精品解析：湖北省黄石市2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

2025-2026学年度高三上学期期中考试 高三化学试题 考试时间：2025年11月12日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 加热煮沸将硬水软化 B. 硅电池用于光伏发电 C. 用人工合成淀粉 D. 用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热煮沸硬水时，碳酸氢盐分解生成碳酸盐沉淀和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．硅电池利用光伏发电，将光能转化为电能，过程中无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．CO2合成淀粉是通过化学反应将无机物转化为有机物，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．ClO2消毒通过氧化反应破坏微生物结构，ClO2被还原生成Cl-等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的球棍模型： B. 的共价键：键 C. 氨水中的氢键： D. 溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO 的结构为H-O-Cl（氧原子为中心原子），而图中球棍模型的连接方式是 H-Cl-O，且HClO应该是V形，不是直线形，与实际结构不符，A错误； B．中 C 原子的价层电子对数为 4（无孤电子对），杂化方式为sp3；Cl 原子的价层电子对中，未成对电子处于p轨道。因此 C 与 Cl 之间的共价键是键，B正确； C．NH3分子中的 N 原子（电负性大、含孤电子对）可与 H2O 分子中的 H 原子形成氢键，图中氢键表示符合实际，C 正确； D．Na+带正电，会与 H2O 分子的 O（电负性大、带部分负电）形成水合离子；Cl-带负电，会与 H2O 分子的 H（带部分正电）形成水合离子，D正确； 故选A。 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂 B. 常温时铜与浓硫酸几乎不发生反应，加热时可生成 C. 室温下乙醇与乙酸反应程度极低，小火加热可完全反应生成乙酸乙酯 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，向蛋白质溶液中加入石膏，硫酸钙会使胶体发生聚沉得到豆腐，所以制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂，A正确； B．常温下铜与浓硫酸不反应，但是加热条件下铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B正确； C．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以乙醇与乙酸不可能完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用可能引起胃肠道损伤等副作用，D正确； 故选C。 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验 目的 制备氢氧化铁胶体 非金属性： 实验 示意图 实验 目的 验证铁的吸氧腐蚀 萃取振荡时放气 实验 示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是饱和溶液，溶液与沸水作用不能制备出氢氧化铁胶体，A不符合题意； B．要比较、、的非金属性，需通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物(Cl的最高价氧化物对应水化物是)且盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与溶液反应生成沉淀，干扰与溶液的反应，无法准确比较C和Si的非金属性，B不符合题意； C．在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀。实验中用食盐水(呈中性)浸润铁丝网，铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗装置内的氧气，使试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，能观察到红墨水上升的现象，可验证铁的吸氧腐蚀，C符合题意； D．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般为反式脂肪酸 B. 气态物质在高温或者在外加电场激发下可形成等离子体 C. 引入有机基团可使一些离子化合物的熔点降低，以得到离子液体 D. 通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出的电离模型，是促进电离理论发展的重要方法之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然油脂中的油酸和亚油酸为顺式结构，反式脂肪酸通常由人工氢化产生，A错误； B．等离子体是气态物质在高温或外加电场下电离形成的状态（如闪电、霓虹灯），B正确； C．引入大体积有机基团可降低离子间作用力，使离子化合物熔点降低形成离子液体，C正确； D．阿伦尼乌斯通过研究稀溶液导电性提出电离模型，推动了电离理论发展，D正确； 故选A。 6. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，与同主族，的价电子层轨道差1个电子填满。(圆圈内的结构中含有与苯类似的大键)下列说法错误的是 A. 键角： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 圆圈内X原子提供2个电子形成大键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满（1s22s22p5），则Z是F元素。由结构图可知，X形成3个共价键，则X是N元素，、均能形成2个共价键，Y与W同主族，则Y是、是S元素。 【详解】A．H2Y是H2O，H2W是H2S，H2O和H2S均为V形结构，中心原子杂化方式相同，中心原子孤电子对数相同，但电负性，H2O中成键电子对离O原子更近，排斥力更强，所以键角，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，故离子半径，故B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故C正确； D．圆圈内结构为平面六元环，、均采用杂化，氮原子的孤对电子占据一条杂化轨道，未参加杂化的p轨道上有一个单电子形成大键，D错误； 故答案选D。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配正确的是 事实 结构因素 A 用四氯化碳萃取溴水中的溴，而不选用丙酮 丙酮能和水分子形成氢键，四氯化碳不能 B 在水中的溶解度： 氯气分子的极性小于一氧化碳 C 键长： C原子杂化方式及Cl原子参与形成大键的数目 D 相同温度下， ()() 形成分子内氢键： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳能萃取溴水中的溴，丙酮不能，因为四氯化碳是非极性分子，不溶于水，而丙酮是极性分子与水互溶，且溴在四氯化碳中的溶解度大，并非是氢键的因素，结构因素错误，A错误； B．在水中溶解度：溶解度高于CO并非因极性(非极性，CO极性)，而是与水反应，结构因素错误，B错误 C．氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成键的原子相同，键长取决于碳原子杂化轨道中s成分的多少，s的成分越多，碳氯键越强，键长越短，同时也取决于氯原子参与形成大键的数目，形成的大键越多，碳氯键越短，键越强，C正确； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图：，导致酸性减弱，D错误； 故选C。 8. A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常温下呈气态，其中为单质，的焰色试验显黄色，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图)(部分产物省略)。下列说法错误的是 A. 实验室完成反应①安全注意事项有关图标一定有 B. I可用作食用碱或工业用碱 C. 反应②中，若消耗，则转移电子数目为 D. 由发生加聚反应形成的导电高分子中共轭大键表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】由焊接和切割金属可联想到乙炔氧焰，因此可确定F为氧气，E为乙炔，H为二氧化碳，B为水；联系乙炔的制法可知，D为氢氧化钙，A为碳化钙；与水反应生成氧气的通常是过氧化钠，且C的焰色试验显黄色，所以可据此确定C为过氧化钠，G为氢氧化钠，推出I为碳酸钠或碳酸氢钠； 【详解】A．反应①为实验室制乙炔，CaC2+2H2O=Ca(OH)2+，该反应是剧烈的放热反应，实验时一定要防热烫，A正确； B．I为碳酸钠或碳酸氢钠，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．反应②为，若消耗，则转移电子数目为，C正确； D．E为乙炔，发生加聚反应形成的导电高分子聚乙炔，其结构可表示为，存在共轭大键，可表示为：，D错误； 故选D。 9. 的晶胞如图所示(晶胞参数，，)。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶胞的体积为 C. 每个原子周围与其等距且紧邻的原子有6个 D. 基态氧原子有2个自旋平行的2p电子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该晶胞中，O原子8个位于顶点，1个晶胞中所含O原子数为原子8个位于棱、6个位于面，1个位于体内，Ni原子数为，因此该物质的化学式为，A正确； B．该晶胞晶胞参数，，，故体积为，B正确； C．由于，但γ=120°，若a<，则每个O原子周围与其等距且紧邻的O原子只有6个，若a>，则每个O原子周围与其等距且紧邻的O原子只有2个，C错误； D．基态氧原子最外层有6个电子，价电子排布式为2s22p4，有3个自旋平行的2p电子，D错误； 故选CD。 10. 高分子聚乳酸()，具有良好的生物相容性和生物可吸收性。下列说法不正确的是 A. 其单体含有手性碳原子 B. 该分子结构中含有三种官能团 C. 用它作骨科固定材料，手术后必须取出 D. 该物质可由乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．它的单体是乳酸，含有手性碳原子，A正确； B．它有三种官能团：羟基、酯基和羧基，B正确： C．聚乳酸它是有良好的生物相容性和生物可吸收性，作为手术固定材料，不需要取出来，C错误； D．乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备聚乳酸，D正确； 故答案选C。 11. 下列有关有机化合物的性质或制备的解释错误的是 有机化合物的性质或制备 解释 A 聚乙烯塑料具有一定的弹性 分子链上的碳碳单键可以发生旋转且呈非直线 B 天然橡胶和杜仲胶的弹性不同 分子所包含的单元数目不同，即值不同 C 用聚甲基丙烯酸乙二醇酯制造的隐形眼镜，具有良好的亲水性 分子结构中具有羟基 D 制备网状结构的酚醛树脂 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继续发生缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯分子链中碳碳单键可旋转，使链段卷曲或伸展，赋予材料弹性，A正确； B．天然橡胶（顺式聚异戊二烯）与杜仲胶（反式聚异戊二烯）的弹性差异由顺/反异构导致，而非聚合度（n值）不同，B错误； C．若聚合物中含羟基（如聚甲基丙烯酸羟乙酯），羟基亲水性可解释隐形眼镜的亲水性能，C正确； D．碱催化下，过量甲醛使苯酚生成多羟甲基苯酚，进一步缩聚形成交联结构，D正确； 故答案选B。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中否存在 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生的情况 能否催化分解 C 室温下，用试纸测定溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 D 相同温度时，在的酸性溶液中，分别加入、的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用蓝色石蕊试纸无法检测，检验用红色石蕊试纸，因此无法验证的存在，A错误； B．可能直接与反应而非催化，未验证催化剂是否参与反应，无法确定催化作用，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸导致无法准确测定pH，无法比较酸性强弱，C错误； D．控制其他条件相同，仅改变浓度，可探究浓度对反应速率的影响，D正确； 故答案选D。 13. C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 比的沸点低，因为是分子晶体，是共价晶体 B. 反应能发生，因为碳的还原性强于硅 C. 碳酸比硅酸的酸性强，因为前者的键极性大 D. 形成而难以形成，因为的价层电子轨道更多且原子半径更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是分子晶体，分子间仅存在范德华力，分子间作用力弱；SiO2是共价晶体，原子间以共价键连接，破坏需要更高能量，A正确； B．该反应的驱动力主要是高温下生成气体CO导致的熵增，而非碳的还原性比硅强，B错误； C．H2CO3的酸性强于H2SiO3，因C的电负性比Si大，导致O-H键极性更大，更易解离，导致碳酸酸性更强，C正确； D．Si可形成而C不能，因为Si原子半径大，价层电子轨道多，能容纳更多的孤对电子；而C原子半径小，价层电子轨道少，难以形成类似配位结构，D正确； 故选B。 14. 组氨酸(HL)是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有4种存在形式：、、和。常温下，用的溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。(已知组氨酸的、、) 下列说法错误的是 A. 常温下，的的数量级为 B. 时 C. 时，组氨酸主要以形式存在 D. 时，有 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，，，数量级为，A正确； B．时，组氨酸主要以和HL形式存在，且不参与电离水解，浓度最大，结合滴定过程中离子生成顺序，，B错误； C．组氨酸、介于和之间，主要存在形式为HL，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且时电荷守恒式为，D正确； 故选B 15. 一种以和为原料，利用和纳米片()作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)电化学装置的工作原理如图所示，(已知电解时甲醇难在电极上直接放电)，下列说法错误的是 A. 图中直流电源a为负极 B. 电解过程中参与的总反应式为 C. 当有通过质子交换膜时，装置中生成和共计1.5 D. 加入溶液的作用是氯离子在阳极放电生成氯气，氯气将甲醇氧化为甲酸 【答案】C 【解析】 【分析】转化为，碳化合价降低，得到电子，所以通二氧化碳一极为阴极，a为负极，转化为HCOOH，碳化合价升高，失去电子，所以通一极为阳极，b为正极，阴极电极方程式为，阳极电极方程式为，据此回答。 【详解】A．由图可知通的一极得电子生成了甲酸根离子，为阴极，和电源的负极相连；通失电子生成甲酸的一极做阳极，和电源的正极相连。所以图中直流电源a为负极，A正确； B．电解过程中参与的总反应式为：，该反应是通过氯离子在阳极放电生成氯气，再由氯气氧化甲醇实现的，B正确； C．当有通过质子交换膜时，电路中转移1 mol 电子，根据两极反应和可知装置中生成和共计0.75 mol ，C错误； D．由电解时甲醇难在电极上直接放电可知，电解时加入氯化钠溶液的目的是氯离子在阳极放电生成氯气，氯气将甲醇氧化为甲酸，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）已知和在周期表中位于同族且相邻，则基态原子价层电子排布式是_______。 （2）“胆水”可冶炼铜，“细菌氧化”形成“胆水”的化学反应方程式为_______，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(写一条即可)。 （3）“浸取”步骤中，转化为一元强酸，从氧化还原反应的角度分析的作用为_______。加足量的沉金，生成金，消耗的质量为_______。 （4）“氨溶”步骤中，“浸渣”中的_______(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 条件温和，能耗低（或无污染，对环境友好等） （3） ①. 作配位剂，增强Au的还原性，促进Au的氧化溶解 ②. 130 （4）AgCl （5） 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥含Au、Ag、CuS等，铜阳极泥加入硫酸，通入空气，利用细菌将CuS氧化为CuSO4，过滤得到胆水，Ag、Au不反应，浸渣中含有Ag和Au；浸渣中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4，Ag转化为AgCl，过滤得到含HAuCl4的滤液和AgCl滤渣；向HAuCl4溶液中加入Zn置换出Au，同时向AgCl中加入氨水，将AgCl转化为含的溶液，再利用电沉积法将还原为Ag； 【小问1详解】 Cu的价层电子排布式为，Cu和Ag在周期表中位于同族且相邻，Ag位于第五周期IB族，基态Ag原子价层电子排布式是； 【小问2详解】 “细菌氧化”时，CuS与空气、反应生成胆水（溶液），化学方程式为；“焙烧氧化”需要高温条件，且生成物为SO2，相比之下，“细菌氧化”的优势为条件温和，能耗低；无污染，对环境友好； 【小问3详解】 “浸取”步骤中，Au转化为一元强酸，Au的化合价升高，被氧化，与结合形成配离子，增强了Au的还原性，使Au的溶解反应正向进行，所以的作用为作配位剂，增强Au的还原性，促进Au的氧化溶解；沉金时加入足量的Zn，发生反应，由化学计量数可知，生成1 mol Au，消耗2 mol Zn，则消耗Zn的质量为； 【小问4详解】 “浸取”步骤中，Ag被氧化形成AgCl，则“氨溶”步骤中，“浸渣”中的AgCl转化为； 【小问5详解】 “电沉积”步骤中，阴极发生还原反应，得到电子生成Ag，电极反应式为。 17. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOOR′+NH2NH2→RCONHNH2+R′OH ② 请回答： （1）化合物A的名称：_______。 （2）不能用A直接与反应制取C的原因可能是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A中所有原子可能共平面 B. 最多消耗的 C. 的酸性比苯甲酸的强 D. 的反应属于取代反应 （4）写出E的结构简式：_______。 （5）已知的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①苯环上有四个取代基；②与NaHCO3反应有气体生成。 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1）对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸） （2）具有碱性，A结构中的羧基会与发生酸碱中和反应无法生成C （3）AC （4） （5） （6） ①. 16 ②. 或（写一种即可） 【解析】 【分析】A与乙醇发生取代反应生成B；B与NH2NH2发生已知条件①的反应生成C，结合C的分子式可知知C的结构简式为；C与D发生已知条件②的反应生成E，结合D、E的分子式，推出D的结构简式为，E为；E结构上的硝基发生还原反应生成F；F与G 反应生成H，结合G的分子式可知G为。 【小问1详解】 A结构中的-Br与-COOH处于对位，故A的名称为对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）； 【小问2详解】 A中含有羧基(-COOH)，而具有碱性，羧基会与发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与反应制取C； 【小问3详解】 A．A中碳原子均以杂化，为平面结构，羧基中的、单键可以旋转，所以所有原子可能共平面，A正确； B．B中含有酯基()和溴原子(-Br)，酯基水解消耗1molNaOH，溴原子水解消耗1molNaOH同时生成的酚羟基也能消耗1molNaOH，所以1molB最多消耗3molNaOH，B错误； C．D的结构中的硝基为吸电子基，使羧基中的O-H键极性增强，H更易电离，酸性比苯甲酸强，C正确； D．的反应是结构中的硝基被还原为氨基，不属于取代反应，D错误； 故答案选AC。 【小问4详解】 由上述分析可知E结构上的硝基被还原成氨基，生成F，故E的结构简式为； 【小问5详解】 第一步反应是F结构上的氨基与G结构上的醛基发生加成反应，化学方程式为； 【小问6详解】 依题，B的同分异构体结构中含有羧基，故苯环上的4个取代基分别为2个甲基，1个羧基，1个-Br。先固定-Br和2个-CH3的位置，再排列-COOH，共有16种，具体情况如下：、、、、、（数字标注位置为羧基的位置）；其中含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式为或（写一种即可）。 18. 1，2-二氯乙烷()是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点。某兴趣小组同学用乙烯液相直接氯化法制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 注明：装置庚中加热装置未画出。 回答以下问题： （1）装置庚中仪器a的名称为_______。 （2）装置己的作用是_______。 （3）装置甲中反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______。 （5）为提高装置中1，2-二氯乙烷的产率，装置庚中应迅速升温至170°C，当温度为时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为_______。 （6）若产品中有少量以上副反应的产物，可用_______的方法除去。在此过程中，不会用到的仪器有_______ (用字母作答)。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．球形冷凝管 D．尾接管 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）作安全瓶，同时吸收随乙烯挥发出的乙醇 （3） （4）溶解Cl2和乙烯 ，促进气体反应物间的接触 （5） （6） ① 蒸馏 ②. C 【解析】 【分析】装置甲是制备氯气的发生装置，产生的氯气中有HCl杂质，需装置乙中饱和食盐水除杂，再经过装置丙中浓硫酸干燥；装置庚是制备乙烯的发生装置，产生的乙烯中有乙醇，需装置己除杂，再经过装置戊中浓硫酸干燥；最后氯气和乙烯通入装置丁，发生乙烯的加成反应制备1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 根据装置图，装置庚中仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置己中长导管与空气连通，其作用是作安全瓶，同时吸收随乙烯挥发出的乙醇； 【小问3详解】 装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 丁中先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作溶剂，溶解Cl2和乙烯 ，促进气体反应物间的接触，加快反应的进行； 【小问5详解】 当温度为140℃时乙醇可发生副反应，分子间脱水生成乙醚，化学方程式为。 【小问6详解】 由以上反应可知，1，2-二氯乙烷中有少量的乙醚，两者沸点不同，可采用蒸馏的方法除去，蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管等仪器，不会用到球形冷凝管，选C。 19. 在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，在改性催化剂作用下芳构化时同时存在如下反应。 i． ii． 回答下列问题： （1）反应i在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ii的_______。 物质 -890.3 -3267.5 -285.8 （3）实验证明，温度过高或过低均不利于芳构化反应的进行。温度高于时，的转化率增大，但苯的生成速率迅速下降，可能的原因是_______。 （4）在改性Mo/HZSM-5催化剂、常压、温度为700℃下，测得反应空速(单位时间内通过单位质量催化剂的反应物的量，单位为)分别为933.3、1120、1400时甲烷的转化率、苯的生成速率和积炭的收率随时间的变化如图所示。 最佳反应空速一般选择_______，理由是_______。 （5）设为相对压力平衡常数，其表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以]。 ①在、下，向密闭容器中加入，发生反应和反应，恒压反应至平衡时，体系中的体积分数为，反应的_______。 ②反应和反应的随的变化如图所示。已知本实验条件下，(为理想气体常数，为截距)。 曲线表示_______(填“反应i”或“反应ii”)的随的变化，请分析原因_______。 【答案】（1）高温 （2） （3）反应ⅰ生成的固态炭会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性 （4） ①. 1400 ②. 同一条件下，相同时间内，反应空速为时苯的生成速率最大，积炭的收率最低 （5） ①. ②. 反应ⅰ ③. 反应ⅰ、反应ⅱ均为吸热反应，且，温度升高，反应ⅰ的平衡常数随温度升高的增加量较小 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ的，能自发进行则需要，则高温时，有利于反应ⅰ自发进行。 【小问2详解】 由题给燃烧热数据可得出以下热化学方程式： ③ ④ ⑤ 依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得反应ⅱ，故反应ⅱ的。 【小问3详解】 反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，的转化率增大，但是温度较高，生成积炭的速率也较快，反应ⅰ生成的固态炭会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性，使反应ⅱ生成苯的速率下降。 【小问4详解】 由图可知，同一条件下，相同时间内，反应空速为时苯的生成速率最大，积炭的收率最低，故最佳空速为。 【小问5详解】 ①该体系中的气体只有和，恒压反应至平衡时，体系中的体积分数为，则的体积分数为。带入相对压力平衡常数表达式； ②反应ⅰ、反应ⅱ均为吸热反应，且，温度升高，反应ⅰ的平衡常数随温度升高的增加量较小，所以是反应ⅰ的随变化的曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三上学期期中考试 高三化学试题 考试时间：2025年11月12日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 加热煮沸将硬水软化 B. 硅电池用于光伏发电 C. 用人工合成淀粉 D. 用于自来水消毒 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的球棍模型： B. 的共价键：键 C. 氨水中的氢键： D. 溶液中的水合离子： 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂 B. 常温时铜与浓硫酸几乎不发生反应，加热时可生成 C. 室温下乙醇与乙酸反应程度极低，小火加热可完全反应生成乙酸乙酯 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验 目的 制备氢氧化铁胶体 非金属性： 实验 示意图 实验 目的 验证铁的吸氧腐蚀 萃取振荡时放气 实验 示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般为反式脂肪酸 B. 气态物质在高温或者在外加电场激发下可形成等离子体 C. 引入有机基团可使一些离子化合物的熔点降低，以得到离子液体 D. 通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出的电离模型，是促进电离理论发展的重要方法之一 6. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，与同主族，的价电子层轨道差1个电子填满。(圆圈内的结构中含有与苯类似的大键)下列说法错误的是 A. 键角： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 圆圈内X原子提供2个电子形成大键 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配正确的是 事实 结构因素 A 用四氯化碳萃取溴水中的溴，而不选用丙酮 丙酮能和水分子形成氢键，四氯化碳不能 B 在水中的溶解度： 氯气分子的极性小于一氧化碳 C 键长： C原子杂化方式及Cl原子参与形成大键的数目 D 相同温度下， ()() 形成分子内氢键： A. A B. B C. C D. D 8. A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常温下呈气态，其中为单质，的焰色试验显黄色，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图)(部分产物省略)。下列说法错误的是 A. 实验室完成反应①安全注意事项有关图标一定有 B. I可用作食用碱或工业用碱 C. 反应②中，若消耗，则转移电子数目为 D. 由发生加聚反应形成的导电高分子中共轭大键表示为： 9. 的晶胞如图所示(晶胞参数，，)。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 该晶胞的体积为 C. 每个原子周围与其等距且紧邻的原子有6个 D. 基态氧原子有2个自旋平行的2p电子 10. 高分子聚乳酸()，具有良好的生物相容性和生物可吸收性。下列说法不正确的是 A. 其单体含有手性碳原子 B. 该分子结构中含有三种官能团 C. 用它作骨科固定材料，手术后必须取出 D. 该物质可由乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备 11. 下列有关有机化合物的性质或制备的解释错误的是 有机化合物的性质或制备 解释 A 聚乙烯塑料具有一定的弹性 分子链上的碳碳单键可以发生旋转且呈非直线 B 天然橡胶和杜仲胶的弹性不同 分子所包含的单元数目不同，即值不同 C 用聚甲基丙烯酸乙二醇酯制造的隐形眼镜，具有良好的亲水性 分子结构中具有羟基 D 制备网状结构的酚醛树脂 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继续发生缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生的情况 能否催化分解 C 室温下，用试纸测定溶液和溶液pH 比较和的酸性强弱 D 相同温度时，在的酸性溶液中，分别加入、的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13. C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 比的沸点低，因为是分子晶体，是共价晶体 B. 反应能发生，因为碳的还原性强于硅 C. 碳酸比硅酸的酸性强，因为前者的键极性大 D. 形成而难以形成，因为价层电子轨道更多且原子半径更大 14. 组氨酸(HL)是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有4种存在形式：、、和。常温下，用的溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。(已知组氨酸的、、) 下列说法错误的是 A. 常温下，的的数量级为 B. 时 C. 时，组氨酸主要以形式存在 D. 时，有 15. 一种以和为原料，利用和纳米片()作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)电化学装置的工作原理如图所示，(已知电解时甲醇难在电极上直接放电)，下列说法错误的是 A. 图中直流电源a为负极 B. 电解过程中参与的总反应式为 C. 当有通过质子交换膜时，装置中生成和共计1.5 D. 加入溶液的作用是氯离子在阳极放电生成氯气，氯气将甲醇氧化为甲酸 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）已知和在周期表中位于同族且相邻，则基态原子价层电子排布式是_______。 （2）“胆水”可冶炼铜，“细菌氧化”形成“胆水”的化学反应方程式为_______，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(写一条即可)。 （3）“浸取”步骤中，转化为一元强酸，从氧化还原反应的角度分析的作用为_______。加足量的沉金，生成金，消耗的质量为_______。 （4）“氨溶”步骤中，“浸渣”中的_______(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。 17. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOOR′+NH2NH2→RCONHNH2+R′OH ② 请回答： （1）化合物A的名称：_______。 （2）不能用A直接与反应制取C的原因可能是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A中所有原子可能共平面 B. 最多消耗的 C. 的酸性比苯甲酸的强 D. 的反应属于取代反应 （4）写出E的结构简式：_______。 （5）已知的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①苯环上有四个取代基；②与NaHCO3反应有气体生成。 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式：_______。 18. 1，2-二氯乙烷()是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点。某兴趣小组同学用乙烯液相直接氯化法制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 注明：装置庚中加热装置未画出。 回答以下问题： （1）装置庚中仪器a的名称为_______。 （2）装置己的作用是_______。 （3）装置甲中反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______。 （5）为提高装置中1，2-二氯乙烷的产率，装置庚中应迅速升温至170°C，当温度为时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为_______。 （6）若产品中有少量以上副反应的产物，可用_______的方法除去。在此过程中，不会用到的仪器有_______ (用字母作答)。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．球形冷凝管 D．尾接管 19. 在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，在改性催化剂作用下芳构化时同时存在如下反应。 i． ii． 回答下列问题： （1）反应i在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ii的_______。 物质 -890.3 -3267.5 -285.8 （3）实验证明，温度过高或过低均不利于芳构化反应进行。温度高于时，的转化率增大，但苯的生成速率迅速下降，可能的原因是_______。 （4）在改性Mo/HZSM-5催化剂、常压、温度为700℃下，测得反应空速(单位时间内通过单位质量催化剂反应物的量，单位为)分别为933.3、1120、1400时甲烷的转化率、苯的生成速率和积炭的收率随时间的变化如图所示。 最佳反应空速一般选择_______，理由是_______。 （5）设为相对压力平衡常数，其表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以]。 ①在、下，向密闭容器中加入，发生反应和反应，恒压反应至平衡时，体系中的体积分数为，反应的_______。 ②反应和反应的随的变化如图所示。已知本实验条件下，(为理想气体常数，为截距)。 曲线表示_______(填“反应i”或“反应ii”)的随的变化，请分析原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $