第五单元 化学反应的定量关系 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 陕西专版）

第五单元综合评价 (时间：45分钟满分：45分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16C1一35.5K-39 常 第一部分（选择题共9分） 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 那 1.下列变化中，能用质量守恒定律解释的是 A.木炭燃烧后质量减小 B.5g水受热变成5g水蒸气 C.5g蔗糖完全溶于95g水中，得到100g蔗糖溶液 D.向100mL水中加入100mL酒精，得到体积小于200mL的溶液 2.铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿加热分解后不可能生成的物质是 A.CuO B.H2O C.CO2 D.NO2 3.下列化学方程式书写正确的是 靴 AS+O,燃s0, B.2H,0通电2H◆十0，个 C.4Fe十3O,点懋2Fe,0, D.CuSO+2NaOH=Cu(OH)2++Na2 SO 4.煤炭燃烧产生的二氧化硫会污染空气，为减少煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石作为固 硫剂，其反应原理为2CaC0,十2S0,+0,高逊2CaS0,+2X,其中X的化学式为 A.CO2 B.CO C.C D.S 封5.同学们在实验室用20gA与足量B充分反应，生成16gC和8gD,则参加反应的A与B的质量比是 ( A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 6.科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，其微观示意图如图。下列关于该反应的说法 正确的是 。氢原子 催化剂 氧原子 光照 ○碳原子 A.参加反应的两种反应物的分子个数比为1：1 B.反应前后共涉及三种氧化物 C.该反应前后催化剂的质量和性质不变 D.反应前后氧元素的化合价一定发生改变 线 .一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法中不正确 的是 物质 甲 乙 丙 入 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 24 A.x的值等于0.5 B.甲可能是化合物 C.乙可能是催化剂 D.该反应是分解反应 部 8.学会应用守恒思想解决相关问题。下列推论正确的是 ( A.50mL酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为100mL 阳 B.1g碳与1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为2g C.水电解生成H2和O2的分子个数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子个数比为2：1 D.酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定由碳、氢、氧元素组成 第1页（共4页） 9.戊烯(CHo)与环己烷(CH2)在合成纤维工业中有着广泛的用途。对于质量相同的二者，下列说法正确 的是 A.碳元素质量分数：C5Ho>C6H2 B.所含分子数目：C5Ho<CH2 C.这两种物质的分子中所含的原子总数目：CHo=CH2 D.完全燃烧消耗氧气的质量：CHo>C6H2 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 第二部分（非选择题 共36分) 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(4分)质量守恒在生活中广泛应用。 (1)化学反应A十B>C十D中，所加入的反应物A和B的质量分别为ag和bg,则生成的C和D的质 量之和一定 (选填“大于等于”“小于等于”或“等于”)(a十b)g。 (2)自来水净化过程中常用ClO2进行消毒，其生产原理是2NaC1O2十Cl2一2ClO2+2X。其中X的化学 式为 ,NaCIO2中Cl的化合价为 (3)修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C)进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含 有K2S,从元素守恒角度说明理由： 11.(4分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：①C十O2 点燃c0,:②2C0+0,点燕2C0,:③CH,+20,点燃2H,0+C0;④C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,。 (1)通过分析，我们发现①和②属于 (填基本反应类型)反应。 (2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是 ① ;② ;③ 12.(3分)二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成过程如图1所示： C0,LCOL乙酸Ⅲ葡萄糖和脂肪酸 图1 (1)CO2和C)化学性质不同的根本原因是 (2)过程Ⅱ的微观示意图如图2所示： 一定 条件 。氢原子 ○o+X○碳原子 ●氧原子 图2 ①已知X是一种单质，则X的化学式为 ②该反应不是分解反应的原因是 13.(4分)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观示意图如图所示。 a 汝 b 3900 ●氢原子 6 O氧原子 催化剂 (1)写出该反应的化学方程式： ,该反应的基本反应类型是 (2)参加反应的a、b分子个数比为 第2页（共4页） (3)以下说法正确的是 A.反应后氧原子个数减少 B.分子数目发生改变 C.分子种类发生改变 D.物质的总质量不变 14.(3分)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中 燃烧生成固体氧化铝。他称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请 填空： (1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应的铝粉的质量 （选填“大”或“小”)。 (2)你认为这两个反应是否遵守质量守恒定律？ （选填“是”或“否”)。 (3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 15.(3分)根据题意书写化学方程式。 (1)小明做化学实验时，手指不小心沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现了痕迹，很难洗去。询问老师后 得知，硝酸银见光易分解，生成一种金属、红棕色气体(O2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化 学方程式： (2)金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂（锂在化合物中通常显十1价）与氢 气化合生成白色粉末状的氢化锂，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。请写出氢化锂与水反应的 化学方程式： (3)干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵 (NH H2 PO4),使用时磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH),同时生成两种常见的 氧化物。试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式： 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)质量守恒定律的发现，对化学科学地发展作出了重要贡献。请回答下列问题： (1)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的碳和水，可知蔗糖中含有的元素是 (填元素符号) (2)某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。 0小气球 玻璃导管 HO,溶液 一瘪气球 铜粉 MnO H,O2溶液 MnO. 白828 丙 ①小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是 ②若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果 (选填“有”或“没有”)影响。 ③丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是 ④丁图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个 操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是 17.(6分)某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 镁粉 气球 图1 图2 第3页（共4页） (1)同学们参照课本进行如图1实验，镁条与空气中的氧气反应的化学方程式是 (2)大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，有同学认为这个反应不遵循质 量守恒定律，你 (选填“同意”或“不同意”)这一观点。 经过讨论，大家认为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，于是设计了如图2实验，从而验证了质量守恒 定律。实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【查阅资料】①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2);②氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；③氮化镁 可与水反应产生氨气，氨气遇到酚酞溶液能使溶液变红。 【猜想与假设】镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg:N2。 【进行实验】 (3)完成下列表格： 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于小烧杯B中，加入 滴有酚酞溶 现象： 适量 ,然后用大烧杯罩住小 A 液的蒸馏水 结论：燃烧产物中含Mg3N2 烧杯A和B 鞋 777777 【小组交流】 (4)若用镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,你认为可能的 原因是 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该试剂和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）， MnO 实验数据记录如图：（提示：2KCIO3= =2KC1+3O2↑) △ 氯酸钾样品18.5g 充分加热后 剩余固体18.2g 二氧化锰ag 冷却 生成氧气4.8g 请完成下列分析及计算： (1)a= (2)小组同学欲从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，主要操作步骤为加水溶解 、洗涤、干燥。 (3)这瓶氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 第4页（共4页）阶段综合评价（一） 1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.D8.B9.B10.(1)21%(2)不正确 (3)①C②植树造林（合理即可）11.(1)不活泼(2)物理(3)四氧化三铁 12.(1)试管(2)7大于(3)B13.(1)硫十氧气点梦二氧化硫（合理即可）(2)B A14.(1)氮气混合(2)物理15.(1)a处的火焰为外焰，外焰温度最高(2)澄 清石灰水变浑浊(3)可燃(4)石蜡固体小颗粒16.(1)铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体(2)铁十氧气点燃四氧化三铁(3)吸收生成的二氧化硫，防 止污染空气(4)物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关17.(1)集气瓶(2)AE高 锰酸钾加势锰酸钾+二氧化锰十氧气可以控制反应速率(3)a18.(1)未冷却到室 温就打开弹簧夹(2)木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在装置内外产生压强差，水不会 被压人瓶内(3)大于(4)①先变大，后缩小②环保（或实验结果更准确，合理即 可)(5)AC 第三单元综合评价 1.D2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.B9.D10.(1)2Cu(2)1个碳原子 (3)1个镁离子带有2个单位的正电荷11.(1)26.98(2)分子在不断地运动(3)元 素12.(1)丙甲→乙(2)丙(3)水分子水分子分解成氢原子和氧原子，每2个 氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子13.(1)分子构成不同 (2)温度升高，分子运动速率加快(3)微观粒子很小14.(1)H(2)13(3)+1 1285 (4)低15.(1)离子铜（合理即可）(2)①脱脂棉团由白色变为红色②C16.(1)分 子在不断地运动易挥发(2)氯化氢十氨气一→氯化铵(3)①氨气②减少了污染 17.(1)B作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红(2)两侧气球变大，且一段时间内 不缩小(3)左侧(4)①温度越高，分子运动速率越快②21%18.解：(1)26： (2)7.972X10;(3)钱原子的相对原子质量=3986X10kg=24。答：镁原 1.993×10-6kg×2 子的相对原子质量是24。 第四单元综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.D9.A10.(1)2Ne(2)AlO (3)2N11.(1)+4(2)B(3)NO12.(1)谈蓝色水珠H,+0点燃H,0 (2)原子13.(1)明矾(2)滤纸没有紧贴漏斗内壁(3)蒸馏(4)硬水14.(1)未用 玻璃棒引流（或漏斗的尖端未紧靠烧杯的内壁）(2)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘） (3)A15.(1)河水分层，上层溶液较为澄清，下层有沉淀(2)活性炭(3)1：2 (4)M16.(1)①活性炭②不可以(2)①检查装置气密性②防止液体暴沸③使 水蒸气快速冷凝成水17.(1)与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管 内产生气体的体积比约为2：1(2)增强水的导电性(3)H,0通电H十0，【实验 探究】产生的气体为黄绿色该气体为氢气【反思评价】会产生有毒的氯气18.解： (10,(210:3:12:(3)CaC0,中钙元素的质量分数为鹄×10%=40%，如果按 用量服用，每天摄人钙元素的质量为0.625g×2×40%=0.5g。答：每天摄入钙元素 的质量为0.5g。 阶段综合评价（二） 1.B2.D3.C4.A5.C6.D7.B8.D9.D10.(1)物理(2)化合 (3)钠、铝(4)分子在不断运动11.(1)丙(2)沸点(3)AC12.(1)S2+(2)7 (3)B13.(1)吸附色素、异味(2)带火星的木条H0通电H十O。14.(1)N (2)一3(3)化合(4)C15.(1)ba(2)分子在不断运动节约试剂（或防止空气污 染等)(3)慢16.()A KMnO,加热KMnO,+MnO,+O,(2)ABC(3)A(4)a 17.（①)减小红磷+氧气点燃五氧化二磷(2)木炭在空气中燃烧会产生气体，瓶内压 第16页（共18页） 强变化不明显（或铁丝不能在空气中燃烧）(4)装置气密性良好(5)12(6)8 18.解：(1)166，(2)4：3：2：(3)83g对苯二甲酸中氧元素的质量为83g×16X4× 166 100%=32g。答：83g对苯二甲酸中氧元素的质量为32g。 第五单元综合评价 1.A2.D3.B4.A5.D6.D7.B8.C9.C10.(1)小于等于(2)NaCI 十3(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有钾、硫元素 11.(1)化合(2)①都有氧气参加反应②反应条件都是点燃③生成物中都有CO, 12.(1)分子的构成不同(2)①○②反应物是两种（或反应物不是一种，合理即可） 3.(D2电0+0无2H0,化合反应21：23)CD14(D大（②是 (3)2Hg0△2Hg+0,↑15.(1)2AgN0,光2Ag+2NO,◆+O,↑(2)LiH+ HO-LiOH+H2↑(3)2NH4H2PO4P2O,+2NH↑+3H016.(1)C、H,O (2)①酒精和水混合后发生的是物理变化②没有③反应装置未密闭，生成的氧气 会逸散到空气中④气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果17.(1)2Mg十O,点燃 2MgO(2)不同意(3)蒸馏水烧杯A中的溶液变红(4)偏大(5)氧气的化学性 质比氮气更活泼 18.解：(1)4.5：(2)过滤：(3)设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KCIO M022KC1+30,↑ 245 96 x 4.8g 245=, 964.8g x=12.25g 氧酸钾样品中氧酸钾的质量分数是是等10%6诚2%。 答：这瓶氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是66.2%。 第六单元综合评价 1.A2.B3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.C10.(1)B(2)C(3)A(4)E 1.(1)碳原子排列方式不同(2①C+C0,高温2C0②A12.(1)植物的光合作用 (2)气态二氧化碳分子之间的间隔较大，容易被压缩(3)6：11：313.(1)BD (2)干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红色(3)不燃烧也不支持燃烧 14.1)制作碳酸饮料(2)C(或O,)(3)Gu0(或FeO)(4)CaC0,高温CaO叶CO.◆ (或CaCO+2HC1-CaC2+HO+CO2个，合理即可)15.(1)HCO3(2)低 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO￥+HO16.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HC1 CaCl2十HO十CO2↑a(3)能控制反应的发生与停止(4)DF17.【猜想与假设】 铜、一氧化碳和二氧化碳【实验与结论】C山CO澄清石灰水变浑浊【反思与评 价】液体倒吸使试管炸裂【拓展与交流】N218.解：(1)增大反应物之间的接触面积， 使反应更快更充分；(2)6.6g:(3)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 +2HCI--CaCl2 +H2 O+CO2 100 44 20g·x 6.6g 10020g·x 446.6g x=75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 阶段综合评价（三） 1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.B9.D10.(1)物理(2)O2(3)煤油 11.(1)离子(2)17得到(3)AC12.(1)将带火星的木条伸入试管内，木条复燃， 证明是氧气(2)蒸馏(3)013.(1)A(2)6:1(3)CH0+0,催化剂C0,十 H2O(4)214.(1)不能(2)导电(3)密封容器，缓冲气压，以防气压过大冲出橡 胶塞15.(1)分子在不断地运动(2)20%(3)①黑色粉末变成红色②在装置末 第17页（共18页） 端增加尾气处理装置16.(1)试管（或酒精灯或铁架台）(2)B、E把燃着的木条放 在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已集满(3)一团棉花连续均匀 17.(1)向左(2)紫色纸条不变色(3)相同(4)澄清石灰水变浑浊(5)C02+ Ca(OHD2CaCO3+H2O(6)光合 18.解：(1)8.8；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO 100 44 25g·x 8.8g 10025g·x 448.8g x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。(3)不可能 第七单元综合评价 1.D2.A3.B4.B5.C6.A7.D8.A9.C10.(1)可燃物(2)提供热 量，使木船的温度达到其着火点(3)隔离可燃物11.(1)调大(2)SO、NO (3)C,HOH+30,点燃2C0,+3H,04)太阳能（合理即可）12.(1)ABC(2)石油 (3)氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物为水，清洁无污染13.(1)原子在化学变化中不 可分(2)B(3)CH,十20，点燃C0,十2H,014.1)增大反应物的接触面积，使反应 更快更充分(2)物理(3)C0+H,0高温c0,+H(4B15.1)2H,0,M0 2HO十O,个(2)①与氧气接触②温度未达到白磷的着火点③不能16.(1)ABD 长颈漏斗Zn十SO4一ZnSO,+H个(2)在试管中装人8mL水，用拇指堵住试管 口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将试管中的水恰好排完时停止收集(3)可燃物 能否燃烧，除具备燃烧条件外，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（其他合理答案均可） 17.(1)丙猜想错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含 氮元素，不可能生成氨气(2)空气中本身含二氧化碳和水，会对生成物的检验产生干 扰(3)乙(4)黑色固体逐渐变成红色(5)收集尾气，防止污染空气(6)有充足的 氧气（或与氧气充分接触） 18.解：(1)4；(2)设该反应生成一氧化碳的质量为y。 3C,H0H+80,点燃4C0,十2C0+9H,0 138 56 207g y 138_207g 56y y=84g 答：该反应生成一氧化碳的质量为84g。 阶段综合评价（四） 1.D2.C3.A4.C5.D6.D7.B8.C9.D10.(1)电(2)21%化学 (3)分子是在不断运动的11.(1)碳(2)A2O方(3)51：1412.(1)32.06(2)8 (3)②③13.(1)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底(2)<(3)S14.(1)C0(2)55：66 (3)C0保证有充分的通风措施（合理即可）15.(1)不可燃，也不助燃(2)澄清石灰水 变浑浊Ca(OH)2+CO2-CaCO￥+HO(3)HCO16.(1)锥形瓶(2)BC (3)2KMnO,△KMnO,十MnO,+O,(4)气体从长颈漏斗逸出(5)把燃着的木 条放到℃处，如果木条熄灭，则已集满17.(1)酒精与水混合属于物理变化不相等 (2)氢氧化钠溶液(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 (4)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑(5)①③ 18.解：(1)0.1：(2)过氧化氢的浓度越来越小：(3)生成氧气的质量为68.1g一67.3g= 0.8g,设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H,0M02H0+0,+ 68 32 0.8g 68 320.8g x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 第18页（共18页）