第五单元 燃料与二氧化碳 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（科粤版2024 陕西专版）

第五单元综合评价 (时间：45分钟满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Ca一40 第一部分（选择题共9分） 北 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.下列做法不符合绿色低碳生活理念的是 A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B.节约用电，及时关闭不使用的电器 C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D.减少使用塑料袋和过度包装物 2.下列物质中，能产生温室效应的是 A.CO B.CO, C.SO, D.NO, 弥 3.大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，恢复大气中CO2含量的平衡必定 h 要“降碳”。下列说法错误的是 A.大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高 B.将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C.CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子 D.江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化，又有化学变化 4.如图是实验室制取CO2并验证其性质的部分操作，其中正确的是 推活塞 气体 m四型中时 带火星 的木条 浓硫酸 紫色石 蕊溶液 A.检查气密性 B.干燥CO2 C.验满CO D.检验CO2性质 5.下列有关碳单质的说法中正确的是 A.金刚石、石墨、C6都是由原子构成的物质 B.石墨可做电极，金刚石不导电，是因为碳原子结构不同 C.书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质不活泼 D.石墨和金刚石燃烧都有二氧化碳生成，能说明二者是由碳元素组成的单质 6.氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，下列 大气中的O,和CO2 说法中不正确的是 ① ⑤ A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 ③ B.氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C.通过减少化石燃料的使用和大力植树造林可以控制二氧化碳 动物 植物 的排放量 化石燃料 D.碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 7.下列碳和碳的氧化物性质与用途对应关系错误的是 餐 A.金刚石硬度大一做钻石 B.活性炭有吸附性—一做净化剂 C.一氧化碳具有可燃性一作燃料 D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大一灭火 第1页（共4页） 8.下列对化学实验中有时出现的一些意外现象的结果或解释不合理的是 选项 A B C D 弹簧夹 盐酸 空气 实验 塑料瓶 磷 锥形瓶内产生大量气 在集满二氧化碳的软质 进入集气瓶中水的体 实验 泡，但燃着的木条放 塑料瓶内装入一定量 点燃下端开口的塑 料瓶内的氢气，立 积超过了瓶中空气体 现象 在集气瓶口、瓶中均 水，旋紧瓶盖，振荡，观 即发生了爆炸 积的 1 未熄灭 察到塑料瓶变瘪 结果或 证明二氧化碳与水发生 点燃前未检验氢气 可能是将点燃的红磷 可能是装置漏气 纯度或塑料瓶内氢 伸入集气瓶后没有及 解释 了反应 气没有收集满 时塞紧胶塞 9.某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压 强随时间的变化曲线如图2所示。分析判断下列说法错误的是 ( ) A.开始时，按图1连接好装置，将任一注射器的活塞向 ↑压强/kPa 压力 9 外拉动，一段时间后松手，若注射器活塞回到原来位 传感 置，则说明装置气密性良好 器 b B.由图2可知，实验中先推的是注射器a的活塞 澄清 CO,了稀盐酸 C.m点之后压强变大主要是因为反应放热所致 石灰水 0 时间/s 图1 D.p一q段过程中三颈烧瓶中的现象是有气泡产生，溶 图2 液由浑浊变澄清 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 第二部分（非选择题 共36分) 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(3分)石墨、活性炭和木炭在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： 活性 石墨 活性炭作冰箱除味剂 木炭作燃料 (1)石墨的用途是 (填字母)。 A.用于制铅笔芯 B.做高温润滑剂 C.用于切割大理石 (2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其 (选填“物理”或“化学”)性质。 (3)木炭可以作燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为 11.