专题02 物质的量（期末复习专项训练）高一化学上学期沪科版

专题02 物质的量 题型1 阿伏加德罗常数与摩尔质量 题型2 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 （重点） 题型3 物质的量浓度（重点） 题型4 以物质的量为中心的计算 题型1 阿伏加德罗常数与摩尔质量 1．【物质的量的概念】物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是 A．常温下1 mol N2的质量为28 g B．1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023 C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比 D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体 解题要点 2．【摩尔质量的概念】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列叙述正确的是 A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g 解题要点 相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系 物理量 单位 数值 相对原子（分子）质量 1 相同 1mol 物质的质量 g 摩尔质量 g·mol-1 3．【阿伏伽德罗常数的简单判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列物质所含分子数最多的是 A．常温常压下 B． C．溶液 D．含有个质子的 4．【阿伏伽德罗常数的简单判断】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D．36gH2O中所含的质子数为20NA 解题要点 5．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1molH2O含有的H2O分子数目为NA B．32gO2所含的原子数目为NA C．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．【物质的量在化学式中的应用】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B．1个布洛芬分子中含有33个原子 C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D．布洛芬属于氧化物 7．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为 个。 8．【摩尔质量的计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为 ，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的 (填“大”或“小”)。 解题要点 （1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 9．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)水是生命之源。冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为 (保留2位有效数字)。 10．【物质的量综合计算】（1）某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 题型2 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1．【气体摩尔体积的意义】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为 A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 解题要点 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。 2．【气体摩尔体积的应用】(24-25高一·上海市上海中学·期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 解题要点 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，"四同"共同存在，相互制约，即"三同定一同"。 3．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA的单位是mol-1 B．标准状况下，22.4LH2O含有原子个数为3NA C．105℃、101kPa下，同体积的H2O所含的氢原子数比H2多 D．20gD2O含有的中子数为10NA 解题要点 Vm≈22.4L·mol -1的应用 注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 4．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与葡萄糖所含氧原子数相同 B．的摩尔质量均为 C．常温常压下，水中含有水分子个数为 D．标准状况下，与所占体积相同 5．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．6d D．4d 6．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 7．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 解题要点 气体的物质的量n=V/Vm ；气体的摩尔质量M=Vm·ρ 气体的粒子数N=n·NA=；气体的质量m=n·M= 8．【根据气体摩尔体积计算摩尔质量】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为 。 9．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)两个密闭容器中分别充有和气体，则 （1）同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为 ； （2）同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为 ； （3）同温同体积下，56g CO和44g气体的压强之比为 。 10．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 11．【利用气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为 升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字) 12．【阿伏伽德罗定律的应用】(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为 。 （2）推断过程中运用的定律是___________。 A．质量守恒定律 B．阿伏加德罗定律 C．牛顿第一定律 D．热力学第一定律 （3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。 A．2 B．3 C．4 D．5 题型3 物质的量浓度 1．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）现需寻找与的溶液的氯离子浓度相同的溶液是 A．的 B．的 C．的 D．的 2．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A．的 B．的 C．的 D．的 3．【物质的量浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是 ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 4．【溶液中离子浓度的计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 5．【溶液的稀释计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 解题要点 溶波稀释与混合的计算 （1）浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变∶c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）; 溶质的质量不变∶m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀）; 溶液的质量守恒∶m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒）。 （2）含相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变∶c1V1＋c2V2=c（混）·V（混） 溶质的质量不变∶=m（混）·（混） 6．【物质的量浓度计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为 A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24 7．【气体溶于水的计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)将完全溶于水中，溶液密度为，溶液体积为，溶质质量分数为，溶质物质的量浓度为。下列叙述正确的是 A． B． C．向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为 D．向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度 8．【物质的量浓度的计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。 （1）计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留1位小数，下同)。 （2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为 。(写出计算过程) 9．【结合氧化性计算物质的量浓度】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知氧化性顺序：，在溶液中通入(标准状况下)，溶液中若有一半的被氧化，则该溶液的物质的量浓度为 。 题型4 以物质的量为中心的计算 1．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下： C+O2→CO2①， CaCO3→CO2↑+CaO ② （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为 m3。 （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为 ？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同） （3）某次窑气成分如下：O20.2%，CO 0.2%，CO241.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为 ？ 2．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是 。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 （4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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C．溶液，含分子的物质的量0.1mol，另外溶液中含存在大量水分子，所含分子物质的量大于0.15mol； D．个质子即，1分子水中含10个质子，则水分子的物质的量为0.15mol； 综上分析可知C中所含分子数最多，故C正确； 故选：C。 4．【阿伏伽德罗常数的简单判断】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D．36gH2O中所含的质子数为20NA 【答案】D 【解析】A．2molK2SO4中含4mol K+，溶于水中，所含K+个数为4NA，故A错误； B．标准状况下水不是气体，不能确定其物质的量，故B错误； C．气体状况不确定，无法根据体积确定确定物质的量，故C错误； D．1个水分子中含10个质子，则36gH2O物质的量为2mol，含质子物质的量为20mol，质子数目为20NA，故D正确； 故选：D。 解题要点 5．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1molH2O含有的H2O分子数目为NA B．32gO2所含的原子数目为NA C．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 【答案】B 【解析】A．水是由水分子构成，1molH2O含有的H2O分子数目为NA，A正确； B．32gO2为1mol，含2mol氧原子，原子数目为2NA，B错误； C．0.5molH2O含有的原子数目为3×0.5 NA =1.5NA，C正确； D．0.5NA个氯气分子的物质的量是，D正确； 故选B。 6．【物质的量在化学式中的应用】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B．1个布洛芬分子中含有33个原子 C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D．布洛芬属于氧化物 【答案】BC 【解析】A．布洛芬中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素，故A错误； B．1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子，1个布洛芬分子中共含有33个原子，故B正确； C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比即原子个数比为9：1，故C正确； D．布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误； 故选：BC。 7．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为 个。 【答案】2.5×1019 【解析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg；所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为0.5×10-3g÷12g/mol，所以含有的碳原子数目为0.5×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019。 8．【摩尔质量的计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为 ，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的 (填“大”或“小”)。 【答案】 160g/mol 小 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，其数值等于相对分子质量，CH4⋅8H2O的摩尔质量为160g/mol；可燃冰中含有甲烷分子，甲烷的分子量小于水，所以“可燃冰”的密度比冰的小。 解题要点 （1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 9．【物质的量简单计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)水是生命之源。冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为 (保留2位有效数字)。 【答案】6.7×1023 【解析】冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的体积为，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为。 10．【物质的量综合计算】（1）某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 【解析】（2）据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 【答案】（1）①　②aNA g·mol－1③ mol　④（2）62 g/mol　16　0.1 mol 题型2 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1．【气体摩尔体积的意义】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为 A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 【答案】D 【分析】同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，气体的体积取决于气体分子总数。 【解析】A．同温同压下，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，A错误； B．气体的体积与其化学性质无关，B错误； C．同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体的体积取决于气体分子总数，C错误； D．同温同压下，气体的物质的量越多，分子数越多，体积越大，D正确； 故选D。 解题要点 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。 2．【气体摩尔体积的应用】(24-25高一·上海市上海中学·期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 【答案】B 【分析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。 【解析】A．根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误； B．根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确； C．同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误； D．两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误； 故答案选B。 解题要点 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，"四同"共同存在，相互制约，即"三同定一同"。 3．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA的单位是mol-1 B．标准状况下，22.4LH2O含有原子个数为3NA C．105℃、101kPa下，同体积的H2O所含的氢原子数比H2多 D．20gD2O含有的中子数为10NA 【答案】AD 【解析】A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，单位是mol-1，A正确； B．标准状况下，H2O不呈气态，无法求出22.4LH2O的物质的量，也就无法求出含有的原子个数，B不正确； C．105℃、101kPa下，H2O呈气态，依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压同体积的H2O和H2的所物质的量相同，则含有的氢原子数相同，C不正确； D．20gD2O含有的中子数为=10NA，D正确； 故选AD。 解题要点 Vm≈22.4L·mol -1的应用 注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 4．【阿伏伽德罗常数的判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与葡萄糖所含氧原子数相同 B．的摩尔质量均为 C．常温常压下，水中含有水分子个数为 D．标准状况下，与所占体积相同 【答案】C 【解析】A．1molO2含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，葡萄糖的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，90g葡萄糖物质的量为0.5mol，含有氧原子数为3NA，A错误； B．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，B错误； C．常温常压下，18g水物质的量为1mol，含有水分子个数为NA，C正确； D．32g氧气的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为1mol，标况下，水不是气体，氧气是气体，则32g氧气所占体积大于18gH2O所占体积，D错误； 故答案选C。 5．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．6d D．4d 【答案】C 【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为6：4，所以A气体的摩尔质量为4d× =6d； 答案为：C。 6．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】CD 【解析】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误； B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误； C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确；   D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD。 7．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某双原子气体中含有的原子数为，则cg该气体中含有的原子数为，该分子为双原子分子，则分子数为：，则cg该气体的物质的量为，所以该气体在标准状况下的体积是，故选A。 解题要点 气体的物质的量n=V/Vm ；气体的摩尔质量M=Vm·ρ 气体的粒子数N=n·NA=；气体的质量m=n·M= 8．【根据气体摩尔体积计算摩尔质量】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为 。 【答案】64g/mol 【解析】在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则其物质的量为0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，则该氧化物的摩尔质量为2.56g÷0.04mol=64g/mol。 9．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)两个密闭容器中分别充有和气体，则 （1）同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为 ； （2）同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为 ； （3）同温同体积下，56g CO和44g气体的压强之比为 。 【答案】（1）7:11 （2）11:7 （3）2:1 【解析】（1）由于PV=nRT，同温同压同体积时，n(CO)=n(CO2)，故，该空填7:11； （2）由可知，分子数与物质的量成正比，设相同质量为m，则，该空填11:7； （3）由于PV=nRT，同温同体积时，P与n成正比，故，该空填2:1。 10．【利用阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 【答案】3：1 【解析】甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O，若2L沼气都为甲烷，甲烷完全燃烧消耗氧气的体积为4L，则2L沼气与4L氧气反应时，氧气过量，设沼气中甲烷的体积为aL，由除去水分，剩余气体的体积为3L可得：(4—2a)L+(2—a)L+aL=3L，解得a=1.5，则二氧化碳的体积为0.5L，由阿伏加德罗定律可知，沼气中甲烷和二氧化碳的体积比为1.5：0.5=3：1，故答案为：3：1。 11．【利用气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律计算】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为 升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字) 【答案】 0.714g·L-1 448 1.58~3.95L(误差波动0.1L均算对) 【解析】甲烷的摩尔质量是16g/mol，在标准状况下甲烷的密度为；320g甲烷的物质的量为=20mol，则南南一家每天做饭消耗天然气体积约为20mol×22.4L/mol=448L；310m3的天然气中含四氢噻吩的质量范围为310m3×20mg·m-3~310m3×50mg·m-3，即6.2g~15.5g，四氢噻吩(C4H8S)的摩尔质量为88g/mol，则四氢噻吩的体积范围是~，即1.58~3.95L。 12．【阿伏伽德罗定律的应用】(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为 。 （2）推断过程中运用的定律是___________。 A．质量守恒定律 B．阿伏加德罗定律 C．牛顿第一定律 D．热力学第一定律 （3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】（1）6mol （2）B （3）A 【解析】（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A室中气体物质的量：； （2）该过程中运用了阿伏伽德罗定律，答案选B； （3）根据反应：可知，反应后剩余1.5mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室中充有3mol空气，则恢复原温度后，最终活塞停留的位置在2刻度。 题型3 物质的量浓度 1．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）现需寻找与的溶液的氯离子浓度相同的溶液是 A．的 B．的 C．的 D．的 【答案】B 【分析】的溶液的氯离子浓度为。 【解析】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意； B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意； C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意； D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意； 故选B。 2．【溶液中离子浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A．的 B．的 C．的 D．的 【答案】B 【分析】的溶液的氯离子浓度为。 【解析】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意； B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意； C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意； D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意； 故答案选B。 3．【物质的量浓度的计算】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是 ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 【解析】①溶液体积未知，Na2SO4物质的量无法计算，故①错误； ②1L 1mol·L-1Na2SO4溶液，由公式n=c·V得Na2SO4的物质的量为1mol，由m=n·M得Na2SO4的质量为142g，故②正确； ③将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液时浓度为1mol·L-1，故③错误； ④322gNa2SO4·10H2O的物质的量为1mol，故稀释成1000mL溶液浓度为1mol·L-1，故④正确； 故选B。 4．【溶液中离子浓度的计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 【答案】C 【解析】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。 5．【溶液的稀释计算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 【答案】D 【解析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 解题要点 溶波稀释与混合的计算 （1）浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变∶c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）; 溶质的质量不变∶m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀）; 溶液的质量守恒∶m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒）。 （2）含相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变∶c1V1＋c2V2=c（混）·V（混） 溶质的质量不变∶=m（混）·（混） 6．【物质的量浓度计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为 A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24 【答案】D 【解析】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol、n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol、n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol， 故n(Cl－)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol； n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol； n(SO42－)=n( K2SO4)=0.24mol； 用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则： n[(NH4)2SO4]=n(SO42－)=0.24mol； n(KCl)=n(K+)=0.64mol； n(NH4Cl)=n(Cl－)－n(KCl)=0.66mol－0.64mol=0.02mol； 答案选D。 7．【气体溶于水的计算】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)将完全溶于水中，溶液密度为，溶液体积为，溶质质量分数为，溶质物质的量浓度为。下列叙述正确的是 A． B． C．向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为 D．向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度 【答案】A 【解析】A．由物质的量浓度和质量分数的关系式为 ，可得 ，A正确； B．由题意可知，溶液的质量为(22.4L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000)g，则溶液的体积 ，则 ，B错误； C．盐酸的密度大于水的密度，加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，混合液的总质量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的质量不变，则根据质量分数公式可知，混合液中溶质的质量分数大于原溶液的 ，即所得溶液的质量分数大于 ，C错误； D．向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸的浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，混合液的浓度小于原溶液的，即所得溶液的浓度小于0.5cmol/L，D错误； 故选A。 8．【物质的量浓度的计算】(24-25高一·上海市上海中学·期中)标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。 （1）计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留1位小数，下同)。 （2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为 。(写出计算过程) 【答案】（1）11.4mol/L （2）从中取出50mL溶液，溶液中含，稀释成的盐酸的体积为，需加水的质量为，水的密度为，则需加水的体积为41.2mL 【解析】（1）标况下，336LHCl物质的量为，质量为，溶于1L水中，水的质量为1000g，则所得盐酸质量为，密度为1.18g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为； （2）从中取出50mL溶液，溶液中含，稀释成的盐酸的体积为，需加水的质量为，水的密度为，则需加水的体积为41.2mL。 9．【结合氧化性计算物质的量浓度】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知氧化性顺序：，在溶液中通入(标准状况下)，溶液中若有一半的被氧化，则该溶液的物质的量浓度为 。 【答案】0.8 【解析】​已知：氧化性顺序：，则还原性：I-＞Fe2+，往溶液中缓慢通入(标准状况)，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为=0.1mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有I2的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I-)=2c(FeI2)=2cmol/L，c(Fe2+)=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=n(I-)=×2cV=0.1cmol，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=n(Fe2+)=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.1mol，解得：c=0.8mol/L。 题型4 以物质的量为中心的计算 1．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下： C+O2→CO2①， CaCO3→CO2↑+CaO ② （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为 m3。 （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为 ？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同） （3）某次窑气成分如下：O20.2%，CO 0.2%，CO241.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为 ？ 【答案】 425.6 44.4% 1.90 【分析】（1）依据CaCO3=CO2↑+CaO反应，计算碳酸钙物质的量来定量计算二氧化碳物质的量，得到标准状况气体的体积； （2）当空气O2中与C完全反应生成CO2时，所得窑气中CO2体积分数最大，依据化学方程式计算得到； （3）依据化学方程式和题干条件计算各物质的物质的量，分析计算配料比。 【解析】（1）根据反应②的化学方程式可知CO2的物质的量等于CaCO3的物质的量，所以标准状况下CO2的体积为：×22.4L/mol=425600L，即425.6m3。 （2）空气只含N2与O2，且体积比为4∶1；设n（C）=1mol，则n（CaCO3）=2.2mol，当空气中的O2与C完全反应时，所得窑气中CO2体积分数最大，1molC燃烧生成1mol CO2，2.2mol CaCO3分解生成2.2mol CO2，所以CO2的体积分数=×100%=44.4%； （3）设窑气为100mol，则n（N2）=100mol-41.6mol-0.2mol-0.2mol=58mol，所以反应前O2的总量为：=14.5mol，参加反应的O2为：14.5mol-0.2mol=14.3mol；2C+O2=2CO，生成0.2mol CO需O20.1mol；C+O2=CO2，与C反应生成CO2的O2为：14.3mol-0.1mol=14.2mol，生成的CO2为14.2mol；CaCO3分解生成的CO2为：41.6mol-14.2mol=27.4mol，则CaCO3的物质的量为27.4mol，所以窑内配比率为：=1.90。 2．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是 。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 （4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 。 【答案】（1） （2）10∶5∶4 5∶5∶4 32∶14∶15 （3）95g/mol 24 （4）mol/L 【解析】（1）设参加反应的氨气体积为x，则 ，解得x=b-a，所以b L气体中NH3的体积分数为； （2）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶=5∶5∶4，其O原子个数之比为(5×2)∶(5×1)∶(4×1)= 10∶5∶4；相同条件下体积之比等于其物质的量之比，则体积之比为5∶5∶4；相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，则密度之比为64∶28∶30=32∶14∶15； （3）某二价金属的氯化物中含0.2mol，则此氯化物的物质的量是，所以此氯化物的摩尔质量是；氯元素的相对原子质量是35.5，所以该金属元素的相对原子质量是95-35.5×2=24； （4）VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，Al3+的物质的量为，则的物质的量为，取mL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量为，则物质的量浓度为。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $