精品解析：广西南宁三十六中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

南宁市第三十六中学2025-2026(上)段考试题 高一化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上，贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 4.考试范围：人教版第1章，第2章第1、2节。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 2. 为达到实验目的，下列实验装置不正确的是 A. 图1探究钠在空气中燃烧 B. 图2证明过氧化钠与水反应放热 C. 图3制备氢氧化铁胶体 D. 图4比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性 【答案】AC 【解析】 【详解】A．钠和氧气反应放出大量的热，会使得玻璃表面皿炸裂，应该使用坩埚开展实验，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，该装置可证明过氧化钠与水反应放热，B正确； C．在沸水中缓慢滴加饱和溶液以制取氢氧化铁胶体符合实验要求，但是不能使用玻璃棒搅拌，会使胶体聚沉，C错误； D．碳酸氢钠受热容易分解，放在小试管中，碳酸钠受热不分解，放在大试管中，可以利用此装置开展对比实验，D正确； 故选AC。 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误； B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质，C正确； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；液氯是氯单质的液态形式，是纯净物，D错误； 故选C。 4. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子有18个电子，其结构示意图应为，A错误； B．金属钠与氯气反应时，电子由Na向Cl转移：，该选项中电子转移方向错误，B错误； C．NaCl溶液中，带正电荷，吸引中显负化合价的氧原子，带负电荷，吸引中显正化合价的氢原子，且氯离子半径大于钠离子半径，故该选项的水合离子示意图正确，C正确； D．中的Cl和O同属一个原子团，不能分开，正确的电离方程式为，D错误； 答案选C。 5. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4仅含氧元素，属于单质而非化合物，A错误； B．O2转化为O4过程中氧元素化合价未变，不属于氧化还原反应，B错误； C．O2和O4是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．等质量O4和O2的分子个数比为（m/(16×4)) ： (m/(16×2)) = 1：2，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO为紫色，与选项中无色溶液不符，不能大量共存，A不符合题意； B．选项中各离子均无色且互不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．能使石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下ClO-和Cl-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，在碱性条件下HCO可以与OH-发生反应生成CO和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列生产生活中涉及的反应离子方程式错误的是 A. 用盐酸除铁锈反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 用醋浸泡烧水壶的水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为Fe2O3，盐酸为强酸，所以用盐酸除铁锈反应为，A正确； B．小苏打为NaHCO3，胃酸的主要成分为HCl，所以小苏打治疗胃酸过多的反应为，B正确； C．离子方程式忽略“通电”条件，氯碱工业电解饱和食盐水反应为，C错误； D．醋酸是弱酸，是沉淀，所以用醋浸泡烧水壶的水垢反应为，D正确； 故答案选C。 8. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步无法实现，A不符合题意； B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与适量CO2反应生成Na2CO3，两步均可一步完成，B符合题意； C．Cu与稀硫酸不反应，无法生成CuSO4，第一步无法实现，C不符合题意； D．Fe与稀盐酸生成FeCl2而非FeCl3，第一步错误，D不符合题意； 故答案选B。 9. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是Cl2 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 向新制氯水中滴加HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 新制氯水中含有 Cl⁻ D 向某固体中加入稀盐酸 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水光照下，其中HClO分解产生O2而非Cl2，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，是因为生成的HCl遇到空气中水蒸气生成盐酸小液滴的缘故，不会有白烟生成，B错误； C．向新制氯水中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，说明新制氯水中含有 Cl-，C正确； D．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，D错误； 故选C。 10. 已知粗盐中主要有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、、 C. 除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D. 加入盐酸后获得固体的方法为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则操作顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。 【详解】A．为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，A正确； B．由分析，试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡均可溶于盐酸，则除杂过程必须先过滤，再在滤液中加盐酸，滤液中主要成分为氯化钠，还有少量NaOH和Na2CO3，加入盐酸，转化为NaCl和水，同时放出CO2气体，以得到纯净的氯化钠溶液，C错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确； 故答案为C。 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 物质b可使湿润有色布条褪色 B. 物质a、c混合可制得b C. 物质e只有氧化性 D. 物质d与水反应生成两种酸，则d不属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是次氯酸盐、d是ClO2、e是氯酸盐。 【详解】A．物质b是Cl2，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润有色布条褪色，故A正确； B．HCl和次氯酸盐混合发生归中反应生成氯气，故B正确； C．氯酸盐中氯元素为+5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误； D．ClO2与水反应生成两种酸，则ClO2与碱反应生成两种盐，所以ClO2不属于酸性氧化物，故D正确； 选C。 12. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，部分物质已略去，下列说法错误的是 A. 上述反应中，有4个属于氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①（H2Se→Se，Se从-2→0）、②（Se→H2SeO3，Se从0→+4）、③（H2SeO3→H6SeO6，Se从+4→+6）、⑥（H2Se4O9→Se，Se从+4→0）中Se元素化合价均变化，属于氧化还原反应，共4个，A正确； B．含硒的酸有H2Se、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9，共4种，B正确； C．与过量的氢氧化钠反应，生成，说明属于二元酸，C正确； D．为二元酸，与过量NaOH反应时，2个H+被Na+取代生成，该盐中无剩余可电离H+，属于正盐，D错误； 故选D。 13. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 等浓度的试剂 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； ②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越多，溶液碱性越强。 下列说法正确的是 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ一样，没有发生化学反应 C. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 D. Ⅲ中初期发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．Ⅰ加入蒸馏水，其pH变化仅由稀释引起，可对比排除Ⅱ、Ⅲ中体积变化（稀释）对pH的影响，A正确； B．Ⅱ中Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，发生了化学反应，B错误； C．Ⅲ中石灰水完全反应后，溶液溶质为Na2CO3，方程式为：，碳酸钠溶液显碱性，，C错误； D．Ⅲ初期滴加少量NaHCO3，Ca(OH)2过量，反应为，D错误； 故选A。 14. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液中一定存在、，可能存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中的至少一种。 ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含有、；由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+；由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含K+、Mg2+，不含Cl-。 【详解】A．①中加入过量Ba(OH)2，生成的白色沉淀一定包含BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2，A错误； B．溶液X中一定存在、，根据溶液电荷守恒，必须存在，B错误； C．的存在说明一定不存在；根据电荷守恒，若存在会导致电荷无法平衡，因此Cl⁻也不存在，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子必须包含才能满足总电荷平衡，因此一定存在，无需焰色试验，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）物质②有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用加热的方法除去固体中的杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D．溶液和溶液均显碱性 E．可以用澄清石灰水鉴别和 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________。已知氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________，生成2个氢分子转移的电子数目为___________个。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2）2:1 （3）CE （4） ①. -1 ②. 1:1 ③. 2 【解析】 【分析】由图可知，①为单质Na；由题目可知②具有强氧化性，故其为，由此分析； 【小问1详解】 由分析知物质①为金属钠，其与水反应的离子方程式为，由于钠极易与水和氧气反应，故需要保存在煤油或石蜡油中以隔绝水和空气； 【小问2详解】 由分析知物质②为，其中的阳离子为，阴离子为，故阳离子和阴离子之比为2:1； 【小问3详解】 A．在相同条件下，的溶解度比更高，A正确； B．具有热稳定性，而受热会分解产生：，因此可以通过加热去除中的杂质，B正确； C．的摩尔质量比更高，因此，对于同等质量的和，的物质的量更多，因此其含有的碳原子的数量更多，根据原子守恒，其与足量盐酸反应后生成的更多，故C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均为弱酸强碱盐，故其水溶液都呈碱性，D正确； E．与均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀：，，E错误； 因此，答案选CE； 【小问4详解】 在NaH中，Na为+1价，H为-1价； 在反应中，NaH中的H是还原剂，其化合价由-1价升到0价，中的一个H是氧化剂，其化合价由+1价降到0价，H元素按1:1的比例发生归中反应生成，按照价态变化规律，其氧化产物和还原产物的物质的量比例为1:1，质量比也为1:1； 每生成1个氢分子，便有一个将电子转移到中的+1价H，故每生成1个氢分子转移1个电子，因此，生成2个氢分子时转移的电子数目为2个。 16. 碳酸钠（俗称“纯碱”）被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下： 根据以上流程回答下列问题： （1）沉淀池中生成的总反应的化学方程式为___________，分离出晶体的方法是___________。 （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的（溶液显碱性），再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) A．比更易制取 B．使更易被吸收，加快反应速率 C．的密度比大 （3）焙烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X为___________(填名称)，母液中提取的主要副产品为___________(填化学式)。 （4）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________。 （5）产品分析：把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重，该气体与反应的化学方程式为___________（用单线桥表示电子转移的数目）；则产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）B （3） ①. ②. 二氧化碳 ③. NH4Cl （4）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊 （5） ①. ②. 91.4% 【解析】 【分析】沉淀池中饱和NaCl溶液、氨气和二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤，NaHCO3固体在焙烧炉中加热分解为Na2CO3、二氧化碳和水，二氧化碳循环到沉淀池中再利用，母液中通入氨气析出副产品NH4Cl，含NaCl母液循环到沉淀池再利用； 【小问1详解】 沉淀池中饱和NaCl溶液、氨气和二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为；得到的NaHCO3以晶体的形式析出，则从溶液中分离NaHCO3沉淀的方法为过滤； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，再通入足量的CO2，由于CO2是酸性氧化物，更易溶解在碱性溶液中，从而加快了反应速率，与CO2和NH3制取的难易程度及密度无关，故答案选B； 【小问3详解】 焙烧炉中，NaHCO3固体加热分解为Na2CO3、二氧化碳和水，化学方程式为；循环Ⅱ中X为分解产生的二氧化碳；母液中通入氨气，降低了NH4Cl的溶解度，使碳酸氢钠转化成碳酸钠，从而使NH4Cl以晶体形式析出，故提取的主要副产品为NH4Cl； 小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解产生CO2，因此鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是：取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊； 【小问5详解】 CO2气体与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式、并用单线桥表示电子转移的方向和数目为；根据方程式可知，当反应2 mol CO2时，固体质量增加56 g，当增加的质量为2.8 g时，消耗的CO2的物质的量为，根据碳元素守恒，则产品中Na2CO3的物质的量为0.1 mol，因此产品纯度为。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________，a的作用是___________(请用离子方程式解释)。 （2）该装置制备氯气的化学方程式是___________。 （3）b中通过加热会生成，发生反应的离子方程式是___________。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。 （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。 ①已知酸性：。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是___________。 A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有 ②下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________。 a．瓶中氯气的体积分数 b．瓶中氧气体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. （2） （3） （4）大于 （5） ①. C ②. bc 【解析】 【分析】该实验先通过加热二氧化锰固体与浓盐酸反应生成氯气，再用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，随后利用温度差异实现氯气的歧化反应：加热条件下，氯气与氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水；低温环境中，氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠和水，最后用碱液吸收剩余氯气，避免污染，据此分析。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是“分液漏斗”；a的作用是除去氯气中的HCl气体，使用饱和食盐水可以抑制氯气与水的反应平衡（），从而降低氯气的溶解度； 【小问2详解】 制取氯气的化学方程式：； 【小问3详解】 在热、浓KOH溶液中生成KClO3的离子方程式为： ； 【小问4详解】 由实验可知，NaClO溶液能将I⁻氧化成I2而KClO3溶液不能，说明“NaClO的氧化能力大于KClO3”； 【小问5详解】 A．液氯是纯物质而新制氯水是氯气溶于水形成的混合体系，A错误； B．能使酸性高锰酸钾褪色说明其具有一定还原性/氧化性变化，但并不能直接体现“漂白性”，B错误； C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，加入新制氯水后石蕊先变红(溶液呈酸性)再褪色(次氯酸具有漂白性)，C正确； D．KHCO3与氯水放出CO2主要是其中的HCl所致，不能说明氯水中一定有，故选C； a．强光照射下Cl2与H2O反应，Cl2体积分数降低， a错误； b．，O2体积分数增大，b 正确； c． HClO分解为HCl，离子浓度变化大，导电能力上升，c 正确； d ．HClO分解，漂白能力减弱，d 错误，故选b。 18. 氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。 （1）已知的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中、和的物质的量分数(a)随变化的关系如图所示。 已知：的物质的量分数 由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是___________，当时，氯水中含氯元素的微粒有和___________(填化学式)。 （2）工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的离子方程式为___________。 （3）二氧化氯()是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应常用以下方法： 方法一：___________(浓)=____________________________________________ ①配平方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 方法二： ③x的化学式为___________。 方法三： ④上述反应的离子方程式为___________。 （4）相同数目的与用于饮用水消毒时，的消毒效率是的___________倍。 【答案】（1） ①. 2 < pH < 6 ②.  HClO、Cl- （2） （3） ① ②. 1:1​ ③. CO2 ④. （4）2.5 【解析】 【小问1详解】 HClO的杀菌能力比ClO﹣强，则HClO含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH＝2～6时HClO含量较高，所以2 < pH < 6 时漂白效果较好；含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl﹣、HClO⇌H++ClO﹣、Cl2(g)⇌Cl2(aq)，当pH＝7.5时，氯水中含氯元素的微粒有：HClO、ClO﹣、Cl﹣； 【小问2详解】 工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①配平方程式，根据得失电子守恒，（+5价 Cl）到ClO2（+4价 Cl），每个Cl 得1e-；Cl-（-1价）到Cl2（0 价），每个Cl失1e-。配平后为：，双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为； ②氧化剂是NaClO3（得电子），还原剂是HCl（失电子）。4mol HCl中，2mol作还原剂（生成 Cl2），2mol 起酸性作用，故氧化剂与还原剂个数比为2:2=1:1​； ③工业上制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2 O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，原子守恒得到X为CO2； ④反应中 NaHSO4拆为 Na+、H+、，离子方程式为：； 【小问4详解】 ClO2和Cl2的还原产物都为Cl﹣，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故的消毒效率是的2.5倍 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第三十六中学2025-2026(上)段考试题 高一化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上，贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 4.考试范围：人教版第1章，第2章第1、2节。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 为达到实验目的，下列实验装置不正确的是 A. 图1探究钠在空气中燃烧 B. 图2证明过氧化钠与水反应放热 C. 图3制备氢氧化铁胶体 D. 图4比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 5. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 7. 下列生产生活中涉及的反应离子方程式错误的是 A. 用盐酸除铁锈反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 用醋浸泡烧水壶的水垢： 8. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. Fe 9. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 日光照射新制氯水 有气泡产生 产生的气体是Cl2 B 纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 氯气能与氢气反应 C 向新制氯水中滴加HNO3酸化 AgNO3溶液 产生白色沉淀 新制氯水中含有 Cl⁻ D 向某固体中加入稀盐酸 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 10. 已知粗盐中主要有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、、 C. 除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D. 加入盐酸后获得固体的方法为蒸发结晶 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 物质b可使湿润有色布条褪色 B. 物质a、c混合可制得b C. 物质e只有氧化性 D. 物质d与水反应生成两种酸，则d不属于酸性氧化物 12. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，部分物质已略去，下列说法错误的是 A. 上述反应中，有4个属于氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 13. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 等浓度的试剂 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； ②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越多，溶液碱性越强。 下列说法正确的是 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ一样，没有发生化学反应 C Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 D. Ⅲ中初期发生反应： 14. 某溶液中可能含有下列离子中若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液中一定存在、，可能存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）物质②有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用加热的方法除去固体中的杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D．溶液和溶液均显碱性 E．可以用澄清石灰水鉴别和 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________。已知氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________，生成2个氢分子转移的电子数目为___________个。 16. 碳酸钠（俗称“纯碱”）被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下： 根据以上流程回答下列问题： （1）沉淀池中生成的总反应的化学方程式为___________，分离出晶体的方法是___________。 （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的（溶液显碱性），再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) A．比更易制取 B．使更易被吸收，加快反应速率 C．的密度比大 （3）焙烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X为___________(填名称)，母液中提取的主要副产品为___________(填化学式)。 （4）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠方法是___________。 （5）产品分析：把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重，该气体与反应的化学方程式为___________（用单线桥表示电子转移的数目）；则产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________，a的作用是___________(请用离子方程式解释)。 （2）该装置制备氯气的化学方程式是___________。 （3）b中通过加热会生成，发生反应的离子方程式是___________。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。 （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。 ①已知酸性：。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是___________。 A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有 ②下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________。 a．瓶中氯气的体积分数 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 18. 氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。 （1）已知的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中、和的物质的量分数(a)随变化的关系如图所示。 已知：的物质的量分数 由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是___________，当时，氯水中含氯元素的微粒有和___________(填化学式)。 （2）工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的离子方程式为___________。 （3）二氧化氯()是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应常用以下方法： 方法一：___________(浓)=____________________________________________ ①配平方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 方法二： ③x的化学式为___________。 方法三： ④上述反应的离子方程式为___________。 （4）相同数目的与用于饮用水消毒时，的消毒效率是的___________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $