山东省蒙阴第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

蒙阴一中2025级火箭部高一上学期第三次月考 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016Na23C135.5S32 Mn 55 Cu 64 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1.室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是( A.MnOa、K*、Na*、SO B.Na+、Fe3+、S2-、CI c.K+、Zn2+、So}、NO3 D.NHt、HCo;、SO、CI 2.高铁酸钾(K,FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH), 胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是( 铁屑Cl2 NaCIo NaOH 饱和 KOH溶液 反应I 反应 Na,FeO 粗K,FeO4晶体 尾气 NaCl A.反应I的化学方程式是2Fe+3C1,=FeC1? B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.污水处理过程中产生的F(OH),胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D.Na,FeO4制备粗K,FeO4晶体的反应为复分解反应 3.设N是阿伏加德罗常数的值，反应2 NaCIo3+4HCl=2NaCl+2ClO2个+Cl,个+2H,0可制含氯消 毒剂。下列说法正确的是 第1页/共10页 A.58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为N B.11.2LC12含有的共用电子对数目为0.5N C每形成0.4mol10-H,转移电子数目为0.2NA D.每1mol7C1的中子数为17W 4有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaC2、Na,SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成， 为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C: ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C,通入定量的CO2,有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是( A.原白色粉末中一定不含有CuSO4、Na2SO4 B.原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH C.若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为Na,SO4 D.白色沉淀D的化学式为BaCO 5.下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A CI、NO、A1+、NH 少量NaHCO,溶液 A1++3HC0=3C02↑+A1(OH),↓ ◇ NHt、Fet、I、SO 少量氯水 2Fe2++Cl,=2Fe*+2Cl C A1+、Ba2+、AIO2NO 适量的Na2SO4 Ba2++S0}=BaS04↓ D Na*、So、s2、CI 适量HCl S0+S2-+4H*=2S↓+2H,0 6.利用无机物离子[L)Ru"(H2O)]5和[Ce"NO)6(如图简写为Ce),实现了水在催化剂作用下制氧气。用 H280进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 第2页/供10页 CelV CelⅢ+2H+ H20 H20、 02+Ht人 [(L)RuVOOH]4- 【四RuMOOH]7【Ru"ooS Celv 下列说法正确的是 A.[Ce"NO3)62在反应中作催化剂 催化剂 B.催化氧化水的反应为2H20 O2↑+2H2t C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D.若H2180参与反应，则[L)Ru"(OOHD]中不存在180 7.将一定量C2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂 可能是( ) ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 碱石灰 甲 A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ 8.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ) 了稀盐酸 Na,O2 CuSO 有孔 锌粒 ⑧塑料 A B D A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 第3页/共10页 B.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 C.为达到实验目的需在装置B中盛放无水CaCl2 D.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 9.将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)， 当向反应后的溶液中加入540mL1.0molL'Na0H溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 3.12g。下列说法正确的是( A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1 B.该硝酸中HNO,的物质的量浓度是14.0mol.L C.NO,和N0的混合气体中，NO2的体积分数是30% D.根据题目信息，可以计算该硝酸中HNO,的质量分数 l0.某小组回收锌锰电池废料（主要含MnO,、MnOOH等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 KClO2、KOH 水 KOH 废料…。 MnO, MnOOH 碱熔 浸出→K2MnO4溶液→ 氧化→系列操作→KMnO4 (含KCI) Cl 下列说法错误的是 A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B.“系列操作”中，进行高温干燥KMnO。 C.“氧化”操作利用CL,氧化K2MnO,制备KMnO4,可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO, D.“碱熔”的产物K,MnO4是氧化产物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11.下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.铝 D.石墨 12.下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第4页/共10页 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 硝酸 熟石灰】 胆矾 氧化碳 二氧化硫 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 二氧化碳 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 13.某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 稀H2S04, 30%H202 Cuo Na2C03粉末 废铁铜合金 溶解 调节pH 过滤1 沉降 过滤2 碱式碳酸铜 滤渣 滤液 A.“沉降”反应中溶液与Na2CO,以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B.“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C.“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D.“溶解”时没有发生氧化还原反应 14.下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2C03的质量分数实验方案中可行的是 A.取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B.取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算 为质量 C.取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D.取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 15.利用镍铂靶材废料（主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、A1的单质）回收铂的一种工艺流程如下。 稀盐酸 王水 NH,CI溶液 释贺智→酸阅→溶解→沉铂→一[烧→： 镍铂靶 滤液① No 滤液② 已知：①“沉铂”时发生的反应为PtCl6P+2NH=NH)2PtCl6l。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是N2。 下列说法正确的是 A,“酸漫”时应在较高温度下进行 第5页/共10页 B.滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C.“溶解”时发生的离子反应为3Pt+16Ht+4NO;+18C1=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H20 D.隔绝空气“煅烧”时每生成117.0gPt,理论上产生标准状况下13.44LN2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分)某化学小组进行NaHC0,热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 NaHCO 澄清的 石灰水 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 (2)连接装置后，首先应检查装置的 (3)加热后，当C中出现 的现象时，证明有CO2生成。 (4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是Na,CO,则NaHCO3受热分解的化学方程式 为 。 由此可得，热稳定性：NaHCO, Na,CO,(填“>”或 “<”)。 17.（12分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里 的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 令浓盐酸 硬质玻璃管 铁粉 收集器 浓硫酸 碱右灰 饱和食盐水 D E (1)反应开始时，应先点燃 装置的酒精灯（填“A”或“B")。 （2)碱石灰的作用是 (3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入 过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验： 第6页/供10页 过量稀 过量 静置一 固体混 盐酸淡黄色试剂X 淡红色H202溶液 深红色 段时间 红色 合物 溶液 溶液 溶液 褪去 淡红色溶液中加入过量H,O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达 (4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅 资料获知：H2O2在Fe3+催化作用下可分解；SCN~可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验： ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FCL3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X,溶液出现红色；第三份滴加 稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的FC3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红，再通入O2,无明显变化。 实验①说明 (填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除 得出结论：红色褪去的原因是 18.(14分)某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下 列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知：试管A中装入足量的NaHCO,固体，D为固 定蚊香的硬纸片)。 点燃的蚊香（下端点燃） 双球D 干燥管 Na,O, NaHCO, 浓硫酸 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 (2)C处观察到的实验现象是 D处观察到的实验现象是 故推测Na2O2可用于 实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验 第7页/共10页 碱石灰(CaO和 NaOH的混合物) 命浓盐酸 浓盐酸 MnO. NaOH Naoh 溶液 溶液 图甲 图乙 (3)实验室制备氯气的反应的化学方程式是 (4)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HC1气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你 认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由） (5)最后将气体通入NaOH溶液中，作用是 (用离子方程式表示) 19.(14分)为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组 设计了如下回收利用方案： 过量CO 稀盐酸 滤液A ② 沉淀C 溶液F 足量NaOH溶液 合金 ① 滤液D 绿矾晶体 ③ FeSO7H2O 过量试剂X 滤渣B 滤渣E 稀硫酸，试剂Y「 ④ CuSO,溶液 回答下列问题： (1)合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 (2)若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥。 (3)若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液℉中溶质为 (填化学式)。 (4)若试剂Y是H,02溶液，④中发生反应的化学方程式为 (⑤)用绿矾晶体配制480mL0.2 nol/L FeS04溶液，需称量绿矾晶体的质量为g,配制该溶液用到的玻 璃仪器除量简、烧杯、玻璃棒外，还需要。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B,使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C.未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 第8页/共10页 D.容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 20.(10分)纳米级T0,广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通Ti02制备纳米xTi02yH,0 并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①Ti02可发生反应Ti0,+2C+2CL 1000℃TiCL,+2C0· ②TiCl4易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与HC1气体不反应。 ③PdCl2在盐酸中的存在形式为[PdCL,',可吸收Co生成黑色颗粒Pd。 I.制备TiCl4 分散有Ti02 耐高 温陶 和碳粉的石 棉绒 瓷管 KMnO 电炉 NaOH 浓疏酸、 溶液 A D (1)制备TCl4时进行操作：（①）组装仪器，检验装置气密性；()添加药品；()，接通电炉，接通冷 凝装置，开始实验。 (2)F发生反应的离子方程式为 (3)该实验设计存在的缺陷是 Ⅱ.制备xTiO2yH,O 以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应得到Ti(OH)4,再控制温度生成纳米xTO2yH,0。 IΠ.测定纳米xTiO2yH,O的组成 步骤i:取纳米xTiO2yH,O样品4.54g,用足量稀硫酸溶解得到TiOSO,溶液，再用Al将TiO2+全部还 原为T+，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii:取待测液25.00mL,用如图装置进行电位滴定。用0.1000mol·L标准NH,Fe(S04),溶液滴定， 第9页/共10页 将T3+氧化为TO+，指示电极的电位随T3+浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终 点。 电压计 电极A 电极B 磁子、 待测液 电磁搅拌器 (4)E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶 液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有 (填字母)。 EX(mV) E/(mV) AE MmL) (5)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL,计算该样品的组成为 (填亿学式) 第10页/供10页