(4分)现代社会的飞速发展离不开化学技术与化工工艺 (1)衣：衣服中加入石墨烯保暖性会增强。石墨烯是目前世界上最薄、最坚韧的纳米材料，石墨 烯属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)食：为保持某些食品的新鲜，常用干冰作制冷剂，是因为干冰具有 的性质。 (3)住：互联网的普及使我们居家就能做许多事情。制造5G芯片的氮化镓(GN)材料可由氯化 镓(GCl3)制取，反应中镓元素的化合价不变，则氮化镓中氮元素的化合价为 (4)行：氢能源汽车已在一些领域投入使用，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢能的 优点是 (写一点)。 第2页（共4页） 12.(4分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)目前人类应用的三大化石燃料主要包括煤、 、天然气，它们均属于 （选填 “可再生”或“不可再生”)能源。 (2)利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到下列产品中的 （填字母)。 ①汽油 ②煤焦油 ③煤气 ④柴油 (3)推广使用车用乙醇汽油有利于减少汽车尾气。乙醇(C2HOH)分子中C、O、H三种原子的 个数比为 13.(3分)“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现 “碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)物理固碳：CO2气体可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度来看，CO2气体容易被 压缩是因为 (2)生物固碳：绿色植物通过 吸收CO2。 (3)工业固碳：杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料一一“零碳 ©太阳能发电 甲醇”(CHOH),备受瞩目，它是实现“碳中和”理念的重要途径， CO 绿色 过程如图所示。请写出在一定条件下生产“零碳甲醇”的化学方程 7氢气 式： 14.(4分)用如图所示装置进行实验，验证CO2的性质。 水 零碳甲醇 干燥的CO 玻璃片 澄清的 湿 石灰水、 试剂X 花 B (1)A中的实验现象说明二氧化碳具有的物理性质是 (2)B中的实验现象是 (3)C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明二氧化碳具有的化学性质是 (4)一种洗气装置如图D所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，瓶中试剂X是 15.(3分)氨气(NH3)是生产氨肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上缓解了全球粮食危机。 一种以水煤气和空气为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如图所示（部分反应条件已 略去)。 (1)工业上利用液态氧和液态氨的 不同，通过 分离液态空气 分离液态空气的方法获得氮气。 K,CO, (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气 杰阁本c0围 画 在催化剂催化的条件下发生反应的化学方程式： (CO、H) ① KHCO (3)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为4NH3十5O2 催化剂4R十6H2O, △ 则R的化学式为 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 弹簧夹 D 第3页（共4页） (1)写出图中标号仪器的名称：① (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ;若 要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的制取装置是 (3)若用装置G收集二氧化碳，验满的方法是 (4)与装置B比较，指出装置C的一个突出优点： 17.(6分)二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 I.二氧化碳的发现。 资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实 是CO2。 资料二：1755年，布莱克将石灰石煅烧首次制得C02,并完成了如图甲所示的物质转化研究。 资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。 C0. ② CaO Ca(OH): ①D CaCo, ③cac0 红墨水 CO, ⑧ 丙 (1)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质是 (2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式： (3)如图乙，在室温下将容积为200mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300mLCO2。 如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 ml. (4)有人设计了一个实验验证二氧化碳的温室效应，如图丙。 ①该实验需要将实验装置放在 (选填“阳光下”或“黑暗中”)。 ②a和b中的气体分别为 (填字母)。 A.二氧化碳，二氧化碳 B.二氧化碳，空气 C.空气，空气 D.空气，氧气 Ⅱ.探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 (5)小明设计并完成图丁对照实验：用两个相同的量筒分别收集100LCO2,倒置于水槽中，向 其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得两 个量筒内CO2体积随时间变化曲线如图戊。分析该实验可得出的结论是 CO,体积/mL 有植物油 无植物油 时间/s 戊 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，做了如图所示实验。（已知钙片 中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) (1)实验前将钙片研成粉末的目的是 (2)生成二氧化碳的质量为 g。 0是量稀盐酸 (3)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 慰余物通 g钙 的总质量 06.?g 第4页（共4页）5.31 二氧化碳 第1课时二氧化碳的性质 新知梳理 无无大能 干冰支持燃烧CO2十H2O—H2CO3CO2十C(OH)2= CaCOH,O 基础过关 1.A2.(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭密度比空气大，不可燃，且不支持燃烧 (2)变瘪二氧化碳能溶于水，使瓶内气压小于外界大气压(3)红CO2十HO H2CO紫H,CO,—CO2个十HO(4)澄清石灰水变浑浊CO,十Ca(OH)2 CaCO3↓十H2O二氧化碳 能力提升 3.A4.A5.(1)CO(2)碳原子的排列方式不同(3)检验二氧化碳(4)化合 (5)C+0,点燃C0.(合理即可)6.1)C0,不能使石蕊变红(2)b中纸花逐渐变红 (3)CO2不能燃烧，也不支持燃烧7.(1)CO2十C(OH)2CaCO3↓十H2O分子在 不断地运动(2)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色， 将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 8.解：设至少需要二氧化碳的质量是x。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 74 44 1.48gx 74_1.48gx=0.88g 44 答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。 思维拓展 9.(1)通入二氧化碳前，1、3处纸花不变红色：通入二氧化碳后，2处纸花不变红色，1、3 处纸花变为红色试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先变 成红色(2)不能燃烧、不支持燃烧 第2课时二氧化碳的实验室制法、用途碳循环和氧循环 新知梳理 稀盐酸大理石（或石灰石）CaCO+2HCI一CaCl2+H,O十CO2↑向上排空 气法澄清石灰水石灰水变浑浊燃着的木条集气瓶口熄灭 基础过关 1.(1)稀盐酸石灰石（或大理石）CaCO+2HCl一CaCl2+H2O十CO2个 (2)cabd(3)氧气2H2O2 M0.2H,0十0，◆反应物为固体和液体，不需加热 2.A3.D4.(1)碳元素(2)光合(3)H20十CO2—H2C0 能力提升 5.D6.(1)二氧化碳(2)光合(3)C7.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 ②BC可以控制反应的发生与停止(4)①CO,与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 ②化合物(5)出行乘坐公交车（合理即可） 陕西真题链接 8.A 小专题（十三）常见气体的制取 2.反应物状态反应条件能控制反应速率能使反应随时发生、随时停止3.密度 溶解性5.ab澄清石灰水6.(1)ba(2)ba量筒(3)B7.(1)酒精灯 (或铁架台或试管)(2)BD CaCO3十2HCI—CaCl2+H2O+CO2(3)2H2Og MnO 一2H2O十O2↑(4)abd(5)通过注射器控制液体试剂的滴加速率实现 8.1)锥形瓶(2)2KMnO,△K,Mn0,十Mn0,十O,◆导管口刚出现气泡就开始 收集（或收集前集气瓶中的水不满等）(3)B反应物是固体和液体，不需要加热 先把锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放入锥形瓶口，缓缓地将锥形瓶竖立起来，使大理 石滑入锥形瓶底部(4)9.(1)长颈漏斗(2)反应物是固体，反应需加热(3)可 以控制反应的发生和停止下降试管中固体和液体分离，反应停止，不再产生气体 5.4化石燃料 新知梳理 金子碳血液碳氢甲烷混合物不可再生 基础过关 1.A2.C3.(1)煤(2天然气CH,十20，点燃C0,+2H,04B5.D 能力提升 6.1)不可再生(2)蓝氢(3)2H,0催化剂2H,↑+0，↑7.1)天然气(2)硬度 太阳光 大(3)B 小专题（十四）物质的分类 1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.C8.B9.B10.D11.②③⑤④⑧ 12.(1)⑤⑧(2)①②③④⑥⑦⑨(3)③⑥⑦(4)①②④⑨(5)③⑦ 第五单元整合与提升 高频考点 1.(1)煤CH,(2)大(3)C0,+H,催化剂C0+H,0(4)对环境无污染（或热值 第10页（共12页） 高，合理即可)2.B3.B4.A5.(1)金刚石导电(2)疏松多孔(3)在常温下， 碳的化学性质稳定4)C+O,点燃C0,(5)C,H,6.1)BD(2)C0,十Ca(OH, 一CCO3￥十H2O干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红(3)不燃烧、也 不支持燃烧7.(1)试管(2)①(3)CaCO3十2HC1= -CaCl2+H,O十CO2↑可以 随时控制反应的发生与停止将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满 (4)C氢气密度比空气小（或氢气难溶于水）8.(1)二氧化碳(2)6.5(3)使用清 洁能源（合理即可）(4)温室效应 第一单元综合评价 1.A2.C3.B4.C5.D6.A7.C8.B9.B10.(1)锥形瓶(2)⑦(3)③④ 11.(1)①②③(2)④⑥⑦(3)⑤(4)⑧12.液体试剂流入胶帽并腐蚀胶帽 残液流下，腐蚀标签污染试剂瓶内的试剂试管底被捣破13.①④③②④③ 14.(1)坩埚钳(2)胶头滴管小于(3)②⑤⑦15.(1)发出耀眼的白光，放出热 量，生成白色固体(2)化学变化(3)物理变化(4)是否有新物质生成16.(1)不 是(2)不能(3)铜+氧气加热氧化铜17，(1)B(2)防止污染试剂或腐蚀桌面 (3)底部试管炸裂(4)既不聚成水滴也不成股流下18.(1)石蜡熔化(2)①外焰 ②水和二氧化碳③可燃性(3)不合理(4)D 第二单元综合评价 1.D2.A3.B4.C5.D6.C7.A8.C9.A10.(1)①2N②A1(2)② 11.(1)水蒸气(2)21(3)乘坐公共交通工具出行（合理即可）12.(1)氢原子和氧 原子(2)碳元素和氧元素(3)分子在不断运动13.(1)二(2)①非金属②4 三14.(1)A(2)原子(3)分子间的间隔变小物理15.(1)17(2)22.990 (3)BC(4)AB16.(1)A烧杯中酚酞溶液变红(2)先温度(3)慢(4)分子之 间的间隔变大17.(1)点燃红磷不燃烧，也不支持燃烧(2)红磷量不足（或装置漏 气或打开止水夹过早等)(3)装置更密闭，更环保、结果更准确（合理即可）(4)①使 氧气与铜粉充分反应②20%18.解：(1)A原子的相对原子质量为 6.64×10-26kg ≈40。答：A原子的相对原子质量为40。(2)18 1.993×10-26kg×12 第三单元综合评价 1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.A8.B9.D10.(1)温度达到可燃物的着火 点(2)清除可燃物(3)分子在不断运动11.物理过滤蒸发12.(1)发出明亮 的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体(2)澄清石灰水(3)红磷足量（或 装置不漏气)(4)制造照明弹13.(1)坩埚钳(2)硫十氧气点悠二氧化硫(3)防止 生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底14.(1)难溶性过滤(2)石英砂(3)增强水的 净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭15.(1)隔绝氧气（或空气）(2)灭 火毡的着火点高（或温度没有达到灭火毡的着火点）(3)用高压水枪灭火开辟隔离 带（合理即可）16.(1)二氧化锰铁(2)过氧化氢 二氧化锰，水十氧气(3)①② (1)水槽(2)高锰酸钾s锰酸钾十二氧化锰十氧气(3)气密性(4)反 的浓度不同18.(1)AC(2)晚+氧气点s五氧化二磷(3)相同条件下，氧气浓度越 大，燃烧越剧烈铁十氧气一 点燃四氧化三铁0,2,269 期中综合评价 1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.(1)稳定(2)分子在不断 地运动11.(1)氢元素和氧元素(2)3(3)B(4)B12.(1)83.798(2)30 (3)得到13.(1)氨分子不断运动，进入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，使溶液变红 (2)吸收生成的二氧化硫，防止逸散后污染空气硫十氧气点燃二氧化硫(3)化合反 应14.(1)分子间有间隔(2)离子(3)元素15.(1)10(2)与氧气接触不能 (3)温度越高，分子运动速率越快16.(1)酒精灯(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化 锰十氧气有连续均匀气泡冒出(3)B17.(1)240(2)慢(3)不能(4)AB (5)过碳酸钠产生氧气的速率更快(6)过氧化氢三氧化锰水十氧气(7)乙 18.解：(1)a十3；(2)一个碳-12原子的质量为mkg,一个碘原子质量是nkg,碘的相对 原子质量为 ”kg、=12”。答：碘原子的相对原子质量为12 mkg×12 172 72 第四单元综合评价 1.D2.D3.A4.C5.D6.D7.B8.A9.D10.(1)3N2(2)2Fe+ (3)CO2(4)Na2SO411.(1)稳定(2)H2O不变12.(1)3(2)2CO十2NO 催化剂N+2C0,(3)15:1413.(1Li,0(2)4(3)碳，氢（或C、HD)14.(1)M0 (2)2KMnO,二K2MnO,+MnO,十O,个(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 15.(1)N:单质(2)14：3(3)N0,升高16.(1)4P+50,点燃2P,0,31:40 (2)等于没有17.【进行实验】产生大量气泡平衡偏右【结果分析】反应生成 的二氧化碳气体逸出装置，反应后质量减小，无法验证质量守恒定律【实验结论】化 学反应前后原子的种类、质量和数目都不变【反思评价】(1)密封装置(2)①②⑤ 第11页（共12页） 18.解：(1)分解；(2)增强水的导电性；(3)设制取1.6kg氧气需要消耗水的质量为x。 2H,0通电2H,++01 36 32 1.6kg 36 32=1.6kg x=1.8 kg 答：消耗水的质量是1.8kg。 第五单元综合评价 1.A2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.C10.(1)AB(2)物理(3)C+ 0,点尴C0,1山.1)单质(2)升华吸热(3)-3(4)燃烧产物无污染（或热值高， 合理即可)12.(1)石油不可再生(2)①④(3)2：1：613.(1)气态C02分子 间的间隔较大(2)光合作用(3)C0.+3H,一定条件CH,OH+H,014.1)密度 比空气大(2)澄清的石灰水变浑浊(3)能与水反应生成酸(4)澄清的石灰水 15.1)沸点(2)C0+H0能化剂C0,+H,(3)N016.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,↑AF(3)将燃着的木条放在导管a口处，若 木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(4)可以控制反应的发生和停止17.(1)既不燃 烧，也不支持燃烧(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO:￥十H2O(3)100(4)①阳光下 ②B(5)有植物油隔离的情况下，可以减缓CO2在水中的溶解 18.解：(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2)3.3；(3)设该品牌钙片中含 碳酸钙的质量分数为x。 CaCO +2HCI-CaCl,+H2O+CO2 100 44 10g·x 3.3g 100=10g·x x=75% 443.3g 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 期末综合评价（一） 1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.D10.(1)N2(2)元素(3)18 11.(1)着火点(2)石油(3)十412.(1)D(2)①增强水的导电性②1：8 13.1)质子数(（2)热值高（合理即可）2H十0，点燃2H,0(3)分子之间存在间隔 14.(1)导热白磷的量不足（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹）(2)A(3)负 15.(1)温度越高，分子运动速率越快(2)更大(3)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 4P+50,点燃2P,0,16.（1)过氧化氢溶液能控制反应速率(2)AF(3)AE (4)ABD17.【实验2】澄清石灰水【回忆旧知】CaCO3+2HCI一CaCl+CO2个+ H2O【分析讨论】b【交流反思】不能通入过多的二氧化碳【拓展探究】3二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红 18.解：(1)1,1；(2)设4g(共2片)该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 100 44 x 1.1g 100x 441.1g x=2.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为2.5g÷2=1.25g。 答：每片钙片中碳酸钙的质量是1.25g。(3)0.5 期未综合评价（二） 1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.(1)石油(2)除去管内的 空气，防止不纯时点燃发生爆炸(3)增大了煤与氧气的接触面积11.(1)3 (2)GaCL(3)AC(4)C12.(1)①玻璃棒②吸附水中的色素和异味(2)①乙 ②正极13.(1)混合物(2)4(3)2H,0通电2H。↑+0，↑14.(1)高(2)温度 (3)与氧气接触（④）H,0+C0,一H,C0,15.1)过氧化氢CH十20，点燃c0,十 2H2O(2)分子构成不同16.(1)铁架台(2)BD(或CD)(3)CCO3+2HC1 CCl2十H2O十CO,个②(4)干燥紫色石蕊布条不变色，湿润紫色石蕊布条变红色 17.二氧化碳的密度比空气的密度大，既不能燃烧也不支持燃烧(1)aCO2十 Ca(OH)2一CaCO3↓十H2O(2)高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关高处的氧 气浓度下降速率较快弯腰（或匍匐） 18.解：(1)将导管移出水面；(2)1.6；(3)设反应完全后固体中二氧化锰的质量为x。 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O2个 8732 x 1.6g 87 32=1.6g1=4.35g 答：反应完全后固体中二氧化锰的质量为4.35g。 第12页（共12页）