2.1.2 氧化钠与过氧化钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质、对比及用途，通过问题导学回顾钠与氧气的反应，引出两者差异，搭建从已知到未知的学习支架，帮助学生建立前后知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，如过氧化钠与水反应的带火星木条复燃、酚酞先红后褪实验，及与二氧化碳反应的脱脂棉燃烧实验，培养科学探究与实践能力。从物质类别和化合价角度预测性质，对比两者差异，运用证据推理和模型建构发展科学思维，小结用表格系统对比性质，助力学生形成结构化知识，提升化学观念和探究能力，也为教师提供清晰教学思路与实践素材。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 学习目标 1. 能根据生活中的应用和实验探究，了解Na2O2的重要化学性质及用途。2. 通过Na2O与Na2O2的对比研究，掌握学习元素化合物的一般方法。 Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？ 常温下反应： 加热时反应： 思考：Na2O和Na2O2有什么差别？他们各自又有什么性质？ 问题导学 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 一、氧化钠和过氧化钠 点拨精讲 1. 氧化钠和过氧化钠的物理性质 2.稳定性 氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠 2Na2O + O2 ══ 2Na2O2 △ 白色 淡黄色 稳定性：Na2O <Na2O2 一、氧化钠和过氧化钠 预测：从物质组成的角度，预测Na2O可能具有哪些化学性质? Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 Na2O是碱性氧化物（如：CaO） Na2O+HCl = 2NaCl+H2O 3.氧化钠和过氧化钠的化学性质 碱性氧化物 水 酸性氧化物 酸 Na2O是一种比较典型的碱性氧化物 从物质类别和元素化合价的角度出发，预测Na2O2的性质？ 从元素化合价上看 在Na2O2中，氧是-1价，介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间， Na2O2既有氧化性又有还原性。 从物质类别上看， 根据Na2O2和Na2O都是金属氧化物，元素组成相同 【预测】从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为? Na2O2 + H2O 探究 • 实验 Na2O2和水的反应 第 页 (1) 与水反应 实验操作 实验现象 分析及结论 将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 用手轻轻触摸试管外壁 用玻璃棒蘸取反应后的溶液于pH试纸上 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 试管壁发烫 pH试纸变蓝 有O2产生 反应放热 有碱性物质生成 （NaOH） 实验结论：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 第 页 【补充实验】向反应后的溶液中滴入酚酞 一、氧化钠和过氧化钠 【补充实验】向反应后的溶液中滴入酚酞 一、氧化钠和过氧化钠 【实验现象】 无色酚酞溶液先变红，后褪色 反应生成碱(NaOH)，Na2O2具有漂白性 【反应原理】 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ①×2+②可得：总方程式 H2O2具有漂白性 Na2O2水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 钠 （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，将Fe2+氧化Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀 Na2O2＋SO2 = Na2SO4 4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH （1）Na2O2与SO2反应 （2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na2O2的强氧化性 过氧化钠与CO2反应 取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 脱脂棉迅速燃烧起来 结论： 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 第 页 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 失2×e- -1 -2 0 得2×e- 失2×e- -1 -2 0 得2×e- 1个 Na2O2 参与反应，转移 个电子； 生成1个 O2 ，转移 个电子。 请用双线桥标出Na2O2与H2O、CO2反应的得失电子数 1 2 Na2O2 既具有氧化性，又具有还原性，但主要表现较强的氧化性 比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 有气泡产生 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ ， 2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4==O2↑＋2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4 思考与讨论 试根据Na2O2与水、CO2的反应，类比写出Na2O与盐酸的反应方程式 Na2O2与酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑ Na2O2在反应中既做 氧化剂又做还原剂 【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ ① 碱性氧化物 + 水 → 碱 ② 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 盐 ③ 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Na2O2不属碱性氧化物 课堂练习 1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察到的现象是(　　) A. 溶液仍为紫色 B. 最终溶液褪色,而无其他现象 C. 溶液最终变蓝色 D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 D 1、Na2O的用途：用于制备钠化合物 2、Na2O2的用途：用于呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂、漂白剂。 二、Na2O、 Na2O2的用途 思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 156 36 160 32 18 △m（固体）= 4g △m（固体）= 2g 思考2：a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 增加 a g Na2O2与H2O的反应，固体增加的质量相当于参加反应的H2O中的“ H2 ”的质量 三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 思考3：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？ 思考4：a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 增加 a g 156 88 212 32 44 △m（固体）= 56g △m（固体）= 28g Na2O2与CO2的反应，固体增加的质量相当于参加反应的CO2中“ CO ”的质量 三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 课堂小结 Na2O Na2O2 阴阳离子组成及个数比 氧元素化合价 物理性质 化学性质 与H2O反应 与盐酸反应 与CO2反应 白色固体 淡黄色固体 O2-：Na+ = 1 : 2 O22-：Na+ = 1 : 2 -2 -1 氧化性、漂白性 主要用途 转化 / 有 制备NaOH 呼吸面具的供氧剂、强氧化剂 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O + O2 2Na2O2（更稳定） 第 页 21 当堂检测 1.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是 (　　) A. Na2CO3溶液　　　　 B. FeCl3溶液 C. 饱和Ca(OH)2溶液 D. CuSO4溶液 A 2. 向装有Na2O2的试管中加入一定量水，再滴入2滴酚酞溶液，振荡，下列叙述中正确的是（ ） A. 加水后，将燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭 B. 滴入酚酞溶液，溶液先变红，振荡后褪色 C. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色 D. 因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色 B 3.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　 　） A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子 D 4.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ） A. Na+ B. CO32－、NH4+ C. CH3COO－ D. HCO3－ C Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $