精品解析：浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

宁波市2024学年第一学期期末九校联考 高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 N-14 Fe-56 Mn-55 选择题部分 一、选择题（1-10题，每小题2分：11-20题，每小题3分，总计50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、均不得分） 1. 宁波博物馆收藏的文物种类丰富，涵盖了从史前河姆渡文化到近代以来的各种珍贵文物。以下哪件文物的主要化学成分与其他文物区别最大 A. 羽人竞渡纹铜钺：展示了“中国龙舟文化之乡”云龙镇龙舟竞渡说的最早起源，是世界上最早的划桨水上运动记录之一 B. 唐越窑青瓷划花卉纹碗：碗内壁划饰着三朵盛放的荷花，碗通体施着光亮细腻的青黄釉，标志着越窑的制瓷技术达到了炉火纯青的阶段 C. 西晋越窑青釉黄鼬把瓷鸡头壶：壶身形状独特，展示了西晋时期越窑青瓷的工艺水平 D. 河姆渡文化龟形陶盉：展示了河姆渡文化时期独特的陶器造型和工艺 2. 下列含有π键的离子化合物是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水解的离子方程式： C. 氯化铵的电子式为： D. 的VSEPR模型： 4. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 该法为牺牲阳极的阴极保护法 B. 镶嵌的锌块需定期更换 C. 钢铁外壳为负极 D. 锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 5. 下列方程式书写正确的是 A. 往溶液中滴加过量的氨水： B. 固体溶于HI溶液： C. 向中投入固体： D. 过量的溶液与溶液反应： 6. 碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法正确的是 A. 失水生成： B. 向中滴加几滴水，温度升高 C 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠晶体失水是物理变化 7. 下列有关实验图示操作及说法正确的是 A. 图1表示向容量瓶中转移液体的操作 B. 图2装置可用于制取干燥的氨气 C. 图3装置可用于配制银氨溶液 D. 图4表示氧化性物质 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的个数为 B. 中含有的键数目为 C. 标准状况下，22.4g的中含有个S原子 D. 2.8gCO和的混合气体中含有的共用电子对数为 9. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 将95％乙醇加入［溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低的溶解 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 酸性： 使羧基中氧氢键的极性增大 A. A B. B C. C D. D 10. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法正确的是 A. 母液中含有大量NaCl B. 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C. 吸收塔中发生的离子反应方程式为： D. 减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解 11. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大。X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应 B. 第二电离能：Y<X C. 中W为杂化 D. 最简单氢化物的还原性： 12. 常温下，向50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A. 测得a点对应溶液中，则 B. 可用pH计测定b点对应溶液的pH C. 点对应溶液中： D. 达到滴定终点时，溶液中 13. 二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 1个中含有11个键 C. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D. 环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 14. 某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电电池，能实现到的高效转化。已知电极上充放电循环的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时的电极电势小于锌箔电极 B. 放电时，＠C电极反应式： C. 交换膜可用阴离子交换膜 D. 充电时，电路中转移，左室溶液质量减少65g 15. 可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确是 A. 饱和溶液中存在： B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C. 误食少量的溶液会导致重金属离子中毒 D. 若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 16. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A. 总反应的焓变约为-1.20eV/mol B. 二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C. 该历程的决速步反应为 D. 过程中没有非极性键的形成 17. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法正确的是 A. 和水解过程中中心原子杂化方式不变 B. 基态Si原子核外有14种能量不同的电子 C. 推测比难发生亲核水解 D. 已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲电水解 18. 向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点 19. 污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 B. 