上海市进才实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

化学课堂练习4 1.标注“不定项”的选择题，每题有1～3个正确选项，有多个正确选项的，选对其中1个给1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有一个正确选项，每题1分。 2.相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、从定性和定量角度分析溶液的组成 定性和定量这两种分析方法相辅相成，定性分析为定量研究提供基础依据，而定量结果又能验证定性结论的准确性，共同构成了溶液组成研究的完整体系 1. 小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　　） A. 加热蒸发溶剂后再降至原温度 B. 加入一定量的硝酸钾 C. 降温后使其析出部分晶体 D. 降温至溶液刚好达到饱和 2. 20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如图所示。 （1）若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的___________(选填饱和或不饱和)溶液。 （2）方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为___________g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________，由此判断氯化钾的溶解性为___________(选填微溶或可溶或易溶或难溶)。 （3）用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________g。 （4）分析方案一比方案二测得的溶解度更可靠的原因___________。 3. 在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。 （1）该温度时，乙的溶解度为___________g。 （2）该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量___________。 A. 乙>甲 B. 乙<甲 C. 乙=甲 D. 无法判断 4. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B. 交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D. 60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液：需水的质量：NaCl>KNO3 5. NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 下列说法错误的是 A. 甲为NaCl B. ℃应介于40℃~50℃ C. ℃时等质量的NaCl和饱和溶液中，的质量等于NaCl的质量 D. 甲、乙饱和溶液从℃降温到℃，溶质的质量分数：甲变大、乙变小 二、“纸树开花” 6. 纸树开花的原理：实验中涉及到了毛细现象和结晶现象。毛细现象是指液体在细管状物体内侧，由于表面张力的作用而克服重力上升的现象。结晶现象在生活中更是随处可见，吃的食盐，自然界中的钻石(即金刚石)以及云母、硫酸铜等物质均为晶体结构。溶质从其饱和溶液中析出晶体，就是结晶。 任务一：了解“纸树开花”原料 【查阅资料】“魔法水”的常用原料为磷酸二氢钾()饱和溶液。 （1）“魔法水”的溶剂为___________。中氢、氧元素的质量比为___________，其中的磷元素的化合价为___________。 任务二：了解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的原理：纸树(浸入饱和溶液)→毛细现象→树枝末端溶液中溶剂蒸发→纸树开花。 （2）“纸树开花”过程的原理是___________结晶，开的“花”实际成分为___________。 （3）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是___________(选填雨天或晴天)。 任务三：制作“纸树开花”作品 小丽将用加厚滤纸裁剪的“圣诞树”固定在塑料盘里，倒上“魔法水”，纸树6h后逐渐开“花”，过程如图： （4）20℃时，的溶解度为22.6g。小丽用50g水配制该温度下饱和溶液，需要___________g。 （5）第4小时塑料盘里溶液明显减少，但纸树未开“花”，原因是___________，推测小丽在配制溶液过程中可能的错误操作是___________(写一条即可)。 三、氢氧化钙 7. ．氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。 （1）氢氧化钙的俗称是___________，加水形成的上层澄清石灰水检验的化学方程式为___________。 （2）澄清石灰水溶液能使无色酚酞试液变___________色，说明溶液为___________(选填酸性或碱性或中性)，这是因为其水溶液中有___________(填微粒符号)。 （3）用湿润的pH试纸测澄清石灰水溶液的pH，测量值与实际值的关系为___________。 A. 测量值小于实际值 B. 测量值大于实际值 C. 测量值等于实际值 D. 无法确定 ．生石灰与水反应也可获得氢氧化钙。如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 （4）倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式___________。 （5）若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。 ．如图是氢氧化钙的溶解度曲线。 （6）氢氧化钙的属于___________(选填可溶或微溶或难溶)物。 （7）试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：___________。该变化是___________(选填物理或化学)变化。 四、盐酸和硫酸 8. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对盐酸和硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）实验室有一瓶酸溶液的标签腐蚀，同学们想要通过实验鉴别该酸是盐酸还是硫酸，打开试剂瓶盖味道了刺激性气味并看到少量白雾，随即判断试剂瓶中为___________(填名称)，有白雾出现说明，该酸具有___________性质。 【任务二】探究酸的共性 （2）酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成___________色，这是因为在酸的溶液中都有___________(填微粒符号)。 （3）如图向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸观察现象。写出整个反应过程中相关的化学方程式：___________；___________。 （4）探究盐酸与氢氧化钠的反应，从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 按要求回答下列问题： ①根据图B的曲线，对应的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中；当滴入溶液ag时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。 ②根据图C的微观粒子结合过程的示意图，可以得出以下结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，这些“旁观者”离子是___________。 ③40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应，写出该反应的化学方程式：___________；通过计算可知这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：___________。 【任务三】再探盐酸和硫酸的差异性 稀盐酸溶液和稀硫酸溶液中微粒示意图如图所示： （5）实验探究：将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察到的现象为___________，相关的化学反应方程式为___________。 （6）分析下图可得：不同的酸溶于水时解离出的___________不同，导致其性质存在差异。 化学课堂练习4 1.标注“不定项”的选择题，每题有1～3个正确选项，有多个正确选项的，选对其中1个给1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有一个正确选项，每题1分。 2.相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、从定性和定量角度分析溶液的组成 定性和定量这两种分析方法相辅相成，定性分析为定量研究提供基础依据，而定量结果又能验证定性结论的准确性，共同构成了溶液组成研究的完整体系 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】（1）饱和 （2） ①. 5 ②. 34 ③. 易溶 （3）33.9 （4）方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小 【3题答案】 【答案】（1）25 （2）D 【4题答案】 【答案】ABC 【5题答案】 【答案】ABD 二、“纸树开花” 【6题答案】 【答案】（1） ①. 水 ②. 1:32 ③. +5价 （2） ①. 蒸发 ②. （3）晴天 （4）11.3 （5） ①. 配制的溶液不饱和 ②. 量取水时仰视读数 三、氢氧化钙 【7题答案】 【答案】（1） ①. 熟石灰##消石灰 ②. （2） ①. 红 ②. 碱性 ③. OH- （3）A （4） （5）导管口有气泡产生，一段时间后导管内液面上升、烧杯内液面下降 （6）微溶 （7） ①. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水时，溶解度降低，饱和溶液析出晶体 ②. 物理 四、盐酸和硫酸 【8题答案】 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 挥发性 （2） ①. 红 ②. H+ （3） ①. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ②. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （4） ①. 氢氧化钠（NaOH） ②. NaCl、HCl ③. Na+和Cl- ④. NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤. 10% （5） ①. 有白色沉淀生成 ②. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl （6）酸根离子（或阴离子） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $