期末综合评价(一)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（科粤版2024 陕西专版）

5.31 二氧化碳 第1课时二氧化碳的性质 新知梳理 无无大能 干冰支持燃烧CO2十H2O—H2CO3CO2十C(OH)2= CaCOH,O 基础过关 1.A2.(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭密度比空气大，不可燃，且不支持燃烧 (2)变瘪二氧化碳能溶于水，使瓶内气压小于外界大气压(3)红CO2十HO H2CO紫H,CO,—CO2个十HO(4)澄清石灰水变浑浊CO,十Ca(OH)2 CaCO3↓十H2O二氧化碳 能力提升 3.A4.A5.(1)CO(2)碳原子的排列方式不同(3)检验二氧化碳(4)化合 (5)C+0,点燃C0.(合理即可)6.1)C0,不能使石蕊变红(2)b中纸花逐渐变红 (3)CO2不能燃烧，也不支持燃烧7.(1)CO2十C(OH)2CaCO3↓十H2O分子在 不断地运动(2)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色， 将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 8.解：设至少需要二氧化碳的质量是x。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 74 44 1.48gx 74_1.48gx=0.88g 44 答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。 思维拓展 9.(1)通入二氧化碳前，1、3处纸花不变红色：通入二氧化碳后，2处纸花不变红色，1、3 处纸花变为红色试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先变 成红色(2)不能燃烧、不支持燃烧 第2课时二氧化碳的实验室制法、用途碳循环和氧循环 新知梳理 稀盐酸大理石（或石灰石）CaCO+2HCI一CaCl2+H,O十CO2↑向上排空 气法澄清石灰水石灰水变浑浊燃着的木条集气瓶口熄灭 基础过关 1.(1)稀盐酸石灰石（或大理石）CaCO+2HCl一CaCl2+H2O十CO2个 (2)cabd(3)氧气2H2O2 M0.2H,0十0，◆反应物为固体和液体，不需加热 2.A3.D4.(1)碳元素(2)光合(3)H20十CO2—H2C0 能力提升 5.D6.(1)二氧化碳(2)光合(3)C7.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 ②BC可以控制反应的发生与停止(4)①CO,与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 ②化合物(5)出行乘坐公交车（合理即可） 陕西真题链接 8.A 小专题（十三）常见气体的制取 2.反应物状态反应条件能控制反应速率能使反应随时发生、随时停止3.密度 溶解性5.ab澄清石灰水6.(1)ba(2)ba量筒(3)B7.(1)酒精灯 (或铁架台或试管)(2)BD CaCO3十2HCI—CaCl2+H2O+CO2(3)2H2Og MnO 一2H2O十O2↑(4)abd(5)通过注射器控制液体试剂的滴加速率实现 8.1)锥形瓶(2)2KMnO,△K,Mn0,十Mn0,十O,◆导管口刚出现气泡就开始 收集（或收集前集气瓶中的水不满等）(3)B反应物是固体和液体，不需要加热 先把锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放入锥形瓶口，缓缓地将锥形瓶竖立起来，使大理 石滑入锥形瓶底部(4)9.(1)长颈漏斗(2)反应物是固体，反应需加热(3)可 以控制反应的发生和停止下降试管中固体和液体分离，反应停止，不再产生气体 5.4化石燃料 新知梳理 金子碳血液碳氢甲烷混合物不可再生 基础过关 1.A2.C3.(1)煤(2天然气CH,十20，点燃C0,+2H,04B5.D 能力提升 6.1)不可再生(2)蓝氢(3)2H,0催化剂2H,↑+0，↑7.1)天然气(2)硬度 太阳光 大(3)B 小专题（十四）物质的分类 1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.C8.B9.B10.D11.②③⑤④⑧ 12.(1)⑤⑧(2)①②③④⑥⑦⑨(3)③⑥⑦(4)①②④⑨(5)③⑦ 第五单元整合与提升 高频考点 1.(1)煤CH,(2)大(3)C0,+H,催化剂C0+H,0(4)对环境无污染（或热值 第10页（共12页） 高，合理即可)2.B3.B4.A5.(1)金刚石导电(2)疏松多孔(3)在常温下， 碳的化学性质稳定4)C+O,点燃C0,(5)C,H,6.1)BD(2)C0,十Ca(OH, 一CCO3￥十H2O干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红(3)不燃烧、也 不支持燃烧7.(1)试管(2)①(3)CaCO3十2HC1= -CaCl2+H,O十CO2↑可以 随时控制反应的发生与停止将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满 (4)C氢气密度比空气小（或氢气难溶于水）8.(1)二氧化碳(2)6.5(3)使用清 洁能源（合理即可）(4)温室效应 第一单元综合评价 1.A2.C3.B4.C5.D6.A7.C8.B9.B10.(1)锥形瓶(2)⑦(3)③④ 11.(1)①②③(2)④⑥⑦(3)⑤(4)⑧12.液体试剂流入胶帽并腐蚀胶帽 残液流下，腐蚀标签污染试剂瓶内的试剂试管底被捣破13.①④③②④③ 14.(1)坩埚钳(2)胶头滴管小于(3)②⑤⑦15.(1)发出耀眼的白光，放出热 量，生成白色固体(2)化学变化(3)物理变化(4)是否有新物质生成16.(1)不 是(2)不能(3)铜+氧气加热氧化铜17，(1)B(2)防止污染试剂或腐蚀桌面 (3)底部试管炸裂(4)既不聚成水滴也不成股流下18.(1)石蜡熔化(2)①外焰 ②水和二氧化碳③可燃性(3)不合理(4)D 第二单元综合评价 1.D2.A3.B4.C5.D6.C7.A8.C9.A10.(1)①2N②A1(2)② 11.(1)水蒸气(2)21(3)乘坐公共交通工具出行（合理即可）12.(1)氢原子和氧 原子(2)碳元素和氧元素(3)分子在不断运动13.(1)二(2)①非金属②4 三14.(1)A(2)原子(3)分子间的间隔变小物理15.(1)17(2)22.990 (3)BC(4)AB16.(1)A烧杯中酚酞溶液变红(2)先温度(3)慢(4)分子之 间的间隔变大17.(1)点燃红磷不燃烧，也不支持燃烧(2)红磷量不足（或装置漏 气或打开止水夹过早等)(3)装置更密闭，更环保、结果更准确（合理即可）(4)①使 氧气与铜粉充分反应②20%18.解：(1)A原子的相对原子质量为 6.64×10-26kg ≈40。答：A原子的相对原子质量为40。(2)18 1.993×10-26kg×12 第三单元综合评价 1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.A8.B9.D10.(1)温度达到可燃物的着火 点(2)清除可燃物(3)分子在不断运动11.物理过滤蒸发12.(1)发出明亮 的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体(2)澄清石灰水(3)红磷足量（或 装置不漏气)(4)制造照明弹13.(1)坩埚钳(2)硫十氧气点悠二氧化硫(3)防止 生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底14.(1)难溶性过滤(2)石英砂(3)增强水的 净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭15.(1)隔绝氧气（或空气）(2)灭 火毡的着火点高（或温度没有达到灭火毡的着火点）(3)用高压水枪灭火开辟隔离 带（合理即可）16.(1)二氧化锰铁(2)过氧化氢 二氧化锰，水十氧气(3)①② (1)水槽(2)高锰酸钾s锰酸钾十二氧化锰十氧气(3)气密性(4)反 的浓度不同18.(1)AC(2)晚+氧气点s五氧化二磷(3)相同条件下，氧气浓度越 大，燃烧越剧烈铁十氧气一 点燃四氧化三铁0,2,269 期中综合评价 1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.(1)稳定(2)分子在不断 地运动11.(1)氢元素和氧元素(2)3(3)B(4)B12.(1)83.798(2)30 (3)得到13.(1)氨分子不断运动，进入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，使溶液变红 (2)吸收生成的二氧化硫，防止逸散后污染空气硫十氧气点燃二氧化硫(3)化合反 应14.(1)分子间有间隔(2)离子(3)元素15.(1)10(2)与氧气接触不能 (3)温度越高，分子运动速率越快16.(1)酒精灯(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化 锰十氧气有连续均匀气泡冒出(3)B17.(1)240(2)慢(3)不能(4)AB (5)过碳酸钠产生氧气的速率更快(6)过氧化氢三氧化锰水十氧气(7)乙 18.解：(1)a十3；(2)一个碳-12原子的质量为mkg,一个碘原子质量是nkg,碘的相对 原子质量为 ”kg、=12”。答：碘原子的相对原子质量为12 mkg×12 172 72 第四单元综合评价 1.D2.D3.A4.C5.D6.D7.B8.A9.D10.(1)3N2(2)2Fe+ (3)CO2(4)Na2SO411.(1)稳定(2)H2O不变12.(1)3(2)2CO十2NO 催化剂N+2C0,(3)15:1413.(1Li,0(2)4(3)碳，氢（或C、HD)14.(1)M0 (2)2KMnO,二K2MnO,+MnO,十O,个(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 15.(1)N:单质(2)14：3(3)N0,升高16.(1)4P+50,点燃2P,0,31:40 (2)等于没有17.【进行实验】产生大量气泡平衡偏右【结果分析】反应生成 的二氧化碳气体逸出装置，反应后质量减小，无法验证质量守恒定律【实验结论】化 学反应前后原子的种类、质量和数目都不变【反思评价】(1)密封装置(2)①②⑤ 第11页（共12页） 18.解：(1)分解；(2)增强水的导电性；(3)设制取1.6kg氧气需要消耗水的质量为x。 2H,0通电2H,++01 36 32 1.6kg 36 32=1.6kg x=1.8 kg 答：消耗水的质量是1.8kg。 第五单元综合评价 1.A2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.C10.(1)AB(2)物理(3)C+ 0,点尴C0,1山.1)单质(2)升华吸热(3)-3(4)燃烧产物无污染（或热值高， 合理即可)12.(1)石油不可再生(2)①④(3)2：1：613.(1)气态C02分子 间的间隔较大(2)光合作用(3)C0.+3H,一定条件CH,OH+H,014.1)密度 比空气大(2)澄清的石灰水变浑浊(3)能与水反应生成酸(4)澄清的石灰水 15.1)沸点(2)C0+H0能化剂C0,+H,(3)N016.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,↑AF(3)将燃着的木条放在导管a口处，若 木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(4)可以控制反应的发生和停止17.(1)既不燃 烧，也不支持燃烧(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO:￥十H2O(3)100(4)①阳光下 ②B(5)有植物油隔离的情况下，可以减缓CO2在水中的溶解 18.解：(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2)3.3；(3)设该品牌钙片中含 碳酸钙的质量分数为x。 CaCO +2HCI-CaCl,+H2O+CO2 100 44 10g·x 3.3g 100=10g·x x=75% 443.3g 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 期末综合评价（一） 1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.D10.(1)N2(2)元素(3)18 11.(1)着火点(2)石油(3)十412.(1)D(2)①增强水的导电性②1：8 13.1)质子数(（2)热值高（合理即可）2H十0，点燃2H,0(3)分子之间存在间隔 14.(1)导热白磷的量不足（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹）(2)A(3)负 15.(1)温度越高，分子运动速率越快(2)更大(3)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 4P+50,点燃2P,0,16.（1)过氧化氢溶液能控制反应速率(2)AF(3)AE (4)ABD17.【实验2】澄清石灰水【回忆旧知】CaCO3+2HCI一CaCl+CO2个+ H2O【分析讨论】b【交流反思】不能通入过多的二氧化碳【拓展探究】3二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红 18.解：(1)1,1；(2)设4g(共2片)该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 100 44 x 1.1g 100x 441.1g x=2.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为2.5g÷2=1.25g。 答：每片钙片中碳酸钙的质量是1.25g。(3)0.5 期未综合评价（二） 1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.(1)石油(2)除去管内的 空气，防止不纯时点燃发生爆炸(3)增大了煤与氧气的接触面积11.(1)3 (2)GaCL(3)AC(4)C12.(1)①玻璃棒②吸附水中的色素和异味(2)①乙 ②正极13.(1)混合物(2)4(3)2H,0通电2H。↑+0，↑14.(1)高(2)温度 (3)与氧气接触（④）H,0+C0,一H,C0,15.1)过氧化氢CH十20，点燃c0,十 2H2O(2)分子构成不同16.(1)铁架台(2)BD(或CD)(3)CCO3+2HC1 CCl2十H2O十CO,个②(4)干燥紫色石蕊布条不变色，湿润紫色石蕊布条变红色 17.二氧化碳的密度比空气的密度大，既不能燃烧也不支持燃烧(1)aCO2十 Ca(OH)2一CaCO3↓十H2O(2)高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关高处的氧 气浓度下降速率较快弯腰（或匍匐） 18.解：(1)将导管移出水面；(2)1.6；(3)设反应完全后固体中二氧化锰的质量为x。 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O2个 8732 x 1.6g 87 32=1.6g1=4.35g 答：反应完全后固体中二氧化锰的质量为4.35g。 第12页（共12页）期末综合评价（一） (时间：45分钟满分：45分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Ca一40 第一部分（选择题共9分） 北 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.下列物质的变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.酒精挥发、海水蒸馏 B.钢铁生锈、矿石粉碎 C.石蜡熔化、粮食酿酒 D.食品腐败、动物呼吸 2.从整个地球的地壳中元素含量分析，最丰富的金属元素是 A.铝 B.硅 C.铁 D.钙 3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 弥 60 批 403 0 A.检查气密性 B.读液体体积 C.倾倒液体 D.氧气验满 4.下列有关空气的叙述中，正确的是 A,空气主要是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气质量的 B.工业制氧气可通过分离液态空气法制取 C.空气主要成分体积分数由大到小依次为N2、O2、CO2、稀有气体 封 D.目前列入空气质量监测标准的项目有：SO2、NO2、CO2等 5.下列对化学基本观念的认识错误的是 A.能量观：所有的燃烧都会放出热量 B.分类观：自来水、矿泉水属于混合物 C.转化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D.微粒观：金刚石、石墨、C6是由原子构成的物质 6.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为 C6H2O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A.单宁酸中氢元素的质量分数最小 B.一个单宁酸分子中含有23个氧分子 C.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为13：184 7.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A.每2个硫化氢分子与3个氧分子发生反应 0∞ 点燃 ●一硫原子 ※ B.生成物中有单质 8 0氧原子 C.该反应中只有一种元素化合价发生改变 00Q0 。-氢原子 D.反应前后原子种类发生了改变 8.下列选项的实验方案不能达到实验目的的是 签 选项 A B C D 实验目的 验证石墨的导电性 比较不同物质的着火点 区分空气和氢气 探究质量守恒定律 料 电池+ 小木块小煤块 0。 肥皂泡 烧杯 铜片 实验方案 气体 干燥管 蔗糖 电子秤 石墨棒 肥皂水通 第1页（共4页） 9.借助便携式氧气传感器探究微粒性质的实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出 的判断错误的是 便携式 繁 气传感： 100 $90 州 8 70 ·敞口正立 热水 便携式氧 女散口正立加热 气传感器 绿5 ◆敞口倒立 40 30 b 6510152025303540455055606时间/s 图1 图2 三种情况下氧气体积分数变化的对比 A.实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B.对比实验a和b,说明温度越高，分子运动速率越快 C.对比实验a和c,说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D.对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 题号 1 2 3 4 7 8 答案 第二部分（非选择题 共36分) 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(3分)2024年10月30日，神舟十九号发射成功，再次展示出我国航天科技的实力。 (1)空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是 (填化学式)。 (2)天舟七号货运飞船运送的航天物资中有新鲜水果，苹果中含有丰富的维生素、糖类、 钙、磷等多种营养成分。这里的“钙、磷”指的是 (选填“原子”或“元素”)。 (3)实验舱使用的是柔性三结砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为 11.（3分)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 (1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 (2)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、 、天然气是广泛使用的化石燃料。 (3)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SO2来制取， SiO2中硅元素的化合价为 12.(3分)人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答： (1)图1是自来水厂净化水的主要步骤。下列说法不正确的是 (填字母)。 A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B.X试剂可以是活性炭 C.步骤②的作用是除去不溶性物质 D.净化后的水为化合物 X试剂 CL 河水一①沉降一②过滤一③吸附④杀菌消毒净化后的水 图1 图2 (2)图2是电解水的实验装置示意图。 ①在电解水实验中，向水中加入氢氧化钠的目的是 ②通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集气体的质量比为 (填最简整数比)。 13.(4分)随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。 (1)“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的金属材料一新型镁锂合金，镁元素与锂元素 的本质区别是 不同。 第2页（共4页） (2)运载火箭采用液氢作为燃料，氢气作为燃料的优点有 (写一条即可)，反 应的化学方程式为 (3)运载火箭采用液氧作为助燃剂，氧气能被压缩成液氧，说明 14.(4分)科学研究要敢于质疑、勇于创新。结合所学知识回答下列问题。 号铁 电源 粗铜丝 目注射器 H. aAB当一→0， 弹簧夹 电解质 硫酸铜 固定体 溶液 供水膜 士电极 白磷 H.O 供水 实验1：测定空气中氧气含量 实验2：验证质量守恒定律 实验3：制氧系统 (1)实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的 性。若测得空气中氧气体积 分数小于号，可能的原因是 (写一条)。 (2)实验2：在做该实验时，小组同学除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色、无味 气体产生的“异常”现象，结合质量守恒定律，该气体可能是 (填字母)。 A.H2 B.CO2 C.SO2 D.NO2 (3)实验3：某太空舱的制氧系统如图，其中电源A极是 极。 15.(4分)化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验回答有关问题。 红磷 等质量 厂的品红 白磷 80℃ 二氧化碳 热永 水 -白磷 实验 实验二 实验三 (1)实验一中，观察到品红在热水中比在冷水中扩散得更快。从微观的角度分析，产生该实验现 象的原因是 (2)实验二中，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶盖，振 荡，观察到软塑料瓶变瘪；若将水换成等体积的澄清石灰水，则可观察到软塑料瓶变瘪程度 (选填“更大”或“更小”)。 (3)实验三可以用于探究燃烧的条件，对比 的现象，可得出可燃 物燃烧需要温度达到着火点。发生反应的化学方程式是 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 射器 G (1)若用C装置制氧气，则向注射器中加入的试剂名称是 ;相比B装置，C装置 的优点是 (2)若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置组合是 （填字母)。 (3)通过查阅资料得知：氨气(NH)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨 水。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取一瓶氨气，她应从A~F中选择的 发生和收集装置组合是 (填字母)。 (4)如图G装置，“多功能瓶”在化学实验中有重要的作用，下列对其说法正确的是 A.瓶中装满水收集氢气时，发生装置连接n管口 第3页（共4页）》 B.排空气法收集甲烷（密度小于空气）时，空气从m端排出 C.排空气法收集氧气时，可用带火星的木条放在管口验满 D.瓶内先装满水，在m端接量筒可测量气体的体积 17.(6分)小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通人，如图1所示，他对此很感兴 趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究I:向水草缸中通人的气体是什么？ 【做出猜想】可能是空气或O2。 体发生器 气体细化器伦 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着 的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 图 1 【实验2】将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体 是CO2。 【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用，光合作用放出的气体为O2。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为 (用化学方程式 表示)。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管、鸡蛋壳和白醋等材料，设计并制作了如图2所示的发生装置 (夹持装置已省略)。 十气孔 夏附 通入 C0, 一a 干燥紫色 湿润紫色 节器 石蕊纸花 石蕊纸花 饱和NaHCO 2 3 溶液 c鸡蛋壳 甲 图2 图3 【分析讨论】上述甲和乙装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。甲中的a口应与乙中 的 (选填“b”或“c”)口相连接。 【交流反思】CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的注意事项： 【拓展探究】如图3实验中，缓慢通入CO2一段时间后，观察到 (选填“1”“2”或“3”)处纸 花最先变红，变红的原因是 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)如图为某品牌钙片标签上的部分内容（部分内容被遮挡）。为了探究其中碳酸钙的含量， 取4g(共2片)该钙片研碎并放置于试管中，加人50g稀盐酸，二者恰好完全反应（除碳酸钙外 其他成分不参与反应)，剩余物质的质量是52.9g。请完成下列分析及计算： (1)产生二氧化碳的质量是 g。 碳酸钙D咀嚼片说明书 (2)每片钙片中碳酸钙的质量是多少？ 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下 (3)若某儿童每天服用一片该钙片，则相当于摄入钙元 购买和使用。 素 g。 【规格】每片含碳酸钙 维生素D200国际单位。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。成人：一次1片， 日1~2次，一日最大量不超过3片；儿童：一次半 片，一日12次。 第4页（共4页）