条件下，0~180min反应①的平均速率为 C. 条件下，0~90min反应①和反应②的平均速率相等 D. 由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 20. 下列实验操作中，说法或解释不正确的是 选项 实验操作 现象 说法或解释 A 向溶液滴加溶液，再加入溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 不能说明 B 常温下，将10mL苯与10mL混合 所的混合溶液的体积为20.2mL 混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键 C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 无明显现象 比较稳定，不能电离出 D 将气体通入溶液中（已知含的溶液呈红棕色） 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21. 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾方法来制备硫酸。请回答： （1）①的价层电子排布式为________； ②基态硫原子有________种空间运动状态。 （2）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是________。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子和链状均是分子晶体 D. 链状中杂化的氧原子为3n个 （3）和中，已知键角，请说明理由________； （4）的晶胞如图所示，若其晶胞边长为anm，则晶体的密度为________（列出表达式即可）。 22. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图所示。 （1）以下有关说法不正确的是________。 A. “还原”步骤发生的离子反应为 B. 和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀 C. 、中均含有非极性共价键 D. 氟氢化钾与发烟硫酸反应可生成氟磺酸，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 （2）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________；为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为________、________。 （3）“酸溶”过程中（溶液的质量浓度）及F（溶液的酸度）与（质量分数）之间的关系如图所示。当溶液的质量浓度恒定时，随溶液的酸度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素________。 23. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ. Ⅱ. 请写出与加成的热化学方程式________。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是________（填代号） A.使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B.相同条件下，改变压强不影响的产率 C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D.P点对应的一定是该温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是________。 （3） ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ①________（填“大于”“小于”或“等于”） ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （4）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为________。 24. 铋酸钠是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化，制备的装置如图所示（夹持装置省略）。 实验步骤如下： Ⅰ.组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 Ⅱ.关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入溶液，装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。 Ⅲ.开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，关闭活塞b。 Ⅳ.打开活塞a，通入一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）盛浓盐酸的仪器名称为________。 （2）步骤ⅢC中反应的离子方程式为________。 （3）测定溶液中含量。 在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反应分离出剩余的。向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用溶液滴定生成的，至终点时消耗溶液。 （已知：、，，以上反应均未配平） ①滴定终点的现象为________； ②混合液中的含量为________（用含、、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是________（填标号） a.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡 25. 钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为，还有、、硅酸盐等杂质），制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下： 说明：“酸浸”过程中没有发生氧化还原反应 （1）中Fe的化合价是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. “酸浸”可加入稀硫酸或稀盐酸 B. 溶液1中加入铁，一定只有被还原 C. 操作2是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 D. “煅烧”可以用陶瓷坩埚 （3）请结合化学平衡原理分析溶液3中加入粉末的作用：________。 （4）高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该过程的化学方程式是________。 （5）反应中氩气的作用是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2024学年第一学期期末九校联考 高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 N-14 Fe-56 Mn-55 选择题部分 一、选择题（1-10题，每小题2分：11-20题，每小题3分，总计50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、均不得分） 1. 宁波博物馆收藏的文物种类丰富，涵盖了从史前河姆渡文化到近代以来的各种珍贵文物。以下哪件文物的主要化学成分与其他文物区别最大 A. 羽人竞渡纹铜钺：展示了“中国龙舟文化之乡”云龙镇龙舟竞渡说的最早起源，是世界上最早的划桨水上运动记录之一 B. 唐越窑青瓷划花卉纹碗：碗内壁划饰着三朵盛放的荷花，碗通体施着光亮细腻的青黄釉，标志着越窑的制瓷技术达到了炉火纯青的阶段 C. 西晋越窑青釉黄鼬把瓷鸡头壶：壶身形状独特，展示了西晋时期越窑青瓷的工艺水平 D. 河姆渡文化龟形陶盉：展示了河姆渡文化时期独特的陶器造型和工艺 【答案】A 【解析】 【详解】A．羽人竞渡纹铜钺的主要成分是铜（可能为青铜），属于金属制品；而其他文物均为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐（如硅、铝、氧等）；因此，A的主要化学成分与其他文物区别最大，A选； B．唐越窑青瓷划花卉纹碗是瓷器，主要成分为硅酸盐，与C和D的陶瓷文物化学成分相似，区别不大，B不选； C．西晋越窑青釉黄鼬把瓷鸡头壶是瓷器，主要成分为硅酸盐，与B和D的陶瓷文物化学成分相似，区别不大，C不选； D．河姆渡文化龟形陶盉是陶器，主要成分为硅酸盐，虽较原始，但与B和C的瓷器化学成分相似，区别不大，D不选； 故选A。 2. 下列含有π键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，但其过氧根离子中氧原子间为单键，只含σ键，不含π键，A不符合题意； B．C2H4存在碳碳双键，含有π键，但它是共价化合物，不是离子化合物，B不符合题意； C．K2CO3是离子化合物，其碳酸根离子中存在C=O双键，含有π键，C符合题意； D．CaCl2是离子化合物，但只含离子键，不含π键，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水解的离子方程式： C. 氯化铵的电子式为： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故A正确； B．水解的离子方程式应为：，故B错误； C．氯化铵的电子式为， 故C错误； D．的中心原子O的价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故D错误； 故选A。 4. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 该法为牺牲阳极的阴极保护法 B. 镶嵌的锌块需定期更换 C. 钢铁外壳为负极 D. 锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由分析得，Zn失去电子为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，钢铁受保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，A正确； B．Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B正确； C．Fe的金属活动性弱于Zn，原电池中Zn为负极，钢铁外壳为正极，C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，D正确； 故答案选C。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 往溶液中滴加过量的氨水： B. 固体溶于HI溶液： C. 向中投入固体： D. 过量的溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，往溶液中滴加过量的氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式应为Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3，故A错误； B．Fe(OH)3溶于HI溶液时，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式应为2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2++ I2 + 6H2O，故B错误； C．Na2O2与H218O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成的O2来自Na2O2中的氧元素，反应的离子方程式为，故C错误； D．过量的溶液与溶液反应反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 6. 碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法正确的是 A. 失水生成： B. 向中滴加几滴水，温度升高 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠晶体失水是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应1：Na2CO3∙10H2O(s)=Na2CO3∙H2O(s)+9H2O(g) ∆H1 kJ∙mol-1，反应2：Na2CO3∙10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ∆H2 kJ∙mol-1，将反应2-反应1得，Na2CO3∙H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ∆H =(∆H2 -∆H1) kJ∙mol-1，A不正确； B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，生成Na2CO3∙xH2O(s)，发生碳酸钠晶体失水反应的逆反应，由于碳酸钠晶体失水是吸热反应，所以碳酸钠生成水合碳酸钠的反应放热，固体的温度升高，B正确； C．碳酸钠虽然能中和胃酸，但碳酸钠的碱性强，对胃壁有强烈的腐蚀性，会损伤胃壁，不可用于治疗胃酸过多，C不正确； D．碳酸钠晶体失水，发生分解反应，是化学变化，D不正确； 故选B。 7. 下列有关实验图示操作及说法正确的是 A. 图1表示向容量瓶中转移液体的操作 B. 图2装置可用于制取干燥的氨气 C. 图3装置可用于配制银氨溶液 D. 图4表示氧化性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，A不正确； B．CaCl2能与NH3作用生成CaCl2∙8NH3，所以制取干燥的氨气时，不能使用无水CaCl2干燥NH3，应使用碱石灰干燥，B不正确； C．配制银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至溶液中生成的沉淀刚好完全溶解为止，C不正确； D．表示可燃性物质，表示氧化性物质，应注意区分，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的个数为 B. 中含有的键数目为 C. 标准状况下，22.4g的中含有个S原子 D. 2.8gCO和的混合气体中含有的共用电子对数为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在中，每个NH3分子有3个N-H σ键，加上4个Cu-N配位键（均为σ键），共16个σ键，所以1 mol该配合物含有16NA个σ键，A正确； B. SiO2中，1 mol SiO2（摩尔质量60 g/mol）含有4 mol Si-O键（硅原子形成四面体结构，每个硅原子有4个Si-O键），60 g SiO2为1 mol，故Si-O键数目为4NA，B错误； C. SO2的摩尔质量为64 g/mol，22.4 g SO2的物质的量为 = 0.35 mol，每个SO2分子含1个S原子，故S原子数目为0.35NA，不是NA；标准状况与质量无关，不影响计算，C错误； D. CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，混合气体总质量为2.8 g，物质的量为0.1 mol；每个CO或N2分子均有3对共用电子（叁键），故共用电子对的物质的量为0.1 mol × 3 = 0.3 mol，数目为0.3 NA ，D错误； 故选A。 9. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 将95％乙醇加入［溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低的溶解 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 酸性： 使羧基中氧氢键的极性增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇极性较小，加入后降低溶剂极性，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度降低而析出晶体，故不选A； B．铁丝灼烧焰色无变化是由于电子跃迁释放的光不在可见光范围内，并非没有发生跃迁，故选B； C．DNA碱基互补配对通过氢键作用实现分子识别，故不选C； D．CF3的强吸电子诱导效应增强羧基O-H键极性，使酸性增强，故不选D； 选B。 10. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法正确的是 A. 母液中含有大量的NaCl B. 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C. 吸收塔中发生的离子反应方程式为： D. 减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解 【答案】D 【解析】 【分析】NaClO3加入的H2SO4反应，通入SO2生成Na2SO4和ClO2，ClO2在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2，再得到其晶体，据此分析； 【详解】A．溶解时加入的H2SO4，以及SO2还原NaClO3都将转化为Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的Na2SO4，A错误； B．溶解时不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸能还原NaClO3生成Cl2；此外，反应器中也会有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，B错误； C．吸收过程中加入了NaOH，氢离子会与氢氧根反应生成水，正确的离子方程式为，C错误； D．热稳定差，所以吸收塔中温度不宜过高，减压蒸发可降低蒸发温度，否则会导致的分解，D正确； 故选D。 11. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大。X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应 B. 第二电离能：Y<X C. 中W为杂化 D. 最简单氢化物的还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】已知中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，则为ⅤA族，阳离子中所有原子共平面，-XY2是平面结构判断X为N，Y为O，四种元素均在第二周期，中W与4个Z形成4个键，整体带一个单位负电荷，则W为B，Z为F。 【详解】A．1 mol W的最高价含氧酸为H3BO3，为一元弱酸，最多与1 mol NaOH反应，A错误； B．N+电子排布为，O⁺为（半满稳定结构），O+失电子更难，故第二电离能O（Y）> N（X），B错误； C．为，中心原子价电子对=，为sp3杂化，C正确； D．非金属性越弱，氢化物还原性越强，同周期从左往右非金属性增强，最简单氢化物的还原性：NH3>H2O>HF，D错误； 故选C。 12. 常温下，向50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A. 测得a点对应溶液中，则 B. 可用pH计测定b点对应溶液的pH C 点对应溶液中： D. 达到滴定终点时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】b点时加入100 mL的NaOH溶液，，此时和NaOH恰好完全反应：，由此判断b点溶质为0.1 molNaCl和0.1 molNaClO，c点溶质为0.1 mol NaCl、0.2 molNaOH和0.1 molNaClO。 【详解】A．