专题01 物质的分类及转化（期末复习讲义）高一化学上学期人教版

专题01 物质的分类及转化（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 物质的分类方法 基于单一分类标准的物质类别判断；基于多重分类标准的物质交叉分类；物质分类体系的从属关系与概念辨析；结合实际场景或陌生物质的分类应用 分散系与胶体 分散系相关概念的易错辨析；分散系的分类标准与类别判断；胶体的制备与净化方法；胶体的核心性质与实验验证；分散系与胶体的综合应用与陌生情境迁移 物质转化规律 基于物质类别通性的转化判断；基于物质个性的转化路径分析；物质转化的一步与多步反应设计；结合反应类型的物质转化辨析；物质转化的实际应用与陌生情境迁移 要点01 物质的分类方法 1.树状分类法 （1）概念：树状分类法是对同类物质按照 再进行分类。 （2）优、缺点：优点是体现了对事物认识逐渐深入的过程，各层之间有 或 关系，缺点是分类标准的局限性，对事物的分类比较单一，不全面。 （3）特点：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。 （4）应用 ①物质的树状分类 ②化学反应的树状分类 化学反应 2.交叉分类法 （1）概念：交叉分类法是对同一物质按照 分类。 （2）优、缺点：从多角度对物质分类，体现了物质的 性质，弥补了单一分类的不足；缺点：条理不够清晰。 （3）特点：标准不同，同一事物所属类别 。 （4）应用 ①单一物质的交叉分类 物质实例 分类标准1 （阳离子/组成元素） 分类标准2 （酸根/阴离子） 分类标准3 （物质类别/性质） 分类标准4 （溶解性/状态） Na2CO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NH4Cl 铵盐、无金属盐 盐酸盐、无氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NaHCO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 酸式盐、电解质 可溶性盐、固体 H2SO4 含氧酸 二元酸 强酸、电解质 易溶于水、液体 Al2O3 金属氧化物 - 两性氧化物、电解质 难溶于水、固体 CO2 非金属氧化物 - 酸性氧化物、非电解质 气体、可溶于水 Ca(OH)2 钙盐对应的碱 二元碱 强碱、电解质 微溶性碱、固体 ②一类物质的交叉分类 a.盐的交叉分类 盐 b.氧化物的交叉分类 氧化物 3.纯净物和混合物 1）本质区别：是否由 组成 （1）由同种元素组成的物质 是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质 是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质 是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质 是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质 是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质 是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 2）有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是 （6）HD：是一种氢气分子，属于 ，不是 归｜纳｜总｜结 1.物质分类中的几个“特殊点” （1）纯碱不是 ，属于 （2）干冰不是 ，是固体 （3）NaHSO4不是 ，是一种 （4）醋酸（CH3COOH）不是 元酸，是 元酸 （5）几种石灰 ①生石灰： ②熟石灰： ③石灰乳、石灰浆： 悬浊液，石灰水： 溶液 ④石灰石：主要成分是 ⑤碱石灰： 两种固体的混合物 2.物质概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” （1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； （2）包含关系：纯净物>化合物>氧化物； （3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 3.酸性氧化物与碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 要点02 分散系与胶体 1.分散系的分类 （1）按照分散质粒子的直径大小分类 （2）常见分散系 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 丁达尔效应 丁达尔效应 静置 或 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 2.胶体 （1）胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光 可看到一条光亮的 ，这是胶体粒子对光线 而形成的，可用此性质来 溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的 原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于工业上的 ，胶体粒子带 电荷是胶体稳定的 原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成 析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入 溶液、加入 的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作 、明矾 等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于 和 之间，属于介稳体系。 注意：同种胶体粒子的电性 ，互相排斥，是胶体较稳定的 原因，次要原因是 运动。 ⑥渗析：胶体粒子 透过半透膜的性质。可用于胶体的 或 。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【温馨提示】 ①不能用玻璃棒搅拌。 ②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 ③不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； ④为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 ⑤Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 （3）胶体在生产和生活中的应用 1）胶体的聚沉 ①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水 ②Al（OH）3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） 3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 4）胶体的电泳 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 归｜纳｜总｜结 1.胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质； 2.区分胶体和溶液的方法 ①区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 a.根据分散质微粒直径的大小来区分：分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 b.根据有无丁达尔效应来区分：胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 ②下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 a.是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 b.是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 3.胶体本质特征和性质的易错点 ①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 ②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 ③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 ④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 4.Fe(OH)3胶体的性质检验 ①在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 ③把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。 ④把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。 要点03 物质转化规律 1.不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质 氧化物碱 如：Na NaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 氧化物 盐 如：S Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化 2.常见物质的转化规律 ①“强制 ”规律 分类 规律 实例 离子方程式 酸 强酸制弱酸 CH3COONa＋HCl 碱 强碱制弱碱 FeCl3＋NaOH 氧化剂 强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋KI 还原剂 强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4 ②“易溶制 ”规律,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO=== ③“难挥发制 ”规律,如：H2SO4＋2NaCl ，H3PO4＋NaBr ④“高沸点制 ”规律,如：Na+KCl 归｜纳｜总｜结 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 题型01 物质分类的正误判断 【典例1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO 【变式1-1】（25-26高一上·广东佛山·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、HClO、MgO B．CO、、 C．、、CuO D．AgCl、、 【变式1-2】（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 题型02 分散系的分类与区别 【典例2】（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 【变式2-1】（24-25高一上·福建泉州·期末）下列关于分散系的说法不正确的是 A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列分散系中最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 题型03 胶体的性质判断 【典例3】（25-26高一上·四川南充·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②水  ③NaCl溶液  ④蔗糖溶液   ⑤烟、雾   ⑥澄清石灰水 A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥ 【变式3-1】（25-26高一上·四川绵阳·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A．雾中的胶粒带有电荷 B．发生了丁达尔效应 C．空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D．空气中的小水滴对光线有散射作用 【变式3-2】（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 题型04 胶体的应用判断 【典例4】（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水 C．制作豆腐时， 加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲 【变式4-1】（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列现象或变化过程与胶体的性质有关的是 A．海水晒盐 B．配制农药波尔多液 C．清晨森林中的道道光柱 D．水力发电 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A．卤水点豆腐 B．河流入海口形成三角洲 C．肾脏病人定期进行血液透析 D．水分子可双向透过细胞膜 题型05 胶体的制备操作判断 【典例5】（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验对比可知，能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 【变式5-1】（24-25高一上·山东青岛·期中）用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是 A．发生的反应为(胶体)+3HCl B．用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体 C．向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D．电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 【变式5-2】（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 题型06 物质的转化规律的应用 【典例6】（25-26高一上·江苏·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．饱和 C． D． 【变式6-1】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 【变式6-2】（25-26高一上·浙江宁波·期中）物质的转换关系如下： 下列说法中正确的是 A．上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱 B．CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质 C．非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物 D．澄清石灰水中通入过量CO2的反应为： 题型07 物质变化与传统文化 【典例7】（25-26高一上·北京丰台·期中）东晋炼丹家葛洪在著作中记载“丹砂(即HgS)烧之成水银，积变(指二者放在一起)又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化 A．均为物理变化 B．均为化学变化 C．“烧之成水银”是物理变化，“积变还成丹砂”是化学变化 D．“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂”是物理变化 【变式7-1】（25-26高一上·河南洛阳·月考）《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A．凡石灰，经火焚炼为用 B．每金七厘造方寸金一千片 C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D．凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 【变式7-2】（25-26高一上·辽宁·期中）下列文物修复和保护的过程主要涉及化学变化的是 A．银器用除锈剂翻新 B．变形的金属香炉复原 C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡 期末基础通关练（测试时间：8分钟） 1．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A．碘酒 B．饮料 C．食醋 D．液氧 2．（25-26高一上·天津红桥·期中）下列属于酸性氧化物的是 A． B． C．CaO D． 3．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列有关胶体的说法不正确的是 A．在制备胶体实验中，可以长时间加热 B．病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D．溶液可通过半透膜，胶体不能通过半透膜 4．（24-25高一上·北京昌平·期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体 5．（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 A．MgO、H2SO4、C2H5OH、CaCl2 B．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl C．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D．Na2O、CH3COOH、CH3OH、CH4 6．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是 A．稀盐酸 B．胶体 C．悬浊液 D．澄清石灰水 7.（25-26高一上·北京·期中）下列关于胶体的说法不正确的是 A．当光束通过胶体时，能观察到光亮的通路 B．可用丁达尔效应来区分胶体与溶液 C．溶液、胶体和浊液的本质区别是是否均一、稳定、透明 D．胶体属于混合物 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·河北保定·期中）下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl B BaO C Cu CO D MgO 2．（25-26高一上·福建龙岩·期中）纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A．纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．将该分散系静置会立即出现沉淀 D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 3.（24-25高一上·山东威海·期末）下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 4.（24-25高一上·江苏无锡·期末）黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A．C是金属单质 B．KNO3是氧化物 C．K2S是硫酸盐 D．CO2是酸性氧化物 5.（24-25高一上·福建泉州·期末）下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是 A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 6.（24-25高一上·福建莆田·期末）元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 7.（25-26高一上·上海·期中）图中对某些物质进行分类，请回答下列问题 （1）写出MgO与溶液反应的化学方程式： 。 （2）由该反应可推断MgO为 氧化物。 A．酸性　　B．碱性 （3）已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是 A．NaClO　　B．　　　C． （4）根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式： 。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1.（24-25高一上·江西上饶·期中）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2.（24-25高一上·甘肃酒泉·期中）分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 3．（25-26高一上·陕西安康·期中）科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．、、都是碱性氧化物 B．熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C．漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4．（25-26高一上·湖南·月考）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 5．（25-26高一上·北京·期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能 C．特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 6.（24-25高一上·上海·期中）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (选填序号)。 A．酸　　　　　B．碱　　　　　C． 盐　　　　　　D．氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 7.（24-25高一上·上海·期末）特殊的分散系——胶体 把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的体系称为分散系，按照分散质的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。三者之间无明显界限。胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。很多蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶如有色玻璃、气溶胶如雾、烟和液溶胶如FeOH3胶体。 （1）胶体可以稳定存在的主要原因是______。 A．胶体粒子直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔现象 C．胶粒带电 D．胶体外观均匀 （2）下列事实与胶体性质无关的是______。 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 （3）阅读材料判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。 A．蛋白质溶液 B．氨水 C．食盐水 D．酒精溶液 （4）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。 淀粉溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。 （5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体。 ①写出上述胶体制备的化学反应方程式 。 ②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 电，这种现象称为 。 ③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 物质的分类方法 基于单一分类标准的物质类别判断；基于多重分类标准的物质交叉分类；物质分类体系的从属关系与概念辨析；结合实际场景或陌生物质的分类应用 分散系与胶体 分散系相关概念的易错辨析；分散系的分类标准与类别判断；胶体的制备与净化方法；胶体的核心性质与实验验证；分散系与胶体的综合应用与陌生情境迁移 物质转化规律 基于物质类别通性的转化判断；基于物质个性的转化路径分析；物质转化的一步与多步反应设计；结合反应类型的物质转化辨析；物质转化的实际应用与陌生情境迁移 要点01 物质的分类方法 1.树状分类法 （1）概念：树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。 （2）优、缺点：优点是体现了对事物认识逐渐深入的过程，各层之间有从属或包含关系，缺点是分类标准的局限性，对事物的分类比较单一，不全面。 （3）特点：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。 （4）应用 ①物质的树状分类 ②化学反应的树状分类 化学反应 2.交叉分类法 （1）概念：交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。 （2）优、缺点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类的不足；缺点：条理不够清晰。 （3）特点：标准不同，同一事物所属类别不同。 （4）应用 ①单一物质的交叉分类 物质实例 分类标准1 （阳离子/组成元素） 分类标准2 （酸根/阴离子） 分类标准3 （物质类别/性质） 分类标准4 （溶解性/状态） Na2CO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NH4Cl 铵盐、无金属盐 盐酸盐、无氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NaHCO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 酸式盐、电解质 可溶性盐、固体 H2SO4 含氧酸 二元酸 强酸、电解质 易溶于水、液体 Al2O3 金属氧化物 - 两性氧化物、电解质 难溶于水、固体 CO2 非金属氧化物 - 酸性氧化物、非电解质 气体、可溶于水 Ca(OH)2 钙盐对应的碱 二元碱 强碱、电解质 微溶性碱、固体 ②一类物质的交叉分类 a.盐的交叉分类 盐 b.氧化物的交叉分类 氧化物 3.纯净物和混合物 1）本质区别：是否由一种物质组成 （1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质一定是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 2）有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 归｜纳｜总｜结 1.物质分类中的几个“特殊点” （1）纯碱不是碱，属于盐 （2）干冰不是冰，是固体二氧化碳 （3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐 （4）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸 （5）几种石灰 ①生石灰：CaO ②熟石灰：Ca（OH）2 ③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液 ④石灰石：主要成分是CaCO3 ⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物 2.物质概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” （1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； （2）包含关系：纯净物>化合物>氧化物； （3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 3.