专题培优11 无明显现象反应的探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

专题培优11。无明显现象反应的探究[2023.25(1)，北部湾6年2考 7111111111141844 专题精讲I1/// 解题思维模型十十十+++++++++++++十+十十++十+十十十十十十十十+ 1.初中常见的无明显现象的化学反应：CO,与水反应、C0,与NaOH溶液反应、酸碱中和反应。 2设计思路：转化法（即化隐性为显性），从两个维度，一个是验证有新物质生成，另一个是验证反应物 减少或消失。 3.验证方法：压强差法、指示剂法、pH变化法、温度变化法等。 考向1C02与水反应 探究角度 方案设计 [测定pH法]测定反应后溶液的pH,若反应后溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7，说明 有新物质生成 [指示剂法]用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，观察到I、Ⅱ中纸花 验证有新 Ⅲ中纸花 ,说明有酸性物质生成 物质生成 化 I.喷水Ⅱ.直接放入C0,中Ⅲ.喷水后放入C0,中 考向2C0,与NaOH溶液反应 探究角度 方案设计 [压强差法]检验CO,是否减少，同时设置对比实验，排除水对实验的干扰（对比思想）。实验 甲中观察到的现象是 实验乙中观察到红墨水液 面 (填“左高右低”或“左低右高”) 验证反应 NaOH 吾NaOH 溶液 水 物减少 CO 蒸馏水 溶液 C0 ① ② 红墨水 甲 乙 实质：检验是否有碳酸根离子存在 验证有新 [其他试剂法]①加入可溶性钙盐[或钡盐或Ca(OH)2或Ba(OH)2],观察到有 生 物质生成 成；②加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有 产生 考向3 酸碱中和反应 探究角度 方案设计 向NaOH溶液中加入足量稀盐酸，检验NaOH是否消失 验证反应 [指示剂法、测定pH法]滴加酸碱指示剂或测定溶液的pH,判断反应前后溶液酸碱性的变化； 物消失 [其他试剂法]向反应后的溶液中滴加可溶性铜盐，如 观察到无蓝色沉淀产生； [pH、温度变化]利用pH传感器或温度传感器测定反应过程中的pH或温度变化 101 711111111184488 针对训练 A441111111111177 1.[C0,与水反应]某同学用如图所示装置验证 A.首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 二氧化碳与水的反应。已知氨气的密度比空 B.若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石 气的小。该装置气密性良好，锥形瓶中放入的 灰水，所得曲线完全相同 是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操 C.对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化 作：①从a端通入二氧化碳；②从a端通入氨 气：③从分液漏斗中滴加适量水；④从b端通 碳能与氢氧化钠反应 入二氧化碳；⑤从b端通入氨气。下列实验操 D.曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二 作顺序最合理的是 氧化碳气体先变多后变少 4.(2025龙东)化学反应常常伴随一些现象，但 有些化学反应没有明显现象。某研究小组以 纸花 “无明显现象的化学反应能否发生”为主题展 A.①⑤③① B.④②①③ 开学习。 C.④②3① D.①②④① ①验证有新物质生成 判断无明显现象化学 2.(2023宜昌)为了证明中和反应是否发生，小 反应发生的思维模型 ②验证反应物的消失 文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的 的是 ( (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干 燥纸花进行图1实验，该实验证明C02与H,0 NaOH溶液 人NaOH 发生了反应是根据思维模型 (填 溶液 滴有酚酞 滴有酚酞 序号)。 圈的稀盐酸 图的稀盐酸 甲 乙 化碳 二 化碳 稀盐酸 盈稀盐酸 喷水 放入二氧化碳中 喷水后放入 二氧化碳中 滴有酚酞的 滴有酚酞的 遥NaOH溶液 NaOH溶液 图1 丙 丁 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的 A.甲实验中，溶液仍为无色 氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 的现象，说明二氧 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实 3.某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧 验的目的是 化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说 法正确的是 ( 氢氧化 饱和 钠溶液 NaoH 压强 溶液置 传感器 H,O- 红墨水 时间 图2 102 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反 方 向乙试管反应后 应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的 产生白色 二者发生 案 的溶液中加入适 数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH 沉淀 了反应 量Ba(NO3)2溶液 由大于7变化至小于7，说明溶液中 【实验评价】同学们认为方案2不正确，理由是 (填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是 0 【归纳总结】(1)NaOH溶液与稀硫酸发生了化 学反应，其反应的化学方程式为 pH 传 (2)对于无明显现象的反应，我们可以从检验 搅拌器 612体积/mL 反应物的消失和检验有新物质生成两个角度 图3 图4 证明反应的发生。其中 (填“方案1” (4)图2和图3实验是根据思维模型 或“方案2”)是通过检验反应物的消失证明反 (填序号)证明了反应的发生。 应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建 【拓展提升】化学兴趣小组在老师的指导下，向 和利用模型认识物质变化规律是学习化学的 ·定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，用 重要方法。 数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实 5.[中和反应]中和反应在生产和生活中有广泛 时测定，得到的曲线如图丙所示。由图可知， 的应用。某化学兴趣小组对中和反应进行探 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应 究，做了如图所示实验： 的依据是 。 能否用氢氧化钠固体代 稀盐酸 稀硫酸 替氢氧化钠溶液进行上述实验并说明理由： Cu(OH) NaOH溶液 温度/℃ 甲 LU) 22 【实验现象】观察到甲试管中的现象是 19 18 ,乙试管中无明显 020406080 时间/s 现象。 丙 【提出问题】乙试管中没有明显现象，如何证 明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应？ 【实验探究】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH溶 溶液先由 方 液于试管中，先滴 无色变为 二者发生 案 入2~3滴 红色，后 了反应 溶液， 由红色变 再加入稀硫酸 为无色 103化铜（合理即可）⑥固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝 色（与上一空对应）⑦碳酸钠（合理即可）⑧有气泡产 生⑨氢氧化铜（合理即可）①固体逐渐溶解，溶液由 无色变为蓝色（与上一空对应）①>②无色酚酞溶液 B溶液变红④氯化铜（合理即可）⑤产生蓝色沉淀 6稀盐酸（合理即可）⑦变浑浊⑧氢氧化钙四氯化 钙氢氧化钙（或熟石灰）四氢氧化钠溶液（合理即 可)②变蓝3硝酸银溶液④氯化钡溶液巧蓝 6氢氧化钠溶液（合理即可）②⑦蓝色沉淀四黄②9氢 氧化钠溶液（合理即可）④红褐色沉淀 【备考补充】①BaCl2溶液（合理即可）CO号OH ②稀盐酸（合理即可）CO BaCl,溶液（合理即可） s02 对点训练 1.C2.C3.C4.D (二)物质的鉴别 1.【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0, 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 铁粉和铜粉 磁性 一NaOH固体和NaCl固体 溶解时的吸放热 CaCO,和CaCl2 2.【典例2】C 【典例3】CuSO,NaOH BaCl2Na,S0, 【典例4】Na,S0Na,C0,BaCL,HCl 3.①假黄金（或铜锌合金）②稀盐酸（或稀硫酸）③假黄 金（或铜锌合金）④相互刻画⑤升高⑥降低⑦灼 烧⑧棉纤维⑨羊毛纤维0合成纤维①熟石灰 对点训练 1.B2.C3.D4.C5.C6.A 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.(1)①灼热的氧化铜粉末②浓硫酸③饱和NaHC0 溶液④NaOH溶液 (2)①稀盐酸（或稀硫酸）②ANO,溶液③蒸发结晶 ④降温结晶（或冷却热饱和溶液）⑤蒸发结晶 (3)①稀盐酸②CaCl2溶液（合理即可）③Ba(OH) 溶液④AgNO,溶液⑤BaCL,溶液⑥Na,CO,溶液 ⑦Na,SO,溶液（或Na,C0,溶液）⑧CuO(合理即可) ⑨铁粉OBa(OH),溶液①MgSO,溶液（或CuSO,溶 液或稀硫酸，合理即可) (二)物质的分离 ①水②碳酸钠溶液③稀盐酸 对点训练 1.A2.D 综合训练 1.D2.B3.D4.C5.C 专题培优8混合物成分的除杂及混合物成分的检验 一、粗盐中可溶性杂质的去除 2.①Na2S0,Na2S0,+BaCl2BaS04↓+2NaCl ②MgCL MgCl,+2NaOH-Mg(OH)2↓+2NaC ③CaCl2、BaCl2CaCl,+NaC03CaC03↓+2NaCl BaCl,+Na,CO=BaCO3+2NaCl ④NaOH、Na,CO2NaOH+HCl=NaC+H,ONa,CO,+ 2HCl=2NaCl+H,0+C02↑ 对点训练 (1)①引流 ②ACEF③ABC 8 (2)①除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡CaCL,+NaCO3 =CaC03,↓+2NaCl(或BaCL,+Na,C03BaCO3↓+2NaCl) ②4③6④会引入新的杂质氯化钾 二、混合物成分的检验 对点训练 1.D2.B 3.(1)Na,C0,+CaCL,-=CaC0,↓+2NaCl(2)碳酸钠（或 NaC03)(3)溶液变红(4)三（或3）(5)检验并除 尽溶液中的碳酸钠(6)①③ 4.(1)玻璃棒(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO, (3)Na2C03、Na2S04Na、C、S0 (4)NaN03 专题培优9酸碱盐的反应规律及物质转化 专题精讲 【解题思维模型】能不能能不能 1.HCI CO(或H2或C)HCl Zn(或Fe等)BaCl AgNO Na,CO,BaCl, 2.(1)①02（或Fe0,等）②H2(或CH,等)③C(或C0 等)④0，H,(或C或C0)⑤H,S0,(或CS0,等) Zn(或A1等) (2)①02（或Fe203等）C②Ca(0H) HCl(或H,SO4)③NaOH HC1(或H,SO4)④H,O ⑤Ca0HCl(或H,S0,或C02等)⑥C02Ca(0H)2 [或Ba(OH)2]⑦Na2C03(或K,C03)HCl 3.①C0②H,0③H,0④Ca0⑤Na,C03⑥Cu0 ⑦HCl 分类训练 1.D2.C3.C4.A5.A6.B7.C8.D 专题培优10酸碱盐的分段反应 专题精讲 ①NaOH+HCl-NaCl-+H,0②Na,C03+2HCl=2NaCl+ H,0+C02↑③刚开始时无明显现象，一段时间后有气泡 产生④HCl+NaOH=NaCl+H,0⑤CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl⑥刚开始时无明显现象，一段时间后 产生蓝色沉淀⑦2HC1+Na,C03一2NaCl+H,0+C02↑ ⑧BaCL,+Na,C0,—BaCO,↓+2NaCl⑨刚开始时有气泡 产生，一段时间后有白色沉淀生成 【典例】B【方法点拨】H,S0+2 NaOH -Na2S0,+2H0 CuSO+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO 针对训练 1.C2.A3.C4.C5.D 专题培优11无明显现象反应的探究 专题精讲 考向1<不变色变为红色 考向2两个塑料瓶都变瘪，且瓶②变瘪的程度比瓶①大 左高右低白色沉淀气泡 考向3硫酸铜溶液（合理即可） 针对训练 1.A2.B3.C 4.(1)①(2)U形管内红墨水的液面左高右低排除二氧 化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发 生反应(3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成 水分子(4)② 5.【实验现象】蓝色固体溶解，有蓝色溶液生成 【实验探究】酚酞 【实验评价】硫酸也能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀 【归纳总结】(1)2Na0H+H2S04Na,S0,+2H,0 (2)方案1 【拓展提升】溶液温度升高不能：因为氢氧化钠固体溶 解在水中放热，也能使溶液温度升高，不能说明是硫酸和 氢氧化钠反应放热 专题培优12碱变质的探究 专题精讲 考向1 1.2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 2.(1)C0号C0号0H(2)有气泡产生产生白色沉淀 产生白色沉淀 3.(1)Na0H、Na,C0,(2)C0(3)产生白色沉淀无色 酚酞溶液（合理即可）溶液变红（与上一空对应） 无明 显现象 【特别提醒】①稀盐酸（或稀硫酸）不仅能和碳酸钠反应， 还能和氢氧化钠反应，会将要检验的物质也除去②加 入氢氧化或氢氧化钙溶液会引人氢氧根离子，干扰对 氢氧化钠的检验 考向2 1.Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0 2.CaC03气泡 3.Ca(0H),(1)Ca(OH),、CaC0,(2)产生白色沉淀 溶液变红 无明显现象 4.密封 针对训练 1.D2.D3.C 4.【查阅资料】熟石灰（或消石灰） 【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO, 【实验验证】> 【反思交流】(1)氢氧化钙在20℃时溶解度小于0.2g, 50g水中不能完全溶解0.1g氢氧化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H,O 密封保存 5.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂 (2)>(3)2Na0H+C0,Na,C0,+H,0 (4)不赞同，直接倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质 也能观察到有气泡产生 (5)先无明显现象，后有气泡产生 (6)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加人过量的氯化钙 溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后在上层清液中滴加 几滴无色酚酞溶液，上层清液变为红色（合理即可） (7)通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量 打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产 生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终 增重质量是m (8)偏大 专题培优13反应后溶液成分的探究 专题精讲 考向1(1)Ca(OH)2+Na,C0,-CaC03↓+2Na0H (2)NaOH NaOH、Ca(OH)2NaOH、Na,C0,(3)猜想四 Ca(OH),与Na,C0,能发生反应，不能共存 (4)溶液变为红色稀盐酸（或稀硫酸）(5)①同意，碳酸 钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶 液变红，不能证明猜想二成立②反应物是否有剩余 【解题思维模型】②A、C③B、C 考向2【作出猜想】NaCl和Na2CO, 【进行实验】CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl 【设计实验】有气泡产生 【交流反思】最终混合后烧杯内有白色沉淀，说明盐酸已经 反应完了 【解题思维模型】第1步：2HCl+Ca(OH)2-CaCL,+2H,0 CaCl,HCI Ca(OH), 2HCl+Na,CO,-2NaCl+H,0+CO, NaCl HCI Na,CO, 第2步：Na,CO,和HCI Na,C0,和CaCl,CaCL,和HCl NaCl和Na,CO3 第3步：2HCl+Na,C032NaCl+H,0+C0,↑CaCl,+ Na,CO,-CaCO,I+2NaCl NaCl Na,CO,CaCl, 分类训练 1.【表达交流I】2HCl+BaC0,-BaCL,+H,0+C0,↑ 不能【实验Ⅱ】①产生白色沉淀②紫色石蕊溶液 【表达交流Ⅱ】氯化钡与硝酸银溶液反应也会产生白色 沉淀 2.(1)CaCl,和HCl(2)红(3)①产生气泡②CaCL+ Na,CO3-=CaC03↓+2NaCl③NaCl、Na,CO (4)HCl易挥发，蒸发后只剩CaCL(5)C 3.(1)上升(3)①无明显现象②稀盐酸（或稀硫酸） (4)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH (5)ABDE (6)食醋 4.(1)C①②④ (2)①MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl;MgCl2、HCl、MgsO4 ②NaOH+HC=NaCl+H,O 5.(1)化合反应 (2)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH 【作出猜想】NaCl、NaOH、CaCl,【实验验证】产生白色沉 淀，溶液仍为红色 【反思评价】逐滴滴加稀盐酸，并用pH计检测溶液pH=7 时，停止滴加即可 (3)改良酸性土壤（合理即可） 主题二 物质的组成与结构 结构化知识 ①质子数（或核电荷数）②铁元素③铁这种物质④一 个铁原子⑤7⑥16⑦递增⑧递增⑨相同0递 增①原子序数②元素名称B元素符号④相对原子 质量5原子核⑥质子⑦很小⑧运动四间隔 ②公相同④不同 一阶追本溯源过基础 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图 1.氧分子铁原子氯离子钠离子 2.(1)分子(2)很小不断地运动增大加快有间隔 (3)不发生发生 【小实验】(1)变红变红不变色（或无明显现象） (2)碱性变红 (3)分子在不断地运动 (4)滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水 3.(2)原子核核外电子最外层电子数核外电子数 质子数 (3)①原子核②核电荷数（或质子数）③电子数 ④原子的最外层电子数 【特别提醒】288【备考补充】阳阴(4)0C Cu Na 4.(2)><【归纳总结】核外电子数质子数电子层数 质子数核外电子数 溯源针对练 1.D【拓展补充】BAC 2.A【拓展补充】(1)没有(2)分子间间隔变小，但分子 9