湖北省武汉市武钢三中2025-2026学年高三上学期周测化学试题

参考答案与评分标准 一.单项选择题每个3分，15个，共45分 1A 2B 3C 4D 5C 6B 7C 8D 9A 10B 11A 12D 13C 14B 1C 二非选择题共55分除特殊标注外，每空2分 16.(14分) (1)①蓝(1分)②晶体(1分)③= ④2Fe3++S0}+H,0+2C0}+2NH,=2FeC0,↓+S07+2NH ⑤使胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒 20HS04②增大H+浓度，促进平衡2CO?+2H+户C,0号+H,0正向移动，生 成CO号(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 17(14分). (1)浓硫酸(1分)；冷凝回流(1分)。 (2)受热均匀，便于控温：B(0CH5+6C12△BCl+3C0+9HC1(或70℃亦可) (3)efbcghd(或beghd)。 (④)①滴入最后半滴标准液，溶液由淡黄色变浅紫红色，且半分钟不变回淡黄色。 ②235cV1-V2)/(3m). ③偏低。 18(14分) (1)C3H8(g)=C3H6(g)+H(g)△H=+115.1 kJmol1 (2)①BC②C③ax21(1-x2). (3)温度升高，反应速率加快（或副反应增多)，转化率增大。 (4)氧气过量，丙烷被氧化为其他副产物（或过量的氧气把丙烯氧化了）。 (⑤)C02+C=2C0,减少了附着在催化剂表面的碳，提高了催化剂的活性。 19(13分) OCH; OH (1) 4 (2)FeC3溶液(1分)氧化反应(1分) CHO OCH, OCH; (3) √+CHOH浓O +H203 HBr 40℃* (4) (3分) 9武汉市武钢三中2025-2026学年度上学期周测试卷 高三化学试卷 考试时间：2025年12月13号18：1519：30试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1B11C1-35.5 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语或表述正确的是 AHⅡ溶于水的电离方程式：I=H+I B.基态I的价层电子排布式：4d15s2sp6 C.基态35S核外有8种空间运动状态不同的电子 D用电子式表示NaS的形成过程：Na个草：个Na一N 2.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A.人造太阳“东方超环使用的H与H互为同位素 B嫦娥六号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C.烫发中将头发角蛋白中二硫键(S-S)转化为游离的巯基(S田的过程为还原反应 D.等离子体是由电子、阳离子以及电中性微粒组成的气态物质 3.下列说法错误的是 A.KMO4保存时应密闭避光，同时注意与蔗糖、酒精等物质分开存放 B.可以将混有HS的CH气体通过CuSO4溶液除去杂质 C蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D.实验安全图标 提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 4.下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 A 乙醇H20) 浓硫酸 蒸馏 B C02(S02) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 硝基苯(NO) NaOH溶液、Na2SO410HO 分液、干燥、过滤 D K2CO3(草木灰) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 5.实验室可用如下反应制备氨气：2NH+3Cu0△3C+N2+3H,0。设W为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.63g3C含中子数为29Wa B.常温下，pH=12的氨水中含OH厂的数目为0.01WA C标准状况下，3.3LN2含π键数目为0.3N4 D.28gN2与6gH,充分反应得到NH的分子数为2NA 6.下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是 A.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为：Pb-2e=Pb2 B.向含0.1 nolFeBr2的溶液中通入0.15 molCI2:2Fe2++4Br+3Cl2一2Fe3+2Br2+6Cl C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20+2C12+3H20一=2S03+4C1+6H D.硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+S0+Ba2+HC03一BaSO4↓+CO2↑+H2O 7.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 0 H,0 0 NH, CH. H.C. 0 NH. A.Zn的价态为+4价 B.分子中C原子和N原子的杂化方式完全相同 C.第一电离能：N>O>IC D.该物质中Zn的配位数为3，配位原子为O、N 8.用下列装置进行实验能达到相应目的的是 ,少量氯水 FeCl, 饱和溶液 Na和无水 NaOH TiCl 溶液 Eel,溶液 浓H,SO CCI. 图① 图② 图③ 图④ A.用图①装置制备Fe(OH),胶体 B.用图②装置制取Ti单质 C.用图③装置干燥二氧化碳 D.用图④装置探究Fe2+与I还原性强弱 9.某新型医用杀菌剂W2YXZ的结构如图所示。其组成元素Z、Y、X、W均为短周期元素， 且原子序数依次增大。非金属元素Z与金属元素W同主族；基态Y原子的电子填充了3 个能级，其中只有1个未成对电子；X的最外层电子数是其内层电子数的3倍。 Z-X XZ12 W 7-X 下列说法正确的是 A.Z2X2可作漂白剂，且为极性分子 B.Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 C.该化合物中1mol阴离子含有8mol配位键 D.W2Y2X3Z4中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 10.(CH3NH3)PbL3材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图 甲所示（其中O代表Pb2+)。下列说法错误的是 A.Pb元素位于元素周期表第六周期第VA族 B图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C.图甲中Pb+位于由I形成的正八面体空隙中 D.图甲中与CH,NH等距离且最近的I有12个 1.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法错 误的是 NR+CO, 左储液罐 右储液罐 NRH,+ NR HCO ● 离子交换膜 已知：中性红NR: A.装置中离子交换膜为阴离子交换膜 B.若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的PbO2极 C.电解时，b极的电极反应式为：NR+2e+2H,O=NRH,+2OH D.左储液罐发生反应的离子方程式为：CO,+OH=HCO, 12.化合物Z是一种抗骨质疏松药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z 的说法正确的是 HO OH HO OH H+/H2O CN COOH 一定条件 X P Z A.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别Y、Z两种物质 B.X的同分异构体中含碳碳三键的芳香族化合物有4种 C.Z可发生取代反应、加成反应、还原反应和消去反应 D.Z与足量的氢气加成后产物分子中含有4个手性碳原子 13.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积()与溶液中 水电离出的OH浓度(p的关系如图所示。下列叙述错误的是 lou)/d 1×10 V/(mL) A.a点溶液：水电离出的c(OH）=1×1010molL1 B.b点溶液：溶质为NaOH和Na,CO, c.c点溶液：cNa)>cHCO,)>cCO) D.d点溶液：c(Na*)=2c(CO)+c(HCO,) 3 14目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：CH,OH+CO→CH,COOH。第 VIⅢ族元素Rh(基态原子价层电子为4d5s)的配合物是上述反应良好的催化剂。以 [Rh(CO)2I,为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下。 CH, H,0 CH,I Rh CH,OH- HI Rh CO CH,COOH H,0 下列说法正确的是 A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 BE的结构简式为CH3CoI C.A中Rh的化合价为+3 D.如果将C18O充入反应体系中，18O只出现在乙酸中 15SCQr在水溶液申可与多种金属离子M形成单核配离子M(sCN 发生以下反 应：Me+nSCN=M(SCw} 现有X、Y两种金属离子分别与SCN在水 c(M+) 溶液中形成配离子，且达到平衡时 c[M(SCN)m 与-lgc(SCN关系如图 所示。 4 21 0 (NOS)W1 2 -4 -2.95 -6 8 7.57 0123456 -1gc(SCN) 下列说法正确的是 A.每个配离子中的配体的数目：X>Y B.由图像可知，X形成的配离子更稳定 C.M为X时，配位反应平衡常数的数量级为102 D.M为Y且浓度状态处于Q点时，配位反应的V<V 4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)由电镀污泥（含Cr3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag等）为原料生产Na2Cr207流程 如图： NH;(NH)2SO3 (NH)CO NaOH、空气 物质A 电镀氨浸 氨浸渣 污 加压焙烧→水浸→调H→系列操作→ Na2Cr2O 晶体 氨浸液 水浸渣 己知：①25C:NH3·H20K=103 ②Zn2+能形成无色的[Zn个NH3)4]2+ 回答下列问题： (1)氨浸液中的NH4)2zCO3能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。 ①氨浸液呈色： ②氨浸渣中的FeCO,在X射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则FeCO,属于（填 “晶体”或“非晶体)： ③25C时，若测得氨浸液pH为9，则溶液中cNH3·HO)cNH)(填>”、“<”或 =) ④“氨浸”步骤在NH一NH4)zCO3缓冲溶液中，Fe3+可被SO32-还原，生成FeCO3,该反应 的离子方程式为 ⑤NH4)2CO3提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是 (2)水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐。①物质A的化学式为 ②从平衡移动角度阐 述调pH的原理 (3)根据Na2CzO,溶解度曲线（如图）指出“系列操作”为 洗涤、干燥。 溶解度/(g/100gH,O) 400 320 Na,Cr2O 240 160 04 020406080100 t/C 5 17.(14分)BCl3在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯B(OCH3)3]制备 BC3的部分装置如图所示（加热及夹持装置略）。 浓盐酸 B(OCH 饱和 KMnO NaOH 用溶液 食盐水 8 C D E 已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107℃，易水解生成相应的酸； ②二苯卡巴腙试剂为淡黄色，Hg+能与二苯卡巴腙生成紫红色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是 ;仪器甲的作用是导气和 (2)实验中装置E需要控制反应温度在70℃左右，采用水浴加热，与直接用酒精灯加热相 比，其优点是 ；反应中除生成BC1,外，还有两种气体化合物生成，其中 一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： (3)按正确顺序连接如图所示装置：ā→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定BC的纯度（杂质不参与反应）： I在干燥箱中称取g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有1 50L水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白 色烟雾，放置约30min,待瓶内气体被吸收完全，将试液及水封液移入250mL容量 瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ.加入几滴二苯卡巴腙试剂作指示剂，用colL1硝酸酸化的HgNO3)2标准溶液滴定 CI,这，达到终点时消耗VmL标准溶液（滴定过程中C转化为HgC沉淀，其他离子 不反应)。 Ⅲ.另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为VL。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 ②产品中BCl的纯度为%（用含m、c、Vi、V2的代数式表示）。 ③若实验I中碘量瓶中未加水封：则测定结果（填“偏高“偏低或“无影响）。 6 18.(14分)丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 【方法一】热裂解法。 在25℃、101kPa条件下，下列几种物质的燃烧热△H如表所示： 物质 C.Hs(g) C:He(g) H-(g) △H/(kJ.o1) -2219.9 -2049 -286 (1)请根据以上信息，写出丙烷分解制丙烯的热化学方程式： (2)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的CHs(g),发生上述反应。 ①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CH6和H的浓度之比为1：1 B.C,H8在混合气体中的体积分数不再改变 C.容器中压强不再改变 D.气体密度不再随时间改变 ②达到化学平衡状态后，欲同时增大正反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)。 A.增大丙烷的浓度 B.加入高效催化剂 C.升高温度 D.及时分离出丙烯 ③平衡时容器中总压为akPa,丙烷的转化率为x,则该反应的平衡常数Kp为kPa。 【方法二】氧化裂解法。 在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：C3Hs(g)十1/2O2(g)三CH6(g)+H0 (g)△H<0。反应产物中除CH6外，还有CH4、C0和C等，产生的固体会附着在催化剂表 面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比© Ln(O2)」 对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 100T 转100 转90 化率 80 80： 。丙烷的转化率 ●丙烯的选择性 60 70 +丙烯的收率 择性或收率 性 丙烷的转化率 60 20 ·丙烯的选择性 收 ★丙烯的收率 50 40 600650 700750800850900 01.0 1.52.02.53.0 3.5 温度/C n(C.H)/n(O2) 图1 图2 已知；CH的选择性=C,】×I00%C,H,的收率=C,Hs的转化率×C,H,的选择性。 n(CHg)转化 (3)图1中CHs的转化率随着温度升高而增大的原因为 (④C的值较低时，C,H。的选择性较低的原因可能是 2(02) (⑤)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量C02,能更好地提高丙烷的转化 率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因： > 19(13分).一种利胆药物F的合成路线如图： A Br B NaClO2 C CH;OH D CsHgO3 一定条件 C11H203 H C1H1204浓H2S04 C12H1404 OCH3 HNOH OH △ C12H1404 △ OH 入√R, OH OH 已知： △ R-C-OR'R-NH,R-C-NHR" 回答下列问题： (①)A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。 ①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢④只含苯环一个环 (2)检验B中是否含有A的试剂为；B→C的反应类型为 (3)C→D的化学方程式为 E中含氧官能团共 种。 Br HBr -80℃人/ (4)已知： ,综合上述信息，写出由 HBr 40℃ Br OH 制备 OH的合成路线