黑龙江省大庆市肇源县东部五校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025－2026学年度上学期九年级 化学学科十一月阶段反馈练习卷 答题时间：55分钟 卷面分值：70分 一、选择题（本题10小题，每题3分，共30分。每道题只有一项符合要求。） 1. 日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 纯净水 B. 生石灰 C. 食盐 D. 食醋 2. 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A. 白醋 B. 牛奶 C. 牙膏 D. 炉具清洁剂 3. 下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 A. 高锰酸钾（KMnO4） B. 熟石灰（CaO) C. 硫酸铁（FeSO4） D. 烧碱（Na2CO3） 4. 下列物质间不能发生复分解反应的是 A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 5. 物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是 A. 稀盐酸可用于除锈——铁锈能溶解在稀盐酸中，发生物理变化 B. 干冰用于人工降雨——干冰升华吸热 C. 浓硫酸可以作干燥剂——浓硫酸具有很强的吸水性 D. 金刚石可用来裁玻璃——金刚石是天然最硬的物质 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 澄清石灰水敞口放置发生变质　　 B. 高温煅烧石灰石制取生石灰　　 C. 用稀盐酸除铁锈　　 D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液　　 7. 化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小颖的一天。走进校园，道旁绿树成荫，辛勤的园丁为了促进校园绿植茎、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，最好施用下列哪一种化肥 A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4H2PO4 D. KCl 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 鉴别溶液、溶液、溶液 利用物质颜色及相互反应进行鉴别 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中含有2种溶质（除石蕊外） C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 10. 马耳他的国宝“豆腐石头”含有高浓度的氢氧化钙，在马耳他沙滩上开掘一定质量豆腐石，并配制成向澄清的溶液，向其中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2易溶于水。下列四个图示中正确的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（本题三小题，共17分。） 11. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 （1）氯化钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是___________(用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是___________。 （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是___________，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为___________。 （3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是___________。 12. 化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。 13. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液时，如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 三.实验题（17分） 14. 氯碱工业以粗盐（主要成分是，含少量泥沙、、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下： （1）实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （2）加入过量的碳酸钠溶液的目的是______。 （3）写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式：（写一个即可）______。 （4）写出电解氯化钠溶液的化学方程式： ______。 15. 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 ［温故如新］ （1）在①②③④［也可表示为］这4种物质中，属于碱的有______（填序号）；除①外，其余3种物质在常温下易溶于水有______（填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有______（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、______等物质发生反应所形成。 ［提出问题］ 除、能还原外，是否还有其他气体能够还原得到金属铜？怎样从含、的某工业废液中回收金属铜和溶液？ ［查阅资料］ a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。 b、在溶液中能发生反应 ［进行实验1］ （3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①将粉末装入玻璃管中的具体操作方法是______。 ②实验时，在试管中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 ③从环保角度看该装置的不足之处是______。 ［进行实验2］ （4）取适量含、的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再______（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的。 ［拓展延伸］ （5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入溶液，滴加溶液5滴（每滴溶液按计算。两种溶液的密度均按计算），混合均匀，充分反应，得混合物A.再向上述试管中加入几滴葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物显______（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀是______［填“”或“”或“”］。 四、计算题（6分） 16. 《周礼·考工记》记载古人将草木灰（主要成分为，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下： ①煅烧贝壳：高温分解生成CaO和； ②CaO与水反应：； ③与反应： （1）取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以为溶质），其中含有的质量为______g。 （2）将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程） 2025－2026学年度上学期九年级 化学学科十一月阶段反馈练习卷 答题时间：55分钟 卷面分值：70分 一、选择题（本题10小题，每题3分，共30分。每道题只有一项符合要求。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、填空题（本题三小题，共17分。） 【11题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. Na+和Cl- ③. 消除公路上的积雪 （2） ①. 水垢溶解，产生大量气泡 ②. （3）炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀 【12题答案】 【答案】（1）过滤 （2）小苏打 （3） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ②. H2SO4 （2）B （3）BC （4）偏大 （5） 三.实验题（17分） 【14题答案】 【答案】（1）漏斗 （2）除去溶液中的和过量的（或除去氯化钙、过量氢氧化钡中的杂质离子） （3）## （4） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. ③ （2） ①. 抗腐蚀性强（答案合理即可） ②. 二氧化碳 （3） ①. 将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 ②. 混合物 ③. 没有尾气处理装置 （4） ①. 稀盐酸 ②. 过滤 （5） ①. 碱性 ②. 四、计算题（6分） 【16题答案】 【答案】（1）13.8 （2）解：设理论上可生成碳酸钙的质量为x x=10g 答：理论上可生成碳酸钙的质量为10g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $