1.2 物质的组成与结构-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

主题二 物质的组成与结构 结构化知识 共有⑤个周期，⑥个族；同一周期从左 到右核电荷数依次⑦ 最外层电子数依 ① 17 次⑧， 电子层数⑨ ；同一族从上到 单位为“1”，常省略不写 下电子层数依次⑩ 最外层电子数相同 35.45 ④ (氨除外) 1个质子带1个单 结构及规律 位的正电荷 元素周期表一格的信息 元素周期表 离子 ⑥ 构成 ① 得失电子 相同的一类原子 定义 元素 组成 物质 构成 原子 中子 不带电荷 的总称 分裂结合 核外电子 元素符号 构成 分子 1个电子带1个 单位的负电荷 分 意 性 书写 一个字母的要大写；两个字母的， 质 第一个字母大写，第二个字母小写 分子的质量和体积⑦ 分子在不断地⑧ ，温度越高，分子运动越快； 分子之间有⑨ 表示一种元素，如Fe表示② 同种分子化学性质四 ；不同种分子化学性质@ 表示一种物质（由原子构成的），如Fe表示③ 表示这种元素的一个原子，如Fe表示④ 三 主题二物质的组成与结构 阶追本溯源过基础 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图（广西3年3考，北部湾6年6考：课标要求：知道） 1.物质的构成（广西3年2考，北部湾6年3考） 常见的气体（如02、H2、C0,等）、有机物 由分子构成的物质 氧气是由 构成的 水、C等 金属单质（如Fe、Cu、Hg等）、金刚石、石 由原子构成的物质 铁是由 构成的 墨等 由离子构成的物质 大多数盐（如CuSO4、NaCl等）、部分碱等 氯化钠是由 和 构成的 2.分子 (1)概念：由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。 (2)分子的性质及用分子性质解释常见现象 分子性质 现象解释 个水分子的质量约是3×1026kg: 分子的质量和体积都 滴水中大约有1.67×102个水分子 分子总是在」 且温度升高， 墙内开花墙外香；品红在水中扩散；湿衣服在太阳下干得 分子能量 ,运动 更快 水的三态变化；物体的热胀冷缩；50mL酒精和50mL水混 分子间 合后体积小于100mL;氧气能被液化储存于钢瓶中 同种分子化学性质相同，不同种分子化学 氧气和液氧的化学性质相同：氧气和臭氧的化学性质不同 性质不同 (3)物质在发生物理变化时，分子种类 (填“发生”或“不发生”，下同)变化，物质在发生 化学变化时，分子种类 变化。 ⑧小实验 分子运动现象的探究 酚酞 浓氨水 溶液 ⊙ 操作【后 B 滴有酚酞 蒸馏水圉 烧杯中 浓氨水 溶液的蒸 的溶液 馏水 Ⅲ (1)现象：Ⅱ中溶液 Ⅲ中烧杯A中溶液 ,烧杯B中溶液 十十“十十十十十十“十十“ 112 (2)解释：浓氨水具有挥发性，实验Ⅲ烧杯B中挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水反应生成氨 水，氨水呈 ,能使酚酞溶液 (3)结论： (4)拓展：若将Ⅲ中烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，为达到实验目的，可将烧杯A中的溶液换成 3.原子 (1)概念：化学变化中的最小粒子；在化学变化中不可再分。 质子（带正电荷）》 质子数决定 →元素种类 (2)原子的构成 中子（不带电荷）》 决定 (带负电荷) 元素化学性质 在原子中，核电荷数= = (3)原子结构示意图（以氯原子为例）(2024.16) 特别提醒++++++++ 弧线表示电子层 1~18号元素的原子核外电子 排布规律：第一层最多排布的 数字表示各电子层上的③ 电子数为 第二层最 表示④ 决定元素的化学性质 多排布的电子数为 圆圈表示①】 圈内的数字表示② 第3层（最外层）最多排布的 电子数为 备考补充+一 最外层电子数的应用 原子的最外层电子数 元素种类 化学性质 <4 金属元素（氢、氦、硼除外） 易失电子，形成 离子 >4 非金属元素 易得电子，形成 离子 =8(He为2) 稀有气体元素 不易得失电子，结构相对稳定 十十十十林十 一十十十一 (4)原子的表示：通常用元素符号表示。如氧原子 、碳原子 铜原子 钠原子 (5)相对原子质量 ①计算公式：某原子的相对原子质量= 该原子的实际质量 1 一个碳-12原子的质量× 2 ②近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。 ③单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。 4.离子 （1)概念：离子是带电荷的原子或者原子团，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子。 113 (2)形成：原子得失电子形成离子（阳离子和阴离子） 种类 阳离子（质子数 核外电子数) 阴离子（质子数 核外电子数) 失去1个电子 得到1个电子 )28 287 形成 281 +17288 钠原子(Na) 钠离子(Na) 氯原子(CI) 氯离子(CI) 【归纳总结】由原子形成离子时 定变， 定不变， 可能变；同种元素的离子 和原子 相同， 不同 (3)离子符号的表示 A四一n表示离子所带的电荷数，+、一表示电性。 (先写数字，后写正负号，=1时，“1”省略不写) A表示元素符号 @溯源针对练 1.(2025广西16题2分)下列物质直接由离子 (4)H,0和H,02的化学性质不同，其本质 构成的是 ( 原因是 .。(2020北部湾) A.镁 B.氧气C.石墨 D.氯化钠 3.(2025柳州三模)锂电池可用作心脏起搏器的 公拓展补充上述选项中，由分子构成的是 电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4 (填字母序号，后同)，直接由原子 个中子，则该锂原子的核外电子数为() 构成的是 A.1 B.4 C.3 D.7 4.(2024广西16题2分)氯原子的结 2.(2023广西7题2分)向液化石油气中添加具 构示意图如图所示。氯原子的核 有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏， 电荷数为 ( 就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到 A.2 B.7 C.8 D.17 臭味是因为 ( 5.(2025柳州一模)高纯硼常用作半导体掺杂 A.分子在不断运动B.分子之间有间隔 剂。硼原子的结构示意图如图所示。下列说 C.分子的质量很小D.分子的体积很小 法不正确的是 A.图中“+”表示原子核带正电荷 2拓展补充（广西真题组合)(1)蒸发过程 B.硼的元素符号为“B” 中，水分子本身 (填“有”或“没 C.图中x=2 有”)发生变化。[2023.24(2)] D.硼元素的相对原子质量为5 (2)请从微观角度解释，C02由气态变为液 6.【课标要求素材改编】下面是从性质、类别、构 态这一变化属于物理变化的原因是 成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下 列说法正确的是 ) 。(2022北部湾) A.千冰中的分 B.同种原子构成的 (3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。 子不运动 物质一定是纯净物 微观 请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升 粒子 C.MgCl,由Mg D.工业上制取氧气 高， 。(2020北部湾)》 和CI构成 时，分子种类改变 114 考点2元素和元素周期表（广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：认识） 1.物质的宏观组成：物质是由 组成的。 2.元素的概念：元素是 相同的一类原子的总称。即不同种元素的本质区 别是 ,元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 金属元素：“钅”字旁（汞除外），如铁、镁、铜 固态非金属元素：“”字旁，如碳、磷、硫 3元素的分类非金属元素{ 液态非金属元素：“”字旁，如溴 气态非金属元素：“气”字头，如氢、氮、氧 稀有气体元素：“气”字头，如氦、氖、氩 4.元素符号 (1)书写规则：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必 须大写，第二个字母必须小写，即“一大二小”。 ①表示一种元素 宏观 1②表示一种物质（由原子直接构成的物质） (2)意义微观：表示该元素的 例：H表示 Fe表示 易错警示 元素符号前加不为1的数字时只具有微观意义，如2H只能表示 5.元素含量：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： (填名称，后同)；人体 中含量最高的元素： 含量最高的金属元素： ;空气中含量最多的元素： ;形成 化合物种类最多的元素： 6.元素周期表（广西3年2考） (1)化学史：俄国化学家 发现元素周期律并编制出元素周期表。 (2)元素周期表结构 ①元素周期表共有7个横行，7个周期：同一横行从左到右元素原子的核电荷数依次 ,最 外层电子数依次 ,电子层数 ;同一周期（除第一周期外）元素从左到右依次为金 属元素、非金属元素、稀有气体元素。 ②每一纵列叫作一个族，共16个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)；同一纵列从上到下元素 原子的电子层数依次 最外层电子数 (氦除外)。 (3)元素周期表中一格的信息 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子序数 -53 元素符号 -元素名称 碘 126.9 相对原子质量 根据汉字偏旁判断元素种类 单位为“1”， 通常省略不写 115 @溯源针对练 1.（2025天津)天津小吃煎饼果子上抹有的甜面 酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 2.（2025河池一模)嫦娥六号探测器钻杆主体采 用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的 元素，决定元素种类的是 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 3.（2024~2025南宁期末)下列元素符号书写正 确的是 ( A.汞Hg B.氯cl C.镁MGD.锌zN 4.(2025广西14题2分)钯广泛应用于电子电 气行业。如图为钯在元素周期表中的信息。 下列说法正确的是 ( 46 Pd 钯 106.42 A.钯是非金属元素 B.钯的元素符号为Pd C.钯原子的质子数为60.42 D.钯的相对原子质量为106.42g 5.铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显 示屏的重要材料。如图是铟元素在元素周期 表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。 下列说法错误的是 ( 49 In +49 28x183 铟 114.8 A.铟原子的中子数为49 B.铟在化学反应中易失去电子 C.x=18 D.铟元素位于元素周期表第五周期 116 6.(2021北部湾)下图是元素周期表的部分信 息，根据所给信息按要求填空。 2 He 氢 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C7 N 8 O9 F 10 Ne 锂 硼 碳 氧 氟 氖 6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S17 CI 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 (1)磷原子的相对原子质量是 ,它属 于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)写出8号元素的离子符号： (3)写出由五个原子构成且含有10个质子的 分子的物质： （写名称)。 (4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐 是 (写化学式)。 2拓展补充(5)地壳中含量最多的元素的 原子序数是 (6)C、N、O三种元素处于同一周期的依据 是 (7)原子序数为11的元素属于 （填 “金属”“非金属”或“稀有气体”)元素，该 原子在化学反应中易 (填“得到”或 “失去”)电子形成 (填“阳”或“阴”) 离子；与该离子核外电子层排布相同的原 子是 (填元素符号)，最外层 (填“能”或“不能”)达到稳定结构。 (8)从上表中我还可以探究出以下规律： ①原子的核外电子数=原子序数= ②第二周期从3号~9号元素的原子， ③同一纵列原子的 考点3化学式与化合价（广西3年3考，北部湾6年6考：课标要求：知道、认识） 1.化学式 (1)概念：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。（注意：纯净物的组成是固定不变 的，所以表示每种纯净物的化学式只有一个，混合物没有化学式。) 金属：铁① 、铜② 等 直接用元素符号表示稀有气体：氦气③ 、氩气④ 等 某些固态非金属：碳⑤ 硅⑥ 等 单质 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如某些气态非金属 (2)化学式书写 单质：氧气⑦ 、氢气⑧ 、氮气⑨ 等 化合物：一 般左正右负(CH4、NH,等除外)、标价交叉、化简复查，如氧化铝的书写： A10一Ai6一→AX0一A1,0, (3)化学式的意义 角度 意义 示例（以化学式H,0为例） ①表示一种物质 表示 宏观 ②表示该物质的元素组成 表示 ①表示构成该物质的一个微观粒子 表示 微观 ②表示该物质的一个分子构成 表示 (4)物质组成的定量认识 相关计算 示例（以C02为例） 化学式中各原子个数比=化学式中各原子右下 二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为 角的数字之比 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质 C02的相对分子质量为 量与原子个数乘积之和 各元素的质量比=各原子的相对原子质量与原 C0,中碳、氧元素的质量比为 子个数乘积之比 物质中某元素的质量分数= C0,中碳元素的质量分数为 (结果精确至小 该原子的相对原子质量×原子个数x100% 物质的相对分子质量 数点后一位) 2.化合价 (1)表示方法：在元素符号的正上方用“+n”或“-n”(n表示数字)表示，“+”“-”在前，数字在后， 当n为1时不能省略，如HC、A,0。 (2)化合价的一般规律 ①在单质中，元素的化合价为 ②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 ③一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如C0中碳元素为 价，C02中碳元素为 价。 117 (3)常见元素或原子团的化合价 常见元素化合价（加波浪线为负价） 常见原子团化合价 价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 负一氢氧硝酸根：OH、NO 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 负二硫酸碳酸根：S0}、C0 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准单质价态总为零 唯有正一是铵根：NH (4)化合价的计算（以求碳酸中碳元素的化合价为例） 依据 化合物中各元素正负化合价的代数和为0 写 写出化学式：H,C0 标 标出其中已知元素的化合价：H,C0, 步骤 设 设碳元素的化合价为x 求 (列式子计算) ”归纳总结 化学符号周围数字的含义 表示元素的① ,表示③ 表示② 表示④】 注意：数值是“1”时，a不能省略，x、n、m省略不写。 十…十…十十十十…十十4十十十十十十十十…十十4十十十…十…十十十十…十…十4十十十…十十十十十…十十4十十十…十…十十十 @溯源针对练 1.(2025广西8题2分)Mn02广泛应用于电极 2.【科粤九上P119图片素材改编】下图中的两 材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合 位学生分别描述了某化学式的意义，他们描述 价为 ( 的化学式是 ( ) A.0 B.+2 C.+3 D.+4 表示一种物质 表示一个分子 表示该物质由 表示一个分子由 2拓展补充（广西真题组合）(1)炼铁的原 同种元素组成「 三个原子构成 理是利用C0与Fe,O3的反应。Fe,03中Fe A.H,O B.NH C.H D.03 的化合价为 。[2024.23(1)] 3.（2021北部湾)下列物质的俗称与化学式，不 (2)我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO, 对应的是 () 对空气的污染。S0,中硫元素的化合价为 A.水银一Hg B.酒精一C2HOH 。(2023.14) C.生石灰-Ca0 D.熟石灰一CaCO3 (3)高铁酸钠(Na,FeO,)是一种常用的净水 4.(2025连云港)【易错题】青蒿素(C1sH20,)是 剂，其中铁元素的化合价是。(2022北部湾) 我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟 (4)钛和钛合金是制造飞机的重要材料，标 疾有效成分。下列关于C1H,0,的说法正确 出钛酸亚铁(FeTiO,)中钛元素的化合价 的是 () 。(2021北部湾) A.由三种元素组成 (5)标出HCl0中氯元素的化合价 B.C、0元素的质量比为3：1 。(2020北部湾改编) C.H元素的质量分数最大 D.1个CsH20分子中含有11个H2分子 118 二阶 核心 易错点1分子、原子、离子、元素高频易错 核心概念判断 1.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子） 核外电子数相等。 2.质子数相同的粒子一定是同种元素。( 3.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定 是离子。 4.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是。 5.分子可分，原子不可再分。 6.原子都是由质子、中子、电子构成的。( 7.分子、原子都是不带电荷的粒子，所以不带电 荷的粒子一定是分子或原子。 8.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新 组合成新分子。 9.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质 量的近似值为质子数和中子数之和。( 10.钠原子和钠离子都属于钠元素。 %经典易错集训 1.下列对原子、分子、离子的认识，正确的是 A.原子能构成分子，但不能直接构成物质 B.分子是运动的，原子是不动的 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.由同种分子构成的物质一定是纯净物 2.有关分子、原子的说法正确的是 A.分子能保持物质的化学性质，原子不能 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子 数相等 D.分子的质量一定比原子的质量大 3.下列说法正确的是 ( A.同一种元素的原子，质子数不一定相同 B.同一种元素的原子，中子数一定相同 C.由一种元素组成的物质一定是纯净物 D.质子数相同的原子一定是同种元素 4.用元素、原子、分子或离子填空： (1)水是由氢、氧两种 组成的。 概念练易错 (2)带电荷的原子或原子团叫 (3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 (4)化学变化中的最小粒子是 (5)二氧化碳、氯酸钾、氧气中都含有氧 (6)汞由 构成，氯化钠由 构成。 易错点2对分子的性质理解存在误区 高频易错 发核心概念判断 1.“尘土飞扬”说明分子在不断地运动。( 2.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子 的体积变大。 3.水、过氧化氢化学性质不同的原因是构成它们 的分子不同，钠元素、硫元素化学性质不同的 原因是原子的最外层电子数不同。() %经典易错集训 1.物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列 关于宏观事实的微观解释正确的是( A.液态水变成水蒸气—分子体积变大 B.臭氧和氧气化学性质不同一分子构成 不同 C.水银温度计汞柱升高一分子间间隔增大 D.分离液态空气制氧气一分子可以再分 2.建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思 想，下列事实或现象的微观解释正确的是 ( 选项 事实或现象 解释 温度降低，分子停止 A 空气液化 运动 B 吹胀气球 气体分子间的间隔变大 冰、水混合物属 都含有相同原子 于纯净物 一氧化碳与二 一个二氧化碳分子比一 D 氧化碳性质 个一氧化碳分子多一个 不同 氧原子 119 易错点3元素符号、化学式书写及意义 核心概念判断 1.银的元素符号为AG。 ( 2.Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表 示钠这种物质。 ( ) 3.3个氧原子可表示为03。 ( 4.60表示6个氧元素。 ( 5.H,0、O2、KCl是可以表示物质组成的化学式， O、N、Fe都不能表示物质组成的化学式。 6.H,02既可以表示过氧化氢这种物质，也可以 表示1个过氧化氢分子中含有1个氢分子和1 个氧分子。 7.碳酸钠的化学式为NaCO3,氧化铝的化学式为 A10。 8.镁离子的符号为Mg2,氧化镁中镁元素的化合 价可表示为MgO。 ( 9.NaNO3的相对分子质量为85g。 ( %经典易错集训 1.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确 的是 ( A.氯cl B.氖Na C.镁Mg D.铜Au 2.在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意 义，请回答下列问题： ①3H,0②NH③Fe3+④HNO,(亚硝酸) (1)表示元素化合价数值的是 (填数 字序号，下同)； (2)表示分子个数的是 (3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是 (4)表示一个离子所带的电荷数值的是 易错笔记 120 易错点4物质的组成与构成混淆不清 高频易错◆ ”避错大招+ 在描述物质的组成与构成时，注意元素与 组成搭配，原子、离子、分子等与构成搭配。 十十十十”十州十 1.下列说法正确的是 A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构 成的 D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个 氧元素组成的 2.如图为物质、元素及构成微观粒子间的相互关 系图，下列说法中不正确的是 物质组成 b 构成 构成 构成 a构成原子 得失电子。 A.a为分子，b为元素，c为离子 B.由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的 微观粒子 C.原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子 可形成阴离子 D.不同种元素的两种离子，质子数一定不相 同，电子数也一定不相同(2)方案1 【拓展提升】溶液温度升高不能：因为氢氧化钠固体溶 解在水中放热，也能使溶液温度升高，不能说明是硫酸和 氢氧化钠反应放热 专题培优12碱变质的探究 专题精讲 考向1 1.2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 2.(1)C0号C0号0H(2)有气泡产生产生白色沉淀 产生白色沉淀 3.(1)Na0H、Na,C0,(2)C0(3)产生白色沉淀无色 酚酞溶液（合理即可）溶液变红（与上一空对应） 无明 显现象 【特别提醒】①稀盐酸（或稀硫酸）不仅能和碳酸钠反应， 还能和氢氧化钠反应，会将要检验的物质也除去②加 入氢氧化或氢氧化钙溶液会引人氢氧根离子，干扰对 氢氧化钠的检验 考向2 1.Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0 2.CaC03气泡 3.Ca(0H),(1)Ca(OH),、CaC0,(2)产生白色沉淀 溶液变红 无明显现象 4.密封 针对训练 1.D2.D3.C 4.【查阅资料】熟石灰（或消石灰） 【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO, 【实验验证】> 【反思交流】(1)氢氧化钙在20℃时溶解度小于0.2g, 50g水中不能完全溶解0.1g氢氧化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H,O 密封保存 5.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂 (2)>(3)2Na0H+C0,Na,C0,+H,0 (4)不赞同，直接倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质 也能观察到有气泡产生 (5)先无明显现象，后有气泡产生 (6)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加人过量的氯化钙 溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后在上层清液中滴加 几滴无色酚酞溶液，上层清液变为红色（合理即可） (7)通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量 打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产 生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终 增重质量是m (8)偏大 专题培优13反应后溶液成分的探究 专题精讲 考向1(1)Ca(OH)2+Na,C0,-CaC03↓+2Na0H (2)NaOH NaOH、Ca(OH)2NaOH、Na,C0,(3)猜想四 Ca(OH),与Na,C0,能发生反应，不能共存 (4)溶液变为红色稀盐酸（或稀硫酸）(5)①同意，碳酸 钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶 液变红，不能证明猜想二成立②反应物是否有剩余 【解题思维模型】②A、C③B、C 考向2【作出猜想】NaCl和Na2CO, 【进行实验】CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl 【设计实验】有气泡产生 【交流反思】最终混合后烧杯内有白色沉淀，说明盐酸已经 反应完了 【解题思维模型】第1步：2HCl+Ca(OH)2-CaCL,+2H,0 CaCl,HCI Ca(OH), 2HCl+Na,CO,-2NaCl+H,0+CO, NaCl HCI Na,CO, 第2步：Na,CO,和HCI Na,C0,和CaCl,CaCL,和HCl NaCl和Na,CO3 第3步：2HCl+Na,C032NaCl+H,0+C0,↑CaCl,+ Na,CO,-CaCO,I+2NaCl NaCl Na,CO,CaCl, 分类训练 1.【表达交流I】2HCl+BaC0,-BaCL,+H,0+C0,↑ 不能【实验Ⅱ】①产生白色沉淀②紫色石蕊溶液 【表达交流Ⅱ】氯化钡与硝酸银溶液反应也会产生白色 沉淀 2.(1)CaCl,和HCl(2)红(3)①产生气泡②CaCL+ Na,CO3-=CaC03↓+2NaCl③NaCl、Na,CO (4)HCl易挥发，蒸发后只剩CaCL(5)C 3.(1)上升(3)①无明显现象②稀盐酸（或稀硫酸） (4)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH (5)ABDE (6)食醋 4.(1)C①②④ (2)①MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl;MgCl2、HCl、MgsO4 ②NaOH+HC=NaCl+H,O 5.(1)化合反应 (2)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH 【作出猜想】NaCl、NaOH、CaCl,【实验验证】产生白色沉 淀，溶液仍为红色 【反思评价】逐滴滴加稀盐酸，并用pH计检测溶液pH=7 时，停止滴加即可 (3)改良酸性土壤（合理即可） 主题二 物质的组成与结构 结构化知识 ①质子数（或核电荷数）②铁元素③铁这种物质④一 个铁原子⑤7⑥16⑦递增⑧递增⑨相同0递 增①原子序数②元素名称B元素符号④相对原子 质量5原子核⑥质子⑦很小⑧运动四间隔 ②公相同④不同 一阶追本溯源过基础 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图 1.氧分子铁原子氯离子钠离子 2.(1)分子(2)很小不断地运动增大加快有间隔 (3)不发生发生 【小实验】(1)变红变红不变色（或无明显现象） (2)碱性变红 (3)分子在不断地运动 (4)滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水 3.(2)原子核核外电子最外层电子数核外电子数 质子数 (3)①原子核②核电荷数（或质子数）③电子数 ④原子的最外层电子数 【特别提醒】288【备考补充】阳阴(4)0C Cu Na 4.(2)><【归纳总结】核外电子数质子数电子层数 质子数核外电子数 溯源针对练 1.D【拓展补充】BAC 2.A【拓展补充】(1)没有(2)分子间间隔变小，但分子 9 本身不变(3)汞原子间隔变大(4)它们的分子构成 不同 3.C4.D5.D6.C 考点2元素和元素周期表 1.元素 2.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 4.（2)一个原子氢元素一个氢原子铁元素铁这种 物质一个铁原子【易错警示】2个氢原子 5.氧、硅、铝、铁、钙氧钙氮碳 6.(1)门捷列夫(2)①递增递增相同②递增相同 溯源针对练 1.A2.A3.A4.B5.A 6.(1)30.97非金属(2)02 (3)甲烷 (4)Na,S0,(或Na,S03) 【拓展补充】(5)8(6)电子层数相同，均为2层 (7)金属失去阳Ne能 (8)①质子数（或核电荷数） ②电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 ③最外层电子数相同（氨除外），化学性质相似 考点3化学式与化合价 1.(2)①Fe②Cu③He④Ar⑤C⑥Si⑦0， ⑧H⑨N2 (3)水这种物质水由氢元素和氧元素组成1个水分 子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (4)1:2443:827.3% 2.(2)①0②正负③+2+4 (4)(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4 【归纳总结】①化合价②粒子个数③1个离子所带电 荷数④1个粒子中所含原子（或原子团）的个数 溯源针对练 1.D【拓展补充】(1)+3(2)+4(3)+6(4)FeTi0 (5)HCIO 2.D3.D4.A 二阶核心概念练易错 易错点1分子、原子、离子、元素 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.×8./ 9.V10.V 【经典易错集训】1.D2.B3.D 4.(1)元素(2)离子(3)分子(4)原子(5)元素 (6)原子离子 易错点2对分子的性质理解存在误区 【核心概念判断】1.×2.×3.V 【经典易错集训】1.B2.D 易错点3元素符号、化学式书写及意义 【核心概念判断】1.×2.V3.×4.×5.×6.× 7.×8.×9.× 【经典易错集训】1.C 2.(1)④(2)①(3)②(4)③ 易错点4物质的组成与构成混淆不清 1.A2.D 主题三 物质的化学变化 结构化知识 ①没有新物质②有新物质③质量总和④质量总和 ⑤元素种类⑥原子种类⑦数目⑧质量守恒定律 ⑨反应物①生成物①反应条件②质量B粒子个数 ④化学计量数5相对分子质量 10 一阶追本溯源过基础 考点1物质的变化及性质、用途 1.没有生成新物质生成新物质新物质 2.不需要发生化学变化化学变化化学变化 溯源针对练 1.B2.A3.B4.A 5.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑥(6)⑤ 考点2质量守恒定律及化学方程式 1.(2)质量种类数目质量种类总质量 2.O2C+0,△2Cu0②黑色③相等④Fe+CuS0, —Fs0,+Cu⑤红色固体⑥蓝色⑦浅绿色⑧相 等⑨2HCl+Na,C03-2NaC1+H,0+C02↑0大量气 泡①不平衡（或指针向右偏转）②1、2B3④装置 未密闭，反应中生成的气体逸散到空气中⑤调节锥形 瓶内的压强，起缓冲作用6起密封作用，防止实验时锥 形瓶内外的物质发生交换 4.(1)2:1:2(2)质量守恒定律种类、数目 (4)①l即时小练】3212313 ②即时小练】83492112 5.(1)两种或两种以上两种或两种以上单质化合物 沉淀或有气体或有水 溯源针对练 1.C2.B3.B4.B5.D 6.(1)H20+S02==H2S03 (2)N,+AL,0,+3C高温2AIN+3C0 (3)C0+H,0催化剂C0,+H, 120℃ (4)CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO21 【拓展补充】(5)2AL,0,(熔融)画电4A1+30,↑分解 催化剂 (6)N,+3H, 高温、高压 2NH,化合 (7)3Fc+4H,0(g)商温e,0,+4,置换 二阶核心概念练易错 易错点1物理变化与化学变化的判断 1.×2.×3.V4.V5.×6.V 易错点2不能正确理解质量守恒定律 1.×2.×3.×4.V5./6.V 易错点3不能正确书写化学方程式及理解其意义 1.×2.×3.×4.×5.× 专题培优14质量守恒定律的应用 类型1质量守恒定律的定性应用 【典例1】A 【典例2】B 【典例3】C 【方法点拨】碳原子2氧原子2 对点训练 1.C2.C3.C 类型2质量守恒定律的定量应用 【典例464g1:412 【典例5】D【方法点拨】13反应物生成物甲→丙+丁 分解反应 【典例6】D【方法点拨】碳、氢氧1.2g0.4g< 1.6g1:4:1CH,0H 对点训练 1.D2.D3.B4.B5.C6.A 专题培优15微观反应示意图 专题精讲 【典例】【方法点拨】第2步：02S02S0