1.3 物质的化学变化-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

主题三 物质的化学变化 结构化知识 参加化学反应的各物质的③ 等于 定义 反应后生成的各物质的④】 质量守恒定律 物理性质 宏观：化学反应前后⑤ 质量均不变 实质 体现 微观：化学反应前后⑥ ① 质量均不变 ① 生成的变化 物理变化 遵循原则 书写 以客观事实为基础，遵守⑧」】 物质 变化 质：表示⑨ 、 0 和① ②】 生成的变化 化学变化 化学反应 ,符号表征 化学方程式— 意义 量： 表示各物质间的② 比（宏观）、 体现 ⑤ 比（微观） 化学性质 四大基本 依据：参加反应的各物质的质量比等于④ 化学方程 反应类型 与⑤ 的乘积之比 式的计算 步骤：设→写→找→列→答 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 一变多 多变一 单换单 双交换，价不变 S 主题三 物质的化学变化 阶了追本溯源过基础 考点1物质的变化及性质、用途（广西3年3考，北部湾6年6考：课标要求：知道） 1.物理变化与化学变化 类型 物理变化 化学变化 概念 的变化 的变化 石蜡熔化、海水蒸发、雕刻、剪裁、轮胎爆 铁生锈、食物变质、燃烧、动植物的呼吸、植物 常见实例 炸、水的三态变化、石油分馏等 的光合作用、煤的干馏等 判断依据 是否有 生成 联系 发生化学变化时一定发生物理变化，但发生物理变化的过程一定不发生化学变化 ”易错警示+ ①爆炸不一定都是化学变化，如由压力引起的车胎爆炸是物理变化；②有发光、放热现象的不一定 是化学变化，如灯泡通电发光放热是物理变化；③产生沉淀不一定都是化学变化，如C(OH)2饱和 溶液受热后有沉淀产生，发生的是物理变化。 州十十十十十十十十州十十十十…十十十十十十十十十十十十州十十十十十十十十十十十十十十十十州十十 2.物理性质与化学性质 类型 物理性质 化学性质 物质 就能表现出来 概念 物质在 中表现出来的性质 的性质 颜色、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥 可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性、腐蚀性 内容 发性、导电性、导热性、吸附性等 毒性等 判断依据 是否通过 表现出来 3物质性质、用途的关系：性质类定 反映 用途。 4.常见物质的性质与用途（详见高频核心考点记背册P4) @溯源针对练 1.(2025广西17题2分)从香蕉皮到荧光碳量 2.【鲁教九上P26课后习题改编】下列变化中， 子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化 与另外三个有本质区别的是 () 学变化的是 ( A.花香四溢 B.燃放烟花 A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.食物腐烂 D.呼吸作用 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌 3.(2025崇左二模)纸是文房四宝中的一宝，在 122 公元8世纪，我国就已经广泛使用纸了。下列5.(2025广西22题6分)请用下列物质对应的 纸的用途中，利用了其化学性质的是（ 序号填空。 A.用纸书写 B.用废纸生火 ①铝线②酒精 ③金刚石④氯化钾 C.用纸折搭建模型 D.用纸包装礼品 ⑤浓硫酸⑥氨气 4.(2025柳州三模)下列物质的用途不恰当的是 (1)可用作钾肥的是 (2)可用于切割玻璃的是 A.氢氧化钠可以用作食品干燥剂 (3)可用作消毒剂的是 B.活性炭放人冰箱可去除异味 (4)可用作导线的是 C.稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯 (5)可用作保护气的是 D.用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 (6)可用作干燥剂的是 考点2质量守恒定律及化学方程式（广西3年3考，北部湾6年6考：课标要求：认识、理解） 1.质量守恒定律 (1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程如下： 分子分翼原子 重新组合 新分子聚集新物质 (2)从宏观和微观角度认识质量守恒定律 微观：原子的 不变 六个“一定不变” 宏观：元素的 均不变，物质的 不变 微观：分子的种类一定改变 两个“一定改变” 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的数目可能改变 两个“可能改变” 宏观：元素的化合价可能改变 2.②实验9)质量守恒定律的验证（北部湾2019.16D) 实验 方案1：铜与氧气反应 方案2：铁与硫酸铜溶液反应 方案3：稀盐酸与碳酸钠反应 方案 碳酸钠 稀盐酸 实验 粉末 装置 加热前 加热后 反应 ⑨ ① ④ 原理 锥形瓶中红色粉末变为② 铁丝表面有⑤ 产 小气球先变大后变小，冷却后小气 生，溶液由⑥ 变为 固体粉末逐渐溶解，产生 实验 球变得比反应前更瘪；反应后再次 ⑦ ;反应后再次称量， 0 ,反应后再次 现象 称量，前后读数③ (填“相 前后读数⑧ (填“相 称量，天平① 等”或“不相等”) 等”或“不相等”) 123 实验 上述三个方案中能验证质量守恒定律的是方案② 分析 方案3 不能验证质量守恒定律的原因是④ 方案1中： 注意 a.气球的作用：一是⑤ 事项 二是6 b.称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量 能验证质量守恒定律的实验要求： 实验 a.所选试剂必须能发生反应，且现象明显： 总结 b.有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行 3.质量守恒定律的应用（详见本册P127专题培优14） 4.化学方程式 (1)化学方程式意义 意义 举例（以2H,+0,点燃2H,0)】 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成 宏观 表示各物质之间的质量关系 量的 36份质量的水 方面 表示反应物和生成物中各物质之 微观 参加反应的氢分子：氧分子：水分子= 间的粒子个数比 (2)化学方程式书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守 ,等号两边各 原子的 必须相等。 (3)书写化学方程式注意事项 ①标注反应发生的条件：把加热（△）、点燃、催化剂等写在“—”的上方，但当其他条件与催化剂 同时存在时，一般将催化剂写在“—”上方，而将另一条件写在“—”下方。 ②若反应物中有气体，生成物中的气体不用标“↑”；若反应物中有不溶性固体，生成物中的不溶 性固体则不用标“↓”。 (4)化学方程式的配平方法：一般来说，配平的顺序为有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质 最后配平。 ①观察法：a.选用较复杂的化学式；b.推求其他化学计量数。 Fe+O,点燃 fe304 Al+CuSO=Al2(SO)3+Cu 十十…十…十4十十十…十…十十十十…十十4十十十…十十4十十十…十十十十十…十…十4十十十…十十十十十…十…十4十十十…十…十十十 ②最小公倍数法：.找左、右两边出现次数较多、原子个数变化较大的原子的个数的最小公倍数； b.使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数（注意：一般先从氧原子入手，再配平其他 原子)。 Al+ Fe304 高温 Al,O,+Fe CuO+ C高温 C02↑+Cu 十十十 124 5.反应类型 (1)四大基本反应类型 反应类型 概念 特点 化合反应 由 物质生成另一种物质的反应 多变一 分解反应 由一种反应物生成 其他物质的反应 一变多 由一种单质和一种化合物反应生成另一种 和另一种 置换反应 单换单 的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（条件：反应必须在 双交换， 复分解反应 溶液中进行，有 生成) 价不变 氧化反应：物质与氧气发生的反应，常见的氧化反应有剧烈氧化（如物质在氧 (2)其他反应类型 气中燃烧等)、缓慢氧化（如细胞的呼吸作用、食物腐烂等） 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，如C0+Cu0△Cu+C0, @溯源针对练 1.【鲁教九上P112课后习题改编】下列能用质 C.反应后的产物均属于氧化物 量守恒定律解释的是 D.丙烷燃烧放出热量 A.水加热变成水蒸气质量不变 5.(2021北部湾)下列化学方程式与客观事实相 B.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 符，且书写完全正确的是 ( ) C.纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 MnO, A.用过氧化氢溶液制氧气：H,02二H2↑+ D.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL 02↑ 2.（2025柳州三模)下列实验（天平未画出）能直 接用于验证质量守恒定律的是 ( B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30,点燃2Fe,0, C.用稀硫酸除铁锈：Fe,O3+H,S04一FeS0, NaOH +H20 溶液 稀盐酸 酒精 D.用澄清石灰水检验二氧化碳：C0,+Ca(OH), “石灰石 水 =CaC03↓+H,0 B 溶液 C D 3.(2024广西15题2分)中国人民革命军事博 6.【信息型化学方程式书写】（广西真题组合改 物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了 编)根据题目所给信息书写化学方程式。 (1)二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，其与 红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉 及反应4Fe(0H)2+02+2H,0—4Fe(0H)3, 水反应的化学方程式为 (2)工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件 该反应属于 ( 下制得氨化铝(AN),并生成一氧化碳，该反 A.分解反应 B.化合反应 应的化学方程式是 C.置换反应 D.复分解反应 4.北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷(C3H), (3)我国科学家研究高效催化剂能使C0和 其充分燃烧的化学方程式为C,H+50,点燃 H,0在120℃下发生反应，生成H2和C02,反 4H,0+3C02。下列说法不正确的是 ( 应的化学方程式为 A.丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二 氧化碳 (4)现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台， B.反应前后分子的数目不变 若不慎将食醋（主要成分用HAc表示）滴在灶 125 台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是 (用化学方程式表示)。 2拓展补充(5)【人教九下P25习题改编】工 业上冶炼铝的原理为电解熔融的A1,O3,生成 铝和一种气体，该反应的化学方程式为 ,属于 (填基本 反应类型)反应。 (6)【人教九上P79习题改编】氨气和氢气 在高温、高压和催化剂的作用下反应生成 氨气，该反应的化学方程式为 属于 (填基本反应 类型)反应。 阶 核心 易错点1物理变化与化学变化的判断 1.轮胎爆炸过程中发生了化学变化。 ( 2.蜡烛燃烧发光、灯泡通电发光都是化学变化。 ( 3.物质固、液、气三态的变化属于物理变化。 ( 4.化学变化中一定有新物质生成。 ( 5.有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现 象的变化一定属于化学变化 ( 6.物质在发生化学变化的过程中一定同时发生 物理变化，但是发生物理变化的过程一定不发 生化学变化。 易错点2不能正确理解质量守恒定律 1.一切变化都遵循质量守恒定律。 ( 2.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁 丝的质量大，因此该反应不遵循质量守恒 定律。 3.1gS与1g02恰好完全反应生成2gS02符 合质量守恒定律，由此可推出1gC与1g02 恰好完全反应生成2gCO2。 4.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说 明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含 126 (7)【人教九上P95习题改编】水蒸气通过 一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有黑色固 体(FeO)生成，同时得到了“易燃空气”， 该反应的化学方程式为 ,属于 (填基本 反应类型)反应。 方法点拨 根据信息书写化学方程式可按“两步 走”。第一步：充分挖掘题干信息，确定 反应物、生成物和反应条件；第二步：根 据质量守恒定律配平化学方程式。当化 学方程式无法配平时，在空气中的反应需 要考虑氧气是否参与，在溶液中的反应需 要考虑水是否参与或生成。 概念练易错 有氧元素。 5.我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看 不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原 子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量 守恒。 6.化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的 数目可能改变。 易错点3不能正确书写化学方程式及理解 其意义 1.化学方程式2Mg+0,点憾2Mg0读作镁加氧气 等于氧化镁。 () 2.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+30, 点燃2Fe,03 () 3.电解水的化学方程式为2H,0电解2H,↑+0，↑。 () 4.甲烷（化学式为CH4)在空气中完全燃烧生成 二氧化碳和水的化学方程式为CH,+0,点燃 C0,+2H,0. ( 5.由2H,+0,点燃2H,0可得出4g氢气与4g氧 气充分反应生成8g水。本身不变(3)汞原子间隔变大(4)它们的分子构成 不同 3.C4.D5.D6.C 考点2元素和元素周期表 1.元素 2.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 4.（2)一个原子氢元素一个氢原子铁元素铁这种 物质一个铁原子【易错警示】2个氢原子 5.氧、硅、铝、铁、钙氧钙氮碳 6.(1)门捷列夫(2)①递增递增相同②递增相同 溯源针对练 1.A2.A3.A4.B5.A 6.(1)30.97非金属(2)02 (3)甲烷 (4)Na,S0,(或Na,S03) 【拓展补充】(5)8(6)电子层数相同，均为2层 (7)金属失去阳Ne能 (8)①质子数（或核电荷数） ②电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 ③最外层电子数相同（氨除外），化学性质相似 考点3化学式与化合价 1.(2)①Fe②Cu③He④Ar⑤C⑥Si⑦0， ⑧H⑨N2 (3)水这种物质水由氢元素和氧元素组成1个水分 子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (4)1:2443:827.3% 2.(2)①0②正负③+2+4 (4)(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4 【归纳总结】①化合价②粒子个数③1个离子所带电 荷数④1个粒子中所含原子（或原子团）的个数 溯源针对练 1.D【拓展补充】(1)+3(2)+4(3)+6(4)FeTi0 (5)HCIO 2.D3.D4.A 二阶核心概念练易错 易错点1分子、原子、离子、元素 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.×8./ 9.V10.V 【经典易错集训】1.D2.B3.D 4.(1)元素(2)离子(3)分子(4)原子(5)元素 (6)原子离子 易错点2对分子的性质理解存在误区 【核心概念判断】1.×2.×3.V 【经典易错集训】1.B2.D 易错点3元素符号、化学式书写及意义 【核心概念判断】1.×2.V3.×4.×5.×6.× 7.×8.×9.× 【经典易错集训】1.C 2.(1)④(2)①(3)②(4)③ 易错点4物质的组成与构成混淆不清 1.A2.D 主题三 物质的化学变化 结构化知识 ①没有新物质②有新物质③质量总和④质量总和 ⑤元素种类⑥原子种类⑦数目⑧质量守恒定律 ⑨反应物①生成物①反应条件②质量B粒子个数 ④化学计量数5相对分子质量 10 一阶追本溯源过基础 考点1物质的变化及性质、用途 1.没有生成新物质生成新物质新物质 2.不需要发生化学变化化学变化化学变化 溯源针对练 1.B2.A3.B4.A 5.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑥(6)⑤ 考点2质量守恒定律及化学方程式 1.(2)质量种类数目质量种类总质量 2.O2C+0,△2Cu0②黑色③相等④Fe+CuS0, —Fs0,+Cu⑤红色固体⑥蓝色⑦浅绿色⑧相 等⑨2HCl+Na,C03-2NaC1+H,0+C02↑0大量气 泡①不平衡（或指针向右偏转）②1、2B3④装置 未密闭，反应中生成的气体逸散到空气中⑤调节锥形 瓶内的压强，起缓冲作用6起密封作用，防止实验时锥 形瓶内外的物质发生交换 4.(1)2:1:2(2)质量守恒定律种类、数目 (4)①l即时小练】3212313 ②即时小练】83492112 5.(1)两种或两种以上两种或两种以上单质化合物 沉淀或有气体或有水 溯源针对练 1.C2.B3.B4.B5.D 6.(1)H20+S02==H2S03 (2)N,+AL,0,+3C高温2AIN+3C0 (3)C0+H,0催化剂C0,+H, 120℃ (4)CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO21 【拓展补充】(5)2AL,0,(熔融)画电4A1+30,↑分解 催化剂 (6)N,+3H, 高温、高压 2NH,化合 (7)3Fc+4H,0(g)商温e,0,+4,置换 二阶核心概念练易错 易错点1物理变化与化学变化的判断 1.×2.×3.V4.V5.×6.V 易错点2不能正确理解质量守恒定律 1.×2.×3.×4.V5./6.V 易错点3不能正确书写化学方程式及理解其意义 1.×2.×3.×4.×5.× 专题培优14质量守恒定律的应用 类型1质量守恒定律的定性应用 【典例1】A 【典例2】B 【典例3】C 【方法点拨】碳原子2氧原子2 对点训练 1.C2.C3.C 类型2质量守恒定律的定量应用 【典例464g1:412 【典例5】D【方法点拨】13反应物生成物甲→丙+丁 分解反应 【典例6】D【方法点拨】碳、氢氧1.2g0.4g< 1.6g1:4:1CH,0H 对点训练 1.D2.D3.B4.B5.C6.A 专题培优15微观反应示意图 专题精讲 【典例】【方法点拨】第2步：02S02S0