四、(二)新情境中文字叙述类作答要点训练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学抢分集训册（广西专用）

(二)新情境中文字叙述类作答要点训练 ”考情新变化+++ 2025年广西中考真题中结合题干情境考查文字叙述类作答题涉及8空，分值9分，涉及 控制变量法表述、创新装置改进的评价、结合流程等。此类题型考查学生知识的应用能力、解 决问题的能力，思维含量高。 类型1与控制变量法相关的表述 解题思维模型++ 应用控制变量思路和方法解答实验探究题的模型： 明目的→找变量→设对比→得结论 1,应用控制变量法设计实验时通常需要控制的变量： (1)若反应物中有固体，一般需要控制固体的种类、质量、颗粒大小（表面积）、温度等； (2)若反应物中有液体或气体，一般需要控制液体或气体的种类、体积、浓度、温度等。 2.得出结论时答题关键词：总结结论时要包含以下起限定作用的关键词：“在…范围内”“在 …条件相同时”“…越大，…越快”等等。 1.在如图的Y形管中进行实验，补全实验方案。 【实验3】实验目的：探究C0,的性质 实验操作 实验现象 实验结论 甲放入干燥的紫 色石蕊纸条，乙 二氧化碳能 【实验1】实验目的：探究影响金属与酸反应速 放人湿润的紫色 与水反应 率的因素 石蕊纸条；向管 口处倒入C02 实验操作 实验现象 实验结论 甲放入0.5g铁 【实验4】实验目的： 金属与酸的 片，乙 甲中产生 实验操作 实验现象 实验结论 接触面积越 ;向甲、乙 气泡的速 甲放入一小粒 甲中固体 相同条件 大，反应速率 处各加入5mL 率小于乙 高锰酸钾，乙放 溶解形成 下，高锰酸 越快 5%的盐酸 入一小粒碘；向 紫色溶液， 钾在水中的 甲、乙处分别注 乙中固体 溶解能力比 【实验2】实验目的：验证可燃物燃烧的条件 入等量蒸馏水 几乎不溶解 碘强 实验操作 实验现象 实验结论 2.在一次实验课上，各小组同学将在不同地点找 甲放入红磷，乙 甲中无明 来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。反 放入白磷；将 显变化，乙 应的化学方程式为 甲、乙底部浸入中白磷 80℃的热水中 燃烧 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小 19 组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励 【实验探究2】探究Na,C03作为抗酸药的适 他们对此问题共同探究。 应性 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐 素是什么？ 酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速 【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量 度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再 不同； 加入1.0 g Na,CO3固体，并持续搅拌。用pH ②所用盐酸的浓度不同； ③还可能是 传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上 述实验中Na,C0,换成NaHCO,重复实验过程。 【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，要设计 所得两条曲线如下图所示。 实验：分别取大小相同、质量相同 PH 的石块，加入质量相同、 的稀盐酸 Na,CO 进行实验。 (2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 NaHCO 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量 0500100150020002500300035004000时间/s 的研究方法。用此方法探究“有无催化剂对过 氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需 【分析数据】(3)由图可知，与NaHCO3相比， 要控制不变的因素有 Na,C0,与胃液反应时：①造成胃液pH远大 于5； (答出两点即可)。 ② 3.NaHCO,是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某 学习小组在室温下，对Na,C03是否适合作为 【得出结论】Na2C03不适合作为抗酸药，猜想 抗酸药进行了如下探究。 乙正确。 【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约 【反思评价】[实验方案的评价](4)有小组成 100mL,pH约1.5，体温约37℃。 员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液 的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致 验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处 胃痛等不适症状。 是 【提出猜想】 【拓展延伸】[实验原理的评价](5)A1(OH) (1)猜想甲：Na,C0,适合作为抗酸药。其理 也是一种常用的抗酸药。相比A1(OH)3,从与 由是 胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的 (用化学方程式表示)。 不足是 猜想乙：Na,C0,不适合作为抗酸药。其原因 可能是碱性较强。 4.生活中人们常用Na2C03溶液清洗油污 【实验探究1】探究Na,CO,与NaHCO3碱性的 任务一：探究浓度和温度对Na,CO,溶液去油 强弱 (2)依次测量等浓度的NaCO,溶液和NaHCO 污效果的影响 溶液的pH,结果分别为11和9。Na2C03溶液 【进行实验】将8个大小相同的玻璃片，各涂抹 的碱性比NaHCO3溶液的 (填“强”或 0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂 “弱”)。 中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片 20 的去油污效果（去油污效果=去除油脂质量/ (3)对比实验④⑥⑧可得到的结论是 初始油脂质量×100%)。结果如表： 实验 ① ② ③ ④ 编号 任务二：探究浓度和温度对Na,CO3溶液pH 的影响 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱 1%Na,C035%Na,C0310%Na,C0 试剂 性越强。 水 溶液 溶液 溶液 【进行实验】 去油 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度 污效 5% 16% 20% 27% Na,CO3溶液的pH(如图1)； 果 实验⑩：用pH传感器测定不同温度下10% 实验 Na,C03溶液的pH(如图2)。 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 编号 pH 12. 12.20 温度 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 12. 12.15 12.10 10%Na,C0, 10%Na,C0 11.8 试剂 水 水 23456780 030400609 12.05 溶液 溶液 Na,C0,溶液浓度/% 图1 图2 去油 【解释与结论】(4)结合任务一和图1数据分 污效 60% 90% 75% 97% 析，得出“Na,C03溶液的碱性越强，去油污效 果 果越好”的依据是 【解释与结论】(1)设计实验①的目的是 、 (5)由图2可知，10%的Na,C03溶液的pH与 (2)探究“浓度对Na,CO,溶液去油污效果的 温度的关系是 影响”需对比的实验是 类型2创新装置的评价 5.(2024成都)利用塑料瓶等用品设计如图装置 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是 制取和检验二氧化碳。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体 塑料 现二氧化碳的性质有 毛 玻璃管☑球 A发生装置B检验装置C收集装置 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 (填 有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的 步骤 现象 结论 化学方程式为 (3)检查装置A气密性的方法是 液体中含 有盐酸 21 6.利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制 图1所示的装置。 了如图1所示的家庭简易制氧机。 可上下抽 红墨水 拉的线绳 纱布包的 ab 空饮料瓶 二氧化锰 固定胶带 清水 新鲜 过氧化 水 一澄清石灰水 77 水草 氢溶液 图1 图2 图1 (1)实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其 注水口 的是防止瓶内的植物进行 作用，对实 足量 验产生干扰 白磷 (2)经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的 图2 图3 红墨水会 (填“左移”“右移”或“不 (1)图1左瓶中：小玲设计的装置使用了可上 动”)，理由是 下抽拉的线绳，这样设计的优点是 (3)揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中产 (2)图1右瓶中：若想监测产生氧气的气流速 生的现象是 ,原因 度，可将 (填“a”或“b”)端导管伸入 是 水面下。 Ⅱ.小明看了小刚的方案后，设计了如图2所 (3)医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置 示装置来研究植物的光合作用，具体的操作是 类似于图2装置。关于该装置，下列说法正确 取一只大烧杯，向其中装入大半杯清澈的河 的有 (填字母序号)。 水，在烧杯底部放一些新鲜水草，并通入一定量 A.b导管连接制氧机 的二氧化碳气体。静置一段时间后，用漏斗罩住 B.b导管连接病人吸氧的塑料管 水草，然后将一只盛满水的小试管倒置于漏斗 C.可以观察氧气生成的速率 上。放在光下较长时间后，试管里收集到部分X D.该装置可以使病人吸到的氧气湿润 气体。 (4)为测定家用制氧机制得氧气的纯度，设计了 (4)X气体应该是 (填化学式)。 如图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b,向 (5)漏斗的作用是 A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固 (6)如图所示，小试管内汇集的气体压强比外 体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进 界的大气压 (填“大”“小”或“相等”)。 入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白 8.诺贝尔学习小组开展了一场跨学科实践活动。 磷，白磷开始燃烧，该反应的化学方程式为 气 。待 气体细化器 时，打开止水夹b,B中的 发生 D 水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变 为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积 图一 分数为 气量调节阀 导管口 7.学习了生物学的知识后，兴趣小组的同学对植 物的呼吸作用和光合作用非常感兴趣，他们结 石灰石、 带孔隔板 水 合生物学和化学的知识进行了以下探究。 稀盐酸思 3 A瓶 瓶 I·为了研究植物的呼吸作用，小刚设计了如 图二 22 (1)某同学观察到敞口水草缸（水草和鱼共 射。在此过程中，舱内气体改变的是（填 存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入 字母序号)。 的气体为C02。于是，小组同学用自制的02 水火箭 发射架 打气筒 发生器改用于制备C02气体，并将气体发生器 与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果 高压舱 气压表 很好。使用气体细化器的作用是 线闸开关 图2 (2)C0,发生器的不合理使用会影响缸中鱼类 A.分子的数目 B.原子的种类 生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生 C.元素的种类 D.分子间的间隔 器A瓶，如图二，A瓶中发生反应的化学方程 10.2024年4月，我国首次在神舟十八号问天舱 式是 以斑马鱼和金鱼藻为研究对象，在轨建立稳 该装置的优点是 定运行的空间自循环水生生态系统：藻类光 为了水草更好地生长，确保C02能够充分溶入 合作用产生的 供鱼呼吸，鱼呼出的 水中，最好将C02导管口放置于水草缸内的位 二氧化碳供藻类进行光合作用。 置 (填“1”“2”或“3”)。 (1)02的制取及性质检验 9.为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气 i.制取02 火箭队”和“水火箭队”。 小华欲制备氧气，实验台上有下列仪器和乳 火箭类型 氢气“气火箭” 胶管、棉花、火柴以及实验所需试剂。 二氧化碳“气火箭 试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋 玻璃片 (1)从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气 “气火箭”的原因可能是 单 双 孔 孔 往箭体中 胶 胶 加一定量 的食醋 往底座中加横放箭 竖直放 适量的小苏体并安 打样品 在桌上 上底座 若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少的一种 仪器是 (填仪器名称)；补全仪器 后，小华要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可 步骤1 步骤2 步骤3 选择的仪器有a、b、c、d (填标号)。 图1 ⅱ.收集一瓶02并进行性质检验 (2)兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火 操作 现象 结论 箭”，如图1为“气火箭”的实验步骤：组装好设 备后，应先 再添加试剂。 铁丝在氧气中燃 (3)请写出小苏打和食醋（主要成分的化学式 烧时， 物质燃烧剧 为CH,COOH)反应的化学方程式： (填字母序号)。 烈程度与 a.剧烈燃烧 b.生成黑色固体 (4)利用物理方法推动火箭，如图2所示，用打 有关 气筒向高压舱内打气，打开线闸开关进行发 c.火星四射 23 (2)化学助力太空养鱼 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强(pH下 太空鱼缸水环境的二氧化碳相对匮乏不利于 降)，原因是 金鱼藻生长和光合作用，小华为太空鱼缸设 计了二氧化碳补给器。 