上海市文来中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025学年第一学期12月九年级化学学情检测卷 相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23C1-35.5 主题一、火之源一一氧气 氧气是维持生命和支持燃烧的重要物质。燃烧为人类文明提供了至关重要的能量来源，推动了社会的 进步。 1.实验室制取氧气的实验装置如下。 水参湿不 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取一瓶较纯净的氧气应该选择的发生装置和收集装置组合是 开始收集气体的标志是 (2)用双氧水制取氧气，若用F装置收集氧气，验满的方法是 计算含溶质17g的 过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量为 (根据化学方程式列式计算)。 2.下列有关氧气和燃烧的说法正确的是 。(不定项) A.物质和氧气发生的反应都是化合反应 B.可燃物与氧气接触就可以燃烧 C.有发光、放热现象的变化，一定是燃烧 D.缓慢氧化不一定会引起自燃 3.小明利用如图装置在制取氧气的同时探究白磷燃烧的条件，锥形瓶中放入二氧化 锰，右侧三颈烧瓶中加入20°C的蒸馏水，将白磷包裹在多孔的铝箔内，放入三颈烧 瓶中，连接装置。（已知：白磷的着火点为30C) (1)步骤1：缓缓推动盛有双氧水的注射器，向锥形瓶中滴入双氧水，观察到三颈烧瓶内导管口有气泡产 生，此时白磷不燃烧，原因是 (2)步骤2：点燃酒精灯，白磷燃烧。 (3)步骤3：停止推动注射器，当三颈烧瓶内导管口没有气泡产生时，白磷不再继续燃烧，说明燃烧需要 具备什么条件 (4)实验中气球的作用是 主题二、调节土壤酸碱性 “土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性 化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失 第1页共5页 衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学 习。 1.任务一：认识土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到 土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正 确的是 。 A.用湿润的pH试纸测定土壤的pH,结果会偏小 B.将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C.用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D.完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数 (2)检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的排放形成酸雨。 A.CO2 B.SO2 C.co D.C 2.任务二：改良土壤的酸碱度 小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液（已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸）。小组同学将 熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所 示。 (1)该过程发生的反应方程式 (2)b点的含义是 滴加液体的体积mL (3)c点中溶质成分是 要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 A.Mg B.C02 C.BaCl2 D.Cu(OH)2 (4)经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 主题三、万物之源一一碳 碳元素是组成物质最多的元素，碳单质及其化合物都有非常重要的用途。然而，二氧化碳的排放也会 带来环境问题。 1.关于金刚石和石墨下列说法正确的是 。(不定项) A.都具有可燃性 B.都是黑色的固体 C.金刚石硬度大，可用作钻头 D.元素组成相同 2.下列二氧化碳用途中只利用其物理性质的是 A.作气体肥料 B.用于灭火 C.用于人工降雨 D.制碳酸饮料 第2页共5页 3.科学家利用氢氧化钠溶液喷淋"捕集”空气中的CO2的工艺流程如下： C02含量低的空气 综合利用 氢氧化 钠溶液 操作 (捕捉室) 反应区 二氧化碳 氢氧化钠溶液 碳酸钙 C02含量高的空气 氧化钙 IV (1)捕捉室中发生反应的化学方程式是 喷成雾状的原因是 (2)操作IⅡ的名称是 (3)采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH,理由是 4.高温下，碳可以和某些氧化物发生反应。 硬质短试管】气球 无线CO传感器 无线C0,传感器 平底三颈烧瓶 (1)化学兴趣小组利用如图仪器对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。图中硬质短试管中反应的方 程式是 (2)测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系如图。 .1600 m(CuO):m(C)=80:12 30000 m(CuO):m(C)=160:12 1400 600 日25000 c0 、500 号20000 1200E 100 4001 m(CuO):m(C)=120:12 815000 800 10000 600 400 复网 m(CuO):m(C)=160:12C0 m(CuO):m(C=160:12 5000 200 100 0 0 50100150200250300 0十 0 50100150200 ①实验中一氧化碳产生的原因可能是 ②根据图示信息，该实验中要减少一氧化碳产生的措施 主题四、侯氏制碱 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术 的进步，其生产流程如图所示： 贝壳®烧c0 主要成分为CaC0, NaHCO,固体】 反应回纯碱.c0,H0 反应① 饱和食盐水 操作a 闷一定条件出 H NH,CI溶液 DNaCl+CO2+NH,+H2O-NaHCO3+NH4Cl; ②2NaHC03△NaC0+C02↑+H0 1.侯氏制碱中“碱”的化学式为 ,副产物NH4C1可以作为肥（选填“氮”、“磷”、“钾”）。 第3页共5页 2.几种盐的溶解度曲线如右图所示。 ↑溶解度g NH.CI (1)P点的含义是 NaCl 6 (2)20C,为配制饱和食盐水，应向100克水中至少加入 克NaCl固体。 NaHCO, 9.66 (3)将20°C的NH4Cl饱和溶液升温至40C,此时溶液溶质质量分数会 (填 0204060温度°c “增大”“减小”或“不变”)。 (4)反应①得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，可以选择 方法提纯氯化铵，理由是什么？ (5)充分反应后，反应①中有大量晶体析出，主要成分是NaHCO而不是NH,CI的原因是 主题五、泛碱 “清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种 外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质（如右图)，该现象称为“泛碱”。 0. 1.某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加 Ca(OH): 一定量水，滴加酚试液后变红，由此可推断。 墙体内部 水迁移 A.白色物质是碱 B.白色物质中含有碱 C.白色物质中一定不含盐 D.白色物质中含遇水呈碱性的物质 2.该同学查阅资料，了解到水泥加水搅拌并逐渐硬化的过程中涉及如下反应： 2CasSiOs+6H2O=CasSi2O4(OH)6+3Ca(OH)2 (1)CasSiOs中Si的化合价为_。 (2)产物Ca(OH)2是造成泛碱的主要原因，其俗名是 A.生石灰 B.熟石灰 C.碳酸钙 D.石灰水 (3)该同学推测白色物质中除C(OHD2外，可能还含有其他物质，继续进行如下实验： 实验操作 现象 另取少量白色物质于试管中，加入足量稀盐酸产生气泡 由此可得出结论：白色物质中还含有的物质是 (填化学式)。 (4)墙体受潮后，随着水蒸发墙表面容易出现泛碱现象。请简述墙体内的C(OHD2形成墙表面白色物质的 过程 3.该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 实验编号温度(C) 湿度 风速 泛碱程度 I 25 30% 0级 29.7% II 25 60% 0级 39.8% I 45 60% 0级 28.4% w 25 60% 1级 50.0% 第4页共5页 注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。 (1)探究风速对泛碱程度影响的实验组合是 。(填实验编号) (2)分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的环境条件是 A.温度高、湿度高 B.温度高、湿度低 C.温度低、湿度低 D.温度低、湿度高 (3)根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，请写出一个解决问题的思路 第5页共5页