辽宁省鞍山市普通高中2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度上学期月考试卷 高二化学 学校 时间：.75分钟 满分：100分 命题范围：选择性必修一全部 班级 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64N-14 第卷（选择题，共45分） 一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 姓名 符合题目要求。 ,下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 学号 A B 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A.A国 B.B C.C■ D.D 2.调控化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要意义。下列说法正确的是 A,将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.茶叶等包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C.夏天面团的发酵速率与冬天面团的发酵速率相差不大女购安岁 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的转化率 3.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的现象、历程和涉及的反应速率和限度，下 列说法错误的是 A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C.削造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D,为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 4.下列说法中，正确的是 A.同一物质，S(g>S>S(s) B.固体溶解是一个熵减小的过程· C,能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D,能够自发进行的反应一定是放热反应 高二化学第 催化剂 5.工业合成氨反应Ng+3Hg离症2NH(g)△H<0采用的条件中，符合勒夏特列 原理的是 ①采用铁触媒 ②采用的温度是400-500°℃而不是25℃ ③采用的压强是10MPa30MPa而不是0.1MPa ④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后的原料气循环使用 A.①② B.②③5无一最C.②④ D.③④ 6.下列铁制品防护的装置或方法中，错换的是赠益之发产二：学单 地面 导线 钢铁输水管 海水 A.外加电流保护法 B.牺牲阳极保护法 C.涂防锈漆 D.制成不锈钢 A.A B.B 导了.下列说法错误的是 A.K的大小与溶液的酸碱性无关 B.c(H)=√K一定显中性 C.水电离出的氢离子物质的量浓度为10？moL的溶液一定显中性学 D.pH>7的溶液不一定呈碱性庆Ae丽： 8.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 稀硫酸 PbO2(正极) P%(负极)》 电池 电池 一 1页（共4页） 民修腿液合你安然茶馆事 发阁影调 伤极 一正极 NHC糊 锌简 H,0 Ho. A。电池I中锌是正极彩 @B.电池山是一次性电池。 C,电池工作时，氢气发生还原反应慕D电池V工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 ⑥直流电源 ■ 溶液 9.图为电镀实验装置，下列有关叙述错误的是 A,电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B.通电后，溶液中的SO移向阳极 C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D.待镀铁制品增重2.56g,电路中通过的电子为0.04mol 10.以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2,下列说法正确的是 A.Ag附着在阳极：Ag+e一Ag B.O2生成说明氧化性：NO3>OH C,电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱：要样急应阿女滨木 D.电路中每转移2mol电子，可生成2 mol Ag和0.5mol02-不1d 6 名 T 11.已知A(S)+B(g)亡2C(g)△H<0,体系中C的物质的量分数与温度的关系如右图 所示。下列说法正确的是 A。其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式KQ e(B) C.上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D.化学平衡常数K(c)<K(d) 高二化学第2 12.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中 的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 甲电极 二负载 乙电极 COz+Na- ComO) 多孔碳电极 A,电池工作时H移向负极 B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C.甲电极反应式：C0NHh十H0-6e一CO2↑+N2↑+6H D.电池工作时，理论上每净化1molC0(NH2,消耗33.6LO2 a {用电器 O H.O NOT OH OH H NH OHNHs 双极膜 13.某实验小组用这种电极构建全碱性肼硝酸根燃料电池（结构如图所示）。已知：双极膜 由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出OH和H,在电场力作用下向两极迁移。下列叙述 错误的是 A.电极a为负极，电极b为正极 B.电极b上的电极反应式为NO5+6H2O+8e一NH+9OH5 C.转移nmol电子时，负极区质量减少Tng D.电极a上生成5.6gN2时，有0.8 mol H"向电极b迁移 14.一定温度下，AgCI()s=Ag(aq)十C(aq)体系中，c(Ag和c(C1)的关系如图所示。 下列说法错误的是 31 c(CI)/(mol-L-5 A.在AgCI溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag=c(CI门 页（共4页） B,b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀 C.d点溶液中加入少盘AgCI固体，c《Ag和cCI)均增大 D.a、b、c三点对应的AgC1的Km和溶解度皆不相等 学校 15.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示。下列说法正确的是 班级 导电能力 姓名 学号 加水体积 A.a、b、c三点溶液的c(OH):c<a<b B.a、b、c三点CH影COOH的电离程度：c<a<b C.向c点溶液加水，CHCOOE变小， c(CH3CO0） d(H) D.a、b、c三点溶液用1moL'NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<ab 第卷（非选择题，共55分） 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)甲醇(CH30)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。 (1)25C、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5kJ,写出该 反应的热化学方程式 (2)工业上以C0和H2为原料合成甲醇：CO(g+2H(g一CH30H0△H=akJ/mol, 若要计算，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的烙变，以及反应1和反应2的 焓变（用文字描述）。 (3)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫 酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答 下列问题： 高二化学第3 甲醇「空气 -Pu(b) 警质子交换膜 稀硫酸 ①电池的正极反应式为： ②该电池工作时，理论上每消耗1 mol CH3OH,有molH由极经质子交换膜流 向极（填“a”或6”。 ③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能 量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是 17.(13分)科学研究和工业生产离不开化学实验，如： 环形玻璃搅拌棒 温度计 网 碎泡沫塑料 (1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图。某兴趣小组测定的实 验数值，发现生成1mol水时放热少于57.3kJ,原因可能是（可多选，填标号） A,多次实验求平均值时，舍弃了一组偏差较大的测量数据 B.读取混合液的最高温度记为终点温度 C.实验装置保温、隔热效果差 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定HSO4溶液的起始温度 (2)装置①中，盐桥内 (填离子符号)移向CuS04溶液；若装置②用于电解精炼铜， 则Cu+浓度在精炼过程中会 (填“不变”、“变大”或“变小”)。 页（共4页） (3)利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，H+向一电极迁移（填“” 或“b”阳极的电极反应 ；阴极区发生的反应有 18.（14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导， 合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 温度 360 440 520 K值 0.0360.0100.0038 (1)理论上，为了增大平衡时H的转化率，可采取的措施是 。(填序号) a,增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的N山 (2)原料气Hz可通过反应CH4(g+H20(g亡C0(g+3H(g)获取，已知该反应中，当 初始混合气中的0 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示： n(CH) P P 温度（℃） ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P P(填“”、“=”或“<)。理由是 ②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”。 (3)原料气H还可通过反应CO(g)+H,O(g)一C02(g)+H(g)获取。 ①某温度时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molC0,反应达平衡后， 测得C0的浓度为0.08molL,则平衡时C0的转化率为」 ，该温度下反应的平衡常 数K值为 ②保持温度不变，改变水蒸气和C0的初始物质的量之比，充入上述容器进行反应，下列 描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内压强不随时间改变 高二化学第4红 .混合气体的密度不随时间改变 c,单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d.混合气中a(C0):nHz0):n(C0):n()=1:16:6:6 19.(14分)某研究性小组研究F3+与厂的反应： (一)设计实验证明2Fe++2I三2Fe2++【2是一个可逆反应。实验方案如下： 取5mL0.1molL-1K1溶液于试管中，滴加0.1molL1 FeCls溶液2mL,振荡充分反应。 步骤①：取少量反应后的溶液，加入2mLCC4,充分振荡、静置，发现CC4层显浅紫 色。 步骤@：另取少量反应后的溶液，滴加 ，检验离子存在 (1)将步骤②补充完整 (2)该方案的设计思路是： ,说明Fe*与I广的反应为可 逆反应。 (二)实验研究浓度对“2Fe+2广一2Fe2+z”的影响。实验如下图所示： 3m洛发- F验无e) 棕黄色溶液 各取1ml溶液于试管中 上妆滴0.01 4 AgNO,溶液 1 mL H.O 实验品 (3)实验ⅰ观察到的现象是 (4)实验的目的是 (5)实验m中，加入水的膜间Q与K的数量关系为：Q=K。 (6)实验中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是 (共4页) 2025一2026学年度上学期月考 高二化学答题卡 姓 名 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号 填涂样例 填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使州2B铅笔填涂：非选择题 正确填涂 必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字 条形码粘贴区（居中） 班 级 笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答， 错误填涂 超出答趣区域书马的答案无效： 4.保持卡清洁，不装订，不要折叠，不要 图o 0g0 缺考☐违纪 破损。 选择题：（每小题3分，共45分） 1AB☑ 6DB]☒ 11dB☑ 2 A B]C 7图☑四 12B☒D 3AB☒ 8d☑四 13B团☒D 4a☒四D 9LA BC 14B团D 5aB图ID 10AB团☑ 15I团☑ 二. 非选择题（本题共4小题，共55分） 16、（14分，除注明外，每空2分) 17、（13分，除注明外，每空2分) 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 此区域禁止作答 18、(14分，每空2分) 19、（14分，每空2分) 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页