专题培优7 物质的检验与鉴别、除杂与分离-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

专题培优7。物质的检验与鉴别、除杂与分离 (广西3年3考，北部湾6年6考) ,考情预览 考查方向 考查频次 备考指导 离子检验 4考 此类专题是中考的核心专题，综合性、逻辑性、应用性强，是区分度较高的 检验 气体检验 2考 种专题，备考此类题型教师需要从以下几点重点把握： 一次性鉴别 5考 ①常在选择题、实验探究题中考查，学生需要重点掌握初中所学物质（气体、 鉴别 无试剂鉴别 1考 金属、酸碱盐)的性质，深刻理解“检验的唯一性、鉴别的差异性、除杂的不增 固体除杂 3考 不减易复原”几个重要的原则。 除杂 液体除杂 2考 ②在探究题中注意规范表述：严格按照“取样→操作→现象→结论”的格式 气体除杂 3考 书写鉴别、检验步骤，除杂题按照“加入什么试剂、操作是什么、目的是什么” 的格式。 分离 5考 ③在学生理解的基础上借助以下口诀辅助记忆：检验鉴别要现象，唯一差异是方 向。除杂牢记四原则：不增不减易复原，气体检验看木条，离子检验防干扰 一、 物质的检验与鉴别 (一)常见物质的检验 “解题思维模型4+++ 明确要检验 找出要检验的物质物理性质选择试剂 具有的特殊性质化学性质]或方法 实验验证 的物质 如氧气能使带有 判断使用该试剂或方 取少量…， 火星的木条复燃 法时其他物质是否会 加入…， 千扰检验，如果会 观察到…。 要先除去干扰物质 证明是… 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 02 将带有火星的木条插入集气瓶中 ① C02 将气体通入澄清石灰水中 ② 产生③ 火焰，烧杯内壁④ ,澄清 H2 石灰水⑤ 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯； 产生⑥ 火焰，烧杯内壁⑦ CO 然后迅速倒转烧杯，加入少量澄清石 澄清石灰水⑧ 灰水，振荡 产生⑨ 火焰，烧杯内壁⑩ ,澄清石 CH, 灰水① HCI 将气体通入硝酸银溶液中 ② 85 2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸 pH① 7 上，与标准比色卡对照 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 溶液变为② ④ 加入活泼金属，如③ 夕x ⑥ 加入金属氧化物，如⑤ 加入碳酸盐，如⑦ ⑧ 0 加入难溶性碱，如⑨ 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸 pH①7 上，与标准比色卡对照 OH 滴加酸碱指示剂，如② 3 加入可溶性铜盐，如④ ⑤ C03(或 加入⑥ ,有气泡产生，将产生的 澄清石灰水① HCO3) 气体通入澄清石灰水中 加可溶性碱，如⑧ 产生白色沉淀 c03 加入可溶性钙盐，如9 产生白色沉淀 铵盐（铵态氮肥）：与⑩ 混合研磨 产生有刺激性气味的气体 NH 溶液：加入@ ,加热，用湿润的 产生有刺激性气味的气体，试纸② 红色石蕊试纸检验产生的气体 C 加入过量稀硝酸和3 产生白色沉淀 so 先加入稀盐酸，再加入④ 产生白色沉淀 观察溶液颜色 溶液呈 色 Cu2+ 加入②6 产生⑦ 观察溶液颜色 溶液呈⑧ 色 Fe 加入29 产生0 86 备考补充“ 存在干扰离子的检验 ①溶液中同时存在OH和CO},检验两种离子的方法：取少量试剂，先加入过量的 生白色沉淀，检验并除去 (填离子符号，后同)，再加入无色酚酞溶液，检验 ②溶液中同时存在$0}和C0},检验两种离子的方法：取少量试剂，先加入过量的 ,有气泡产 生，检验并除去 ,再加入 ，检验 @对点训练 1.下列关于物质检验的实验方案的设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某溶液中有C1 取样，加硝酸银溶液 B 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一干燥烧杯，观察现象 检验溶液中是否有S0 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液 D 检验C0,中是否混有少量02 将带有火星的木条伸入混合气体中，观察现象 2.下列实验方案能达到实验目的的是 无色酚 过量 象稀盐酸 酞溶液 千燥的 稀盐酸 烧杯 久置的 白色 澄清 待测 目溶液 甲烷 氢氧化 目钠溶液 固体 石灰水 A.检验某溶液 B.检验甲烷中是 C.检验氢氧化钠 D.检验白色固体 是否呈酸性 否含有碳元素 溶液是否变质 是否为碳酸钙 3.(2021北部湾)一瓶含有Na、C1、OH、CO号的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂 与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是 ( ①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液 A.②①③①④ B.②①④①③ C.③①④①② D.④①③①② 4.[结合实验操作装置图示]某工业尾气中可能含有H,、C0和CO2中的一种或几种，为检验其成 分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得 出尾气的组成情况可能有 () 尾气样品 0氧化铜 气球 澄清 石灰水 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 87 (二)物质的鉴别 ”解题思维模型++++ 十十十十十十十 确定待鉴 梳理性质差 设计 依据实验 异（先物理后 别物质 实验 不同现象 化学) 方案 得出结论 【易混辨析】物质检验与鉴别的理解 ①物质的检验：根据物质特有的性质确定是否为该物质（或离子）。②物质的鉴别：根据物质性质的差 异，将物质一一区分开来。 1.物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时吸放热、磁性等）进行区分物质。 【典例1】将下列各组物质与其对应的鉴别方法用线连接起来。 方法 物质 观察颜色 C02和S02 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 铁粉和铜粉 磁性 NaOH固体和NaCl固体 溶解时的吸放热 CaC03和CaCl 2.化学方法：通过化学反应，观察反应现象（如燃烧、产生气泡、产生沉淀、放热、变色等），根据现象 分析得出结论。 (1)加试剂鉴别 【典例2】下列物质的鉴别方案不正确的是 选项 鉴别物质 实验方案 A 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液，观察现象 B 氯化铵和氯化钠固体 与熟石灰混合研磨，闻气味 C 碳酸钠和氢氧化钠溶液 滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 木炭粉和氧化铜粉末 在空气中灼烧，观察现象 (2)无试剂鉴别：常见的方法有特征现象法和两两混合法。 【典例3】[特征现象法]鉴别NaOH、Na,SO4、CuSO4、BaCl2溶液。 分析步骤 得出结论 第一步：观察颜色 溶液呈现蓝色的是 有蓝色沉淀产生的是 第二步：将已经鉴别出的物质分别加入其余溶液中 有白色沉淀产生的是 无明显现象的是 【典例4】[两两混合法]鉴别Na,SO4、Na,C03、BaCL2、HCl溶液： 第一步：将所给溶液两两混合，采用列表法统计现象。(“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体， —”表示不反应) 88 物质 Na2SO4 Na,CO BaCl2 HCI Na2S04 Na,CO BaCl2 HCI ↑ 第二步：观察现象，得出结论。产生一次沉淀的是 ;产生一次沉淀和一次气体的是 ;产生两次沉淀的是 ；产生一次气体的是 3.常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 真黄金和假黄金 分别取样，灼烧，变黑的是① (铜锌合金) 分别取样，加入② ,有气泡产生的是③ 纯金属和合金 ④ ,无明显划痕的是合金；有明显划痕的是纯金属 氢氧化钠固体、硝 取样，分别溶于水后测量温度变化，溶液温度⑤ (填“升高”或“降低”，后 酸铵固体和氯化钠 同)的是氢氧化钠固体；溶液温度⑥ 的是硝酸铵固体；溶液温度无明显变 固体 化的是氯化钠固体 分别取样，⑦ ,无明显气味且灰烬为浅灰色的是⑧ ;有烧 羊毛纤维、棉纤维 焦毛发的焦煳味且灰烬为黑色脆块的是⑨ ;有烧塑料气味，灰烬为黑 和合成纤维 褐色硬块的是⑩ 铵态氨肥与尿素 分别取样，加入① 研磨，有刺激性气味产生的是铵态氮肥，无明显现象 (或硝酸钾) 的是尿素（或硝酸钾） @对点训练 1.[只用一种试剂鉴别]实验室中，下列各组固体物质能用水鉴别的是 A.氯化铁和硫酸铁B.氢氧化钠和硝酸铵C.硫酸钡和碳酸钡 D.氯化钠和蔗糖 2.(2025青海)利用性质差异可以区分物质，下列方法能达到目的的是 A.带火星木条区分二氧化碳和氮气 B.观察区分铁粉和木炭粉 C.灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 D.溶解区分食盐和白砂糖 3.(广西真题组合改编)下表实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C0和C0, 观察颜色 B 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 e 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 0 鉴别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 89 4.[无试剂鉴别-特征现象法]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是 A.CuCl2、NaNO3、Na2SO B.BaCl2、Na2C03、NaCl C.FeCl3、NaCl、NaOH D.Na2CO3、Na2S04、HCl 5.[无试剂鉴别-两两混合法]下列各组稀溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 A.Na2CO3、H2S04、HCl、NaNO3 B.Na,SO4、BaCl2、KNO3、NaCl C.K2S04、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl 6.[根据实验现象推断](2025崇左一模)已知某溶液X是稀盐酸和C(0H)2溶液两者之一，甲、 乙、丙是NaNO,溶液、K,CO3溶液、FCL,溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量 的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的 是 () 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A.甲是KCO3溶液 B.乙是NaNO,溶液 C.丙是FeCL溶液 D.溶液X是稀盐酸 二、物质的除杂与分离 （一)物质的除杂 1.除杂原则 (1)主不减：除杂时不能减少被保留的主要物质（即被提纯物质不能与所选试剂反应）； (2)杂不增：不能引入新杂质（反应生成的新杂质或者过量的试剂），但可以增加原物质； (3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离； (4)易复原：被提纯的物质容易恢复到原来的状态，除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态 要不同，方便除去（即尽量将杂质转化为气体或沉淀）。 2.常见物质的除杂方法 (1)常见气体的除杂 物质（括号内为杂质） 除杂方法 C0,(C0) 将混合气体通过足量① C02或N2(02) 将混合气体通过足量灼热的铜网 C02或02（水蒸气） 将混合气体通过② CO,(HCI) 通过足量③ 后，再通过浓硫酸干燥 C0(C02) 通过足量④ 后，再通过浓硫酸干燥 (2)常见固体的除杂 常见模型 物质（括号内为杂质） 除杂方法 Cu(CuO或Fe),C(Fe或CuO) 加入足量的① ,过滤 两者均不溶于水，杂质反应 后溶于水，过滤后可除去 Ag(Cu) 加入足量的② ,过滤 90 两者中只有杂质不溶于水， KCl(MnO,)、粗盐提纯 加水溶解，过滤，③ 溶解后过滤 KNO,(NaCl) 加水溶解，④ 依据溶解度的差异 NaCl(KNO3) 加水溶解，⑤ Ca0(CaCO3) 高温煅烧 加热、灼烧或高温 Na,CO,(NaHCO3) 加热分解 CuO(Cu或C) 在空气中灼烧 磁铁吸引 Cu(Fe) 用磁铁吸引 (3)常见液体的除杂：一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。 “解题思维模型4+++++++++++++++++++++++++++++++++++十++ 以除去NaOH溶液中的Na,CO3为例： Na0H、Na,CO, 杂质 非杂质 离子 离子 第1步：找出杂质 离子和非杂质离子 CO Na、OH 第2步：找出与杂质 离子不共存的离子 Ca2、Ba2、H 第3步：检查所选除 杂离子能否与非杂 H和OH反应，排除 质离子反应 第4步：除杂离子和 非杂质离子结合， Ca(OH)2、Ba(OH)2 确定除杂试剂 模型1阴离子不同，选择除杂试剂的要求：除杂试剂的阴离子与被提纯物质相同，阳离子与杂质的 阴离子能反应 物质（括号内为杂质）》 除杂方法 NaCl(Na,CO3) 方法1：加入适量① 方法2：加入适量的② ,过滤 NaOH(Na2S04) 加入适量的③ ,过滤 NaNO NaCl) 加入适量的④ ,过滤 HCI(H2SO) 加入适量的⑤ ,过滤 模型2阳离子不同，选择除杂试剂的要求：除杂试剂的阳离子与被提纯物质的阳离子相同，阴离子 与杂质的阳离子能反应（或除杂试剂能与杂质反应转化为被提纯物质） 物质（括号内为杂质）》 除杂方法 NaCl(CaCl) 加入适量的⑥ ,过滤 NaOH[Ba(OH)2] 加入适量的⑦ ,过滤 CuSO(H2SO) 加入适量的⑧ 91 模型3阳离子不同，杂质可发生置换反应 物质（括号内为杂质） 除杂方法 FeSO(CuSO) 加入适量的⑨ ,过滤 模型4阴、阳离子均不同，除杂试剂的阴、阳离子均能与杂质的离子反应 物质（括号内为杂质）】 除杂方法 KNO(CuSO) 加入适量的⑩ ,过滤 NaCI[Ba(OH)2] 加入适量的① ,过滤 (二)物质的分离 方法 适用范围 待分离物质 实验方案 加足量① ,过滤，将滤 分离难溶性固体和可溶性 分离二氧化锰和氯化钾的 过滤法 渣洗涤、干燥得到MnO2固体，蒸 固体的混合物 混合物 发滤液得到KCI固体 分离沸点相差较大的液体 蒸馏法 石油的分馏 混合物 用磁铁吸引，能被吸引的为铁， 磁铁吸引法 分离有磁性和无磁性的物质 分离铁和铜 不能被吸引的为铜 针对使用物理方法不能分 加入适量② ,过 化学方法 离的物质，可利用化学方法 分离CaCL,溶液和NaCl溶液 滤，向滤渣中加入适量③ 进行分离 ⑧对点训练 1.除去下列物质中括号内的少量杂质，所选试剂2.（广西真题组合改编）下列实验方案能达到实 及对应现象均正确的是 验目的的是 ( -过量水 过量稀硫酸 选项 实验目的 实验方案 将混合气体通入澄 A 除去C0,中的C0 氯化钾 铜（镁） 清石灰水中 (硫酸钡) ① ② 加入过量的氯化钙 除去氯化钠固体中 过量氢氧 B 溶液，过滤；滤液蒸 化钡溶液 过量稀硫酸 少量的碳酸钠 发结晶 分离NaCl和CuCl, 加入适量的NaOH 氢氧化钠溶 氯化钠溶 C 液（硫酸钠） 液（碳酸钠） 混合溶液 溶液，过滤 ③ ④ 除去KNO,溶液中 加入适量的AgNO A.试管①中部分固体溶解 D 混有的KCI 溶液，过滤 B.试管②中有气体生成，溶液变为蓝色 C.试管③中有沉淀生成 D.试管④中有气体生成 92 综合训练 1.(2025广西18题2分)下列实验方案中，不能 检验盐酸与 达到实验目的的是 ( NaOH反应后， 取样，滴加AgNO,溶 选项 实验目的 实验方案 盐酸是否有 液，观察有无沉淀 分离铁粉和 剩余 A 用磁铁吸附 铜粉 加入过量的Na,C03溶 除去Ca(NO3)2 区分羊毛制品 液，搅拌、过滤、洗涤， B 灼烧，闻气味 D 溶液中混有 与合成纤维 将所得固体溶于适量 的CaCl 取等质量固体，加入 稀硝酸 鉴别硝酸铵和 等量水，比较温度 氢氧化钠固体 4.（2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反 变化 应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 除去一氧化碳 将混合气体通过足量 ( ) D 中的氧气 灼热的氧化铁 选项 实验目的 实验方案 2.(2025云南改编)下列实验方案能达到目的的 将反应混合物倒入罩 是 ( 回收大理石 有滤网的烧杯中，洗 涤、晾干 选项 实验目的 实验方案 验证滤液中有 取少量滤液于试管中， 鉴别生理盐水 B A 观察溶液颜色 盐酸 加入镁条 葡萄糖溶液 除去滤液中的 向滤液中加入过量氢 C 将气体依次通入灼热 盐酸 氧化钙溶液 检验H2中是否 B 的CuO和足量澄清 向滤液中加入适量碳 混有C0 从滤液中获取 石灰水，观察现象 D 酸钠溶液，过滤、洗涤、 碳酸钙 除去CuSO4溶液 加入足量Fe粉，充分 干燥 C 中的少量FeSO4 反应后过滤 5.(2025龙东)下列实验方案能达到实验目的的 除去NaOH溶液 加入适量CaCl2溶 是 ( ) D 中的少量Na,C03 液，充分反应后过滤 选项 实验目的 实验方案 分离：CaCO,固体和 3.(2025南宁名校联考改编)下列实验操作能达 溶解、过滤、洗涤、 CaCl2固体 干燥 到实验目的的是 ( 除杂：Cu(NO3)2溶液 加入足量铁粉， 选项 实验目的 主要实验操作 B 中混有AgNO,溶液 过滤 提纯含有少量 加水溶解，过滤，再降 取样滴加稀盐酸， 泥沙的粗盐 温结晶 C 鉴别：氧化铜和铁粉 观察现象 分离Fe粉和 溶解、过滤、洗涤、烘 检验：NaOH溶液是否 取样，滴加少量稀 B CuS0,粉末 干，蒸发结晶 变质 盐酸，观察现象 93考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)氢离子（或H)HC1H,S0,H,C0 (2)①刺激性②挥发性 ③白雾 ④吸水⑤腐蚀 ⑥盐酸⑦减小⑧不变⑨减小0减小①不变 ②增大B增大④减小⑤密封 【备考补充】①浓硫酸水使产生的热量迅速扩散 ②用大量的水冲洗碳酸氢钠 2.(1)氢氧根离子（或OH)NaOH Ca(OH)2KOH (2)①烧碱②熟石灰③消石灰 ④放出 ⑤密封 ⑥密封 【备考补充】硼酸 3.(2)①NaC1②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0, ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHCO,⑨碱性0CaCO. ①难 溯源针对练 1.C【拓展补充】D 2.D3.C4.D5.C6.B7.D 8.(1)③(2)⑥(3)①(4)④(5)②(6)⑤ 考点3酸碱的化学性质中和反应 1.①变红②置换③2HCl+Fe—FeCl,+H,↑ ④固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑤H,S0,+Zn=ZnS0,+H2↑⑥固体逐渐溶解，有气泡 产生⑦复分解⑧H,S0,+Cu0==CS0,+H20⑨黑 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色06HCl+Fe,O =2FeCl,+3H,0①红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色 变为黄色②复分解BHC+NaOH一NaCl+H,0 ④H2S0,+Ca(0H)2=-CaS0,+2H20⑤复分解 62HCl+CaC0,CaCl,+H,0+C0,↑⑦固体溶解，有 气泡产生⑧H,S0,+Na,C03一Na,S0,+H20+C02↑ 四有气泡产生 【归纳总结】①（或氢离子）②酸根离子（或阴离子） 2.①变红②变蓝③2Na0H+C0,=一Na,C03+H,0 ④Ca(OH)2+CO2-=CaC03↓+H,0⑤澄清石灰水变 浑浊⑥复分解⑦Ca(0H)2+2 HC1-CaCl2+2H,0 ⑧A1(0H)3+3HC1=A1CL3+3H20⑨复分解 0Ca(OH),+Na,C02==CaCO3↓+2NaOH①白色沉淀 ②2NaOH+CS0,一=Cu(OH),↓+Na,SO,B蓝色沉淀 ④蓝5无 【归纳总结】①0H(或氢氧根离子)②阳离子 3.(2)矿（或氢离子）OH(或氢氧根离子)水分子 (3)③酸碱④熟石灰（或氢氧化钙） 4.(1)溶液颜色恰好由红色变为无色 (2)变红红色无色 (3)反应物氢氧化钠消失了HC+NaOH=-NaCl+H,O (4)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 (5)①NaOH、NaCl②NaCl ③NaCl、HCl④HCl、NaC ⑤NaCl⑥NaOH、NaCl (6)①NaCl NaCl、HCI NaOH、NaC ②有气泡产生产生蓝色沉淀 溯源针对练 1.D2.C3.D4.C5.D6.B 7.D【拓展变式】(1)HCl+NaOH =NaCl+-H,O (2)溶液由红色变为无色 (3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 8.(1)氢离子（或H)(2)C (3)试管(4)a节约试剂（合理即可）》 (5)澄清石灰水 (6)固体溶解溶液由无色变为黄色Fe,0,+3H,S0 =Fe2(S04)3+3H20 考点4常见盐的性质复分解反应 1.①置换②CS0,+Fe=FeS0,+Cu③红④蓝色 ⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu一Cu(NO,)2+2Ag⑦蓝色 ⑧复分解⑨NaHCO,+HC1NaCl+H,O+C0,↑ ①有气泡产生①BaCl,+H,S0,=BaS0,↓+2HCI ②白色沉淀B复分解④Na,CO,+Ba(OH),= BaC03↓+2NaOH⑤白色沉淀6CuS0,+Ca(OH),= Cu(0H)2↓+CaS0,⑦蓝色沉淀B蓝色四无色 ②0复分解Na,C03+CaCl,=CaC03↓+2NaCl 2白色沉淀②NaCl+AgNO,=AgC↓+NaNO, ②4白色沉淀 2.(3)沉淀气体水 溯源针对练 1.D2.B 3.(1)减(2)2HCl+Na,C03-2NaC1+H,0+C0,↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)复分解反应NaCO3、NaCl 4.(1)H,S0,+2K0H=K,S0,+2H,0 (2)④⑥ (3)CS0,+Ba(NO3)2=BaS0,↓+Cu(NO3)2(合理即 可)复分解反应 (4)金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 考点5化肥 溯源针对练 1.⑤⑧②④⑥0①③⑦⑨ 2.A【拓展补充】(1)BD(2)C 3.A 二阶核心概念练易错 易错点1溶液的酸碱性 【核心概念判断】1.×2.V3.×4.×5.×6.× 【典型易错集训】1.A2.A3.B 易错点2酸碱盐概念 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.× 【典型易错集训】1.C2.A 易错点3酸碱盐的性质 【核心概念判断】1.V2.√3.×4.×5.V6. 7.×8.× 【典型易错集训】1.D2.C3.C 易错点4中和反应、复分解反应 1.V2.×3.×4.×5.×6.V7.×8.× 专题培优6复分解反应及物质的共存 专题精讲 2.(2)白色白色红褐色蓝色AgC1、BaS0, (3)①蓝浅绿黄紫红 【典例】C 针对训练 1.C2.B3.B4.B5.C6.A7.A8.A 专题培优7物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、物质的检验与鉴别 (一)常见物质的检验 1.①木条复燃②澄清石灰水变浑浊③淡蓝色④有水 滴出现⑤不变浑浊⑥蓝色⑦无明显现象⑧变浑 浊⑨蓝色（有水滴出现①变浑浊②有白色沉淀 产生 2.①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解，有气 泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应）⑤氧 7 化铜（合理即可）⑥固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝 色（与上一空对应）⑦碳酸钠（合理即可）⑧有气泡产 生⑨氢氧化铜（合理即可）①固体逐渐溶解，溶液由 无色变为蓝色（与上一空对应）①>②无色酚酞溶液 B溶液变红④氯化铜（合理即可）⑤产生蓝色沉淀 6稀盐酸（合理即可）⑦变浑浊⑧氢氧化钙四氯化 钙氢氧化钙（或熟石灰）四氢氧化钠溶液（合理即 可)②变蓝3硝酸银溶液④氯化钡溶液巧蓝 6氢氧化钠溶液（合理即可）②⑦蓝色沉淀四黄②9氢 氧化钠溶液（合理即可）④红褐色沉淀 【备考补充】①BaCl2溶液（合理即可）CO号OH ②稀盐酸（合理即可）CO BaCl,溶液（合理即可） s02 对点训练 1.C2.C3.C4.D (二)物质的鉴别 1.【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0, 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 铁粉和铜粉 磁性 一NaOH固体和NaCl固体 溶解时的吸放热 CaCO,和CaCl2 2.【典例2】C 【典例3】CuSO,NaOH BaCl2Na,S0, 【典例4】Na,S0Na,C0,BaCL,HCl 3.①假黄金（或铜锌合金）②稀盐酸（或稀硫酸）③假黄 金（或铜锌合金）④相互刻画⑤升高⑥降低⑦灼 烧⑧棉纤维⑨羊毛纤维0合成纤维①熟石灰 对点训练 1.B2.C3.D4.C5.C6.A 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.(1)①灼热的氧化铜粉末②浓硫酸③饱和NaHC0 溶液④NaOH溶液 (2)①稀盐酸（或稀硫酸）②ANO,溶液③蒸发结晶 ④降温结晶（或冷却热饱和溶液）⑤蒸发结晶 (3)①稀盐酸②CaCl2溶液（合理即可）③Ba(OH) 溶液④AgNO,溶液⑤BaCL,溶液⑥Na,CO,溶液 ⑦Na,SO,溶液（或Na,C0,溶液）⑧CuO(合理即可) ⑨铁粉OBa(OH),溶液①MgSO,溶液（或CuSO,溶 液或稀硫酸，合理即可) (二)物质的分离 ①水②碳酸钠溶液③稀盐酸 对点训练 1.A2.D 综合训练 1.D2.B3.D4.C5.C 专题培优8混合物成分的除杂及混合物成分的检验 一、粗盐中可溶性杂质的去除 2.①Na2S0,Na2S0,+BaCl2BaS04↓+2NaCl ②MgCL MgCl,+2NaOH-Mg(OH)2↓+2NaC ③CaCl2、BaCl2CaCl,+NaC03CaC03↓+2NaCl BaCl,+Na,CO=BaCO3+2NaCl ④NaOH、Na,CO2NaOH+HCl=NaC+H,ONa,CO,+ 2HCl=2NaCl+H,0+C02↑ 对点训练 (1)①引流 ②ACEF③ABC 8 (2)①除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡CaCL,+NaCO3 =CaC03,↓+2NaCl(或BaCL,+Na,C03BaCO3↓+2NaCl) ②4③6④会引入新的杂质氯化钾 二、混合物成分的检验 对点训练 1.D2.B 3.(1)Na,C0,+CaCL,-=CaC0,↓+2NaCl(2)碳酸钠（或 NaC03)(3)溶液变红(4)三（或3）(5)检验并除 尽溶液中的碳酸钠(6)①③ 4.(1)玻璃棒(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO, (3)Na2C03、Na2S04Na、C、S0 (4)NaN03 专题培优9酸碱盐的反应规律及物质转化 专题精讲 【解题思维模型】能不能能不能 1.HCI CO(或H2或C)HCl Zn(或Fe等)BaCl AgNO Na,CO,BaCl, 2.(1)①02（或Fe0,等）②H2(或CH,等)③C(或C0 等)④0，H,(或C或C0)⑤H,S0,(或CS0,等) Zn(或A1等) (2)①02（或Fe203等）C②Ca(0H) HCl(或H,SO4)③NaOH HC1(或H,SO4)④H,O ⑤Ca0HCl(或H,S0,或C02等)⑥C02Ca(0H)2 [或Ba(OH)2]⑦Na2C03(或K,C03)HCl 3.①C0②H,0③H,0④Ca0⑤Na,C03⑥Cu0 ⑦HCl 分类训练 1.D2.C3.C4.A5.A6.B7.C8.D 专题培优10酸碱盐的分段反应 专题精讲 ①NaOH+HCl-NaCl-+H,0②Na,C03+2HCl=2NaCl+ H,0+C02↑③刚开始时无明显现象，一段时间后有气泡 产生④HCl+NaOH=NaCl+H,0⑤CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl⑥刚开始时无明显现象，一段时间后 产生蓝色沉淀⑦2HC1+Na,C03一2NaCl+H,0+C02↑ ⑧BaCL,+Na,C0,—BaCO,↓+2NaCl⑨刚开始时有气泡 产生，一段时间后有白色沉淀生成 【典例】B【方法点拨】H,S0+2 NaOH -Na2S0,+2H0 CuSO+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO 针对训练 1.C2.A3.C4.C5.D 专题培优11无明显现象反应的探究 专题精讲 考向1<不变色变为红色 考向2两个塑料瓶都变瘪，且瓶②变瘪的程度比瓶①大 左高右低白色沉淀气泡 考向3硫酸铜溶液（合理即可） 针对训练 1.A2.B3.C 4.(1)①(2)U形管内红墨水的液面左高右低排除二氧 化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发 生反应(3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成 水分子(4)② 5.【实验现象】蓝色固体溶解，有蓝色溶液生成 【实验探究】酚酞 【实验评价】硫酸也能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀 【归纳总结】(1)2Na0H+H2S04Na,S0,+2H,0