专题培优12 碱变质的探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

(2)方案1 【拓展提升】溶液温度升高不能：因为氢氧化钠固体溶 解在水中放热，也能使溶液温度升高，不能说明是硫酸和 氢氧化钠反应放热 专题培优12碱变质的探究 专题精讲 考向1 1.2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 2.(1)C0号C0号0H(2)有气泡产生产生白色沉淀 产生白色沉淀 3.(1)Na0H、Na,C0,(2)C0(3)产生白色沉淀无色 酚酞溶液（合理即可）溶液变红（与上一空对应） 无明 显现象 【特别提醒】①稀盐酸（或稀硫酸）不仅能和碳酸钠反应， 还能和氢氧化钠反应，会将要检验的物质也除去②加 入氢氧化或氢氧化钙溶液会引人氢氧根离子，干扰对 氢氧化钠的检验 考向2 1.Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0 2.CaC03气泡 3.Ca(0H),(1)Ca(OH),、CaC0,(2)产生白色沉淀 溶液变红 无明显现象 4.密封 针对训练 1.D2.D3.C 4.【查阅资料】熟石灰（或消石灰） 【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO, 【实验验证】> 【反思交流】(1)氢氧化钙在20℃时溶解度小于0.2g, 50g水中不能完全溶解0.1g氢氧化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H,O 密封保存 5.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂 (2)>(3)2Na0H+C0,Na,C0,+H,0 (4)不赞同，直接倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质 也能观察到有气泡产生 (5)先无明显现象，后有气泡产生 (6)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加人过量的氯化钙 溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后在上层清液中滴加 几滴无色酚酞溶液，上层清液变为红色（合理即可） (7)通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量 打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产 生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终 增重质量是m (8)偏大 专题培优13反应后溶液成分的探究 专题精讲 考向1(1)Ca(OH)2+Na,C0,-CaC03↓+2Na0H (2)NaOH NaOH、Ca(OH)2NaOH、Na,C0,(3)猜想四 Ca(OH),与Na,C0,能发生反应，不能共存 (4)溶液变为红色稀盐酸（或稀硫酸）(5)①同意，碳酸 钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶 液变红，不能证明猜想二成立②反应物是否有剩余 【解题思维模型】②A、C③B、C 考向2【作出猜想】NaCl和Na2CO, 【进行实验】CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl 【设计实验】有气泡产生 【交流反思】最终混合后烧杯内有白色沉淀，说明盐酸已经 反应完了 【解题思维模型】第1步：2HCl+Ca(OH)2-CaCL,+2H,0 CaCl,HCI Ca(OH), 2HCl+Na,CO,-2NaCl+H,0+CO, NaCl HCI Na,CO, 第2步：Na,CO,和HCI Na,C0,和CaCl,CaCL,和HCl NaCl和Na,CO3 第3步：2HCl+Na,C032NaCl+H,0+C0,↑CaCl,+ Na,CO,-CaCO,I+2NaCl NaCl Na,CO,CaCl, 分类训练 1.【表达交流I】2HCl+BaC0,-BaCL,+H,0+C0,↑ 不能【实验Ⅱ】①产生白色沉淀②紫色石蕊溶液 【表达交流Ⅱ】氯化钡与硝酸银溶液反应也会产生白色 沉淀 2.(1)CaCl,和HCl(2)红(3)①产生气泡②CaCL+ Na,CO3-=CaC03↓+2NaCl③NaCl、Na,CO (4)HCl易挥发，蒸发后只剩CaCL(5)C 3.(1)上升(3)①无明显现象②稀盐酸（或稀硫酸） (4)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH (5)ABDE (6)食醋 4.(1)C①②④ (2)①MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl;MgCl2、HCl、MgsO4 ②NaOH+HC=NaCl+H,O 5.(1)化合反应 (2)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH 【作出猜想】NaCl、NaOH、CaCl,【实验验证】产生白色沉 淀，溶液仍为红色 【反思评价】逐滴滴加稀盐酸，并用pH计检测溶液pH=7 时，停止滴加即可 (3)改良酸性土壤（合理即可） 主题二 物质的组成与结构 结构化知识 ①质子数（或核电荷数）②铁元素③铁这种物质④一 个铁原子⑤7⑥16⑦递增⑧递增⑨相同0递 增①原子序数②元素名称B元素符号④相对原子 质量5原子核⑥质子⑦很小⑧运动四间隔 ②公相同④不同 一阶追本溯源过基础 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图 1.氧分子铁原子氯离子钠离子 2.(1)分子(2)很小不断地运动增大加快有间隔 (3)不发生发生 【小实验】(1)变红变红不变色（或无明显现象） (2)碱性变红 (3)分子在不断地运动 (4)滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水 3.(2)原子核核外电子最外层电子数核外电子数 质子数 (3)①原子核②核电荷数（或质子数）③电子数 ④原子的最外层电子数 【特别提醒】288【备考补充】阳阴(4)0C Cu Na 4.(2)><【归纳总结】核外电子数质子数电子层数 质子数核外电子数 溯源针对练 1.D【拓展补充】BAC 2.A【拓展补充】(1)没有(2)分子间间隔变小，但分子 9专题培优12。碱变质的探究（广西3年2考，北部湾6年2考） 111111111444448 专题精讲/111// 解题思维模型+++十++++++++++++ 第一步：探究是否变质 第二步：探究变质程度 1.明确变 2.确定待 3.设计实 4.确定是 1.猜想变 2.确定待 3.设计实 4.确定变 质原因 检验物质 验方案 否变质 质程度 检验物质 验方案 质程度 写化学 检验 结合生成物 根据实验 ①部分变质 检验 先除去干扰 根据实验 方程式 生成物 的化学性质 现象判断 ②全部变质 反应物 物，再检验 待检验物 现象判断 考向1氢氧化钠变质的探究 (3)实验设计 1.氢氧化钠变质原因： 实验目的 实验操作 实现现象 (用化学方程式表示)。 ①取部分样品 2.氢氧化钠是否变质的探究 除去Na,C0 溶于水，滴加过 (1)思路分析：NaOH变质的检验即检验 量的BaCl,溶液 (填离子符号，后同)的存在，选择试剂时应选 ②静置，取①反 择能与 反应产生明显现象，但不能和 应后的上层清 则部分变质 检验NaOH 反应产生相同的现象 液滴加 则全部变质 (2)方案设计（取少量样品加水充分溶解） 【特别提醒】①不能用稀盐酸（或稀硫酸）除去 实验方案 实验现象 实验结论 碳酸钠的原因是 方案1：滴加过量稀 盐酸 ②不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除去碳 方案2：滴加适量 氢氧化钠 酸钠的原因是 Ba(OH)2溶液 已经变质 方案3：滴加适量 BaCl,溶液 考向2氢氧化钙变质的探究 1.氢氧化钙变质原因： 3.氢氧化钠变质程度的探究 (用化学方程式表示)。 (1)成分分析：①全部变质一NaC03;②部 2.氢氧化钙是否变质的探究（实质是检验）： 分变质 取样，加入足量稀盐酸，有 产生，证明 (2)思路分析：①检验Na0H是否全部变质，关 氢氧化钙已变质。 键是检验溶液中是否存在OH。②若用无色 3.探究氢氧化钙变质程度（实质是检验 酚酞溶液检验OH,应先排除 的影 (1)成分分析：①全部变质—CaC03; 响，同时选择的试剂不能引入OH。 ②部分变质 104 (2)实验设计（取样加水溶解） 【易错警示】取少量久置的氢氧化钙样品溶于 实验方案 实验现象 实验结论 水，发现有部分固体未溶解，不能说明该氢氧 化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，未溶 方案1：取少量上 部分变质 层清液于试管中， 的固体可能是未溶解的氢氧化钙。 通入二氧化碳气体 无明显现象 全部变质 4.联想与启示：氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中 的二氧化碳反应，因此应 保存。 方案2：另取上层 部分变质 清液于试管中，滴 加无色酚酞溶液 全部变质 11711111141448 针对训练//II 1.为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变 pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中 质，同学们提出如下四种方案，其中能得出氢 性)。下列说法不正确的是 ( ) 氧化钠溶液已变质的是 ( pH BaCl,溶液 11.0 显示器 9.0 用pH试纸 pH传 滴加无色酚 变质的 测得溶液 NaOH溶液 感器 7.0 酞溶液，溶 20406080时间/s 的pH>7 几液变红 图1 图2 B A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 滴加少量稀 滴加CaCl,溶 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl 硫酸，无明 液，有白色 显现象 ]沉淀产生 和BaCl2 D D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 2.[变质问题结合传感器](2025河池一模)为测 4.[氢氧化钙变质]某化学学习小组的同学对一 定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取 瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生 一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再 了兴趣，他们根据所学知识进行如下探究： 逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 【提出问题】该瓶试剂的化学成分是什么？ C0,的含量，如图所示，下列结论中不正确的 【查阅资料】(1)氢氧化钙是一种白色粉末状 是 ( ) 固体，俗称 ,能与空气中的二氧化碳 ↑C0,的体积分数/% C0,传感器 4.0 反应而变质。 3.0 稀盐酸 2.0 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 1.0 溶解度/g 050100150200时间/s 0.20 0.15 氢愾化针 A.氢氧化钠固体已变质 0.10 B.0~50s时段有中和反应发生 0.05 C.100s时溶液的pH>7 0102030405060708090100 D.200s时溶液中的溶质只有一种 温度/℃ 3.(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠 【作出猜想】猜想一：Ca(OH)2;猜想二： 溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液 ;猜想三：CaC03。 105 【实验验证】 (4)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧 实验操作 实验现象 实验结论 杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产 ①取0.1g该试剂放 烧杯底部 生，获得的结论是该久置炉具清洁剂全部变 该试剂中含 入盛有50g水的烧杯 有较多固 质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理 有CaCO, 中，充分搅拌后，静置 体未溶解 由？ pH ②取①中少许上层清 (填“>” 该试剂中含 (5)第二组同学取少量该久置炉具清洁剂于烧 液滴在pH试纸上， <” 或 有Ca(OH)2 杯中，逐滴加入等量相同的稀硫酸，通过观察 测pH “=”)7 到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 的结论，那么第二组同学获得此结论的证据是 【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不 合理，他认为猜想一也可能正确，原因是 (6)第三组同学分析了前两组同学实验结论不 同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做 置炉具清洁剂部分变质，第三组同学实验的操 如下实验：取①中未溶解的固体于试管中，向 作及观察到的现象是 试管中滴加适量稀盐酸，若有 则猜想二正确。 探究三：氢氧化钠的变质程度探究 【拓展提升】写出氢氧化钙变质反应的化学方 碱石灰 空气 弹簧夹自足量稀硫酸 程式： ,故氢氧 NaOH 化钙保存的方法是 硫浓溶液 西 5.[氢氧化钠变质]科学探究是学习化学的重要 (足量) 炉具清洁剂 途径之一，请你参与以下探究活动。某同学家 B C D E 图2 有一瓶敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图1 【定量研究】 所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 (7)第四组同学用如图2所示的实验装置完成 探究实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空 气中的任何成分发生反应，装置气密性良好)， 品名：炉具清洁剂 净含量：2kg 保质期：12个月 实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸 主要成分：氢氧化钠 和表面活性剂 钠的质量是53m 22m,试分析第四组同学实验的操 图1 作、现象以及记录的数据是先打开弹簧夹， 探究一：初步了解清洁剂 (1)从图1中获取的一条信息是 (2)通过实验获知该清洁剂显碱性，pH (填“>”或“<”)7。 【反思与总结】(8)若没有E装置，则会导致碳 探究二：该久置炉具清洁剂是否变质 (3)该炉具清洁剂变质的原理是 酸钠质量分数的测定结果 (填“偏 (用化学方程式表示)。 大”“偏小”或“无影响”)。 106