河南省湘豫名校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025一2026学年高一（上)12月阶段性质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代典籍中关于“消毒”的记载十分丰富，《吕氏春秋》中即有“九沸九 度”的记述，贾思勰在《齐民要术》中提到用茱萸叶消毒井水。下列常用消毒 用品的有效成分属于含氯消毒剂的是 A.“84”消毒液 B.高锰酸钾 C.双氧水 D.碘伏消毒液 2.下列说法正确的是 A.NaCl的摩尔质量为58.5 化学试题第1页（共8页） B.氯酸钾的电离方程式为KCIO3—K++CIO C.将Fe片放入稀盐酸中，反应的离子方程式为2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个 D.高温下铝粉和四氧化三铁发生铝热反应：A1十Fe,O,商温Fe十Al,O 3.MgOFεO都属于金属氧化物，CO2、CO都属于非金属氧化物；固态金属铁 在高温下逐渐熔化成液态物质；焰色试验是用于检测物质中金属元素的定 性分析操作。下列说法正确的是 A.金属氧化物都只有氧化性 B.非金属氧化物一定为酸性氧化物 C.高温下金属铁熔化成的液态物质是一种纯净物 D.焰色试验时火焰呈黄色的物质一定为钠盐 4.下列图示实验操作符合规范的是 浓硫酸 100mL 20℃ 蒸馏水 A.配制100mL0.1mol·L1稀硫酸 B.定容 NaHCO,Na,CO, 澄清石灰水 C.验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 D.洗涤 5.认识并了解化学实验室中的图标，对于保障实验人员的安全和实验的顺利 进行至关重要。过氧化钠与水反应的实验中，下列与该实验无关的图标是 化学试题第2页（共8页） 6.下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 酸 碱 盐 单质 A HCI 纯碱 NaCl 金刚石 B H2CO, 苛性钠 Na2O 液氯 c H2SO 一水合氨 CaCO, 水银 D HNO; Ba(OH)2 KCI 氧化铁 7.下列实验过程所对应离子方程式的书写正确的是 A.将少量氯气通入水中：CL2十H2O一2H++C1+CIO B.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca++OH+HCO, CaCO3￥+H2O C.把一小块金属钠放入水中：Na十H2O一Na++OH+H2个 D.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO?+2H+—CO2个十H2O 8.下列说法正确的是 A.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B.碳酸钠溶于水的过程中伴随着吸热现象 C.新制氯水具有强氧化性，碳酸钙没有还原性，二者不能发生反应 D.硫酸钾属于硫酸盐和钾盐的分类方法属于树状分类法 9.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 mA.Fe3+、K+、NOg、OH1,B.Nat、NHt、SO、CITO C.Na+、Ca2+、CO、Cl D.K+、Nat、MnO:、I 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.9gH2O中含有5NA个电子 B.22.4LN2和CO的混合气体中含有2NA个原子 C.32gO2在反应中一定能得到4NA个电子 D.0.1mol·L1 NazSO,溶液中含有0.2NA个Na 11.二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。C1O2 作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应I制得较稳定的“CO2保存 液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得CIO2,该方法涉及的物质转化关系如图所 化学试题第3页（共8页） 示（部分反应物或产物未标出）。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时 得电子数表示。下列说法不正确的是 Na,CO, NaCl H,02 C102k Na,SO NaC1o, NaHCO H,S0, “C10,保存液” A.物质X的化学式为O2 B.由反应I可得还原性：H2O2>NaClO2 C.反应Ⅱ的离子方程式之一为5C1O2+4H+一4C1O2个+2H2O+C1 D.C12与CIO2的消毒效率之比约为2.63 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气通人澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体 反应生成了黑色的FeO, 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生， 用澄清石灰水可鉴别碳酸 C 向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水无明显现象 钠溶液和碳酸氢钠溶液 胶体粒子能使光线发生 D 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应 散射 13.用NaOH固体配制240mL0.1mol·L1NaOH溶液，实验室提供了下列 仪器供选择。下列有关说法错误的是 100m0 a:15i 20℃ B H A.不需要的实验仪器有B、G、H B.需要称量NaOH固体的质量为1.0g 化学试题第4页（共8页） C.其他操作正确，定容时俯视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度偏高 D.若称取的NaOH固体中混有少量Na,0或Na,CO,都会导致所配溶液 的物质的量浓度偏低 14.常温下，BF,是一种无色液体，常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生 反应：aBrF,+bH,0 -cHBrO,十cBr,十dHF+cO,个（未配平）。下列 有关说法正确的是 A.当有5molH20参与反应时，被水还原的BrF,的物质的量为2mol B.当有4mol电子转移时，生成氧气的体积为22.4L(标准状况) C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.