因，即生成的HCl、HClO的物质的量相等，根据方程式知中，测得a点对应溶液中，则此时，所以，A错误； B．b点对应溶液为NaCl和NaClO的混合溶液，因NaClO具有强氧化性而具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测量，B正确； C．根据分析可知，c点对应溶液中溶质为0.1 molNaCl、0.2 molNaOH和0.1 molNaClO，且会水解，则c点对应溶液中：，C正确； D．达到滴定终点时为b点，得到等物质的量浓度的NaCl、NaClO的混合溶液，但会水解，导致，则溶液中 <1，D正确； 故选A。 13. 二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 1个中含有11个键 C. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D. 环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确； B．由图可知1个中含有10个键，B错误； C．在二茂铁中，与之间形成化学键时，碳原子提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，C正确； D．已知环戊二烯的结构，只有1号碳原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，D正确； 故答案选B。 14. 某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电电池，能实现到的高效转化。已知电极上充放电循环的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时的电极电势小于锌箔电极 B. 放电时，＠C电极反应式： C. 交换膜可用阴离子交换膜 D. 充电时，电路中转移，左室溶液质量减少65g 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知可充电电池，能实现到的高效转化，因此放电时，锌箔为负极，为正极，负极电极反应式为，正极电极反应式为，通过阴离子交换膜由正极向负极移动；充电时锌箔为阴极，电极反应式为，为阳极，电极反应式为，通过阴离子交换膜由阴极向阳极移动。 【详解】A．已知放电时正极电势大于负极电势，所以电极电势大于锌箔，A错误； B．由分析得，放电时电极反应式为，B错误； C．由分析得，交换膜可用阴离子交换膜，C正确； D．充电时，电路中转移2 mol电子，左室阴极区发生，生成了1 mol ，同时左室有2 mol 由阴极向阳极移动，因此左室溶液质量减少了。 故答案选C。 15. 可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C. 误食少量的溶液会导致重金属离子中毒 D. 若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中存在的水解平衡，根据元素守恒，，选项缺少，A错误； B．在、的饱和混合溶液中加入少量，增大，有、固体析出，而溶液中==50（常数）比值保持不变，B正确； C．硫酸钡为内服造影剂，饱和溶液中不会引起中毒，而的溶液浓度更低，也不会导致中毒，C错误； D．每次加入溶液可使部分转化为，即发生，，设转化的的物质的量为x mol，由平衡常数列式，解得，需6次转换为（5次仅转化约=0.196 mol），5次不能全部转化，D错误； 故选B。 16. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A. 总反应的焓变约为-1.20eV/mol B. 二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C. 该历程的决速步反应为 D. 过程中没有非极性键形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的相对能量为0 eV，最终生成物的相对能量约为-1.20 eV，由于的单位是eV/mol，热化学方程式的计量数表示物质的量，所以用eV表示能量时要乘以NA，则总反应的焓变∆H约为(-1.20 eV/mol -0 eV/mol) NA=-1.20NAeV/mol，A错误； B．二氧化碳制甲醇过程中，发生的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，除生成CH3OH外，还有H2O生成，则原子利用率小于100%，B正确； C．由图中数据可以看出，该历程中，反应的活化能最大，则该步为决速步，C正确； D．过程中，发生了碳氧极性键、氢氢非极性键的断裂和碳氢极性键的形成，没有非极性键的形成，D正确； 故选A。 17. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法正确的是 A. 和水解过程中中心原子的杂化方式不变 B. 基态Si原子核外有14种能量不同的电子 C. 推测比难发生亲核水解 D. 已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲电水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解过程中，中心原子的杂化方式为杂化，中的Si原子采用杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为杂化，杂化方式发生改变，A错误； B．不同能级中的电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，而基态Si原子核外电子排布式为，核外有5种能量不同的电子，B错误； C．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，结合的亲核水解机理可以推测比难发生亲核水解，C正确； D．中心原子As具有正电性()和空的价层轨道，容易接受的孤电子参与反应，且水解产物为和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型应为亲核水解，D错误； 因此，答案选C。 18. 向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点 【答案】A 【解析】 【分析】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，由图可知b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上的反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点之后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上(不包括b点)反应均未达到平衡状态。 【详解】A．由分析可知，ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态，A正确； B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则列三段式得，b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则列三段式得，由以上三段式可知，a点容器内气体的物质的量为2.4 mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8 mol，又因为，则，B错误； C．c点的容器体积更大，气体颜色比b点浅，C错误； D．a、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，D错误； 故答案选A。 19. 污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 B. 条件下，0~180min反应①的平均速率为 C. 条件下，0~90min反应①和反应②的平均速率相等 D 由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用化合价升降法可配平总反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．pH=7.0条件下，0~180min即3h内，的浓度从约60mg/L降至0mg/L，反应①的平均速率：，B符合题意； C．由图中数据可知，在pH=7.5条件下，0~90min反应①的变化量为，反应②的变化量小于，所以两者反应的平均速率不相等，C不符合题意； D．由实验数据可知，pH 从6.5升高到7.5时氨氮氧化速率并非持续提高，pH=7.5 时反应速率慢于pH=7.0时，因此增大pH不一定有利于提高氨氮氧化速率，D不符合题意； 故选B。 20. 下列实验操作中，说法或解释不正确的是 选项 实验操作 现象 说法或解释 A 向溶液滴加溶液，再加入溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 不能说明 B 常温下，将10mL苯与10mL混合 所的混合溶液的体积为20.2mL 混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键 C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 无明显现象 比较稳定，不能电离出 D 将气体通入溶液中（已知含的溶液呈红棕色） 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加溶液生成ZnS白色沉淀，此时是过量的，再加入溶液时，过量的会直接与生成CuS黑色沉淀，不是ZnS白色沉淀转化为CuS黑色沉淀，所以不能说明，A正确； B．苯与醋酸混合后体积增大（20.2mL > 20mL），是由于醋酸分子间氢键被破坏，且苯与醋酸分子间作用力弱于氢键，导致分子间距增大，解释正确，B正确； C．盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，只能说明比较稳定，与的配位能力强于与的配位能力，不能说明不能电离出，C错误； D．与SO2络合生成红棕色，会和二氧化硫反应氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，则与SO2络合反应的速率比氧化还原反应生成的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21. 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答： （1）①的价层电子排布式为________； ②基态硫原子有________种空间运动状态。 （2）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是________。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子和链状均是分子晶体 D. 链状中杂化氧原子为3n个 （3）和中，已知键角，请说明理由________； （4）的晶胞如图所示，若其晶胞边长为anm，则晶体的密度为________（列出表达式即可）。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）BD （3）S的电负性小于O，导致H-S成键电子对离中心S原子更远，成键电子对间的排斥力减弱，因此键角更小 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①铁为26号元素，价电子排布式为，Fe2+电子排布式为； ②硫为16号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，占有9个轨道，故为9种。 【小问2详解】 A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确； B．环状种硫有4个单键，故为，B错误； C．和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确； D．平均一个三氧化硫链节中有一个氧原子为sp3，故为n，D错误； 故选BD。 【小问3详解】 和中，键角，原因S的电负性小于O，导致H-S成键电子对离中心S原子更远，成键电子对间的排斥力减弱，因此键角更小； 故答案为：S原子半径大于O原子，成键电子对的排斥作用小； 【小问4详解】 由题干中FeS2晶体的晶胞示意图可知，1个晶胞中含有的Fe2+个数为：12×+1=4个，含有的个数为：8×+6×=4个，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为， 故答案为：。 22. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图所示。 （1）以下有关说法不正确的是________。 A. “还原”步骤发生的离子反应为 B. 和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀 C. 、中均含有非极性共价键 D. 氟氢化钾与发烟硫酸反应可生成氟磺酸，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 （2）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________；为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为________、________。 （3）“酸溶”过程中（溶液的质量浓度）及F（溶液的酸度）与（质量分数）之间的关系如图所示。当溶液的质量浓度恒定时，随溶液的酸度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素________。 【答案】（1）BCD （2） ①. ②. 洗涤 ③. 干燥 （3）增大 （4）取适量硫酸渣加入H2SO4溶解，过滤除去SiO2，滤液加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明含有铁离子，则含Fe2O3，过滤除去氢氧化铁，滤液再逐滴加入硫酸至过量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，说明含铝元素 【解析】 【分析】黄铁矿加入空气燃烧生成SO2、硫酸渣（氧化铁、氧化铝），SO2催化氧化生成SO3，SO3用浓硫酸吸收得到和S；硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【小问1详解】 A. FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，离子反应为，故A正确； B. 和溶液不反应，故B错误； C. 中含有H-O极性共价键，不含非极性键，中含非极性共价键，故C错误； D. 氟氢化钾（KHF2）与发烟硫酸反应可生成氟磺酸（HSO3F），F的电负性大，吸引电子能力强，使氟磺酸中羟基的极性大，说明硫酸的酸性小于氟磺酸，故D错误； 故选BCD。 【小问2详解】 在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH，则“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，其离子方程式为；为获得纯净干燥的FeOOH，“一系列操作”为洗涤、干燥。 【小问3详解】 由图可知，当F值恒定时，随TiOSO4溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数增大。 【小问4详解】 硫酸渣金属化合物主要是氧化铁、氧化铝，另外含SiO2，检验硫酸渣中的金属元素操作为：取适量硫酸渣加入H2SO4溶解，过滤除去SiO2，滤液加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明含有铁离子，则含Fe2O3，过滤除去氢氧化铁，滤液再逐滴加入硫酸至过量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，说明含铝离子，即氧化铝。 23. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ. Ⅱ. 请写出与加成的热化学方程式________。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是________（填代号） A.使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B.相同条件下，改变压强不影响的产率 C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D.P点对应的一定是该温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是________。 （3） ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ①________（填“大于”“小于”或“等于”） ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （4）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为________。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小 （3） ①. 大于 ②. 0.025 （4） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 目标反应为：，由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，所以由盖斯定律可求算出目标反应的，所以该反应热化学方程式为：； 小问2详解】 ①A．由图可知使用催化剂B在450℃左右产率最高，A正确； B．反应Ⅰ是反应前后气体分子数减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，可以提高的产率，B错误； C．两种催化剂均可以降低反应的活化能而不影响反应的焓变（），C正确； D．P点对应温度下，CH2ClCHClCH3的平衡产率应大于40%（由B线最高点得出的结论，升温平衡逆移），催化剂不影响平衡产率，所以P点不是该温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，D 错误； 故答案选BD。 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是：温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小； 【小问3详解】 ①此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的物质的量分数减小，丙烯的物质的量分数增大，由图知，a、d曲线平衡时物质的量分数随温度升高而减小，所以a、d曲线代表丙烷；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物丙烷物质的量分数增大，所以P1>P2； ②Q点C3H8的物质的量分数为50%，C3H6和H2的物质的量分数相等，均为25%，； 【小问4详解】 ①X电极处CO2转化为C3H6（C的化合价从+ 4降低到-2），发生还原反应，故X为阴极；Y电极处生成O2，发生氧化反应，故Y为阳极。电解质是稀磷酸（H3PO4），阳极反应（如）会产生H+；阴极还原CO2需要H+参与，因此H+需从阳极通过交换膜迁移到阴极。允许阳离子（H+）通过的是阳离子交换膜； ②阴极中CO2被还原为C3H6，电极反应式为：。 24. 铋酸钠是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化，制备的装置如图所示（夹持装置省略）。 实验步骤如下： Ⅰ.组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 Ⅱ.关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入溶液，装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。 Ⅲ.开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，关闭活塞b。 Ⅳ.打开活塞a，通入一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）盛浓盐酸的仪器名称为________。 （2）步骤ⅢC中反应的离子方程式为________。 （3）测定溶液中含量。 在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反应分离出剩余的。向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用溶液滴定生成的，至终点时消耗溶液。 （已知：、，，以上反应均未配平） ①滴定终点的现象为________； ②混合液中的含量为________（用含、、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是________（填标号） a.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复 ②. ③. bd 【解析】 【分析】先在三颈瓶和氢氧化钠反应生成，再制取反应物氯气，在碱性溶液中氧化生成，再根据具有氧化性，氧化锰离子，计算锰离子的含量。 【小问1详解】 盛浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 步骤Ⅲ中氯气在碱性条件下氧化生成，根据得失电子守恒，则离子方程式为。 【小问3详解】 ①根据反应原理可知最后生成碘单质，碘单质被反应，碘单质被反应完，故滴定滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复； ②的物质的量为，根据。 的物质的量为碘单质的物质的量2倍，根据，锰离子的物质的量为碘单质的2.5倍，故硫酸锰的质量为故含量为； a．锥形瓶内有液体溅出，则碘单质的浓度降低，而消耗的V2减少，故偏低，a不选； b．滴定终点时仰视读数，则读数偏大，则体积偏大，故碘单质偏大，故结果偏高，b选； c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ，对结果无影响，故c不选； d．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡，读数偏大，则体积偏大，结果偏高，d选，故选bd。 25. 钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为，还有、、硅酸盐等杂质），制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下： 说明：“酸浸”过程中没有发生氧化还原反应 （1）中Fe的化合价是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. “酸浸”可加入稀硫酸或稀盐酸 B. 溶液1中加入铁，一定只有被还原 C. 操作2是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 D. “煅烧”可以用陶瓷坩埚 （3）请结合化学平衡原理分析溶液3中加入粉末的作用：________。 （4）高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该过程的化学方程式是________。 （5）反应中氩气的作用是________。 【答案】（1）+2 （2）AB （3）溶液3中存在水解平衡，加入的粉末与反应，降低了溶液中，促进水解平衡向生成的方向移动 （4） （5）隔绝空气，防止金属(镁、钛)与空气中的成分反应 【解析】 【分析】由题给流程可知，钛铁矿酸浸、过滤得到滤渣（硅酸盐）和溶液1；向溶液1中加入铁粉，铁与溶液中的铁离子、氢离子反应生成亚铁离子，沉降分离得到溶液2；溶液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾和溶液3；向溶液3中加入碳酸钠促进溶液中TiO2+的水解，将溶液中TiO2+转化为沉淀，过滤得到；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与焦炭、氯气高温条件下反应生成四氯化钛，氩气气氛中四氯化钛与镁高温条件下反应生成钛。 【小问1详解】 已知：“酸浸”过程中没有发生氧化还原反应，则TiO2+、FeTiO3中钛元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则由化合价代数和为0可知，化合物中铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2； 【小问2详解】 A．酸浸时加入盐酸，在后续操作中不能通过生成FeSO4·7H2O分离铁元素，不能用盐酸，故A错误； B．加入铁屑时溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．从溶液得到FeSO4.7H2O,通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到，故C正确； D．和陶瓷成分不反应,可以用陶瓷坩埚煅烧，故D正确； 故选AB。 【小问3详解】 溶液3中存在如下水解平衡：，向溶液中加入的碳酸钠粉末与水解生成的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，有利于的生成，故作用为：溶液3中存在水解平衡，加入的粉末与反应，降低了溶液中，促进水解平衡向生成的方向移动, 故答案为：溶液3中存在水解平衡，加入的粉末与反应，降低了溶液中，促进水解平衡向生成的方向移动； 【小问4详解】 由分析可知，氯化时发生的反应为二氧化钛与焦炭、氯气高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳（高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体），反应的化学方程式为， 故答案为：； 【小问5详解】 镁和钛在高温条件都能与空气中氧气反应生成金属氧化物，所以氩气气氛中四氯化钛与镁高温条件下反应生成钛的过程中氩气的作用是隔绝空气，防止金属(镁、钛)与空气中的成分反应， 故答案为：隔绝空气，防止金属(镁、钛)与空气中的成分反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $