2026届高三化学一轮复习 ——化学键 课件

该高中化学高考复习课件聚焦化学键专题，依据课标要求覆盖离子键、共价键本质及类型、电子式书写、σ键与π键判断、键参数等核心考点，通过梳理物质构成微粒与性质关系，对接高考评价体系，分析高频题型如化学键类型判断、电子式规范书写，体现备考针对性。 课件亮点在于融合高考真题训练与科学思维培养，如以2023山东卷(CF)ₓ结构分析题为例，通过键长、键能比较培养证据推理能力，结合乙烷、乙烯σ键π键数目判断等实例突破共价键类型考点。特设电子式书写易错点分析和键参数应用技巧，帮助学生掌握答题规范，教师可据此系统开展专题复习，提升备考效率。

2026届高三化学一轮复习 ——化学键 【课标指引】 1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。 3.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 考点一 化学键和化合物类型 必备知识•梳理 1.化学键 (1)定义及分类 (2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键__________和新化学键__________的过程。  相邻 强烈 极性键 断裂 形成 必备知识•梳理 关键能力•提升 化学键的类型与电负性的差值的关系 两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键 两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键 提示：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.离子键和共价键的比较 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子     成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子) 形成 条件 一般__________金属与__________非金属经电子得失,形成离子键  __________元素原子之间成键  __________元素原子之间成键(O3除外)  存在 __________化合物  非金属单质;H2O2、C2H4、Na2O2等化合物 共价化合物或某些离子化合物等 阴离子、阳离子 原子 活泼 活泼 同种 不同种 离子 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.离子化合物和共价化合物 化合物类别 离子化合物 共价化合物 定义 由__________构成的化合物  以共用电子对形成分子的化合物 构成微粒     化学键类型 一定含有__________,可能含有______________ 只含有__________ 化合物类型 鉴别 离子键 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐 非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物(有机盐除外)、少数盐（永远记得AlCl3） 熔融状态下能导电 熔融状态下不能导电 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题2(2024·广东珠海检测)研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(　　) A.HI和NaI B.H2S和H2O C.NaCl和CCl4 D.Na2O和Na2O2 B 必备知识•梳理 关键能力•提升 4.电子式 (1)书写方法 必备知识•梳理 关键能力•提升 考向2电子式及其规范书写 典题3写出下列物质(或微粒)的电子式。 OH-:__________,—OH(羟基):__________; N:____________,  CO2:__________, HClO:____________________;  H2O2:____________________,N2H4:__________。 Na2O2:___________________ H]- ·H [H]+ H H Na+]2-Na+ 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物,NaCl: _________________________________。  ②共价化合物,HCl: _________________________________。  H×+· 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题4(2025·广东深圳模拟)NCl3极易水解:NCl3+3H2O═NH3+3HClO。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A.键角:NCl3大于NH3 B.基态Cl原子的价层电子轨道表示式: C.HClO的电子式: D.H2O的VSEPR模型: A 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 共价键及键参数 必备知识•梳理 1.共价键 (1)本质及特征 共用电子对 饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键（如H2） 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“__________”重叠  π键 电子云“__________”重叠  形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对__________偏移  非极性键 共用电子对__________偏移  原子间共用电子对的数目 单键 原子间有__________共用电子对  双键 原子间有__________共用电子对  三键 原子间有__________共用电子对  头碰头 肩并肩 发生 不发生 一对 两对 三对 必备知识•梳理 关键能力•提升 H H H H ↑ 1s ↓ 1s 氢原子形成氢分子的电子云描述(两个s轨道重叠) s-s σ键 (1)σ键 σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 轴对称 16 从原子轨道的角度解释氯化氢分子的形成过程，并判断其共价键类型 ↓ 1s H • ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ Cl • • • • • • • H Cl H－Cl s-p σ键 HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。 轴对称 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p Cl • • • • • • • Cl • • • • • • • 试从原子轨道的角度解释氯气分子的形成过程，并判断其共价键类型 Cl Cl Cl Cl Cl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成。 p-p σ键 轴对称 ①特征：电子云的对称方式： 轴对称 ③稳定性： ②旋转: ④存在： 概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 小结: σ键 单键均为σ键，双键、三键均有σ键，任何两个原子形成的共价键且只有一个σ键 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性 以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以 旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。 19 (2)键 原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键 主要类型：p-p π键 p-p π键的形成过程 20 π键的特征： 共价键的深入认识二 ①电子云为镜面对称： 每个π键的电子云由两块组成，互为镜像 ③π键不能旋转 ②π键不如σ键牢固,较易断裂 形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的小，通常情况下，π键没有σ键牢固。 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键。 21 观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 乙烷 乙烯 乙炔 【学生活动】 ①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键； ②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键； ③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键； 小 结 双键 单键 三键 1个σ键、1个π键 σ键 1个σ键、2个π键 23 2.键参数 (1)概念 气态原子 核间距 相邻 (2)对分子结构和性质的影响 稳定性 空间结构 共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 必备知识•梳理 关键能力•提升 1、F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？ 某些共价键的键能和键长 键 键能 （kJ·mol-1） 键长 pm 原子半径 pm F-F 157 141 64 Cl-Cl 242.7 198 99 Br-Br 193.7 228 114 F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。 【思考交流】 25 虽然键能C≡C＞C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时，只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)，即共价键部分断裂。 2、键能C≡C＞C=C＞C－C，为什么乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？ 3、解释CH4分子的空间结构为正四面体形，而CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形。 由于C-H和C-Cl 的键长不相等，CH4分子的空间结构为正四面体形，而CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形。可见键长可以判断分子的空间结构 正误判断 (1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( ) (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( ) (3)O—H的键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H解离成气态原子所吸收的能量( ) (4)C=C的键能等于C—C的键能的2倍( ) (5)σ键一定比π键牢固( ) √ √ √ × × 规律：C≡C、C=C的 σ键键能 ＞ π键键能 特例：N≡N、N=N的σ键键能 ＜ π键键能 典题2(2024·广东六校联盟联考)三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备某药物的原料,可由三氟乙酸与乙醇反应生成。下列说法不正确的是(　　) A.元素的电负性:F>O>C>H B.原子半径:C>O>F>H C.1个该分子中含有13个σ键和1个π键 D.三氟乙酸与乙醇反应过程中,存在σ键和π键的断裂与形成 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题3(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A.与石墨相比,(CF)x导电性增强 B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强 C.(CF)x中C—C的键长比C—F短 D.1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键 B 解析 由于石墨晶体中,每个C原子还有一个未成对电子,石墨可以导电,而插入F后,未成对电子消失,因此与石墨相比,(CF)x导电性减弱,A错误;石墨与F2反应,大π键被破坏,因此(CF)x抗氧化性增强,B正确;C原子半径大于F原子半径,因此C—C的键长比C—F的键长长,C错误;1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C,因此1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题4：工业上制备粗硅的反应为2C+SiO2 Si+2CO↑,若C过量,还会生成SiC。下列叙述错误的是(　　) A.1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键 B.键能:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定 C.键长:C—Si<Si—Si,因此熔点:SiC>Si D.键长:C—C<Si—Si,因此C的还原性大于Si的还原性 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 5.(2021·广东卷节选)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的__________。  A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 C.在Ⅲ中C—C—C键角是180° D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 AD 　 $