若有3.6gH2O被氧化，则同时被氧化的BrF,的物质的量为0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有下列十种物质：①铜②稀盐酸 ③CuSO,溶液 ④碳酸钙 ⑤氯气⑥NaHCO,固体⑦FeCl,溶液⑧NaHSO,.溶液 ⑨熔融 MgCl2⑩Ba(OH)2溶液。回答下列问题： (1)上述物质中不能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质 的是 (2)能与②反应产生气泡的是 (3)向⑧中加入少量⑩，反应的离子方程式为 (4)由⑦的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体的实验操作为 (5)写出①被⑦溶解的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与 数目： (6)用连有小灯泡的闭合电路进行物质导电性的实验，向一定体积的⑩中 逐滴加入③至过量，该过程中小灯泡的亮度变化为 16.(15分)“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型 和工具，如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的 转化关系。回答下列问题： 化学试题第5页（共8页） 化合价 +6 $$F e O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ ④ +3 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ $$\to F e ^ { 3 + }$$ ③ +2 FeO $$F e \left( O H \right) _ { 2 } + \textcircled 1 F e ^ { 2 + }$$ 0 Fe 单质氧化物氢氧化物盐物质类别 (1)①~④的反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。 (2)反应③的实验现象为， 该反应的化学方程式为 。 )向 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体中滴加足量稀盐酸的实验现象为 。 (4)除去 $$F e C l _ { 2 }$$ 溶液中含有的 $$F e C l _ { 3 }$$ 杂质，可选用的最佳除杂试剂为； 除去 $$F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 }$$ 溶液中含有的 $$F e S O _ { 4 }$$ 杂质，可选用 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液，写出反 应的离子方程式： 。 (5)高温下， Fe 和水蒸气反应的化学方程式为， 每消耗16.8gFe， 反应过程中转移电子的个数为。 $$\left( 6 \right) F e ^ { 3 + }$$ 在碱性条件下与 $$C l O ^ { - }$$ 反应可实现④的转化过程，离子方程式 为 。 17.(14分)钠元素化合物种类繁多，应用广泛。刚切开的钠露置于空气中表面 变暗生成 $$N a _ { 2 } O ，$$ ，置于坩埚中加热生成 $$N a _ { 2 } O _ { 2 } 、 N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 可在呼吸面具或潜 水艇中作为氧气的来源。回答下列问题： (1)①金属钠需要保存在里，原因是 。 $$\textcircled 2 N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 的颜色为。 (2)某些化合物中含有阳离子和阴离子，例如 NaCl 中含有 $$N a ^ { + }$$ 和 $$C l ^ { - } 。$$ 下 列该类物质中，阳离子和阴离子个数比为2：1的是(填标号)。 $$A . N a _ { 2 } O$$ $$B . B a \left( O H \right) _ { 2 }$$ $$C . C u C l _ { 2 }$$ $$D . N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 化学试题第6页(共8页) (3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料。室温下，氢化钠结合CO,制H,的同 时还能生成一种常见的钠盐和另一种单质，该反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 (4)8g由CO2和水蒸气组成的混合气体与过量Na,O,完全反应，且周体 增重3.2g,则混合气体中C0,的物质的量为 mol。 (5)用100mL某浓度的NaOH溶液吸收一定量CO,后（假设溶液休积不 变)得到“吸收液”，再用0.10mol·L盐酸滴定“吸收液”，产生CO, 体积（标准状况下）与所滴加盐酸体积之间的关系如图所示： 个V(C0,)/mL 0100200300 V盐酸)/mL 原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L1,所得CO2的体积 为 mL(标准状况下)。 18.(15分)某化学兴趣小组设计如图装置制取氯气并验证氯气的化学性质。 浓盐酸 橡胶管 K.CrO,(s) 铜粉 K1-淀粉 -NaoH 溶液 溶液 干燥有湿狗有 色布条色布条 H A B C 回答下列问题： (1)a仪器中橡胶管的作用是 :b仪器名你为 (2)装置B中试剂名称为 ,装置C中试剂的作用是 装置F中玻璃管内的实验现象为 化学试题第7负（共8负） (3)装置D中干燥的有色布条不褪色，而装置E中湿润的有色布条褪色，证 明氯气 (填“具有”或“不具有”)漂白性。 (4)检验装置H中溶液含有氯离子的具体实验操作及现象为 制国 (5)装置A中制备氯气的反应中，还原产物为CrCL,则该反应的化学方程 下得式为 ；用离子方程式表 00 示装置G中溶液变为蓝色的原因： (6)实验测得装置H所得溶液中含有NaCIO、NaClO,.、NaCl,若这三种物质 组成的混合物中钠元素质量分数为α%，则混合物中氧元素的质量分数 为 (用含a的代数式表示)。 明利的00，于·西 分图的手的数人 部华动阅于身风集暗信的 年中置 化学试题第8页（共8页）