山东省泰安市宁阳县第三中学2025-2026学年九年级上学期12月第三次月考化学试题

九，年级化学学科第三阶殷测试 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16G1-35.5Fe56Zn-65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质不属于溶液的是 A.生理盐水 B.冰水混合物 C.医用酒精 D.白醋 2.泰山以其丰富的文化底蕴而闻名于世，是世界“自然与文化”双遗产。“爱护泰山，优化环境，防 止污染”已成为泰山人的共识。在下面的几项做法中，你认为正确的是 ①进入景区的车辆使用清洁燃料 ②控制生活污水的直接排放 ③将生活垃圾焚烧以减少垃圾运输量④讲究卫生，提倡使用一次性塑料制品 A.仅①② B.仅②③ C.仅②④ D.仅①②④ 3.下列实验基本操作，错误的是 待测溶液 干燥的 pH试纸 A.读取浓硫酸的体积 B.稀释浓硫酸 C.过滤 D.测定溶液的pH 4.下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是 A.C、H,0、H,S04、Na,0 B.03、KCI03、HCI、Ba(OH)2 C.He、Hg0、CuS04、Cu(OH)2D.02、Fe03、H2S04、NH2·H20 5.下列物质的名称、俗称、用途有错误的是 A.氧化钙一生石灰一作干燥剂 B.氢氧化钠一火碱一制肥皂 C.碳酸钠一烧碱一制玻璃 D.碳酸氢钠一小苏打一烘焙糕点 6.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A.宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH,结果会偏小 7.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连 环”中相连物质间没有发生的反应类型是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 02 H2SO4 C02 8.下列说法中正确的是 A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 Fe NaOH B.氯化钠溶液能使无色酚酞溶液变红 C.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 D.长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化 9.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A.干冰、H0、氧化物B.烧碱、NaOH、碱 C.熟石灰、CaC0、盐D.生石灰、Ca(OH)2碱 10.符合题意且书写正确的化学方程式是() A.治疗胃酸过多：NaOH+HCI=NaCI+H,0 B.除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：NaC0,+2HCl=2NaCl+H,0+C021 C.制取氢氧化镁：MgCl,+Cu（OH)2Mg(OH)2↓+CuCl, D.用稀盐酸除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)+2HCI=MgCl2+2H,0 11.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是 A.海水晒盐的原理是蒸发结晶 B.利用锰结核可获取多种金属 C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2富集沉淀出来 D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 12.部分水果及饮料的pH如下： 食物 柠檬 橘子汁 西瓜汁 苏打水 pH 2.9 3.8 6.4 8.6 下列说法正确的是 A. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 B.苏打水显酸性 C.橘子汁比柠檬的酸性强 D.西瓜汁显碱性 13.化学兴趣小组测定某工厂排放的无色酸性废水中含有的离子，下列测量结果记录正确的是 A.Na、Ca2、CI、COB.K、OH、C1、NO;C.K、NO;、Na、HD.Na、Ba2、Fe、NO; 14.柠檬酸(C,H0)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H,从而呈现酸性，主要用于香料或 作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A.Mg B.Fe,O C.CO, D.NaOH 15.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法不正确的是 A.a、b、c均为易溶物质 解 80 B.当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a C.将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量 35 分数大小关系为ab>c D.t℃时将40ga物质放入50g水中充分搅拌，可得到90g溶液 020 t温度心 16.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 Fe Cu 加入足量稀盐酸，过滤 & NaCI溶液 BaCl2 加入适量Na,C0,溶液，过滤 CaCl2溶液 HCI 加入过量Ca(OH)2溶液 D CaCO, Ca0 高温煅烧 17.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A.根据金属活动顺序表，铁可以将氯化铜中的铜置换出来，则铁可以将氯化银中的银置换出来 B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 18.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入 弹簧夹 试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和 固体b的组合可能是 液体a A.水和生石灰B.稀盐酸和碳酸钠 C.水和硝酸铵D.水和氢氧化钠 固体b。 19.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰 水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的() 加入的物质 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 A.AgNO溶液 B.NaCI溶液 C.NaC0溶液 D.MgS04溶液 20.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 个溶质的质量分数% 某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 蒸发水的质量/g 个生成气体质量g B 向一定量Na,C0,和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 0加入稀盐酸的质量/g A溶液pH 质 C. 0 反应时间 0水的体积/mL 高温煅烧一定质量的石灰石 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 二、填空题（本题包括3个小题，29分） 21. (每空1分，共7分)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上 人类冶炼不同金属的大致年代如图。 铁器时代 新石器时代 青铜器时代 公元前500年 。1827年--A1 1807年--Na --Fe 公元前500年 1792年--Mg 公元前6000年公元前4500年 --Zn -一Cu --Au (1)铜是人类使用较早的金属。三星堆出土了大量的青铜器，青铜的熔点比纯铜（选填“高”或 “低”)。 (2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大的损失， 铁锈的主要成分是 (写化学式)。 (3)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH,COOH)在水溶液中能解离出 CH,CO0(醋酸根离子)和一 (填离子符号)。 （4)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下面组合可选用的是 (填选项)，写出能发生反 应的化学方程式 A硫酸亚铁、铜、银B.铁、硫酸铜、银C.铁、铜、银、硫酸D.铁、铜、硝酸银 (5)向一定质量CuS04、FS0,的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣， 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，滤渣中一定含有的金属是 ，滤液 中一定含有的溶质是 22.（每空1分，共6分)酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子 （填粒子符号)。 (2)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图（如图1）。若得到溶 液②为蓝色，可向硫酸中加入 (用化学式填写)；若看到现象⑤，可加入氯化钡溶液，此反应的 化学方程式为 Na2CO月 HCI HC1 浅绿色 溶液 黄色 色 溶液 CO H+ H 溶液 ③ pH ④ ② 红色 稀 ⑤ 白色 HCO; 溶液 D 沉淀 酸 0V1V体积/mL Na 图1 图2 图3 (3)如图2是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液p州变化的示意图： ①根据图示判断，该实验是将 (选填“氢氧化钠溶液“或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 (4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如Mg+H,SO,=MgSO,+H,个的离 子方程式为Mg+2H=Mg2++H,个，如图3是碳酸钠溶液与稀盐酸反应示意图，该反应的离子方程式 为 23.（每空2分，共16分) (1)工业上以粗盐（主要成分NaCl,含有少量MgCl2CaCl2、NaS0,和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶 体的流程如图。 过量 过量 过量 粗盐水 BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO,溶液 固体 (含氯化 镁、硫酸 沉淀 过滤 钠和氯化 钙杂质) 流程I 图2 ①流程丨中加入药品的顺序还可以是 (填字母序号)。 A.Na,C0g、Na0H、BaCl2B.BaCl2、Na,C0,、NaOH C.Na0H、BaCl,Na,C0 ②流程中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和NaC0,溶液。加入过量Na2C0,溶液的目的 是 。反应的化学方程式有： (2)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。下列粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、NaS04和 泥沙等物质，根据流程回答下列问题： 过量量 H2O 过量 Ba(OH)2溶液 Na2CO3溶液 盐酸 粗盐 溶解、 过滤 滤液1过滤 滤液2过滤 滤液3，调pH 滤渣1 滤渣2 滤渣3 NaCl晶体 蒸发结晶 ①加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 ②Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 ③“滤液2”的pH7(填“>”、“<”或“=”)。 ④加入盐酸“调pH”为7时，发生中和反应的化学方程式是 三、实验题（本题包括2个小题。每空2分，共24分） 24.（10分)根据如图所示实验装置，回答问题。 氧化碳 氧化铁 NaOH溶液 汽球 澄清 CO 石灰水 图2 图图1 图3 (1)图1实验中，实验前先通入C0的目的是，该反应的化学方程式为 (2)图2实验可用于研究CO,与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，你预测可观察到 的现象是 (3)图3实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，⑤中 时停止加热，若按照②③①的步骤配制 50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”）。 25.(14分)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行 了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 酚酞 稀盐酸 Ca(OH)2 BaCh溶液 溶液 加入试剂 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 试管3中发生反应的化学方程式 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤， 得到滤液A和B。 甲同学对滤液A中溶质的成分进行探究： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na,CO,猜想三： 【进行实验】为验证A中溶质有哪些成分，甲同学进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量滤液A于试管中，加入过量氯化钙溶液，过滤 有 生成 猜想二成立 (2)取少量(1)中滤液于试管中，加入适量 有蓝色沉淀生成 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，该白色沉淀为 (填 化学式)。 【反思与评价】要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑 四、计算题（本题包括2个小题，共7分） 26.(2分)履行防疫责任，做自己健康第一责任人。 (1)佩戴口罩。医用口罩生产过程中，常用环氧乙烷(C,H,0),杀菌消毒，已知环氧乙烷的相对分子质 量为44，则其中x= （2)定期环境消杀。若配制950g溶质质量分数为75%的酒精溶液，需溶质质量分数为95%的酒精溶液 的质量是 27.(5分)化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数， 同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。 逐滴滴加100g稀盐酸 恰好完全反应 10.4g石灰石 烧杯内的物质质量为106g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g:（2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。