酸性氧化物与碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 要点02 分散系与胶体 1.分散系的分类 （1）按照分散质粒子的直径大小分类 （2）常见分散系 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 2.胶体 （1）胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 ⑥渗析：胶体粒子不能透过半透膜的性质。可用于胶体的提纯或精制。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【温馨提示】 ①不能用玻璃棒搅拌。 ②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 ③不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； ④为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 ⑤Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 （3）胶体在生产和生活中的应用 1）胶体的聚沉 ①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水 ②Al（OH）3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） 3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 4）胶体的电泳 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 归｜纳｜总｜结 1.胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质； 2.区分胶体和溶液的方法 ①区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 a.根据分散质微粒直径的大小来区分：分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 b.根据有无丁达尔效应来区分：胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 ②下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 a.是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 b.是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 3.胶体本质特征和性质的易错点 ①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 ②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 ③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 ④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 4.Fe(OH)3胶体的性质检验 ①在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 ③把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。 ④把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。 要点03 物质转化规律 1.不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化 2.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 规律 实例 离子方程式 酸 强酸制弱酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 强碱制弱碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律,如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ ④“高沸点制低沸点”规律,如：Na+KClK↑＋NaCl 归｜纳｜总｜结 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 题型01 物质分类的正误判断 【典例1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO 【答案】D 【解析】A．Na2CO3是盐而非碱，SiO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误；B．CO不和酸、碱反应，是不成盐氧化物，不能归类为酸性氧化物，B错误；C．Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，C错误；D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确；故选D。 易｜错｜提｜醒 （1）非金属氧化物大多是酸性氧化物，但不一定全是，如NO、CO不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物。 （2）金属氧化物大多是碱性氧化物，但不一定全是，如Al2O3是金属氧化物，却是两性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 【变式1-1】（25-26高一上·广东佛山·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、HClO、MgO B．CO、、 C．、、CuO D．AgCl、、 【答案】A 【解析】A．NaHCO3是盐，属于电解质；HClO是酸；MgO是碱性氧化物，A正确；B．CO是非电解质，H2SO4是酸，Na2O是碱性氧化物，B错误；C．C2H5OH（乙醇）是非电解质，NaHSO4是盐，不是酸，CuO为碱性氧化物，C错误；D．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；故选A。 【变式1-2】（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 【答案】A 【解析】A．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，有色玻璃是固溶胶，所以有色玻璃形成的分散系属于胶体，B正确；C．氯化氢是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的无氧酸，所以纯净物氯化氢属于酸，C正确；D．十水硫酸钠是含有金属阳离子和含氧酸根离子的含氧酸盐，则纯净物十水硫酸钠属于盐，D正确；故选A。 题型02 分散系的分类与区别 【典例2】（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体 【答案】A 【分析】由图知，根据分散质粒子直径，Ⅰ 是溶液（＜1nm）、Ⅱ 是胶体（1~100nm）、Ⅲ 是浊液（＞100nm），据此回答。 【解析】A．渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确；B．胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1~100nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误；C．Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本质区别，C错误；D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱和溶液中滴加溶液，会直接生成沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误； 故选A。 归｜纳｜总｜结 （1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 （2）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。 （3）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 （4）溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是丁达尔效应。 【变式2-1】（24-25高一上·福建泉州·期末）下列关于分散系的说法不正确的是 A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 【答案】C 【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，A正确；B．粒子直径在10－9～10－7 m的分散系为胶体，B正确；C．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，C错误；D．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，D正确；故选C； 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列分散系中最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 【答案】B 【解析】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色碳酸钠溶液，溶液比较稳定，A不符合题意；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，B符合题意；C．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，D不符合题意；故选B。 题型03 胶体的性质判断 【典例3】（25-26高一上·四川南充·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②水  ③NaCl溶液  ④蔗糖溶液   ⑤烟、雾   ⑥澄清石灰水 A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】胶体能产生丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；②水是纯净物，不能产生丁达尔效应；③NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；④蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；⑤烟、雾是胶体，能产生丁达尔效应；⑥澄清石灰水属于溶液，不能产生丁达尔效应；综上所述不会出现丁达尔效应的是②③④⑥，答案为C。 归｜纳｜总｜结 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 【变式3-1】（25-26高一上·四川绵阳·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A．雾中的胶粒带有电荷 B．发生了丁达尔效应 C．空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D．空气中的小水滴对光线有散射作用 【答案】A 【解析】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意；B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意；C．雾属于胶体，其粒径在1-100 nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意；D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意；故选A。 【变式3-2】（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会发生改变，B错误；C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系是一种分散质粒子在1~100 nm之间的分散系即胶体，故能产生丁达尔效应，C正确；D．与胶体中的胶粒(微粒直径在之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D错误；故答案选C。 题型04 胶体的应用判断 【典例4】（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水 C．制作豆腐时， 加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲 【答案】A 易｜错｜提｜醒 应用 核心原理 易错归因 丁达尔效应鉴别 光的散射 胶体的本质特征 静电除尘 胶体粒子带电，电泳现象 丁达尔效应 卤水点豆腐 电解质使胶体聚沉 电泳 血液透析 胶体粒子不能透过半透膜 聚沉 明矾净水 Al³⁺水解生成 Al (OH)₃胶体，吸附悬浮杂质 电解质聚沉 【解析】A．用石灰、草木灰等制作松花蛋，主要是利用石灰、草木灰等物质发生的化学反应，与胶体性质无关，A符合题意；B．明矾的水溶液中含与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在，Al(OH)3胶粒能吸附水中的杂质，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，B不符合题意；C．是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的胶体，用点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意；D．江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲，与胶体性质有关，D不符合题意；故选A。 【变式4-1】（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列现象或变化过程与胶体的性质有关的是 A．海水晒盐 B．配制农药波尔多液 C．清晨森林中的道道光柱 D．水力发电 【答案】C 【解析】A．海水晒盐是通过蒸发结晶析出NaCl，海水属于溶液，与胶体无关，A不符合题意；B．波尔多液是通过硫酸铜溶液与石灰乳反应制取的，形成的是悬浊液而非胶体，B不符合题意；C．清晨森林中的光柱是空气中胶体使光线散射产生的丁达尔效应，与胶体性质有关，C符合题意；D．水力发电将水的重力势能转化为水的动能，水的动能转化为水轮机的机械能，水轮机的机械能转化为发电机的机械能，最后转化为电能，与胶体无关，D不符合题意；故答案选C。 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A．卤水点豆腐 B．河流入海口形成三角洲 C．肾脏病人定期进行血液透析 D．水分子可双向透过细胞膜 【答案】D 【解析】A．卤水点豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体有关，A错误；B．河流入海口形成三角洲是因胶体遇海水电解质聚沉，与胶体有关，B错误；C．血液透析利用胶体的渗析原理分离小分子和胶体，与胶体有关，C错误；D．水分子通过细胞膜是半透膜的渗透作用，水为小分子，与胶体无关，D正确；故答案为D。 题型05 胶体的制备操作判断 【典例5】（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验对比可知，能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 【答案】D 【分析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 易｜错｜提｜醒 制备Fe(OH)3胶体时，用NaOH溶液代替蒸馏水或过度加热或。 （1）错误原因：不了解制备的关键条件； ①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子(如Cl-)，会使胶体发生聚沉； ②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； ③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 （2）正确方法：制备Fe(OH)3胶体的方程式为：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl，核心条件是“向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色”；若用NaOH溶液，会直接反应生成Fe(OH)3沉淀（FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl），而非胶体；过度加热会导致胶体聚沉，也生成沉淀。 【解析】A．结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确；B．由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确；C．实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确；D．结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故选D。 【变式5-1】（24-25高一上·山东青岛·期中）用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是 A．发生的反应为(胶体)+3HCl B．用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体 C．向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D．电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 【答案】D 【解析】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的反应书写正确，A正确；B．丁达尔现象是胶体的特性，若观察到则说明形成胶体，B正确；C．稀硫酸作为电解质，先使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀；过量H+与沉淀反应使其溶解，C正确；D．胶体本身不带电，胶粒带正电荷。电泳实验中胶粒向负极移动导致颜色加深，但“胶体带正电荷”的表述错误，D错误；故选D。 【变式5-2】（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【解析】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确；B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确；C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确；D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误；故选D。 题型06 物质的转化规律的应用 【典例6】（25-26高一上·江苏·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．饱和 C． D． 【答案】B 易｜错｜提｜醒 物质转化规律应用的核心易错点的是忽略反应条件与物质性质局限：①单质→氧化物→酸/碱转化中，误判难溶性氧化物（如CuO、SiO2）可直接与水反应生成对应酸/碱，或认为所有金属、非金属单质均能直接生成目标氧化物；②酸/碱→盐、盐→盐转化中，忽视复分解反应“反应物可溶、产物有沉淀/气体/弱电解质”条件，或混淆复分解与氧化还原反应规律；③金属与盐溶液反应时，未考虑活泼金属（如Na）先与水反应，而非直接置换新金属。此外，易误将不可逆转化视为双向可行，需紧扣物质性质与反应条件判断转化合理性。 【解析】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步不成立，A错误；B．饱和NaCl溶液中先通过量NH3（形成碱性环境）再通过量CO2，可析出NaHCO3沉淀；加热分解NaHCO3生成Na 2CO3符合侯氏制碱法，B正确；C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、水、二氧化碳，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH) 2，C错误；D．碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和碳酸钙，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，D错误；故选B。 【变式6-1】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 【答案】D 【解析】A．金属与稀盐酸反应生成和，A不符合题意；B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B不符合题意；C．氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，C不符合题意；D．氯化钠与硫酸镁无沉淀、气体、水生成，不符合复分解发生条件，难以反应得到氯化镁，D符合题意；故答案选D。 【变式6-2】（25-26高一上·浙江宁波·期中）物质的转换关系如下： 下列说法中正确的是 A．上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱 B．CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质 C．非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物 D．澄清石灰水中通入过量CO2的反应为： 【答案】B 【解析】A．并非所有氧化物遇水都会生成对应的酸或碱，如SiO2不与水直接反应生成酸，Fe2O3不与水直接生成碱，A错误；B．CaO易吸水生成Ca(OH)2，并进一步与CO2反应生成CaCO3，导致变质，B正确；C．非金属单质与氧气反应的产物不一定是酸性氧化物，如H2O是中性氧化物，C错误；D．过量CO2与澄清石灰水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，而非CaCO3沉淀，可以表示为，D错误；故选B。 题型07 物质变化与传统文化 【典例7】（25-26高一上·北京丰台·期中）东晋炼丹家葛洪在著作中记载“丹砂(即HgS)烧之成水银，积变(指二者放在一起)又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化 A．均为物理变化 B．均为化学变化 C．“烧之成水银”是物理变化，“积变还成丹砂”是化学变化 D．“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂”是物理变化 【答案】B 【分析】“丹砂烧之成水银”指丹砂（HgS）加热分解为汞（水银）和硫，生成了新物质（汞、硫），属于化学变化；“积变又还成丹砂”指汞与硫重新结合生成 HgS，同样生成了新物质，属于化学变化。 【解析】A．两个转化中，均有新物质生成，不属于物理变化，A错误；B．两个转化中，前者属于分解反应，后者属于化合反应，均为化学变化，B正确；C．“烧之成水银”是分解反应，“积变还成丹砂”是化合反应，都是化学变化，C错误；D．“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂” 也是化学变化，D错误；故选B。 易｜错｜提｜醒 物质变化与传统文化结合题型是高频考点，核心易错点集中在：①混淆传统工艺中变化类型，如将矿石冶炼、陶瓷烧制、酿酒酿醋误判为物理变化，或将海水晒盐、玉石雕刻误判为化学变化，关键看是否生成新物质；②误解饮食与炮制原理，如认为腌制、中药炒蒸仅为物理变化，实则含发酵、成分转化等化学变化；③误读诗词俗语，如将 “蜡炬成灰”“野火烧不尽” 的化学变化仅归为形态改变，混淆风化（化学变化）与潮解（物理变化）。判断核心始终是 “是否有新物质生成”，需结合文化场景拆解核心过程，避免表面现象干扰。 【变式7-1】（25-26高一上·河南洛阳·月考）《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A．凡石灰，经火焚炼为用 B．每金七厘造方寸金一千片 C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D．凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 【答案】B 【解析】A．石灰经火焚炼为用，是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，这种变化属于分解反应，涉及化学反应，A不符合题意；B．将金延展成薄片，仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意；C．铁与胆矾水(硫酸铜溶液)反应置换出铜，同时生成硫酸亚铁，属于置换反应，涉及化学反应，C不符合题意；D．生铁炒炼成熟铁，是通过氧化反应来降低生铁中的含碳量，由于反应生成二氧化碳等新物质，因此涉及化学反应，D不符合题意；故合理选项是B。 【变式7-2】（25-26高一上·辽宁·期中）下列文物修复和保护的过程主要涉及化学变化的是 A．银器用除锈剂翻新 B．变形的金属香炉复原 C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡 【答案】A 【解析】A．银器用除锈剂 翻新的过程是把银锈中的含银化合物转化为单质银的过程，属于化学变化，A符合题意；B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B不符合题意；C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，C不符合题意；D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，D不符合题意；答案选A。 期末基础通关练（测试时间：8分钟） 1．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A．碘酒 B．饮料 C．食醋 D．液氧 【答案】D 【解析】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A不符合题意；B．饮料是由多种成分组成，属于混合物，B不符合题意；C．食醋是由醋酸、水及其它成分组成的混合物，C不符合题意；D．液氧是液态的氧分子，属于纯净物，不属于混合物，D符合题意；故选D。 2．（25-26高一上·天津红桥·期中）下列属于酸性氧化物的是 A． B． C．CaO D． 【答案】D 【解析】A．Al2O3既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水，为两性氧化物，A不符合题意；B．氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意；C．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意；D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D符合题意；故答案选D。 3．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列有关胶体的说法不正确的是 A．在制备胶体实验中，可以长时间加热 B．病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D．溶液可通过半透膜，胶体不能通过半透膜 【答案】A 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并短暂加热至红褐色，长时间加热会导致胶体聚沉，A错误；B．病毒蛋白质分子直径80nm在胶体微粒范围（1-100nm）内，可在空气中形成气溶胶，B正确；C．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，C正确；D．溶液粒子小，能通过半透膜；胶体粒子较大，无法通过半透膜，故可用半透膜来分离胶体和溶液，D正确；故答案为：A。 4．（24-25高一上·北京昌平·期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体 【答案】D 【解析】A．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B．H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D．碘化银胶体属于胶体，胶体粒子能散射光线产生丁达尔效应，故D符合题意；答案选D。 5．（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 A．MgO、H2SO4、C2H5OH、CaCl2 B．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl C．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D．Na2O、CH3COOH、CH3OH、CH4 【答案】C 【解析】A．是氧化物，是酸，（乙醇）属于有机物而非碱，是盐，第三个物质不符合碱的定义，A错误；B．是氧化物，属于盐（含H+和Na+），Ca(OH)2是碱，KCl是盐，第二个物质不符合酸的定义，B错误；C．是氧化物，是酸，KOH是碱，是盐；所有物质均符合对应类别，C正确；D．是氧化物，是酸，（甲醇）属于有机物而非碱，CH4属于烃而非盐，第三、四个物质均不符合，D错误；故选C。 6．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是 A．稀盐酸 B．胶体 C．悬浊液 D．澄清石灰水 【答案】B 【解析】分散系按分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）；A和D为溶液，粒子直径均小于1 nm；B为胶体，粒子直径在1~100 nm范围内，符合题意；C为悬浊液，粒子直径大于100 nm。故答案选B。 7.（25-26高一上·北京·期中）下列关于胶体的说法不正确的是 A．当光束通过胶体时，能观察到光亮的通路 B．可用丁达尔效应来区分胶体与溶液 C．溶液、胶体和浊液的本质区别是是否均一、稳定、透明 D．胶体属于混合物 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特性，当光束通过Fe(OH)3胶体时，存在丁达尔效应，即能观察到光亮的通路，A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，溶液不具有该特性，因此可以通过丁达尔效应来区分胶体与溶液，B正确；C．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，溶液中分散质粒子直径<1 nm，胶体中分散质粒子直径在1~100 nm之间，浊液的分散质粒子直径>100 nm，C错误；D．胶体作为分散系必然包含分散质和分散剂，属于混合物，D正确；故答案为C。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·河北保定·期中）下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl B BaO C Cu CO D MgO 【答案】B 【解析】A．盐酸是混合物，不属于酸；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，A错误；B．H2SO4是酸，Fe(OH)3是碱，ZnSO4是电解质，CO2是酸性氧化物，BaO是碱性氧化物，B正确；C．Cu是单质，不是电解质，CO不是酸性氧化物，C错误；D．NaHSO4是盐，不是酸，NH3是非电解质，D错误；故答案为：B。 2．（25-26高一上·福建龙岩·期中）纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A．纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．将该分散系静置会立即出现沉淀 D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 【答案】B 【解析】A．该微粒直径为10 nm，属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误；B．纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分，B正确；C．胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误；D．胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误；故选B。 3.（24-25高一上·山东威海·期末）下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【解析】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确；C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误；D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确；故答案选C。4.（24-25高一上·江苏无锡·期末）黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A．C是金属单质 B．KNO3是氧化物 C．K2S是硫酸盐 D．CO2是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．C是碳元素的单质，属于非金属单质，A错误；B．KNO3中含有K、N、O三种元素，因此故不是氧化物；其由K+与组成，属于盐，B错误；C．K2S名称为硫化钾，是KOH与氢硫酸H2S发生中和反应生成的盐，因此K2S是氢硫酸盐，而不是硫酸盐，C错误；D．CO2中含有C、O两种元素，属于氧化物；由于其能够与碱反应产生盐和水，因此CO2是酸性氧化物，D正确；故合理选项是D。 5.（24-25高一上·福建泉州·期末）下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是 A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 【答案】A 【解析】A．“卤水点豆腐，一物降一物”属于胶体聚沉，没有发生化学反应，故A错误；B．螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．“滴水石穿”，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，发生化学变化；而“绳锯木断”没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；D．水乳交融没有新物质生成，属于物理变化，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故D正确；选A。 6.（24-25高一上·福建莆田·期末）元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，均能一步完成，A不符合；B．铜与氧气生成氧化铜，氧化铜不能一步到氢氧化铜，B符合；C．镁与盐酸生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，均能一步完成，C不符合；D．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，均能一步完成，D不符合；故选B。 7.（25-26高一上·上海·期中）图中对某些物质进行分类，请回答下列问题 （1）写出MgO与溶液反应的化学方程式： 。 （2）由该反应可推断MgO为 氧化物。 A．酸性　　B．碱性 （3）已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是 A．NaClO　　B．　　　C． （4）根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2）B （3）A （4） 【解析】（1）MgO和H2SO4反应生成MgSO4和H2O，化学方程式为：； （2）MgO和酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，选B； （3）、和NaOH反应分别生成Na2SO3和Na2CO3，S、C化合价不变，Cl2O和、化学性质相似，均是可溶性酸性氧化物，所以Cl2O和NaOH反应生成的盐应为NaClO，选A； （4）由图可知是一元弱酸，所以和足量NaOH反应，化学方程式为：。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1.（24-25高一上·江西上饶·期中）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；②在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误；③向胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，④错误；⑤因为胶粒是比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误；正确的有①③⑥，答案选B。 2.（24-25高一上·甘肃酒泉·期中）分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【解析】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A正确；B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B错误；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误；D．①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误；故答案选A。 3．（25-26高一上·陕西安康·期中）科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．、、都是碱性氧化物 B．熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C．漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】A．是碱性氧化物，属于碱性氧化物，但是酸性氧化物（对应），A错误；B．熟石灰（）、烧碱（）、小苏打（）均为化合物且在水溶液中或熔融态能导电，属于电解质，B正确；C．胆矾（）是纯净物，C错误；D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误；故答案选B。 4．（25-26高一上·湖南·月考）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 【答案】C 【解析】A．方案乙步骤更少，无需高温煅烧，耗能低；氯化钙易溶，反应更彻底，产品纯度高，A正确；B．X可以是Na2CO3，与氢氧化钙或氯化钙反应均生成碳酸钙，B正确；C．五个反应涉及分解反应（①）、化合反应（②）、复分解反应（③④⑤），但无置换反应，四大类型未全部涉及，C错误；D．根据元素守恒，两方案中石灰石最终转化为碳酸钙，CO2总排放量相同，D正确；故选C。 5．（25-26高一上·北京·期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能 C．特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】A 【解析】A．将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，A错误；B．丁达尔效应是胶体的特征，淀粉胶体能产生此现象，而NaCl溶液属于溶液，无法产生，B正确；C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是其区别于溶液和浊液的本质特征，C正确；D．胶体按分散剂状态分为气溶胶（如雾）、液溶胶（如Fe(OH)3胶体）和固溶胶（如有色玻璃），D正确；故选A。 6.（24-25高一上·上海·期中）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (选填序号)。 A．酸　　　　　B．碱　　　　　C． 盐　　　　　　D．氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 【答案】（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）+2 C （6）B 【解析】（1）Ca(OH)2属于碱，碱能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐发生反应，则图中M所属的物质类别是酸。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应属于化合反应，能放出热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与某些非金属氧化物反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，则此盐为Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素是-2价，则铁元素是+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐，故选C。 （6）A．胶体和溶液都比较稳定，密封放置不会产生沉淀，A不正确；B．溶液和胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，都可以通过滤纸，B正确；C．明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液，则只有明胶的水溶液能产生丁达尔现象，C不正确；故选B。 7.（24-25高一上·上海·期末）特殊的分散系——胶体 把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的体系称为分散系，按照分散质的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。三者之间无明显界限。胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。很多蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶如有色玻璃、气溶胶如雾、烟和液溶胶如FeOH3胶体。 （1）胶体可以稳定存在的主要原因是______。 A．胶体粒子直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔现象 C．胶粒带电 D．胶体外观均匀 （2）下列事实与胶体性质无关的是______。 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 （3）阅读材料判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。 A．蛋白质溶液 B．氨水 C．食盐水 D．酒精溶液 （4）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。 淀粉溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。 （5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体。 ①写出上述胶体制备的化学反应方程式 。 ②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 电，这种现象称为 。 ③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是 。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）不能 能 （5）① ②正 电泳 ③先聚沉或沉淀溶解 【解析】（1）胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，同一胶体胶粒带同种电荷，胶粒之间相排斥，不易聚集成大颗粒，所以胶体可以稳定存在，故选C； （2）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用胶体聚沉的性质，故不选A；B．河流入海处易形成沙洲，原因是胶体遇电解质发生聚沉，故不选B；C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故不选C；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故选D； （3）蛋白质溶液属于胶体，氨水、食盐水、酒精溶液都属于溶液，故选A； （4）淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜。KI溶液能透过半透膜。 （5）①氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学反应方程式为 。 ②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，氢氧化铁胶粒向阴极定向移动，说明氢氧化铁胶粒带正电，这种现象称为电泳。 ③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，氢氧化铁胶体先聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀又溶解，观察到的现象是先聚沉或沉淀溶解。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $