吸收空气中的水分变潮湿并逐渐溶解。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，等体积的氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳更多，塑料瓶④变瘪更明显，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $