精品解析：福建省莆田第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

莆田一中2025-2026学年度上学期期中考试卷 高二化学 选择性必修1专题一、二、专题三(第一、二单元) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是 A. 合成氨反应条件选择高温，有利于提高氨的平衡产率 B. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 C. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，其中还原反应是吸热反应，该反应持续进行需不断补充能量。 D. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离产生，故味酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热的，高温不利于提高氨的平衡产率，工业上选择高温是为了提高反应速率，A错误； B．铝盐（如明矾）和铁盐（如硫酸铁）主要用于自来水处理中的混凝过程，通过吸附沉淀去除悬浮杂质，但不具有消毒杀菌功能，B错误； C．C还原CuO反应为吸热反应，反应条件为高温，需要持续加热提供能量，C正确； D．绿矾（FeSO4·7H2O）是硫酸亚铁晶体，其水溶液中，Fe2+发生水解产生H+，使溶液呈酸性，因此有酸味，而非能电离产生，D错误； 故选C。 2. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性： C．除去中的 D．测定溶液NaClO的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，A错误； B．醋酸易挥发，可能挥发至Na2SiO3溶液中，产生硅酸沉淀，该装置不能证明酸性H2CO3>H2SiO3，应在两试管之间加一个饱和碳酸氢钠的洗气瓶装置，B错误； C．CO2不与饱和NaHCO3溶液反应，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，C正确； D．NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B. 和在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C. 室温下，的溶液， D. 的醋酸溶液，氢离子的数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．含N元素微粒还有NH3，标准状况下，溶于水所形成的溶液中、、NH3的微粒数之和为0.5NA，A错误； B．碘与氢气反应为可逆反应，不能完全进行，故生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确： C．的硫酸溶液，c(H+)=0.1mol/L，C错误； D．没确定溶液体积，无法计算粒子数目，D错误； 故选B。 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液的变化 B. 图乙表示向溶液中加水时溶液的导电性变化，且溶液的 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．尽管醋酸钠能抑制醋酸电离，但醋酸钠显碱性，向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，溶液pH会增大，A错误； B．向CH3COOH溶液中加水时，溶液中自由移动的离子数目会增加，但由于溶液体积增大，导致离子浓度整体逐渐减小，导电性减弱，氢离子浓度减小，pH增大，pH：a<b，B错误； C．加入催化剂，活化能降低，但反应的焓变不变，C错误； D．根据图象可知，，随温度升高，A的百分含量最终增大，说明平衡逆向移动，可知逆反应吸热，正反应放热，该反应的∆H<0，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠： C. 加入醋酸溶液中： D. 惰性电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向“84”消毒液中通入少量的气体生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠，为弱酸阴离子，不可拆，而为强酸阴离子，可拆，两者反应生成CO2和水，B正确； C．醋酸为弱酸，不可拆，反应的离子方程式为，C错误； D．用惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 6. 催化加的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 时主反应的化学方程式为： B. 前，随温度升高，催化剂对反应(未配平)的选择性增大 C. 温度高于后，升高温度，甲烷产率减小 D. 综合图像分析，含碳副产物的产率均低于 【答案】D 【解析】 【分析】从图1可知，该反应为CO2和H2在Ni-CeO2催化作用下发生反应生成CH4和H2O，化学方程式为，其中还会存在CO2和H2生成CO和H2O的副反应，从图2可知，随着温度的升高，甲烷的物质的量百分数增大，CO2的转化率增大，说明正反应为吸热反应，升温化学平衡正向移动。 【详解】A．根据图2可知，220℃时的物质的量百分数超过80%，说明此时的主反应为，A错误； B．根据图2可知，240℃之前，随温度升高，催化剂对生成反应的选择性增大，说明240℃之前随温度升高，催化剂对∗OH+∗C+∗H→H2O+CH4(未配平)的选择性较大，B错误； C．从图2可以看出，当温度高于260℃时，二氧化碳的转化率继续增大，而甲烷的物质的量百分数几乎没有变化，说明继续升温甲烷产率几乎不变，C错误； D．综合图像分析，含碳产物中CH4的物质的量百分数均超过60%，则含碳副产物的产率均低于CH4，D正确； 故选D。 7. 一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是 （注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石） A. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. Ⅲ室可发生反应： C. 当电路中通过电子，阴极增重10.04g D. 物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收 【答案】C 【解析】 【分析】由I室电极产生O2，III室电极产生H2可知，左侧为阳极，右侧为阴极，I室产生H+进入II室溶液，为了保证II室溶液电中性，脱盐室中硫酸根离子进入II室，II室物质X为硫酸，故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，II室硫酸泵入吸收室用于吸收NH3，脱盐室中硫酸根经过b膜进入II室，则Na+通过c膜进入III室，c膜为阳离子交换膜； 【详解】A．由分析知，a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，A正确； B．III室要生成羟基磷灰石，所给离子方程式符合原理且满足电荷、质量守恒，B正确； C．III室电极为阴极，电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，转移0.14mol电子，共生成0.14molOH-，OH-除了生成羟基磷灰石，还要与铵根反应，根据B选项反应式，当参与B选项反应式的OH-少于0.14mol，生成的羟基磷灰石少于0.01mol，0.01mol羟基磷灰石为10.04g，故阴极增重小于10.04g，C错误； D．由分析，物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收NH3，D正确； 本题选C。 8. 焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的生产的工艺为： 已知：①25℃时，和的电离常数如下 ②25℃、、、水溶液显碱性，水溶液显酸性。 下列说法不正确的是 A. 工艺“I”中主要溶质为 B. 工艺“II”中主要溶质为和 C. 工艺“II”和“III”的目的是得到过饱和溶液 D. 结晶脱水制备的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程和电离常数可知，向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化硫至pH=4.1发生的反应为二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；向反应后溶液中再加入碳酸钠饱和溶液至pH=7~8发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；向反应后的溶液中通入二氧化硫至pH=4.1发生的反应为二氧化硫与溶液中亚硫酸钠、碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；反应得到的亚硫酸氢钠过饱和溶液结晶脱水得到焦亚硫酸钠。 【详解】A．由分析可知，工艺I中发生的反应为二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应得到溶液的主要溶质为亚硫酸氢钠，A正确； B．由分析可知，工艺II中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应得到的是亚硫酸钠和碳酸氢钠混合溶液，B错误； C．由分析可知，工艺II得到的是亚硫酸钠和碳酸氢钠混合溶液，工艺III得到的是亚硫酸氢钠过饱和溶液，目的是富集得到亚硫酸氢钠过饱和溶液，C正确； D．由分析可知，亚硫酸氢钠过饱和溶液结晶脱水得到焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为：，D正确； 故选B。 9. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线a表示时随压强变化的曲线，曲线b表示p=时随温度变化的曲线，根据曲线b，升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则，A项错误； B．曲线a、b交点，曲线b对应反应温度小于250 ℃，温度不同，化学平衡常数的值不同，B项错误； C．由曲线b可知，、230 ℃ 时，＞0.07，C项错误； D．起始反应物，设起始H2、CO的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时生成a mol甲醇，由题意建立三段式： 由可得，解得，则H2反应了1 mol，故的平衡转化率为，D项正确； 故选D。 10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)<c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大 【答案】D 【解析】 【分析】在反应相同时间内，升高温度，反应速率加快，反应未达平衡时，NO2的反应速率与N2的生成速率均加快，由图1中温度为T5时，NO2的反应速率与N2的反应速率比为两者的反应计量数比，所以此时反应恰好达到平衡，则在温度为T5之前，反应速率较慢，在相同时间内均未达到平衡，反应均为正向进行；图2中在温度相同的情况下，反应相同时间，压强越大，反应速率越快，在反应未达到平衡时，NO2的转化率降低，在反应达到平衡后，由与反应为气体分子数增多的反应，所以此时再增大压强，反应逆向移动，NO2转化率降低，所以图中F点时，反应达到平衡，据此解答。 【详解】A．由分析得，C点之前反应均未达到平衡，故A正确； B．由分析得，F点反应达到平衡，F点之前的E点反应未平衡，此时反应正向进行，所以此时E的正反应速率大于逆反应速率，F点的压强大于E点，所以F点的正反应速率大于E点的正反应速率，则F点的正反应速率大于E点的逆反应速率，B正确； C．F点后增大压强，CO2的浓度先增大，然后平衡逆向移动，CO2的浓度减小，但只能削弱压强改变带来的浓度改变，不能抵消这种浓度改变，所以G点平衡移动后CO2的浓度相比F点还是增大，而F点与G点反应同温度，平衡常数相等，C正确； D．向容器中充入NO2，假设平衡不移动，NO2的转化率不变，最终与G点相比相当于等比例增大反应物和生成物的浓度，相当于压缩容器体积（增大压强），该反应为气体分子数增大的反应，会使反应逆向移动，则使NO2的平衡转化率减小，D错误； 答案选D。 二、非选择题(共60分) 11. 回答下列问题： （1）某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积___________。 （2）常温下，将溶液加入到溶液过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （3）常温下，的溶液与溶液混合过程中，与分布分数随变化如图所示，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中___________。 （4）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 （5）常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①MOH为___________碱(填“强”或“弱”)。请说明理由___________ ②、、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是___________(用等式或不等式表示)。 【答案】（1） （2）AD （3）100 （4） ①. ①＞②=③ ②. ③＞②=① （5） ①. ①弱 由图像可知加水稀释10倍，的变化小于1 ②. ②X=Z＞Y 【解析】 【小问1详解】 某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，c(H+)=10-11，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-11=10-12； 【小问2详解】 A．常温下，将NaOH溶液加入CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，c(OH-)增大，c(H+)减小，Ka=不变，所以变大，A正确； B．Ka=不变，常温下，将NaOH溶液加入CH3COOH溶液过程中，c(CH3COO-)增大，所以变小，B错误； C．温度不变，Kw不变，C错误； D．常温下，将NaOH溶液加入CH3COOH溶液过程中，溶液碱性增强，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以变大，D正确； 故答案为：AD； 【小问3详解】 由图可知，当pH=5时，HA与A-分布分数相等，即c(HA)=c(A-)，Ka= =c(H+)=1×10-5，溶液呈中性时，c(H+)=1×10-7 mol/L，则； 【小问4详解】 体积相同、c(H+)相同的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液中，CH3COOH为弱酸，而HCl、H2SO4为强酸，配制溶液所需酸的物质的量的大小顺序为CH3COOH>HCl>H2SO4，而c(H+)相同的强酸反应所需的NaOH相同，故反应消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为CH3COOH>HCl=H2SO4；体积相同，物质的量浓度相同的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液，其中c(H+)大小顺序为H2SO4>HCl>CH3COOH，而随着反应的不断进行，CH3COOH提供H+的物质的量与HCl相等，故反应生成氢气的量的大小顺序为H2SO4>HCl=CH3COOH； 【小问5详解】 ①由图可知，HA稀释10倍，pH增加1，HA为强酸，MOH每稀释10倍，pH减小量小于1，MOH说明为弱碱； ②酸碱抑制水的电离，酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，X点pH=5，c(H+)=1×10-5 mol/L，Z点pH=9，c(OH-)=1×10-5 mol/L，两者对水电离的抑制程度相同，Y点pH=4，c(H+)=1×10-4 mol/L，酸性强，对水的电离抑制程度大，所以X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是：X=Z>Y； 12. 亚硝酸钠（）是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品，加水溶解，配成溶液； ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液。 （1）在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定过程中的离子反应方程式为：___________，滴定终点的现象为___________。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是___________。 A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 （5）测得该样品中的质量分数为___________。(用含、的式子表示) （6）电解法可以对含亚硝酸钠的污水进行处理(工作原理如下图)。通电后左极区产生浅绿色溶液，随后产生无色气体，写出其产生无色气体的化学反应式：___________该电解装置所用的离子交换膜是___________(填阳离子或阴离子)交换膜。 【答案】（1）甲 （2）ADBEC （3） ①. ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （4）AC （5） （6） ①. ②. 阳离子交换膜 【解析】 【小问1详解】 甲是酸性滴定管，乙是碱性滴定管，酸性应该盛装在酸性滴定管中； 【小问2详解】 滴定操作的流程为：①检查滴定管是否漏液，②用蒸馏水洗涤滴定管2~3次，③用标准溶液润洗滴定管2~3次，④将标准溶液装入滴定管中使液面位于“0”刻度以上2~3 mL处并将滴定管竖直固定在滴定管夹上，⑤调节活塞排出尖嘴部分的气泡，⑥调整液面至“0”刻度以下并记录度数，⑦用标准溶液滴定至终点并读数。综上所述，滴定操作先后顺序为ADBEC； 【小问3详解】 滴定反应是和的氧化还原反应，产物为和，反应离子方程式为；到达滴定终点时，溶液内的被完全消耗，此时再滴入半滴标准溶液，溶液因的存在呈浅红色，并且在半分钟内不褪色； 【小问4详解】 由滴定方程可得。设的质量分数为ω，根据已知条件可得，综上可以算出，据此分析； A．滴定管未用标准溶液清洗，管内会残留蒸馏水，使标准溶液的实际浓度低于理论浓度，在滴定过程中用量增加。根据公式，若V偏大，测得的ω也偏大，A正确； B．待测溶液的体积是预先称取后转移进锥形瓶的，溶液内的总物质的量不变。因此不用待测液润洗锥形瓶对测量结果没有影响，B错误； C．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，初始读数偏大，滴定后读数准确。计算出的标准溶液用量V偏大。由分析可知测得的ω数值会偏大，C正确； D．滴定前平视测得的读数准确，滴定后俯视测得的读数偏大，计算出的标准溶液用量V小于实际用量，根据选项A中的公式可知测得的ω数值偏小，D错误； 故答案选A、C； 【小问5详解】 由小问4分析可知质量分数为； 【小问6详解】 由图像可知，右极区生成，电极方程式为，发生还原反应为阴极，则左极为阳极，电极方程式。根据已知条件，左极区进液为稀硫酸和溶液，通电后生成浅绿色溶液，之后生成无色气体。说明在左极区被还原生成，则氧化物为。综上左极区生成的化学方程式为；电极右极区消耗，为平衡电荷由左极区迁移向右极区，并在右极区生成浓硫酸铁溶液。因此该离子交换膜为阳离子交换膜。 13. 一种利用低品位铜矿(、、和等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：ⅰ．水溶液中不存在碳酸铜，与结合立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜；水溶液中存在平衡：、 ⅱ．时三价铁离子已沉淀完全 ⅲ．查阅资料：和可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜：和可以形成2种配离子和，并存在以下平衡：，。 （1）常温下，“浸取”步骤中使用的稀硫酸溶液，此时溶液中由水电离的___________；铜矿中被氧化的物质有、、和___________(填化学式，下同)，滤渣1的主要成分有与___________。 （2）用氨水调节的目的是___________；向滤液1中先加氨水的目的有：①中和溶液中的；②___________。 （3）“反应”步骤中转化为配离子的离子方程式为___________。 （4）滤液2加大量水析出沉淀，从平衡移动角度分析，滤液2中更有利于的生成的配离子是___________(填“”或“”)，理由是___________。 （5）该工艺流程中可循环使用的物质有___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. S （2） ①. 除离子 ②. 与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入时Cu2+与结合沉淀 （3） （4） ①. ②. ，当加水稀释后，、浓度均减小，浓度减小对平衡的影响程度大于，使，平衡正向移动，更有利于生成 （5）和 【解析】 【分析】根据流程：低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，再加入氨水和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液蒸氨：Cu(NH3)4CO3CuO+4NH3↑+CO2↑，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到2种配离子和，加大量水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答． 【小问1详解】 常温下，“浸取”步骤中使用的稀硫酸溶液，c(H+)=0.4mol/L，硫酸抑制水电离，此时溶液中由水电离的c(OH-)==2.5×10-14 mol/L，由水电离的 c(OH-)=2.5×10-14mol/L；FeO具有还原性，铜矿中被MnO2氧化的物质有CuS、Cu2S和FeO；、CuS、Cu2S被氧化为硫酸铜、S单质，所以滤渣1的主要成分有MnO2与S。 【小问2详解】 用氨水调节的目的是除去Fe3+，和可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜，故向滤液1中先加氨水的目的还有是与结合生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时，Cu2+与结合生成沉淀。 【小问3详解】 “反应”步骤中CuO被Cu还原为，“反应”步骤中转化为配离子的离子方程式为。 【小问4详解】 滤液2中更有利于的生成的配离子是[CuCl3]2−，理由是：根据平衡：，，当加水稀释后，Cl-、和浓度均减小，浓度减小对平衡的影响程度大于，使，平衡正向移动，更有利于生成。而对于当加水稀释后，，平衡不移动，不有利于生成。 【小问5详解】 由流程分析可知该工艺流程中可循环使用的物质有和。 14. 丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩熔喷布的原料，铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有： ① ② （1）甲烷、乙烯、丙烷的燃烧焓分别为、、，由此计算可知___________。 （2）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是___________。 （3）已知：③ 在高温下脱氢时碳碳键易断裂产生积碳： ，工业上常在中加入一定量的。其他条件不变时将气体按相同流速通过装载催化剂的固定床反应器，的转化率和的选择性随时间变化如图所示： 通入的作用是：___________、___________。 （4）恒温恒容条件下，通入，仅发生上述反应①、②，达到平衡后的转化率为的选择性为。为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度。求反应①的___________，的产率为___________。 【答案】（1） （2） ①. 提高 ②. 升温对反应ⅱ的平衡正移的影响比反应ⅰ更大(或温度升高丙烯发生分解) （3） ①. ，消耗，增加的平衡产率 ②. ，与丙烷分解产生的积碳反应，防止催化剂活性降低 （4） ①. 0.36 ②. 48% 【解析】 【小问1详解】 反应物燃烧热的和-生成物燃烧热的和，即； 【小问2详解】 ①两个反应均为吸热，温度升高时，丙烷的平衡转化率提高； ②反应ii为丙烷分解的反应，分解的丙烷越多，越不利于反应i，则升温时，测得丙烯平衡产率降低，主要发生的是反应ii；所以丙烯平衡产率降低的可能原因是升温对反应ⅱ的平衡正移的影响比反应ⅰ更大(或温度升高丙烯发生分解)； 【小问3详解】 二氧化碳可以和氢气反应：，消耗氢气，从而使反应正向移动，增加丙烯产率；另外二氧化碳可以和碳反应生成CO：，降低积碳的影响，防止催化剂活性降低； 【小问4详解】 由题知通入a mol C3H8，C2H4的选择性为20%，则，达到平衡后C3H8的转化率为60%，则总转化的C3H8的物质的量为0.6a mol，生成C2H4转化的C3H8的物质的量为0.12a mol，所以生成C3H6转化的C3H8的物质的量为0.48a mol；则 平衡时总物质的量=1.6a mol，所以反应①的，C3H6的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025-2026学年度上学期期中考试卷 高二化学 选择性必修1专题一、二、专题三(第一、二单元) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 一、选择题(每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是 A. 合成氨反应条件选择高温，有利于提高氨的平衡产率 B. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 C. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，其中还原反应是吸热反应，该反应持续进行需不断补充能量。 D. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离产生，故味酸 2. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性： C．除去中的 D．测定溶液NaClO的 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B. 和在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C. 室温下，的溶液， D. 的醋酸溶液，氢离子的数目小于 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液的变化 B. 图乙表示向溶液中加水时溶液的导电性变化，且溶液的 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 少量通入溶液中： B. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠： C. 加入醋酸溶液中： D. 惰性电极电解溶液： 6. 催化加的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 时主反应的化学方程式为： B. 前，随温度升高，催化剂对反应(未配平)的选择性增大 C. 温度高于后，升高温度，甲烷产率减小 D. 综合图像分析，含碳副产物的产率均低于 7. 一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是 （注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石） A. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. Ⅲ室可发生反应： C. 当电路中通过电子，阴极增重10.04g D. 物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收 8. 焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的生产的工艺为： 已知：①25℃时，和的电离常数如下 ②25℃、、、水溶液显碱性，水溶液显酸性。 下列说法不正确的是 A. 工艺“I”中主要溶质为 B. 工艺“II”中主要溶质为和 C. 工艺“II”和“III”的目的是得到过饱和溶液 D. 结晶脱水制备的化学方程式： 9. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)<c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大 二、非选择题(共60分) 11. 回答下列问题： （1）某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积___________。 （2）常温下，将溶液加入到溶液过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （3）常温下，的溶液与溶液混合过程中，与分布分数随变化如图所示，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中___________。 （4）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 （5）常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①MOH为___________碱(填“强”或“弱”)。请说明理由___________ ②、、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是___________(用等式或不等式表示)。 12. 亚硝酸钠（）是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品，加水溶解，配成溶液； ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液。 （1）在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定过程中的离子反应方程式为：___________，滴定终点的现象为___________。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是___________。 A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 （5）测得该样品中的质量分数为___________。(用含、的式子表示) （6）电解法可以对含亚硝酸钠的污水进行处理(工作原理如下图)。通电后左极区产生浅绿色溶液，随后产生无色气体，写出其产生无色气体的化学反应式：___________该电解装置所用的离子交换膜是___________(填阳离子或阴离子)交换膜。 13. 一种利用低品位铜矿(、、和等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：ⅰ．水溶液中不存在碳酸铜，与结合立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜；水溶液中存在平衡：、 ⅱ．时三价铁离子已沉淀完全 ⅲ．查阅资料：和可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜：和可以形成2种配离子和，并存在以下平衡：，。 （1）常温下，“浸取”步骤中使用的稀硫酸溶液，此时溶液中由水电离的___________；铜矿中被氧化的物质有、、和___________(填化学式，下同)，滤渣1的主要成分有与___________。 （2）用氨水调节的目的是___________；向滤液1中先加氨水的目的有：①中和溶液中的；②___________。 （3）“反应”步骤中转化为配离子的离子方程式为___________。 （4）滤液2加大量水析出沉淀，从平衡移动角度分析，滤液2中更有利于的生成的配离子是___________(填“”或“”)，理由是___________。 （5）该工艺流程中可循环使用的物质有___________。 14. 丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩熔喷布的原料，铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有： ① ② （1）甲烷、乙烯、丙烷的燃烧焓分别为、、，由此计算可知___________。 （2）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是___________。 （3）已知：③ 在高温下脱氢时碳碳键易断裂产生积碳： ，工业上常在中加入一定量的。其他条件不变时将气体按相同流速通过装载催化剂的固定床反应器，的转化率和的选择性随时间变化如图所示： 通入的作用是：___________、___________。 （4）恒温恒容条件下，通入，仅发生上述反应①、②，达到平衡后的转化率为的选择性为。为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度。求反应①的___________，的产率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $