3.2.2酸碱中和滴定 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第3课时　酸碱中和滴定 学习目标 1.理解酸碱中和滴定的原理 2.掌握中和滴定的仪器、操作、计算及误差分析。 重难点 掌握中和滴定的仪器、操作、计算及误差分析。 【引入】 1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？ 通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等 2、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？ 酸碱中和滴定 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法,叫做酸碱中和滴定。 任务一 酸碱中和滴定原理 标准液 待测液 n(H＋)＝n(OH－)  ac酸v酸=bc碱v碱 1．概念 2.原理 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 1. 用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去HCl溶液28.00mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 任务一 酸碱中和滴定原理 2.把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？ 3.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 选用合适的酸碱指示剂 c(HCl)·V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] = c(NaOH ) 已知0.1000mol/L 待测定 量取一定体积 任务二 认识滴定管 构造： 作用： 类型： 使用方法： 标注温度、量程、“0”刻度线在上，最大刻度在下 全部盛满溶液时，体积大于所标容积。 阅读教材91页，找出滴定管的 精确放出一定体积的溶液。读数精确度：0.01mL 酸式滴定管：酸性、强氧化试剂 碱式滴定管：碱性试剂 酸碱滴定管：聚四氟乙烯材质 查漏 水洗、润洗 装液 赶气泡 （1）滴定管的构造： 橡胶管玻璃球 玻璃活塞 规格 刻度 小 大 温度 滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1 0.01 0.01 7 （3）滴定管使用注意事项： ①酸式滴定管用于装酸性溶液或高锰酸钾、重铬酸钾等有强氧化性(会腐蚀橡胶)的溶液。碱式滴定管用于装碱性溶液 ②滴定管装液前要先用水洗，再用待装液润洗2～3遍。 ③初始滴定管所装的液体应超过0刻度，因为排除尖嘴的气泡需要一定量的液体。 ④尖嘴气泡排除方法：打开开关，快速放出液体。 （2）滴定管读数： 7 8 滴定管 8 6 量筒 小 大 大 小 实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 7.45 7.1 任务三 请同学们计算0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl过程中PH的变化情况。（一滴溶液的体积为0.04ml） 1.少一滴NaOH溶液的PH。 2.多一滴NaOH溶液的PH。 认识酸碱指示剂 观察课本93页的表格 任务三 常见酸碱指示剂的变色范围 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 认识酸碱指示剂 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 粉红→无 甲基橙 橙→黄 石蕊因没有明显的颜色变换，通常不用作指示剂 无→粉红 黄→橙 任务四 酸碱中和滴定 1.仪器 2.试剂 3.操作 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 待测液 、标准液 、指示剂 (1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗 (2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定 体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定 管中注入标准液盐酸。 锥形瓶不能用待装液润洗 (3)滴定： (4)读数： 特别提醒： 1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。 2．滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 滴定终点判断：当滴入半滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由浅红色变 为无色，且半分钟内不变色时，即达到终点。 在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中 先快后慢地加入标准液，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内 溶液的颜色变化。 平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 (6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平 均值，依据c待＝ 计算待测液的物质的量浓度。 记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。保留小数点后2位。 (5)记录： 14 操作方法 误差分析 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数 6.滴定中，滴定管漏液 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水 V标偏大 c待偏高 V标偏大 c待偏高 V标偏大 c待偏高 V标偏小 c待偏低 c待偏低 V标偏小 V标偏大 c待偏高 V标偏小 c待偏低 c待无影响 V标不变 c(标)·V(标) V(待) = c(待 ) 任务五 ：酸碱中和滴定实验的误差分析 课堂小结 酸 碱 中 和 滴 定 定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸） 原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) 仪器及试剂 酸、碱式滴定管等 标准液、待测液、 酸碱指示剂 步骤 查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作 记录（记下读数）并计算 误差分析 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) 2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 课堂检测 B 3．下列实验操作不会引起误差的是(　　) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 C 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 A Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.5.7 $