福建省福州第三中学2027届高三上学期第二次质量检测 化学试题

福州三中2026-2027学年高三第二次质量检测 化学学科 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Re-186 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1.深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A.主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B.承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C.电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D.覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚 反应 2.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 OH OOCCH, 1)液体石蜡 CH,OH 2)碳酸钠 COOH (CH.CO)O COOCH. 3)盐酸 X Y A.1molX与溴水反应，最多消耗2 nolBr3 B.1molY水解，最多能消耗3 molNaOH C.Z分子中所有碳原子均处于同一平面上 D.可用酸性KMO4溶液检验产品Z中是否含有X 3.X、Y、Z、W为含有同一种元素的化合物，其中Z为一种红棕色气体，它们 之间具有如下转化关系（省略条件和部分产物。若Na为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 0 HO 7 盐R A.Z属于酸性氧化物 B.R的水溶液呈酸性 C.56g铁溶于足量W的稀溶液中，转移的电子数为2NA D.标况下22.4LY与11.2LO3充分反应，所得产物的分子数为NA 第1页共8页 4.某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增 的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 XW ⊕ XW)2—XW3 A.同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B.最简单氢化物的沸点：Z<Q C.电负性大小：Q>Z>X>Y D.简单离子半径比较：R>Q>Z>Y 5.下列有关实验的分析与判断错误的是 C02→ CaCl, 稀硫酸 NH,→ 上醋酸溶液 饱和食盐水 -甲烷和C12 NaOH溶液 饱和 苯酚钠 鞋围冷水 1~2滴甲基橙 食盐水 溶液 图1 图2 图3 A.选图1装置制备小苏打，实验时先通入CO2,后通入H B.选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液 C.选图3装置探究甲烷和C1,反应的条件时，用不同强度的光照射试管 D.图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸 6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 将加热条件下溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液 检验溴乙烷发生消去反应 A 反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 有烯烃生成 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、 B 洗涤做银镜实验的试管 自来水 称取12.5 gCuSO4·5H0溶于水配成100mL 配制0.5mol·L1的CSO4 溶液 溶液 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至 检验铜与浓硫酸反应生成 D 室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 Cu2+ A.A B.B C.C D.D 第2页共8页 7.实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 NaCl 无水MgsO 乙醚 干燥 馏出液 操作B 操作A 有机层 过滤 粗品 茴香油 蒸馏水浸泡 茴香籽 水蒸气蒸馏 残渣 己知：①乙醚沸点34.5C,密度0.71g/cm3; ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸 点235C,密度0.98g/cm3,在水蒸气作用下易挥发。 A.向馏出液中加NaCI至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B.操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C.有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D.操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 8.稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳铈矿石（含CFCO) 为原料制备CO2的工艺流程可表示为： H2SO4磷酸二异辛酯 H202H2S04 氟碳铈矿石→氧化焙烧→酸浸萃取分液→有机层去氧→反萃取→Ce3+→C02 己知：在硫酸介质中，Ce(①V)可被磷酸二异辛酯萃取，C(I)不能被磷酸二异辛 酯萃取。下列叙述错误的是 A.氧化焙烧时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部持续通 入 B.“酸浸过程中，一般选用70%的H,S04溶液是为了提高浸取效率 C.磷酸二异辛酯( )分子中，P原子采用即杂化 ROOH D.“反萃取过程中H,O,起氧化剂作用 9.为实现双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制 备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。在电场作用下，双极膜中 水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 M H CO. 双极膜 ● 8 0 KOH KCI 稀硫酸 CO CH,OH HO 第3页共8页 A.M极为阴极，H发生还原反应 B.N极上生成甲醇的电极反应式为CO2+5H2O+6e=CHOH+6OH C.电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D.N极每消耗1 molCO2,M极消耗标准状况下67.2LH2 10.H,X为二元弱酸，在25℃时，溶液中HX及x2-浓度的负对数pc随溶液pH变 化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(HX)+c(HX)+c(X2-）=0.1mol·L1。 下列有关叙述错误的是 pc 4.4 pH A.曲线L,表示c(HX)随pH变化的关系 B.K1(H,X)≈1.0x103,K2(H,X)=1044 C.c点：c(H)+c(HX)=0.1molL+c(x）+c(oH) D.由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.（16分)铼(Re)是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面 应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰（主要成分为Re2O7、ReO3,含SiO2、CO、 F3O4等杂质)制备铼单质的工艺流程如下图所示。 NaOH 空气溶液 气体A NH.CI 空气 H2 烟道灰一→浸取一→调问一含NcO4 溶液 转化 →NH,ReO4 热解→Re0, 热还原→铼粉 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液 己知：①Re,O,是酸性氧化物，高铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵(H4RO4)微溶于冷水，易溶于热水。 (1)浸取时，ReO3发生反应的离子方程式为 ;滤渣的主要成分为 (写化学式)。 (2)从经济效益考虑，气体A是 (写化学式)；滤液经电解后产生的物质 可以在 中循环使用（填流程中的环节）： (3)“转化”得到NH4ReO4晶体用 洗涤，检验晶体洗涤干净的试剂 是 (4)热解的化学方程式为 (⑤)热还原时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是 第4页共8页 (6)已知某种铼的氧化物立方晶胞（晶胞参数为am)沿x、y、z轴方向投影均如下 图所示，则晶体中一个Ré周围与其最近的O的个数为：晶体的密度 为 gcm3(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 Re 12.乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收 效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FCO3反应制得 以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题： I.制备FeCO3 试剂X A 三通阀 K NH4HCO 铁粉 溶液 B D 实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂：②打开K,调节三通阀：③启动电 磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁：④关闭K,将C中混合物抽滤、 洗涤、干燥，获得纯净的FeCO3产品。 Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体[CH,CH(OH)COO]Fe3H,C 将制得的FCO3加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反 应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产 品。 (I)试剂X的最佳选择是 (填标号)。 A.98%H2SO4 B.37%盐酸 C.20%HS04 D.30%HNO (2)装置C中主要反应的离子方程式为 ；装置D中可盛适量的水，其作用 是 (3)步骤②、③调节三通阀的位置依次为 (填标号，下同)。 B 第5页共8页 (4)抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是 水龙头 习布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 A.抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥 B.抽滤适用任何固液分离 C.向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 D,滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 (⑤)加入适量乳酸的作用是 I.样品中乳酸亚铁晶体(M=288gmol)纯度的测定 称取3.00g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100L 溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入12滴淀粉溶 液，用0.10olL硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的 平均用量为24.60mL。 (已知：I2+2S203=$40后+2I) (⑥)灼烧样品应在 (填仪器名称)中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴 入半滴标准液的操作是 (填标号)。 (⑦)产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 (保留4位有效数字)。 第6页共8页 13.(14分)F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一（部分反应条件己简 化) OH OH CHO3浓硫酸、浓硝酸 Fe,HCI (CHC0)20 △ O,N COOH HN COOH B @ OH O,N OH H,N OH Sn,HCI H.COCHN COOH COOH COOH D 请回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)由B生成C的反应类型为 (3)A生成B的化学方程式为 (4)C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为 (5)F的同分异构体中，含有 NH,结构且能与FeCl?发生显色反应的有 种：写出其中核磁共振氢谱有四组峰的一种有机物的结构简式 (6)苯酚经过多步反应能合成A,如下图所示。已知I不能与NaHCO,溶液反 应，则I的结构简式为 OH OCOONa NaOH 异构化 稀盐酸 H 80℃ 130~140℃L 14.(14分)丙烯是一种重要的有机化工基础原料，丙烷催化脱氢制丙烯的不同 工艺反应如下： I.直接脱氢CH(g)=CH(g)+H(g)△H,=+157kJ.mol Ⅱ.氧化脱氢c,耳()+0，()=H,0(e)+C,,(g)△H Ⅲ.副反应CH3(g)+2O2(g)≠2H,O(g)+CH4(g)+CO2(g)△H (1)已知：反应2H,0(g)=2H,(g)+0,(g)的△H4=+484kJmo1,则△WH,=一。 第7页共8页 (2)下列关于反应I和Ⅱ的说法错误的是 (填标号)。 A.高温有利于反应I自发进行反应 B.反应I的正反应活化能小于其逆反应活化能，反应Ⅱ恰好相反 C.恒温恒容条件下，容器中气体压强不变时，反应I和Ⅱ均已达平衡 D.恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应I和Ⅱ均已达平衡 (3)直接脱氢：向一密闭容器中充入1.00mol丙烷，进行反应I。 ①恒温恒压条件下，若反应开始时容器体积为lL,经tin反应达到平衡，生成 amolC3H6,则0~tnin内v(CH6) 填w←”或=)2mol.L1min。 ②恒温恒容条件下，测得平衡时C3H(g)的气体体积分数为80.0%，则C3H3的平 衡转化率= (保留3位有效数字)。 ③相比于恒温恒压”，恒温恒容条件下C3H3的平衡转化率将 (填增 大减小”或不变)，理由是 (4)氧化脱氢：在压强为的恒压体系中通入lmol丙烷、1mol氧气，仅发生反 应Ⅱ和Ⅲ，达平衡时，丙烷的转化率和丙烯及副产物乙烯的选择性随温度变化如 图所示。 己知：i.K,为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ⅱ.丙烯选择性=生（丙烯） ×100% 八销挺（丙烷） 100 。-丙烷转化率 880 太丙烯选择性 型60 (500,75) ◆乙烯选择性 40 (500,25) 20 (500,10) 460 480 500 510 温度/C ①其他条件不变时，下列措施中有利于提高丙烯选择性的是 (填标号)。 a.增大压强b.通入CO2 c.通入HO(g) d.延长氧化脱氢时间 ②500℃下反应Ⅱ的K,= (列计算式)。 第8页共8页