精品解析：江西省萍乡市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

萍乡市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 B. 萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 C. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物 D. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．桐油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解反应（皂化反应）生成肥皂和甘油，A正确； B．田螺壳属于钙质结构，主要成分为碳酸钙，B正确； C．二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，与强碱反应生成硅酸盐和水，但与大多都酸不反应，与氢氟酸反应生成的是SiF4和水，SiF4不是盐，二氧化硅并非两性氧化物，C错误； D．红米饭和南瓜中的淀粉属于多糖，经水解最终所得的葡萄糖可被人体吸收，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B. 恒压容器中发生反应：，充入氦气，反应速率不变 C. 其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与铁片反应，加入氯化钠溶液即稀释了盐酸的浓度，浓度降低，反应速率减小，A正确； B．，恒压条件下充入氦气，容器体积增大，反应物、生成物浓度降低，反应速率减小，B错误； C．其他条件相同时，增大反应物浓度仅增加单位体积内活化分子数目，不增大活化分子百分数，C错误； D．并非所有反应都需加快速率，如金属腐蚀、食物变质需减缓，D错误； 故答案选A。 3. 工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，A错误； B．反应放热，升温使平衡逆向移动，SO2转化率减小，B正确； C．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，反应要能自发进行，ΔH-TΔS<0，因此该反应在低温条件下能自发进行，C错误； D．催化剂降低活化能，加快速率，但不改变焓变，D错误； 故选B。 4. 下列溶液一定显酸性的是 A. 能与Al反应的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与Al反应的溶液可能为酸性或强碱性（如NaOH溶液），因此无法确定溶液一定显酸性，A不符合题意； B．pH<7的溶液在常温下显酸性，但高温时中性溶液的pH可能小于7（如100℃纯水pH≈6），B不符合题意； C．c(H+)=10-6mol/L的溶液在常温下显酸性，但高温时若水的离子积增大（如100℃时Kw=10-12），此时c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，溶液显中性，C不符合题意； D．c(H+)＞c(OH-)直接满足酸性溶液的定义，与温度无关，的溶液一定显酸性，D符合题意； 故选D。 5. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．比较、对分解速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．盐酸标准溶液测定溶液的浓度 D．探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3和CuSO4的阴离子不同，无法排除Cl-和的影响，不能比较、对分解速率的影响，A不符合题意； B．装置的内外烧杯口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器），可用于测定中和反应的反应热，B符合题意； C．滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄；用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3 cm，滴定管下端伸入瓶口内约1 cm，图中手势不正确，C不符合题意； D．FeCl3和KSCN反应的实质是，故KCl的浓度对该反应平衡无影响，不能用来探究浓度对平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 实验室配制溶液时常加适量的硫酸，来抑制的水解 D. 高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然硬水的碱性主要来自或的水解，它们水解使水呈弱碱性，而非、的作用，这些离子水解会使水显酸性，故A错误； B．与的反应实质是酸碱中和（与中的结合生成白色沉淀和、），而非水解相互促进，故B错误； C．配制溶液时应加盐酸抑制铁离子的水解，而非硫酸，硫酸加入会引入其它的杂质离子，故C错误； D．高铁酸钠（）的强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体能吸附悬浮物，故D正确； 故答案选D。 7. 硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法错误的是 A. 是酸，能抑制水的电离 B. 由电离方程式可知，为一元弱酸 C. 向固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性： D. 溶液显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】．由得， 电离时会与水电离产生的氢氧根结合生成，会促进水的电离，增大氢离子浓度，A错误； B． 中，1mol 电离1mol ，说明硼酸为一元弱酸，B正确； C．如果能与反应，生成产物为、和水，有明显现象气泡产生，但题目描述无现象，说明不与反应，酸性＜，C正确； D．，为弱酸（）的钠盐，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，D正确； 故答案选A。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. 可为铁，氧化物2俗称铁红 C. 可为氮，盐的水溶液呈酸性 D. 可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质与O2生成SO2（氧化物1），SO2再氧化为SO3（氧化物2），SO3与水生成H2SO4（酸），H2SO4与NaOH反应生成硫酸盐。SO2可作为食品添加剂（如防腐剂），A正确； B．铁单质与O2燃烧生成Fe3O4（氧化物1），但Fe3O4难以进一步氧化Fe2O3（氧化物2，铁红），且Fe2O3不溶于水，无法直接生成酸或碱，B错误； C．氮气与O2生成NO（氧化物1），NO氧化为NO2（氧化物2），NO2与水生成HNO3（酸），HNO3与NaOH反应生成硝酸盐（如NaNO3），但其水溶液呈中性，而非酸性，C错误； D．钠与O2常温生成Na2O（氧化物1），加热生成Na2O2（氧化物2），Na2O2与水生成NaOH（碱），NaOH与HCl反应生成NaCl（盐）。但电解饱和食盐水无法制备钠单质（需电解熔融NaCl），D错误； 故选A。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈红色 稀硝酸具有氧化性，将氧化为 D 用试纸测得同浓度的溶液的约为溶液的pH约为8 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中先加BaCl2后加稀盐酸，若原溶液含Ag+也会生成不溶于盐酸的AgCl沉淀，无法确定是否含，结论不可靠，A错误； B．FeS与盐酸反应生成H2S，只能说明盐酸酸性强于H2S，但非金属性需通过最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物稳定性判断，无法直接得出Cl的非金属性＞S，B错误； C．过量Fe与稀硝酸反应后溶液不显红色，说明溶液中无Fe3+，稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，但过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，结论中“稀硝酸将Fe氧化为Fe2+”表述不严谨，实际氧化产物为Fe3+，后续还原为Fe2+是Fe自身作用，C错误； D．同浓度CH3COONa的pH＞NaNO2，说明CH3COO-水解程度更大，对应CH3COOH酸性更弱，HNO2酸性更强，D正确； 故选D。 10. 一定条件下将和按物质的量之比充入恒容密闭容器中，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 由图可知，该反应，且 B. 向容器中继续充入NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 C. 时，该反应的化学平衡常数的数值为 D. 、条件下，的平衡转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；该反应正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下p2对应的转化率高于p1，则，A错误； B．向容器中继续充入NO，NO浓度增大，平衡正向移动，NO转化量增多，但NO总量增加更多，NO平衡转化率反而减小，B正确； C．该反应是气体分子数减小的反应，反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于容器体积、物质的初始浓度未知，不能计算平衡常数，C错误； D．由于NO与O2的起始物质的量之比等于其化学计量数之比，所以在该条件下两种反应物的转化率相等；由图可知，400℃、p1时NO的转化率为40%，则O2的转化率也为40%，D错误； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在的溶液中，的数目为 B. 与足量发生取代反应生成分子的数目为 C. 标准状况下，含有的中子数为 D. 常温下，的溶液中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中会水解，实际数目小于0.1NA，A错误； B．1mol Cl2与足量CH4发取生代反应生成HCl的物质的量最多为1mol，生成分子数目为NA，B错误； C．15N的中子数为8，1 mol 15N2含中子数16NA，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算OH-数目，D错误； 故答案为C。 12. 反应： ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. D. 容器内、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器处于恒压条件，压强始终不变，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．反应放热，绝热条件下温度随反应而变化，温度不变说明正反应和逆反应以相等的速率持续进行，达到平衡，B符合题意； C．速率关系未区分正逆方向，无论是否平衡，同一方向的速率比始终为3:1，C不符合题意； D．物质的量之比为1:3:1可能为某一瞬时状态，不能说明平衡，D不符合题意； 故选B。 13. 25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误； B．生成物气态水不稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误； C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确； 故选D。 14. 某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 该酸- B. 溶液中： C. NaA的水解平衡常数 D. 某的缓冲溶液， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即，则该酸，故-lgKa=4.7，A正确； B．0.1 mol∙L-1 NaA溶液中，电荷守恒，物料守恒，则质子守恒，B正确； C．NaA的水解平衡常数，C错误； D．由可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol∙L-1，则溶液pH=-lgc(H+)=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1≈4，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．将打磨后的锌片放入锥形瓶中，再将注射器中的稀硫酸压入锥形瓶中，通过压强传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 （1）图中、、三段中，产生氢气最快的为___________段，解释这段产生氢气最快的原因： ___________。 （2）图中段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。 （3）为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在稀硫酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 II．在硫酸工业中，在做催化剂的作用下通过下列反应使氧化为 。其实验数据如下： 温度 不同压强下的平衡转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450°C 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550°C 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （4）反应应选用的最佳温度为___________，应选用的最佳压强为___________。 （5）在实际生产中欲使的平衡转化率提高，同时提高的产率，适宜采取的措施有___________。 （6）尾气中的必须回收，原因是___________。 【答案】（1） ①. ab ②. ab段反应物硫酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快 （2）cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据，温度降低，容器内压强逐渐减小 （3）AB （4） ①. ②. （5）通入适当过量的或及时分离出 （6）防止污染空气 循环利用，提高原料利用率 【解析】 【小问1详解】 根据压强-时间图中针对斜率可判断反应速率大小，图中段斜率最大反应速率最大，产生氢气最快。ab段反应物硫酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快。 【小问2详解】 图中段容器内压强逐渐减小的原因可能是cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据，温度降低，容器内压强逐渐减小。 【小问3详解】 A．蒸馏水降低了硫酸的浓度，可减慢反应速率，A符合题意； B．溶液中的物质与Zn不反应不影响产生氢气的量，加入溶液降低了硫酸的浓度，可减慢反应速率，B符合题意； C．中的硝酸根在酸性条件下具有氧化性会生成NO，影响氢气的测量，C不符合题意； D．溶液加入后会与Zn反应生成Cu使溶液中形成原电池，加快反应速率，D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 两种温度比较可知，450℃比550℃的转化率高，故反应应选用的最佳温度为450℃。 根据表格中转化率均已达到较高水平，但压强增大会增大设备的承受力，故选0.1 MPa。 【小问5详解】 在实际生产中欲使平衡转化率提高，同时提高的产率，适宜采取的措施有通入适当过量的或及时分离出。 【小问6详解】 尾气中的必须回收，原因是止污染空气循环利用，提高原料利用率。 16. 利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。 已知：①含锶废渣中主要含、、等难溶性物质； ②Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。 （1）①为了增大转化步骤的速率可以采取的措施为___________。 ②已知溶液显弱碱性，则___________(填“>”“<”或“”)。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，转化为，请写出转化过程的离子方程式___________。 （2）溶出液中除了含有外，还含有，已知和在不同温度下的溶解度： 氢氧化物 溶解度/g 20°C 40°C 60°C 80°C 90°C 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①溶出液中进行下列___________(填字母)操作后均有利于除去溶液中的。 A．加入溶液调节至14 B．降低温度 C．升高温度 D．加入溶液 ②由制备无水的方法为___________。 （3）为测产品纯度，取实验制得的产品[的相对分子质量为266.6]，加蒸馏水溶解，配成溶液，用移液管取出溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用浓度为的标准溶液滴定，重复滴定三次测得标准溶液用量分别为、、。 已知：为砖红色沉淀。 ①滴定终点的现象是___________。 ②产品的纯度(质量分数)为___________。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当升高温度或其它合理答案 ②. ③. （2） ①. AC ②. 氯化氢气流中加热脱水 （3） ①. 滴入最后一滴溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. 53.3% 【解析】 【分析】含锶废渣加入NH4HCO3溶液，使得SrSO4沉淀转化为SrCO3，转化渣的成分为SrCO3，加入盐酸，会转化为Sr2+，故溶出液中主要成分为Sr2+，溶出液还含有Ca2+，再利用升温和增大pH的方法除去Ca2+，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到晶体。 【小问1详解】 ①根据题意，增大转化步骤的速率可以采取的措施有将废渣粉碎、适当升高温度、搅拌、增大NH4HCO3溶液浓度等； ②已知NH4HCO3溶液呈弱碱性，根据电荷守恒：，由于溶液呈碱性，c(OH⁻) > c(H⁺)，因此：； ③根据题目，加入氨水后，与氨水反应生成，进而与硫酸锶电离产生的Sr2+结合形成SrCO3沉淀（使硫酸锶转化为碳酸锶），同时释放出。反应离子方程式为：； 【小问2详解】 ①A．加入NaOH调节pH至14，OH-浓度增大，Ca(OH)2​会因同离子效应析出，同时Sr(OH)2​溶解度较大，可保留在溶液中，利于除Ca2+，A正确； B．降低温度，Sr(OH)2溶解度减小，可能析出Sr(OH)2，无法有效分离Ca2+，B错误； C．升高温度，Sr(OH)2溶解度增大，而Ca(OH)2溶解度减小，可通过过滤除去Ca(OH)2沉淀，C正确； D．加入Na2CO3溶液，会生成SrCO3和CaCO3沉淀，无法有效分离，D错误； 故选AC。 ②SrCl2​⋅6H2​O含结晶水，直接加热易水解（生成Sr(OH)Cl等杂质），需在氯化氢气流中加热脱水（抑制水解，保证生成无水SrCl2​）； 【小问3详解】 ①滴定过程中，Ag+优先与Cl-反应生成白色AgCl沉淀，当Cl-完全沉淀后，过量的Ag+与反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀。因此，滴定终点现象是滴入最后一滴溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； ②三次滴定数据分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。显然，18.00mL偏差较大，应舍去。取平均值为：，根据反应方程式：，由于25mL溶液中n() = n(Cl-) = 1.00 × 10-3mol，则100mL溶液中n() = 4.00 × 10-3mol。质量为m() =4.00×10−3mol×266.6g·mol−1=1.0664g，产品纯度为：。 17. 亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，时各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 （1）人体血液的pH为7.35~7.45，服用含的药物后人体所含砷元素的主要微粒是___________(填化学式)。 （2）25°C，的___________，当时，溶液pH为___________。 （3）在溶液中加入一定量固体至为11，发生主要反应的离子方程式是___________。 （4）在溶液中，___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 时，溶液中 B. 溶液中， C. 时， D. 溶液中， （6）为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸转化为沉淀。请写出以上转化过程中的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 10.7 （3） （4）< （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 人体血液的pH在7.35～7.45之间，由图可知用药后人体中含砷元素的主要微粒是。 【小问2详解】 25℃的可利用图中pH=12.2时的数据计算，此时，故； 同理25℃的可利用图中pH=9.2时的数据计算，此时，故； 用，当时，，溶液pH为10.7。 【小问3详解】 在溶液中加入一定量固体至为11，此时溶液中以为主，发生主要反应的离子方程式是。 【小问4详解】 在溶液中，，，因，故<。 【小问5详解】 A．时是向亚砷酸中加入一定量的碱得到的，如NaOH，溶液中遵循电荷守恒：，A错误； B．溶液中质子守恒：，B正确； C．时，为的溶液，其一级水解为：，此时水的电离：，故，C错误； D．溶液中物料守恒，，D错误； 故选B。 【小问6详解】 向废水中加入适量漂白粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸转化为沉淀，以上转化过程中的化学方程式。 18. 乙烯是石油化工的核心原料，核心用途是生产有机化工产品： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生如下反应： ，测得的转化率与时间的关系如图1所示。其中、表示温度，速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。 ①该反应的___________0(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②点：___________。 ③温度为时，测定平衡体系中，则：___________。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应 反应ii： 计算反应： ___________ （3）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图3所示。 已知：的选择性。 ①根据图2，写出生成的决速步反应式___________；的选择性大于的原因是___________。 ②结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是___________；当时，该温度下反应ii的___________(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. 16 （2）-126 （3） ①. * ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 随着的增大，的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应和反应平衡均逆向移动，所以的转化率减小 ④. 0.16 【解析】 【小问1详解】 ①根据图1中测得的转化率与时间的关系可知斜率越大反应速率越快，故反应速率，温度越高速率越快，则有温度：，达到平衡时温度下测得的转化率更高说明低温会使平衡正移，则该反应为放热反应，。 ②速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。点未达到平衡故，，>。 ③温度为时，达到平衡时测得的转化率为80%，设投入的的物质的量为a mol，则转化量为0.8a mol，故平衡时生成的乙醇的物质的量为0.8a mol，平衡时乙烯的物质的量为0.2a mol，测定平衡体系中，在1L容器中，，，。 【小问2详解】 反应可通过反应ii-反应i得到，故。 【小问3详解】 ①决速步是速率最慢的一步，即活化能最大的，根据图2可知生成的决速步是第二步基元反应，反应式为。 由生成时，活化能较大，反应速率慢故选择性会降低，使的选择性大于。 ②结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是随着的增大，的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应和反应平衡均逆向移动，所以的转化率减小。 当时，一定温度下，、和的体积比为，设投入的、和的物质的量依次为2 mol、2 mol、1 mol，按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应和。的转化率为90%，则有1.8 mol参与反应； 的选择性为80%， 的选择性， 则有， =1.44 mol， =1.8-1.44 =0.36 mol。 以此列三段式： 平衡时，，，，，故， 根据PV=nRT可知压强之比等于物质的量之比，故， 该温度下反应ii的≈0.16。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萍乡市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 B. 萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 C. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物 D. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B. 恒压容器中发生反应：，充入氦气，反应速率不变 C. 其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 3. 工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率 4. 下列溶液一定显酸性的是 A. 能与Al反应的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 5. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．比较、对分解速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．盐酸标准溶液测定溶液的浓度 D．探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 实验室配制溶液时常加适量的硫酸，来抑制的水解 D. 高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 7. 硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法错误的是 A. 是酸，能抑制水的电离 B. 由电离方程式可知，为一元弱酸 C. 向固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性： D. 溶液显碱性 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. 可为铁，氧化物2俗称铁红 C. 可为氮，盐的水溶液呈酸性 D. 可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈红色 稀硝酸具有氧化性，将氧化 D 用试纸测得同浓度的溶液的约为溶液的pH约为8 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下将和按物质的量之比充入恒容密闭容器中，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 由图可知，该反应，且 B. 向容器中继续充入NO，平衡正向移动，NO的平衡转化率减小 C. 时，该反应的化学平衡常数的数值为 D. 、条件下，的平衡转化率为 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在的溶液中，的数目为 B. 与足量发生取代反应生成分子的数目为 C. 标准状况下，含有中子数为 D. 常温下，的溶液中数目为 12. 反应： ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. D. 容器内、、的物质的量之比为 13. 25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 14. 某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 该酸- B. 溶液中： C. NaA的水解平衡常数 D. 某的缓冲溶液， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．将打磨后的锌片放入锥形瓶中，再将注射器中的稀硫酸压入锥形瓶中，通过压强传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 （1）图中、、三段中，产生氢气最快的为___________段，解释这段产生氢气最快的原因： ___________。 （2）图中段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。 （3）为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在稀硫酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 II．在硫酸工业中，在做催化剂的作用下通过下列反应使氧化为 。其实验数据如下： 温度 不同压强下的平衡转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450°C 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550°C 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （4）反应应选用的最佳温度为___________，应选用的最佳压强为___________。 （5）在实际生产中欲使的平衡转化率提高，同时提高的产率，适宜采取的措施有___________。 （6）尾气中必须回收，原因是___________。 16. 利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。 已知：①含锶废渣中主要含、、等难溶性物质； ②Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。 （1）①为了增大转化步骤的速率可以采取的措施为___________。 ②已知溶液显弱碱性，则___________(填“>”“<”或“”)。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，转化为，请写出转化过程的离子方程式___________。 （2）溶出液中除了含有外，还含有，已知和在不同温度下的溶解度： 氢氧化物 溶解度/g 20°C 40°C 60°C 80°C 90°C 177 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①溶出液中进行下列___________(填字母)操作后均有利于除去溶液中的。 A．加入溶液调节至14 B．降低温度 C．升高温度 D．加入溶液 ②由制备无水的方法为___________。 （3）为测产品纯度，取实验制得的产品[的相对分子质量为266.6]，加蒸馏水溶解，配成溶液，用移液管取出溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用浓度为的标准溶液滴定，重复滴定三次测得标准溶液用量分别为、、。 已知：为砖红色沉淀。 ①滴定终点的现象是___________。 ②产品的纯度(质量分数)为___________。 17. 亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，时各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 （1）人体血液的pH为7.35~7.45，服用含的药物后人体所含砷元素的主要微粒是___________(填化学式)。 （2）25°C，的___________，当时，溶液pH为___________。 （3）在溶液中加入一定量固体至为11，发生主要反应的离子方程式是___________。 （4）在溶液中，___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 时，溶液中 B. 溶液中， C. 时， D. 溶液中， （6）为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸转化为沉淀。请写出以上转化过程中的化学方程式___________。 18. 乙烯是石油化工的核心原料，核心用途是生产有机化工产品： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生如下反应： ，测得的转化率与时间的关系如图1所示。其中、表示温度，速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。 ①该反应的___________0(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②点：___________。 ③温度为时，测定平衡体系中，则：___________。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应 反应ii： 计算反应： ___________。 （3）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应和。有存在时，反应的反应进程如图2所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图3所示。 已知：的选择性。 ①根据图2，写出生成决速步反应式___________；的选择性大于的原因是___________。 ②结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是___________；当时，该温度下反应ii的___________(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $