云南省楚雄东兴中学2025-2026学年高二上学期12月期中联考 化学试题

参考答案、提示及评分细则 1.C BaSO,属于强电解质，A项错误；HCl为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项借误；NaCO为强电解 质，在水中可以完全电离，C项正确，导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力 无法比较，D项借误。 2.C在2L恒容密闭容器中进行反应，5min后Y减少了0,3mol,则(Y)=2儿X5mn=0 =0.03mol·L-1·minl, 不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，X为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，C项正确。 3.A催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，A项符合题意；AIC溶液中存在平衡：AICL+3HO一 A1(OH)3+3HCl,加热HCl挥发，平衡正向移动，因此得不到无水A1CL,B项不符合题意；加入碱石灰，使氨 气溶于水的平衡左移，C项不符合题意；CCO,固体与盐酸反应，使氯气溶于水的平衡右移，D项不符合题意。 4,B反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为一221kJ·ol1,A项错误：由 于2C(s)+O(g)一2C0(g)生成的C0不是稳定的氧化物，因此221k,mo -=110.5k·mol1不是碳 2 的燃烧热，由于C0转化为CO放出热量，故碳的燃烧热△H<一110.5k]·mol1,B项正确；催化剂不改变 △H的大小，C项错误：该反应的△H=反应物键能总和一生成物键能总和<0，即反应物键能总和小于生成 物键能总和，D项借误。 5.D加热，平衡正向移动，A项不符合题意；加水，OH的浓度降低，B项不符合题意；加人MgC溶液，生成 Mg(OH)2沉淀，OH厂的浓度降低，C项不符合题意；加人Ca(OH)2周体，平衡逆向移动，且OH的浓度增 大，D项符合题意。 6.B正反应为放热反应，升温，平衡左移，平衡常数减小，A项错误；容器内压强增大，B项正确；CO的正反应 速率增大，C项错误；△H不变，D项错误。 7.CCO水解，溶液呈减性，A项正确：CO水解吸热，升高温度，水解正向移动，c(CO)减小，B项正确： 溶液中c(H)·c(OH)=Kw,C项惜误；根据元素质量守恒知，D项正确。 8B根据益斯定律：②-合×①得到目标方程式，则△H=△H:-子△=-1203.4·mo1+之× 787.0k·mo-1=一809.9k·mo1,B项正确。 9.ApH=1即H中浓度为0.1mol·L,水的电离可以忽略不计，故1L溶液中H+数目为0.1V,A项正 确；不确定温度、压强且H·HO发生电离，无法计算，B项错误：温度和溶液的体积未知，并且不知道溶 液的性质，故不能求出溶液中水电离出的H+的数目，C项错误：HCI为强电解质，溶液中没有HCI分子，D 项错误。 10.D升温NO2浓度增大，颜色加深，平衡逆向移动，△H<0,A项正确；反应过程中颜色发生变化，只有平衡 时颜色不变，因此颜色不变可以说明反应已达平衡状态，B项正确；Fe3++3SCN厂一Fe(SCN)3,图2试管 b中加铁粉，消耗Fε3+，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，C项正确；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常 数不变，D项错误。 11.A发生中和反应时：n(H+)=n(OH),即10m×V=10-H+"×V2,V1:V2=10+"-H。m+n=14时， V1:V2=1:1,A项正确。 12.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确；“链引发”的活化能最 大，因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O2 一·OH+·O·,第二步反应的方程式为·O·十H2一H·十·OH,C项正确：该反应为熵减反应，该反应 可以自发进行利用熵变无法解释，D项错误。 13.B AgCl.与AgBr组成相同，Kp大，其溶解度也大，A项正确；Kp只与温度有关，B项借误；AgCI饱和溶液 巾G)=K8西-图×10mL.c项正确：K-号-长徐8品-88= 360,D项正确。 14.C根据先拐先平，数值大，T2大于T,A项正确；平衡时降低温度，C0物质的量分数减小，说明平衡向正 方向移动，正反应是放热反应，B项正确；a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错 误；c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 【高二秋季期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-320B 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)b-a:N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-2(b-a)kJ·mol1(或其他合理写法) (2)①②③（少选得1分，有错不得分》 (3)一2550：反应释放大量的热 (4)玻璃搅拌器(1分)；一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） (5)△H1-△H2+2△H3 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)碱(1分)：CH COO+HO一CH COOH+OH (2)A (3)大于(1分)：弱(1分)；体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL,若该酸是强酸则pH应 为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则HX是弱酸（叙述合理即可） (4)2c(CO)+2c(HCO5) (5)碱(1分) 6号 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)A (2)HC2O4=H++HC2OA、HC2O,=Ht+C2O(写出1个得1分) (3)①酸式滴定管(1分)②0.80：22.80③I.偏高Ⅱ.无影响Ⅲ.偏高 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)△H1+△H2;K1·K2(各1分) (2)0.1;50% (3)高温(1分)：CD(少选得1分，有错不得分) (4)①放热(1分)②>③100 解析： (2)列出三段式： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) 起始(mol·L1) 1 0 0 转化(mol·L1) a a a 平衡(mol·L1) 1-a 1-a 0 K=-a8文81-0=1，a=0.5,则C0(g)的转化率为95×100%=50%：0一5min内，(H) a·a 0.5mol·L -=0.1mol·L1·min1。 5 min (3)若起始加入的两种物质浓度相等，则容器内任何时候，CO2和CH的物质的量浓度之比都是1：1，无法 说明正、逆反应速率相等，A项错误；CO2的消耗速率和CO的生成速率都为正反应速率，不能说明反应 达到平衡状态，B项错误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不 变能说明反应达到平衡状态，C项正确：气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混 合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D项正确。 (4)①根据图像，温度升高，CO的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行， CO的转化率增大，故p>2。 ③根据三段式： CO(g)+2H2 (g)=CH OH(g) 起始(mol) 1 2 0 转化(mol) 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 0.2 0.4 0.8 平衡浓度(mol·L1) 0.1 0.2 0.4 C100. 0.4 【高二秋季期中考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-320B化 学 考生注意： 吹 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14,016 架 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列叙述正确的是 ANH3、BaSO4都是非电解质 B.HCl在熔融状态下能导电 的 C.纯碱溶液中Na2CO3完全电离 D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2.在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)+W(g),5min时Y减少了 0.3mol,则此反应0~5min内的平均速率v为 A.v(X)=0.015 mol.L-1.min-1 B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1 C.v(Z)=0.045mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.015mol·L-1·s-1 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨的催化氧化用铂佬合金作催化剂 B.将AIC溶液蒸干灼烧得不到无水AICL C,在浓氨水中加人碱石灰制备氨气 D.向氯水中加人CaCO固体提高HClO的浓度 4.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2C0(g) △H=一221k·mol-1。下列说法正确的是 A.该反应的反应热为221kJ·mo-1 B.碳的燃烧热△H<一110.5kJ·mol-1 C,加人合适的催化剂，△H将减小 D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【高二秋季期中考试·化学第1页（共6页）】 26-T-320B 5.稀氨水中存在如下平衡：NH·H2O一NH计+OH。使平衡逆向移动，且OH-的浓度增 大的措施是 A加热 B.加水 C.加人MgC2溶液 D.加人Ca(OH)2固体 6.在恒容密闭容器中发生反应2C0(g).+2NO(g)=2CO2（g)十N2（g)△H= 一748.6k灯·mol-1。若平衡后升温，下列说法正确的是 A平衡常数K增大 B.容器内压强增大 C.CO的正反应速率减小 D.△H减小 7.下列关于0.10mol·L-1的Na2C03溶液的说法中错误的是 A.溶液的pH>7 B.温度升高，c(CO)减小 C.常温下，加水稀释后，溶液中c(Ht)与c(OH一)的乘积变大 D.溶液中存在浓度关系：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO5)+c(H2CO3)] 8.已知如下反应 ①2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1=-787.0kJ·mol-1; ②2Mg(s)+O2(g)=2Mg0(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1。 则反应2Mg(s)十CO2(g)—C(s)+2MgO(s)的△H为 A+809.9kJ·mol-1B.-809.9kJ·mol-1C.+416.4kJ·mol-1D.-416.4kJ·mol-1 9.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA B.2.24LNH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA C.若某溶液的pH=9,则由水电离出的H数目一定为10-5NA D.1L1mol·L-1HCI溶液中，HCl分子的数目为Na 10.某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素（图1中点的多少表示颜色深浅），下列说 法错误的是 5mL0.005 mol-LFeCl,溶液 目5mL0.015 mol-L-KSCN溶液 少量Fc粉 4滴 1 mol-L-1 KSCN溶液 一热水冰水 常温 N02与N,0,的混合气体 图1 图2 【高二秋季期中考试·化学第2页（共6页）】 26-T-320B A.由图1可知2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 B.图1烧瓶中颜色不变时反应2NO2(g)一N2O,(g)达平衡状态 C.图2试管b中平衡Fe3++3SCN=Fe(SCN)3向逆反应方向移动 D.图2试管c中c(SCN)增大，反应Fe3+十3SCN=Fe(SCN)3平衡常数增大 11.在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1L该HCl溶液用该 NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液。若m十n=14,则V1：V2为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 12.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说剡 过波态2 过渡态3 过渡态1 过渡态4 法错误的是 2H+ H.+OH +0+H 2H+ 0+H 20H A.反应历程中共四个基元反应 2H0: B.“链引发”是该反应的决速步骤 链引发 链传递 链终止2H.0 反应进程 C.“链传递”分两步，第一步反应为H十O2一·OH十·O D.该反应能自发进行可以利用熵变解释 13.常温下，已知AgCl和AgBr的Kp分别为1.8×10-10、5.0×10-13。下列说法错误的是 A.常温下，AgCI的溶解度大于AgBr的溶解度 B.常温下，向AgBr的饱和溶液中加人AgNO,固体，Kp(AgBr)增大 C.常温下，AgCl饱和溶液中，c(CI)=√/个.8X10-5mol·L1 D.常温下，AgCl(s)十Br(aq)一AgBr(s)十CI(aq)的平衡常数K=360 14.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的C0和H2 05 发生反应：H2(g)+C0(g)三C(s)十H2O(g) 0.4 △H,测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 T 02 a A.T>T B.△H<0 0.0 C.vE (a)=VE(b) 时间/min D.K(d)>K(c) 【高二秋季期中考试·化学第3页（共6页）】 26-T-320B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 回答下列问题： 个能量/k 1 mol N+3 mol H (1)工业上用氨气合成氨，能量变化如图。则断裂 0.5 mol Na(g)+1.5 mol Ha(g) 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸 1 mol NH(g) 收的能量与形成1 mol NH3(g)中的化学键所释放 的能量差值为 kJ,该反应的热化学方程 反应过程 式可表示为 (2)下列反应中，反应热△H正负号与合成氨相同的是 (填序号)。 ①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8H2O与 NH,C反应⑤二氧化碳和炽热的碳反应 (3)2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭成功发射。 长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼（液 态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2（g),放热1275J,则 (CH3)2NNH2 (1)+2N2O (1)=3N2 (g)+2CO2 (g)+4H2O(g)AH= kJ·ol-1。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体，② (4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L-1 温度计 稀盐酸与50mL0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的 杯盖 仪器名称是 ,各步操作均正确，但是该同学测得的中和热 内筒 数值始终小于57.3k·mol-1,原因是 隔热层 外壳 (5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g) +2C0(g)—2CO2(g)+N2(g)△H1。若2NO(g)+O2(g)—2NO2(g) △H2,CO 的燃烧热为△H3。则反应2NO2(g)+4C0(g)=4CO2(g)+N2(g) △H= (用△H1、△H2、△H3表示)。 16.(14分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 CH COOH H2C0为 HCIO 电离平衡常数 K.=1.75×10-5 K1=4.3×10-1K2=5.610-1 K。=3.0×10-8 (1)常温下，醋酸钠溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)。 【高二秋季期中考试·化学第4页（共6页）】 26-T-320B (2)常温下，物质的量浓度为0.1ol·L-1的下列四种溶液，pH最大的是 (填字母)。 A.Na2 COg B.NaCIO C.CH:COONa D.NaHCO (3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀 个pH 释至1000mL,稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX HX CH,COOH 的电离平衡常数 (填“大于“等于”或“小于”)醋酸的 电离平衡常数；HX是 (填“强”或“弱”)酸，理由是 0 10 1000/m立 (4)1mol·L-1的NaCO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(Na+)= 2c(H2C03)+ 0 (5)25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClo溶液等体积混合，混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (6)25℃时，将amol·L一1的醋酸溶液与bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略混合时溶 液体积变化)，反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中c(CH COO)= (用含b的 代数式表示)。 17.(15分)草酸(H2C2O4,属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是 (填字母)。 A.室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C.标准状况下，取100mL0.10mol·L1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生 224 mL H2 (2)写出草酸的电离方程式： (3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO,标准溶液滴定某未B 知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的 滴定管中液面的位置。已知滴定原理为2KMnO4+5H2C2O4 2 +3H2SO4—2MnSO4+K2S04+10C02个+8H2O。 滴定前 滴定后 ①仪器A的名称是 ②MMnO,溶液的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL。 【高二秋季期中考试·化学第5页（共6页）】 26-T-320B ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的彤响（填“偏高”“偏低”或“无影响”） I.若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 Ⅲ.标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 18.(14分)开展碳一(C02、C0、CH)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)十H2O(g)的△H= (用 含△H、△H2的代数式表示)；K= (用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 △H/(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K) CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g) △H K C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g) △H2 K2 如 (2)一定温度下，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1.0，保持温度不 变，向1L固定体积的密闭容器中充人各1mol的C0和H2O(g),5min后达到平衡，则 0~5min内用H2表示的化学反应速率为 mol·L1·min1;C0的转化率为 (3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(C0和H2):CO2(g)+CH,(g)=2C0(g) +2H2(g)△H=+245.4kJ·mol-1。该反应能够自发进行的条件是 (填 “高温”或“低温”)。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内C02和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B.CO2的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D,容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投人1molC0和2molH2,发生反应C0(g)+ C0的平衡转化率(%) 100 2H2(g)一CH,OH(g)。实验测得CO的平衡转化率随温度90] 80 (T)、压强()的变化如图所示。 70 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 50 40 ②p1 (填“>”或“<")2。 T/K ③设n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K= mol-2。L2。 【高二秋季期中考试·化学第6页（共6页）】 26-T-320B