二、(一)教材化学方程式分类练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学抢分集训册（广西专用）

抢分集训册 一、化学用语专项训练 5.(1)H(2)Ca(3)C0(4)Mn02(5)3S0(6)Hg 分点训练 6.(1)K(2)2He(3)N02(4)NaHC0 (-)1.(1)H He Li Be B C N O F Ne Na (5)30H(6)一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子 Mg Al Si P S CI Ar K Ca 7.(1)Nad0,(2)2个氧离子(3)A1(4)H,02(5)N, (2)Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I (6)H 2.(1)H(2)02(3)Na*(4)Mg2(5)A1+(6)C1 (7)K*(8)Ca2+(9)Fe2+(10)Fe3+(11)Zm2 8.(1)2N(2)4C0(3)KMn0,(4)S0,(5)A1Cl (12)Cu2+(13)Ag(14)0H(15)N0(16)C0 (6)Na202 (17)S0(18)NH 9.(1)Fe0,(2)NH,HC03(3)一个水分子中含有2个 3.(1)H2N202He 氢原子(4)Ca(N02)2(5)s2(6)在氧化钙中钙元 (2)H0H02C02C0S02Fe,03Fe304Cu0 素的化合价为+2价 MgO P2Os Al2O3 MnO2 10.(1)C(2)2N(3)s02(4)C0(5)Mg0 (3)HCI H2SO,H2CO3 HNO3 CH,COOH (四)1.(1)Fe2+(2)N、P(3)Ca(0H)2(4)+1 (4)NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 A1(OH)3 2.(1)CH4(2)Fe(3)NaC1(4)KI0 (5)NaCl Na2SO NaNO3 Na2 CO3 NaHCO3 KCl (5)CaC03Mg(0H)2 KNO3 K2CO3 KMnO,K2MnO,CaCl2 CaCO3 3.(1)H(2)si0,Am(3)Mg”(4)A,0,(5)Ca2” BaCl BaSO,BaCO,MgCl2 MgSO,CuCl2 (6)1个三氧化二砷分子中含有3个氧原子3H0 Cu(NO,)2 CuSO,FeCl3 FeCl2 Fe2 (SO,)3 FeSO AgCI AgNO NH,CI NH,NO 4.Cac0,Ca0Ca(0H),c0,Cac0,商温ca0+c0,↑ (6)NH,CH,C2H,OH Ca0+H2O=Ca(OH)2 4.(1)N2(2)HS(3)KM0,(4)K,Mn0 5.(1)Hs(2K,C0,(3)C.L0H+30.点燃2C0,+3H,0 (5)N,0,(6)e0 (4)CHC00H(5)PhSn(6)ZmC03(7)s02 (二)1.2个氧原子 6.N H NaCl NH;H,O 2.1个氧离子带2个单位的负电荷2个氧离子 3.2个水分子水中氧元素的化合价为-21个水分子含 7.(1 (2)LiN (3)LiOH Li:CO, 有2个氢原子 综合集训 (4)2Li0H+C02—Li,C0,+H20 (-)1.He Mn Cu Au Ag Si Ca Hg I Pt Sn Ar Fe Ba Pb 二、化学方程式专项训练 2.Fe Fe2 SO CO HCO AI NH;Ag" (一)教材化学方程式分类练 3.Na,CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(OH)2 Cao NaOH 1.2KMnO,--K.MnO,+MnO:+O.1 C2 H,OH CH,Fe2O3 HCI 4.(1)+2(2)+3(3)①Hd0,②Na,se0,③NH,N0 M0:2H,0+0,↑ 2.2H202 3.CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, ④CaW0,⑤H⑥KC10, 4.Zn+H,SO,=ZnSO,+H21 5.(1)3个硫酸根离子(2)3Na 5.发出淡蓝色火焰，放出热量 2H,+0,点燃2H,0 (3)5P(4)一个亚铁离子带2个单位的正电荷 (5)3A1+(6)一个二氧化氮分子中含有2个氧原子 6.产生大量白烟，放出热量 4P+50,点2P,0, (7)2个三氧化硫分子 7.C+0,点尴c0, (8)一个甲烷分子中含有4个氢原子 8.剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (二)1.(1)×表示一个C0分子 (2)×表示2个氮原子 3fe+20,点Fe,0, (3)V 9.红色固体表面变黑2Cu+0,△2Cu0 (4)×表示一个铁离子带3个单位的正电荷 10.4A1+302=2A1,03 (5)×He(6)×4P(7)V(8)×NH 2.(1)F(2)3A1(3)2H,0(4)C(5)K(6)Mg0 1Ⅱ.CH,+20,点燃C0,+2H,0 3.(1)K(2)Mg(3)P,0,(4)3C(5)CH 12.C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 (三)1.C2.B3.A 4.(1)Ar(2)2Hg(3)3N02(4)A12(S0)3(5)3Fe24 13.H+C0△Cu+H,0 (6)Si02 14.黑色固体变为红色C+20u0高温2Cu+C0,1 19 15.红棕色固体变为黑色3C0+Fe,0,高逼2Fe+3C0, 2.2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 16.Zn+2HCl=-ZnCl,+H2 3.CaCO3 高温ca0+C0,t 17.有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+H,SO MnO, 4.2H202-=2H20+02↑ FeSO,+H,1 5.CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, 18.Mg+H,SO,=MgS0,+H, 6.AgNO,+HCI=AgCl +HNO, 19.2A1+6HC1-2A1Cl3+3H,↑ 20.红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 7.2H,0通电2H,↑+0，↑ Fe,03+6HCl=2FeCla+3H,O 8.A1,0,+6HC12A1CL,+3H,0 21.Fe,03+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0 2A1+6HC12A1C,+3H2↑ 22.黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 9.Ba(OH),+Na,CO,=BaCO+2NaOH Cu0+H,S0,==CS0,+H,0 10.KOH+HCI=KCI+H,O 23.Mg0+2HCl =-MgCl,+H,O 11.Mg+2HCl=MgCl,+H2 24.有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 12.NaC03+H,S0,-Na,S04+H,0+C02t Fe+CuSO=FeSO+Cu 13.NaHCO+HCI =NaCl+H20+CO, 25.Zn+FeSO,=ZnSO,+Fe 14.CuSO,+2NaOH-NaSO,+Cu(OH)2 26.有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 15.NaOH+HCl-NaCl+H,O Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 16.BaCO,+2HCl-BaCL,+H,O+CO,1 27.Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag 28.HCl+NaOH ==NaCl+H,O 17.(1)2H,02 Nim0:2H,0+0,个 29.2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O (2)2KMn0,△K,Mh0,+Mn0,+0,↑ 30.3HC+A1(0H)3A1CL+3H,0 (3)CaCO,+2HCI=CaCL,+H,0+CO, 31.H,S0,+2Na0HNa,S0,+2H,0 32.产生气泡2HCl+Na,C0,2NaGd+H,0+C0,↑ 18.2H,0, Mn0:2H,0+0,t 33.固体溶解，产生气泡2HC+CaC0,CaCl,+H,0+ 19.c0,+CH,雀化剂CH,C00H C0,↑ 34.固体溶解，产生气泡2HCl+BaC0,—BaCl,+H,0+ 20.2H,0通电2H,↑+0，↑ C02↑ 21.HCl+NaOH-NaCl+H2O 35.有白色沉淀产生HCI+AgNO3=ACI↓+HNO, 22.Fe,0,+6HCl-2FeCl,+3H,0 36.H,S0,+Na2C03-Na,S0,+H,0+C02↑ Fe+2HCl=FeCl,+H, 37.有白色沉淀产生H,S0,+BaCl,-=BaS0,↓+2HC1 23.Fe+CuSO,-Cu+FeSO 38.H,SO,+Ba(NO)=BaS0+2HNO3 24.CaCO,+2HAc =Ca(Ac),+H,0+CO,1 39.有气泡产生HCl+NaHCO,=NaCl+H,0+C02↑ 25.A1,0,+3C+N,商温2AN+3C0 40.2Na0H+C02-Na,C03+H,0 41.Ca(0H)2+C02-=CaC02↓+H20 26.C0+H,0高效催化剂H,+C0。 120℃ 42.有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色Ca(0H) +CuSO=Cu(OH)2+Cas0 27.Ti0,+2C+20,高温Cl,+2C0 43.有白色沉淀产生Ca(0H)2+Na,C0—CaC0,↓ （三)其他常考用化学方程式解释原理类 +2NaOH 1.4A1+30, =2A1,03 44.有白色沉淀产生Ba(OH)2+NaC03一BaC03↓ +2NaOH 2.2Mg+0,点燃2Mk0 45.有白色沉淀产生2Na0H+MgCL2—Mg(OH)2↓ 3.Ca0+H,0-Ca(0H), +2NaCl 4.C02+H,0H2C0g 46.有白色沉淀产生Na,C0,+CaCl,-CaC0,↓+2NaCl 5.2H0,每2H,0+0,↑ 47.有白色沉淀产生Na,C0,+BaCL,BaC0,↓+2NaC1 6.2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 48.有白色沉淀产生Na,S0,+BaCl,-BaS0,↓+2NaCl 7.Na,C03+2HCl—2NaCl+H,0+C0,↑ 49.有白色沉淀产生NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO 8.3C0+fe,0,商2Fe+3C0 50.2H,0通电2L,↑+0，↑ 9.A1(OH),+3HC1-A1CL,+3H,0 51.C+C0,高温2c0 10.NaHCO:+HCl-NaCl+H,O+CO, 52.Ca0+H,0=Ca(0H) 11.Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0 12.2NH,Cl+Ca(OH)=CaCl,+2H2O+2NH; 53.CaC03 高温 a0+C02↑ 13.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 54.2NaHCO,-Na,CO,+H,0+CO1 14.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 55.H,C03H20+C02↑ 15.Ca(OH)2+CuSO,=Cu (OH)2+CaSo 56.C0,+H,0=H,C0 16.NaHCO,+HR =NaR+H,O+CO, (二)广西中考已考化学方程式训练 (四)教材课后习题化学方程式梳理 1.CH,+20,点燃c0,+2H,0 1.2Hg0△2g+0,↑ 20二、化学方程式专项训练 ◆考情预览 考查数量 考查特点 备考指导 教师可让学生反复去训练，难度不高，熟能生 根据原理书写对应化学方程式 广西中考 巧。学生在书写时要注意化学方程式中化学 化学方程 根据微观图示书写化学方程式 式要规范书写，正确书写反应物和生成物，熟 式考查6 根据制气原理、装置或试剂书写化学方程式 记特殊反应的反应条件，如“点燃”“高温” 个，分值 “△”等，书写时要标注生成物的状态，并按照 根据流程图示书写化学方程式 12分 “质量守恒定律”进行配平，尤其是陌生化学 陌生化学方程式书写 方程式的书写，要求熟练掌握配平的方法 (一)教材化学方程式分类练 类型1实验室制取气体 1.实验室用高锰酸钾制取氧气 9.在空气中加热铜 现象： 2.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 10.铝在空气中被氧化（铝耐腐蚀的原因） 3.实验室用大理石或石灰石制取二氧化碳 类型4常见燃料的燃烧 4.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 11.甲烷在空气中完全燃烧 类型2非金属单质与氧气反应 12.乙醇在空气中完全燃烧 5.氢气在氧气中燃烧 现象： 类型5金属的冶炼 13.氢气还原氧化铜 6.红磷在空气中燃烧 现象： 14.木炭还原氧化铜 现象：」 7.碳在氧气中充分燃烧 15.一氧化碳还原氧化铁 类型3金属单质与氧气反应 现象： 8.细铁丝在氧气中燃烧 现象： 8 类型6金属与酸反应 27.铁与硝酸银溶液 通式：氢前金属+酸→盐+氢气 16.锌与稀盐酸 类型9酸与碱反应 通式：酸+碱→盐+水 17.铁与稀硫酸 28.稀盐酸与氢氧化钠 现象： 29.稀盐酸与氢氧化钙 18.镁与稀硫酸 30.稀盐酸与氢氧化铝 19.铝与稀盐酸 类型7金属氧化物与酸反应 31.稀硫酸与氢氧化钠 通式：金属氧化物+酸→盐+水 20.氧化铁与稀盐酸 类型10酸与盐反应 现象： 通式：酸+盐→新盐+新酸 32.稀盐酸与碳酸钠 21.氧化铁与稀硫酸 现象： 22.氧化铜与稀硫酸 33.稀盐酸与碳酸钙 现象： 现象： 23.氧化镁与稀盐酸 34.稀盐酸与碳酸钡 现象： 类型8金属与盐溶液反应 通式：金属+可溶性盐→新盐+新金属 35.稀盐酸与硝酸银溶液 24.铁与硫酸铜溶液 现象： 现象： 25.锌与硫酸亚铁溶液 36.稀硫酸与碳酸钠 26.铜与硝酸银溶液 37.稀硫酸与氯化钡溶液 现象： 现象： 9 38.稀硫酸与硝酸钡溶液 47.碳酸钠溶液与氯化钡溶液 39.稀盐酸与碳酸氢钠 现象： 现象： 48.硫酸钠溶液与氯化钡溶液 类型11碱与非金属氧化物反应 现象： 40.氢氧化钠与二氧化碳 49.氯化钠溶液与硝酸银溶液 41.氢氧化钙与二氧化碳 现象： 类型12碱与盐反应 类型14其他类反应 通式：碱+盐一→新碱+新盐 50.电解水 42.氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液 现象： 51.碳与二氧化碳在高温下反应 43.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 52.氧化钙与水反应 现象： 53.碳酸钙高温分解 44.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液 现象： 54.碳酸氢钠受热分解 45.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液 现象： 55.碳酸分解 类型13可溶性盐与可溶性盐反应 56.二氧化碳与水反应 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 46.碳酸钠溶液与氯化钙溶液 现象： (二)广西中考已考化学方程式训练 类型1根据物质名称或化学式直接书写 2.稀盐酸与Ca(0H)2发生反应[2025.24(3)第2 1.甲烷完全燃烧[2025.23(1)第2空、2020北部湾] 空] 10