ⅲ.下表是设计评价量表。 输液袋 Na,CO,溶液 评价 滴斗 优秀 合格 待改进 输液调节器 输液管 等级 反应安全， 气体能直 气体无法 多孔玻璃泡电 一矿泉水瓶 评价 可控，气体 接排出，但 排出，存 水草培育缸 一稀硫酸 指标 能直接 不可控制 在较大安 二氧化碳补给器 排出 气流速率 全隐患 i.二氧化碳补给器采用Na,C03溶液和稀硫 酸反应，通过观察 根据设计评价量表，你对小华设计的二氧化 确定气体的流速，反应的化学方程式为 碳补给器给出的评价等级是 类型3结合工艺流程中的相关表述类 11.碳酸锂(Li2C03)是制备手机锂电池的重要原12.某机械厂加工车间的废铁屑（主要成分是铁， 料，工业上可通过如下两种途径制备。 同时含有少量铁锈和油污及少量不参与反应 途径一：以锂辉石精矿（主要成分为i,0,其 的难溶性杂质)。某工厂利用废铁屑和废硫 他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取 酸生产化工原料硫酸亚铁，其生产流程如图。 碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图。 水 废硫酸 过量饱和 适量硫酸 Na,C0,溶液 滤液 FeSO 锂辉石 精矿 热水 碱洗器水洗器反应器过滤器结晶池 滤渣白碳酸锂 【查阅资料】 酸浸槽反应器沉锂池洗涤槽 DFe2(SO)3+Fe=3FeSO; 【查阅资料】Li2C03在20℃时的溶解度为 ②FSO4的溶解度随温度升高而增大。 1.33g,溶解度随温度的升高而减小。 (1)废铁屑需经过碱洗才能进入水洗器，碱洗 (1)在投入酸浸槽前，需对锂辉石精矿进行粉 的目的是 碎研磨的预处理，其目的是 (2)水洗器中将水从顶端喷淋注入而不是直 酸浸槽中发生 接倒入的原因是 反应的化学方程式为Li,0+H,S04—H,0+ (3)反应器中发生置换反应的化学方程式为 (2)反应器中加入的Na2C03溶液是饱和溶 液，其作用是 (4)结晶池中所得固体需要洗涤、干燥后再得 到产品，为了得到更多的产品在洗涤时需使 (3)洗涤时使用热水的原因是 用冷水洗涤的原因是 验证Li2C0,洗涤 干净的操作是：取最后一次洗涤液， (5)该流程具有的意义是 24催化剂 2.N:+3H,高温高床2NH 3.C,H,+30,点尴2C0,+2H,0 O:_2KCl+30 4.2KCI0,△ 5.H,+L,点尴2HC 6.2C0+2N0催化剂X,+2C0, 7.3N,H,催化剂2N,↑+3H,↑+2NH,↑ 8.C0,+H2 催化剂C0+H,0 9.21,0,(熔融)电41+3021 10.Fe+NiSO,=FeSO,+Ni 11.C0,+3H,催化剂 CH.OH+H,O 12.ZaC0,+2c高温Zn+3C01 13.S02+Ca(0H)2=CaS03↓+H20 三、初中化学常考易错字词 1.①坩埚钳②镊子③水槽④蒸发皿⑤锥形瓶 ⑥长颈漏斗⑦铁架台。⑧酒精灯⑨药匙 ①胶头滴管 2.然3.锰棉花4.炭疏附5.澄清6.颈逸 7.刚8.浑9.延10.蒸馏11.熔12.蒸气 13.烧火苛钠14.滤15.和16.和和 17.侯纯18.氨铵硝铵 19.玻璃棒搅拌溶20.催21.石蕊酚酞 22.龋佝偻23.腐蚀24.合25.pH 四、文字叙述类答题要点 (一)教材常考文字叙述类答题要点默写 类型1（一)1.量筒内液体凹液面的最低处 2.将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌 3.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，读出pH 4.蒸发皿中出现较多固体 5.(1)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃 (2)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 6.(1)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 （2)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊 7.验纯 8.用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内 形成一段稳定的水柱，一段时间后，水柱高度不下降，则 说明装置气密性良好将玻璃导管伸入装有水的水槽 中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后形成 一段稳定不回落的水柱，则说明装置气密性良好 (二)1.乘坐公共交通工具出行（或纸张双面使用等，合理 即可) 2.缓解温室效应 3.用淘米水浇花（或使用节水型水龙头等，合理即可） 4.在金属表面涂油（或刷油漆等，合理即可） 5.防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或有计划、合理地开 采矿物或寻找金属的代用品，合理即可) 6.开发使用新能源（合理即可） 类型2（一)1.碳原子的排列方式不同都是由碳元素组 成的单质 2.水和过氧化氢的分子构成不同水和冰都是由水分子 构成 3.分子在不断地运动 4.分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小 5.分子在不断地运动，且温度越高，运动越快 6.质子数（或核电荷数）不同原子的最外层电子数 7.分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 8.不同的酸在其水溶液中都能解离出H不同的碱在其水 溶液中都能解离出OH 9.酸中解离出的H与碱中解离出的OH厂结合生成水 10.水是由氢元素和氧元素组成的 11.含碳量不同 (二)1.常温下碳的化学性质不活泼 2.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步反应 3.制取、储运成本高 4.提供了充足的氧气，使燃烧更旺 5.压强减小，气体的溶解度减小 6.液态氮的沸点比液态氧低 7.金的化学性质稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应 8.硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好 (三)1.(1)搅拌，加速溶解(2)引流 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (4)搅拌，散热 (5)取待测液 2.(1)充分耗尽集气瓶中的氧气 (2)红磷的量不足，氧气未被完全耗尽（或装置漏气，装置 外的空气进人或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等，合 理即可)伸入燃烧匙过慢，装置内的气体受热膨胀逸出 (或弹簧夹未夹紧，集气瓶内气体受热沿导管逸出等，合 理即可) 3.(1)水能吸收有毒产物二氧化硫，防止污染空气 (2)水能防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂 (3)能降低温度能吸收有毒的产物五氧化二磷，防止污 染空气 (4)隔绝氧气（或空气） 4.(1)防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 (2)防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管，堵塞 导管 (3)防止液体倒吸，导致试管炸裂 (4)没有等气泡连续均匀地冒出时就开始收集（或收集前 集气瓶中未装满水》 5.(1)可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 (2)可以随时控制反应的发生与停止 (3)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出 6.增强导电性 类型3 1.剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 2.放出大量的热，有白烟生成 3.发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体， 放出热量 4.红色固体表面变黑 5.铁锈减少，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡 产生 6.瓶口有白雾生成 7.黑色粉末逐渐变为红色 21 8.红棕色粉末逐渐变为黑色 9.铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 10.澄清石灰水变浑浊 11.大理石表面有无色气体产生且大理石逐渐变小 类型4 1.供给呼吸（或炼钢、医疗急救等，合理即可） 2.作保护气（或制造硝酸和氮肥等，合理即可） 3.用于灭火（或作气体肥料或其固体用于人工增雨等，合理 即可) 4.作导线（合理即可） 5.除铁锈（或制造药物等，合理即可） 6.去除油污（或制肥皂等，合理即可） 7.改良酸性土壤（或配制农药波尔多液等，合理即可） 8.作建筑材料（或作补钙剂，合理即可） 9.用于制造玻璃、造纸、纺织等（合理即可） 10.作发酵粉（或用于治疗胃酸过多症等，合理即可） 11.作氮肥（合理即可）12.作钾肥（合理即可） 类型5 1.(1)取待测液于试管中，向待测液中滴加紫色石蕊溶液。 观察到溶液变为红色，说明溶液中含有H(合理即可) (2)取待测液于试管中，向待测液中滴加无色酚酞溶液 观察到溶液变为红色，说明溶液中含有OH「（合理即可） (3)取待测液于试管中，向待测液中滴加足量的稀盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊 说明含有CO(或HCO)(合理即可) (4)取待测液于试管中，向待测液中滴加过量稀盐酸酸 化，然后滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说明 溶液中含有SO(合理即可) (5)取待测液于试管中，向待测液中滴加过量稀硝酸酸 化，然后滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明 溶液中含有C1 (6)①取样，加人过量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产 生，证明已经变质[或取样，向其中加入CaCL,(或BaCl,) 溶液，若有白色沉淀生成，证明已经变质] ②取样，先加入过量CaCl,(或BaCl,)溶液，有白色沉淀产 生，说明样品中含有Na,C03,静置，取上层清液于试管中， 滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分 变质：若溶液不变色，说明氢氧化钠溶液全部变质 2.分别将打磨后的锌片、铜片放入硫酸亚铁溶液中，锌片表 面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，铜片无明显现 象，说明金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu(合理即可) 3.【设计实验方案】取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫 酸铜溶液（合理即可）生成蓝色沉淀（与上一空对应） 无明显现象【质疑反思】若盐酸过量，加入硫酸铜溶液 时也无明显现象（或盐酸可能有剩余，与实验方案对应） 紫色石蕊溶液（或锌粒等，合理即可） (二)新情境中文字叙述类作答要点训练 1.实验1：放入0.5g铁粉 实验2：可燃物燃烧需要温度达到着火点 实验3：甲中纸条不变色，乙中纸条由紫色变为红色 实验4：探究高锰酸钾和碘在水中的溶解能力 2.CaC0+2 HCl--CaCl2+H,0+C02↑【作出猜想】石块 大小不同（或石块质量不同或盐酸质量不同等，合理即 可)【设计实验】(1)不同地点浓度相同(2)浓度不 同【拓展延伸】温度、过氧化氢溶液的浓度（合理即可） 3.(1)2HCl+Na,C032NaC1+H,0+C0,t 22 (2)强(3)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (4)实验没有模拟人体的温度37℃(5)碳酸氢钠会与 胃液中的盐酸反应产生二氧化碳气体，造成胃部不适 4.(1)作对照，排除水对本实验的影响(2)②③④ (3)相同浓度时，温度越高，Na2CO3溶液去油污效果越好 (4)相同温度时，Na,C0,溶液的浓度越大，pH越大，碱性 越强，去油污效果越好 (5)20~50℃时，碳酸钠溶液的pH随着温度的升高而增 大，50~80℃时，碳酸钠溶液的pH随着温度的升高而减 小（合理即可） 5.(1)集气瓶 (2)CaCO+2HCl =CaCl,+H,0+CO, (3)连接仪器装置，关闭K1,向A装置左侧塑料瓶中加 水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面 差，则气密性良好（合理即可）》 (4)澄清石灰水 (5)密度比空气的大、不燃烧也不支持燃烧 (6)取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石 蕊溶液，观察现象（合理即可）溶液变为红色（与上一空 对应) 6.(1)能随时控制反应的发生与停止(2)a(3)BCD (44P+50,点燃2P,0,白瞵媳灭并冷却至室温90% 7.(1)光合(2)左移植物进行呼吸作用，消耗氧气，产生 二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，导致瓶内压强减 小(3)澄清石灰水变浑浊植物呼吸作用产生二氧化 碳，使澄清石灰水变浑浊(4)02(5)便于收集氧气 (6)小 8.(1)细化气泡，增大二氧化碳与水的接触面积，加快二氧 化碳气体的溶解速率 (2)CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO, 可以随时控制 反应的发生与停止3 9.(1)氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 (2)检查设备的气密性 (3)NaHCO,+CH COOH =CH,COONa+CO,+H,O (4)AD 10.氧气（或02） (1)i.酒精灯eg、kⅱ.abc氧气浓度 (2)i.多孔玻璃泡气泡流速H,S0,+Na,C0, Na,S0,+C0,↑+H,0ⅱ.二氧化碳和水反应生成碳酸 ⅲ.优秀 11.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更 充分Li,S0, (2)使Li,S0,充分反应转化为Li,C03沉淀，提高Li2C03 的产率 (3)减少L,CO3的溶解损失加入足量稀盐酸，再滴加 氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 12.(1)除去废铁屑表面的油污 (2)增大水与废铁屑的接触面积，使清洗更充分 (3)Fe+H,SO,=FeSO,+H, (4)硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，冷水洗涤可 减少其溶解损失 (5)实现废物利用，减少环境污染，生产化工原料（合理 即可)