精品解析：云南省普洱市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

普洱市2025—2026学年度高二年级期中考试 高二化学试卷 试卷共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册、第二册(30%)；选择性必修1第一章～第三章第3节(70%)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国古代文献中记载了四川“火井取盐”的过程：“临邛有火井一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”。“火井”(废井，井中废气遇明火可燃)中燃烧的物质是 A. 甲烷 B. 煤炭 C. 石油 D. 石蜡 2. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 3. 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液具有导电性 B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 常温下，的醋酸溶液中， D. 10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 4. 根据下表键能数据，估算反应的为（ ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 413 489 565 155 A. B. C. D. 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾常用作净水剂 B. 热的纯碱溶液去油污效果好 C. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NA B. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA C. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NA D. 1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA 8. 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A. 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4 B. 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 C. 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 D. 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 9. 已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A Na2O2吸收CO2产生O2 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 B 铁的金属性比铜强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C Cl2呈黄绿色 可用于自来水消毒 D Al具有导电性 用铝合金制作铝合金门窗 A. A B. B C. C D. D 11. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 12. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（ ） A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 13. 甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①、②都是放热反应 B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 14. 腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，用的盐酸溶液滴定的A溶液可生成AHCl溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 腺嘌呤的值数量级为 B. C. a~b过程中，的值逐渐减小 D. 滴入盐酸过程中，溶液中一直存在 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。 (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。 (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置： ①写出图中两处明显的错误：_______。 ②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_______，其作用是_______。 (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 16. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的ΔH___________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ·mol-1。 ②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率___________(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。 ③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。 （3）取30 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是___________。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量___________次温度。 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。 17. 醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题： （1）室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H+)=___________mol·L-1该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性___________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。 （2）pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是___________。 （3）向醋酸溶液中滴入溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是___________(填字母)。 a．　 b． c．　 d． （4）常温下，将的醋酸溶液稀释至，溶液的___________(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是___________。 A． B． C． D． （5）醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的增大，并且电离平衡向右移动的是___________。 A. 加入溶液 B. 加入盐酸 C. 加水稀释 D. 对醋酸溶液加热 18. I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题： （1）有下列反应： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ·mol-1 已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：______ （2）往 1L恒容密闭容器中充入一定量的 NO2，在三种不同条件下发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得 NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。 0 10 20 30 40 50 实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.35 0.35 0.35 ①下列说法正确的是____ A．实验 2容器内压强比实验1的小 B．由实验2和实验 3可判断该反应是放热反应 C．实验 1比实验 3的平衡常数大 D．实验 2使用了比实验1效率更高的催化剂 E．在 0→10min内实验2的反应速率 υ(O2)=0.015 mol·L-1·min-1 ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是____ A．容器内的气体压强不变 B．2υ正 (NO2)=υ逆 (O2) C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和 NO的浓度比保持不变 ③已知容器内的起始压强为 P0 kPa，在 800℃温度下该反应的平衡常数 Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入 NO2 和 NO各 2mol，平衡将 ____ (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 （3）为了减少雾霾中的 SO2，工业尾气中 SO2 可用 饱和 Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；25℃时，若用1 mol·L-1的 Na2SO3溶液吸收 SO2，当恰好完全反应时，溶液的 pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____(已知： 常温下 H2SO3 的电离常数 Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普洱市2025—2026学年度高二年级期中考试 高二化学试卷 试卷共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册、第二册(30%)；选择性必修1第一章～第三章第3节(70%)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国古代文献中记载了四川“火井取盐”的过程：“临邛有火井一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”。“火井”(废井，井中废气遇明火可燃)中燃烧的物质是 A. 甲烷 B. 煤炭 C. 石油 D. 石蜡 【答案】A 【解析】 【详解】火井中废气遇明火可燃，说明该废气具有可燃性，燃烧的物质主要是植物等废弃物在微生物作用下产生的甲烷，故选A。 2. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意； C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意； D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 3. 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液具有导电性 B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 常温下，的醋酸溶液中， D. 10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性也不一定弱，导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，A不选； B．醋酸能与水以任意比互溶不能就此判定其为弱电解质，强电解质HCl也能与水以任意比互溶，B不选； C．常温下，的醋酸溶液中，，说明醋酸没有完全电离，其为弱电解质，C选； D．酸碱中和反应不能作为判定醋酸是弱电解质的依据，D不选； 故选C。 4. 根据下表键能数据，估算反应的为（ ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 413 489 565 155 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由表格中键能及CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，反应物的键能总和－生成物的键能总和，D正确；答案为D。 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾常用作净水剂 B. 热的纯碱溶液去油污效果好 C. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，A不符合题意； B．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，B不符合题意； C．波尔多液是胆矾、石灰乳和水按一定的质量比配成，能杀菌的原因是铜离子使蛋白质变性，从而失去活性，和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铁溶液中的Fe3+会水解生成Fe(OH)3和HCl，加入稀盐酸可以抑制Fe3+的水解，与水解有关，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确； B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误； C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误； D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误； 答案选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NA B. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA C. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NA D. 1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．n(CH3CH2CH3)= =1mol，每个丙烷分子中含有10个共价键，则44g丙烷中存在的共价键总数为10NA，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有2molCH2，故燃烧生成的二氧化碳2mol，即2NA个，B正确； C．标准状况下，2.24LCH3Cl的物质的量n==0.1mol，0.1molCH3Cl含C−H键的数目为0.3NA，C正确； D．醋酸溶液体积未知，无法计算醋酸分子数，D错误； 答案选D。 8. 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A. 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4 B. 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 C. 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 D. 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。 【详解】A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误； B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误； C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确； D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。 答案选C。 9. 已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】由可知，酸性：。由强酸制弱酸的原理可知： A．与不反应，能大量共存； B．与不反应，能大量共存； C．由于酸性，则与能反应会生成，不能大量共存； D．与不反应，能大量共存。 答案选C。 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A Na2O2吸收CO2产生O2 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 B 铁的金属性比铜强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C Cl2呈黄绿色 可用于自来水消毒 D Al具有导电性 用铝合金制作铝合金门窗 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，A正确； B．铁的金属性比铜强，但FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为Fe3+的氧化性比Cu2+强，B错误； C．Cl2用于消毒是因为其强氧化性，并非其颜色为黄绿色，C错误； D．铝合金门窗利用其轻便、耐腐蚀等性质，非导电性，D错误； 故选A。 11. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该反应中，I2变为NaI，I元素化合价降低，Na2S2O3变为Na2S4O6，S元素化合价升高，所以Na2S2O3是该反应的还原剂，A正确； B．溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3在溶液中发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，溶液蓝色褪去，不需要加甲基橙作指示剂，用淀粉溶液作指示剂，B错误； C．Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，C错误； D．反应中每消耗2 mol Na2S2O3，反应过程在电子转移数为2 mol，D错误； 故合理选项是A。 12. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（ ） A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，则Z为Mg元素，结合元素周期表可知X为C、Y为N、W为Al，据此解答。 【详解】A．Y(N)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，选项A错误； B．Y(N)的最简单气态氢化物是氨气，其水溶液氨水显弱碱性，选项B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径由小到大的顺序为Y(N)＜X(C)＜W(Al)＜Z(Mg) ，选项C错误； D．X(C)的氧化物中含有共价键，Z(Mg)的氧化物中含有离子键，二者所含化学键类型不相同，选项D错误。 答案选B。 13. 甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①、②都是放热反应 B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；根据图象可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，所以反应①为吸热反应；温度升高，反应②的平衡常数减小，所以反应②为放热反应，A项错误； B．由图像可知纵轴代表平衡常数K的大小，两曲线交点表示，温度相同时，反应①和反应②的平衡常数相同，B项错误； C．相同温度下，根据盖斯定律，①+②可得：，，C项错误； D．根据反应①可知，水蒸气是反应物，相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大，D项正确； 故选D。 14. 腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，用的盐酸溶液滴定的A溶液可生成AHCl溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 腺嘌呤的值数量级为 B. C. a~b过程中，的值逐渐减小 D. 滴入盐酸过程中，溶液中一直存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据起始点可知，，，，，选项A错误； B．AHCl溶液是强酸弱碱盐，水解呈酸性，时，加入的盐酸的体积，选项B错误； C．a~b过程中，不变，不断减小，逐渐增大，选项C错误； D．滴入盐酸过程中，溶液中一直存在电荷守恒：，选项D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。 (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。 (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置： ①写出图中两处明显的错误：_______。 ②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_______，其作用是_______。 (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 【答案】 ①. 甲 ②. 酸化可防止Cl2与H2O反应 ③. SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－ ④. ①温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水没有下口进上口出 ⑤. 碎瓷片(或沸石) ⑥. 防止暴沸 ⑦. 甲 ⑧. 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 【解析】 【分析】 【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加硫酸酸化，抑制氯气与水反应，因此甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是甲，原因是酸化可防止Cl2与H2O反应；故答案为：甲；酸化可防止Cl2与H2O反应。 (2)甲同学步骤④是二氧化硫和溴单质反应生成氢溴酸和硫酸，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－；故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br－。 (3)①根据图中信息，两处明显的错误是①温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水没有下口进上口出；故答案为：①温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水没有下口进上口出。 ②实验时A中除加入混合溶液外，由于反应是液体且需要加热，因此还需加入少量碎瓷片(或沸石)，其作用是防止暴沸；故答案为：碎瓷片(或沸石)；防止暴沸。 (4)乙流程是将含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，因此符合工业生产要求的是甲；故答案为：甲；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。 16. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。 A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. （2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的ΔH___________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ·mol-1。 ②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率___________(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。 ③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。 （3）取30 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是___________。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量___________次温度。 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。 【答案】（1）D （2） ①.  ＞ ②. a ③. ＜ ④. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-bkJ•mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH=-bkJ•mol-1 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 3 ③. 实验装置保温、隔热效果差 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应都是典型的放热反应，碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应即是吸热反应，故选D； 【小问2详解】 ①由反应过程能量图象可知第一步反应的生成物能量更高，该反应是吸热反应，ΔH>0；活化能是能量图像中，活化分子具有的平均能量（图像最高点）与反应物平均能量的差值，则反应Ⅱ的活化能是a kJ•mol-1。 ②图象中反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故在相同条件下反应I的反应速率比反应Ⅱ的反应速率小。 ③由计算机模拟的甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应Ⅱ化学方程式为：CO+H2O=CO2+H2，故热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-bkJ•mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=-bkJ•mol-1； 【小问3详解】 ①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。 ②中和热测定需测量：酸溶液温度、碱溶液温度、混合后溶液最高温度，共3次。 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，说明实验中有热量从体系内散失，可能的原因是实验装置保温、隔热效果差等。 17. 醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题： （1）室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H+)=___________mol·L-1该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性___________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。 （2）pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是___________。 （3）向醋酸溶液中滴入溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是___________(填字母)。 a．　 b． c．　 d． （4）常温下，将的醋酸溶液稀释至，溶液的___________(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是___________。 A． B． C． D． （5）醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的增大，并且电离平衡向右移动的是___________。 A. 加入溶液 B. 加入盐酸 C. 加水稀释 D. 对醋酸溶液加热 【答案】（1） ①. 1.0×10-12 ②. 相同 （2）醋酸 （3）d （4） ①. < ②. BD （5）AC 【解析】 【小问1详解】 室温下，pH=2的醋酸中，pH=-lgc(H+)=2，则水电离出的氢氧根浓度为：，水电离出的；该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，醋酸中，，盐酸中溶液中阴阳离子浓度相等，所带的电荷数相等，导电性相同。 【小问2详解】 醋酸是弱电解质，pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，醋酸浓度更大，且都是一元酸，盐酸中氢离子浓度减少更快，生成等量的H2时所需时间较短的是醋酸。 【小问3详解】 向100 mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴入NaOH溶液， a．消耗一半醋酸，溶液显酸性，醋酸根的水解小于醋酸的电离，醋酸根浓度大于钠离子浓度，存在，故a不符合题意； b．溶液显中性时，，存在，故b不符合题意； c．恰好完全反应，溶液显碱性，醋酸根水解浓度减少，存在，故c不符合题意； d．溶液显碱性是醋酸根的水解或者氢氧化钠过量，醋酸根浓度不可能大于钠离子浓度，不存在，故d符合题意； 故选：d。 【小问4详解】 常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释至1000 mL，醋酸是弱酸，稀释促进其电离溶液的pH<4；在醋酸稀释过程： A．溶液酸性减弱c(H+)减小，A不选； B．溶液酸性减弱c(H+)减小，增大，B选； C．Kw=只与温度有关，故不变，C不选； D．Ka=，溶液稀释c(H+)减小，增大，D选： 故选BD。 【小问5详解】 醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+， A．加入Na2CO3溶液，消耗氢离子平衡正向移动，pH增大，A选； B．加入盐酸氢离子浓度增大，平衡逆行进行， pH减小，B不选； C．加水稀释，氢离子浓度减小，平衡正向移动，pH增大，C选； D．对醋酸溶液加热，平衡正向移动，pH减小，D不选； 故选：AC。 18. I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题： （1）有下列反应： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ·mol-1 已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：______ （2）往 1L恒容密闭容器中充入一定量的 NO2，在三种不同条件下发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得 NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。 0 10 20 30 40 50 实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.35 0.35 0.35 ①下列说法正确的是____ A．实验 2容器内压强比实验1的小 B．由实验2和实验 3可判断该反应是放热反应 C．实验 1比实验 3的平衡常数大 D．实验 2使用了比实验1效率更高的催化剂 E．在 0→10min内实验2的反应速率 υ(O2)=0.015 mol·L-1·min-1 ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是____ A．容器内的气体压强不变 B．2υ正 (NO2)=υ逆 (O2) C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和 NO的浓度比保持不变 ③已知容器内的起始压强为 P0 kPa，在 800℃温度下该反应的平衡常数 Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入 NO2 和 NO各 2mol，平衡将 ____ (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 （3）为了减少雾霾中的 SO2，工业尾气中 SO2 可用 饱和 Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；25℃时，若用1 mol·L-1的 Na2SO3溶液吸收 SO2，当恰好完全反应时，溶液的 pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____(已知： 常温下 H2SO3 的电离常数 Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)。 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol （2） ①. DE ②. B ③. 0.25P0 ④. 不移动 （3） ①. Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ②. 小于 ③. c(Na+)>c(HSO)>(H+)>c(SO)>c(OH-) 【解析】 【分析】(1)根据平衡常数表达式来书写化学方程式，结合已知的热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式的焓变，得到此反应的热化学方程式； (2)实验1和实验2在相同的温度下反应，达到平衡时NO2的浓度相同，说明达到相同平衡状态，但实验2达到平衡用时少，反应速率大，实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应； (3)工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，SO2能与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度溶液显酸性。 【小问1详解】 已知某反应的平衡常数表达式K= ，可知反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ·mol-1 盖斯定律计算②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ•molˉ1，故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ•molˉ1； 【小问2详解】 ①A．图表数据可知实验2和实验1温度相同，起始量相同，达到平衡状态二氧化氮的浓度相同，但达到平衡状态需要时间，实验2小于实验1，说明是催化剂的作用，实验2容器内压强和实验1的压强相同，故A错误； B．实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故B错误； C．升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误； D．因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了催化剂，故D正确； E.2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在0→10min内实验2的反应速率=0.015mol/（L•min），故E正确；故答案为：DE； ②A．容器内的气体压强不变说明反应达到平衡状态，故A不符合； B．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正(NO2)=2v逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同，但2v正(NO2)=v逆(O2)不能说明反应达到平衡状态，故B符合； C．其他资料不变，物质的量变化，气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C不符合； D．NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，故D不符合； 故答案为：B； ③已知容器内的起始压强为 P0kPa，800℃达到平衡状态二氧化氮浓度0.50mol/L，物质的量=0.50mol，结合三段式计算， 平衡状态其他总物质的量=1.25mol，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp==0.25P0，在该温度下达到平衡后，平衡常数K==0.25，再向容器中加入NO2和NO各2mol，浓度商Qc==0.25=K，平衡不变，故答案为：0.25P0；不移动； 【小问3详解】 工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度溶液显酸性，PH＜7，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(HSO)>(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；小于；c(Na+)>c(HSO)>(H+)>c(SO)>c(OH-)。 【点睛】考查了热化学方程式书写、化学平衡状态判断、平衡常数的计算应用、平衡移动原理的理解应用、盐类水解弱电解质电离等，掌握基础是解题关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $