综合测评卷(三)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学综合测评卷（广西专用）

2026年广西初中学业水平考试 综合测评卷（三）·化学 全卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Ca-40 Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A.绿色低碳出行 B.积极植树种草 C.露天焚烧秸秆 D.分类处理垃圾 2.氨气常用作文物保护气，主要是利用了氨气 A.化学性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低 3.下列基本实验操作正确的是 救 NaCl 60月 50 尼水 - 40月 30 A.称量氯化钠固体 B.处理废液 C.过滤泥水 D.用量筒量取液体 4.生活习惯直接影响人体健康，小明一家人的下列饮食习惯中科学合理的是 A.小明长期偏食“洋快餐” B.奶奶不忍浪费，总吃隔夜的饭菜 C.爸爸享受运动，大量出汗后常会饮用一些含无机盐的饮料 D.妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 5.下列制作汉服的材料中，属于天然有机高分子材料的是 A.尼龙 B.涤纶 C.聚酯纤维 D.蚕丝 6.已知氧化镓(G,03)中氧元素的化合价为-2，则氧化傢中镓元素的化合价为 A.-3 B.+1 C.+2 D.+3 7.在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法正确的是 ( A.做碳酸钠粉末与稀盐酸的反应实验时，戴护目镜 B.将零食、水杯带入实验室 C.用过的滴瓶上的滴管要立即用水洗净，以备再用 D.实验时液体试剂溅进眼睛立即用纸巾擦拭 8.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A.水由氢气和氧气组成 B.电解水生成的氢气与氧气的质量比是2：1 C.活性炭净水主要是利用其吸附性 D.过滤可除去水中的所有杂质 9.金能被加工成厚度仅有几微米的薄片，说明金具有良好的 A.延展性 B.导电性 C.抗腐蚀性 D.导热性 10.锶的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A.图中x=8 B.锶与氦的化学性质相似 C.锶元素位于元素周期表第五周期 38 Sr 2818x2 锶 D.锶的相对原子质量为87.62 87.62 11.唐代诗人高骈在《山亭夏日》中写道“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，能 闻到“一院香”是因为 A.分子间有间隔 B.分子在不停运动 C.分子的质量很小 D.分子的体积变大 12.下列生活中的物质属于溶液的是 A.生理盐水 B.冰水 C.果粒橙 D.纯牛奶 3.某同学在家中用天然气灶炒菜时，锅中食用油突然起火，下列做法正确且能有效灭火的是 A.立即向锅中倒入少量冷水 B.向锅中撒入大量面粉 C.迅速用锅盖把锅盖严实 D.迅速打开厨房窗户加速通风 14.下列实践活动所涉及的化学知识不正确的是 ( A.用增氧机把养鱼池中的水喷向空中—增大氧气的溶解度 B.老师用酒精擦除实验台上的碘渍—酒精能溶解碘 C.用橡皮泥制作金刚石的结构模型一金刚石是由碳原子构成 D.自制微型空气检测站一NO2属于空气污染物 15.探究物质性质过程中往往伴随着实验现象。下列实验现象的描述中，正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B.将铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 C.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀 D.将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕 16.下列各组离子在溶液中，能大量共存的是 A.H、Na、NO3、Cl B.K+Ca24、N03、C0 C.Na*、Ba2+、S0、HC0 D.Ba2+、Cu2+、0H、Cl 17.“宏观一微观一符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应的实质。结合资料卡片及相关反应的微 观示意图判断，下列说法不正确的是 资料卡片 ⑦氧原子 丹砂(HgS)烧之成水 0+0→●+只6 银，积变又还成丹砂 0硫原子 甲 乙 丙丁 葛洪《抱朴子》 ●汞原子 A.该变化中最小的微观粒子是原子 B.该反应为置换反应 C.参与反应的乙和生成丁的分子个数比为2：3 D.改变条件，丙和丁可以生成甲和乙 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰研磨，闻气味 B 分离铜粉和铁粉的混合物 滴入足量稀盐酸，过滤 C 除去氯化钠溶液中含有的碳酸钠 加入适量的硝酸钙溶液，过滤 D 检验NaOH溶液的变质程度 先滴入过量氯化钙溶液，再向上层清液中滴几滴无色酚酞溶液 19.捕集空气中C0,加氢制甲醇(CH,OH)可实现C0,资源化利用和零碳排放，其转化流程如图，下列说法不正 确的是 () A.转化过程中H,0和H2循环转化，无需额外补充 H,O CH,OH B.反应①中生成2gH2理论上要消耗18gH0 反应① 反应② C.反应②中消耗的H2和C02的分子个数比为3：1 0,4 H C02 D.等质量的甲醇制取时消耗的C0,与燃烧时产生的C02相等，实现“零碳”排放 20.只含有碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物32g充分煅烧后将剩余 固体投入水中，充分反应后生成氢氧化钙的质量为 () A.7.4g B.14.8g C.29.6g D.37g 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语或意义填空。 (1)磷元素 (2)2个氧分子 ； (3)镁离子 (4)氯化铁 (5)3个氦原子 (6)$0}中“2”的意义 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①汞②金刚石③氖气④硝酸钾⑤钛合金⑥氧气 (1)常用于切割玻璃的是 (2)可用作复合肥的是 (3)常用作温度计中液体的是 (4)常用于制作电光源的是 (5)可用于制造人造骨的是 (6)可用于医疗急救的是 23.(6分)广西酸嘢由木瓜、芒果、菠萝等新鲜果蔬腌制而成，通常使用白米醋、白糖等作为腌制调料，口感脆 爽，生津开胃。 (1)酸嘢中的水果含有丰富的水、糖类和 等营养物质。 (2)用铁质刀具切完水果后，为防止其生锈，你的建议是 (3)一些人在吃酸野时喜欢加入辣椒粉丰富口感，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(C1sH2,NO3),其中碳、 氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)胃酸过多患者不宜食用太多酸嘢，否则会导致病情加重。下列物质可用于治疗胃酸过多的药物是 (填字母序号)，其与胃酸发生反应的化学方程式为 (2分)。 a.氢氧化钾 b.氢氧化铝 c.氧化铜 24.（6分)阅读下列短文，回答问题。 近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然 而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行， 能耗高且难以避免乙醇分子C一C键断裂导致的C0,排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影 响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。 2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技 术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/r)双金属--MoC催化剂界面，将乙醇和水重整反应，在270℃条 件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸(CH,COOH)。 (1)乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，该过程发生的是（填“物理”或“化学”)变化。 (2)双金属中铂、铱两种元素的本质区别为 (3)以新型“Pt/r双金属-α-MoC”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为 (2分)。 (4)金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是 (5)新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的重大意义有 (写一点)。 25.(7分)硫酸生产过程中会产生$0，废气和烟尘，环保部门规定，硫酸厂排放的烟气中$0，的含量不超过 0.2%(体积分数)。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图工艺流程，用物质循环利用的方法将 S0,转化为无毒的C0,还可以得到化工原料固体S。反应罐中发生的化学反应为4Na,S+8S0,商温商压 8S+4Na2S04。分析流程，回答下列问题： 加水溶解 脱硫 烟气 Na,S0,溶液 Na.S 烟气 CO CO 硫 吸收塔反应罐 结晶釜煅烧窑 (1)硫酸厂中的$02若不经处理直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 (2)在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是 (3)Na,S04的溶解度受温度影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是 _o (4)煅烧窑中发生反应的化学方程式为 (2分)。 (5)该流程中可循环利用的物质是 (6)该硫酸厂每天排放10000m3烟气，其中S02的体积分数为0.14%（即排放的S02的质量为20kg),通过 以上流程处理后，该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg。 26.(7分)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)如图所示，向1~5号试管中分别滴加少量稀盐酸。 紫色石蕊溶液无色酚酞溶液锌粒 铜片 碳酸钠固体 图1 ① (填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性：Cu比Zn (填“强”或“弱”)。 ③试管5中发生反应的化学方程式为 (2分)。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放X溶液， 用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 恒压 温度/℃ 漏斗 21.0f 温度 20.9 传感器 10 20.8 20.7 pH☆ 少三颈 20.6 传感器X溶液 烧瓶 0204060时间/s 20.56204060时间/s 图2 图3 图4 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图3，判断X溶液是 ,实验进行到60s 时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应 过程中 （填“吸收”或“放出”)热量的结论。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。据图回答下列问题： 紫色石蕊溶液 蒸 水 G H (1)图中标号①的仪器名称是 (2)实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 (2分)。 (3)选用图1中装置制取一瓶干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为 (按气体流向填写管口字母)。 组装好实验装置后，加入试剂前必须进行的一项操作是 (4)如图G所示，向一集满C02的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察 到 ,再将其倒置（如图H所示），把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因 是 (5)小明在实验台上发现一支底部破洞的试管，他突发奇想，利用该试管和烧杯设计出了制取气体的简易装 置如图2。下列对该装置的评价正确的是 (填字母序号)。 A.无法检查装置气密性 B.实现废旧仪器的回收利用 C.便于控制反应的发生与停止 D.只能用于实验室制取二氧化碳气体 图2 28.(8分)兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的探究活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 试剂 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2~5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15~30 4 (1)生石灰与水反应的化学方程式是 (2分)。 (2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因： (填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：【.溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液 不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 Ⅱ.醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 （3)根据上表可知，配制溶液时需加热至 ℃以上才能完全溶解醋酸钠。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围（℃） ≥40℃持续时间(min) 刷烈摇晃 醋酸钠 18±3 25~49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25~54 22±2 (4)结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是 活动三：优化暖手宝 折金 属片 100 发热 80 好嗨吃幼 成功 率(% 40 0 可弯折途 39.1945.2251.2557.28 金属片 醋酸钠溶液浓度(%) 图1 图2 (5)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝（图1），测试不同浓度醋酸钠溶液的发热成功率（图2）。据图2 分析，该实验的结论是 。除浓度外，影响暖手宝发热的因素 可能还有 (填一种即可)。 (6)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用 (填字母序号)的方式再次利用。 A.沸水中加热10~15分钟 B.冷水中冲淋10~15分钟 C.反复掰动金属片 四、计算题(6分。) 29.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g,然后向烧 杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列 问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 o 生成沉淀的质量g (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 23.3 090氢氧化钡溶液的质量/g综合测评卷（三） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.C2.A3.D4.C5.D6.D7.A8.C9.A 10.B11.B12.A13.C14.A15.A16.A17.C 18.D19.A20.C 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1 分，共38分。) 21.(6分)(1)P(2)20,(3)Mg2+(4)FeCL2(5)3He (6)一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 22.(6分)(1)②(2)④(3)①(4)③(5)⑤ (6)6 23.(6分)(1)维生素（2)洗净擦干（或保持干燥）》 (3)9:2(4)bA1(0H)3+3HC=A1Cl3+3H0(2分) 24.(6分)(1)化学(2)质子数不同（或核电荷数不同） P/r双金属-a-MoC (3)C,H,OH+H20 CH,COOH +2H, 270℃ (2分)(4)铂的金属活动性顺序排在氢之后 (5)节约化石能源（合理即可） 25.(7分)(1)形成酸雨 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (3)蒸发结晶(4)Na,50,+4C0商温a,S+4C0,(2分) (5)硫化钠（或NaS)(6)10 26.(7分)(1)①试管1②弱 ③2HCl+Na,C03-2NaCl+H,0+C0,↑(2分) (2)①稀盐酸NaCl、NaOH②放出 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1 分，共16分。) 27.(8分)(1)锥形瓶 Mn02 (2)2H20222H,0+02↑(2分) (3)bcde检查装置的气密性 (4)溶液变红二氧化碳能溶于水且与水反应，瓶内气 体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片 压住 (5)BC 28.(8分)(1)Ca0+H20Ca(0H)2(2分) (2)相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长（合理即可） (3)60 (4)触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 (5)在所给定的醋酸钠溶液浓度范围内，醋酸钠溶液浓 度越大，发热成功率越高可弯折金属片与醋酸钠溶液 的接触面积（合理即可） (6)AC 四、计算题(6分。) 29.(1)23.3(1分) (2)解：设100g硫酸溶液中的溶质质量为x。 H2S0,+Ba(0H)2=2H20+BaS04↓…(1分)） 98 233 23.3g…(1分) 98 X 23323.3g …(1分) x=9.8g…（1分)】 该硫破济液的溶质质量分数为8,10州9，s%1分) 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 综合测评卷（四） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.A2.B3.D4.B5.B6.B7.B8.B9.D 24 10.D11.B12.C13.D14.D15.D16.B17.D 18.D19.C20.B 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1 分，共38分。) 21.(6分)(1)A1(2)C(3)H,(4)NaHC02(5)C0 (6)KMnO 22.(6分)(1)⑤(2)②(3)⑥(4)④(5)③ (6)① 23.(6分)(1)铝合金硬度更大（或铝合金强度更强等，合理 即可)(2)化学能转化为电能(3)间隔 (4)AB(5)4A1+3022A1203(2分) 24.(6分)(1)二氧化硫（或一氧化碳等，合理即可） (2)2CaC03+2S0,+0,=2CaS0,+2C0,(2分) (3)HC1催化 (4)溶于水的氧气难以接触到活性炭，无法分解出氧 原子 25.(7分)(1)Zn0、Cu0、Fe03粉碎矿石（或适当升高温 度、适当增加硫酸浓度等)》 (2)Cu、Fe (3)防止过氧化氢分解，使其能充分将Fe*转化为Fe+ (4)过滤 (5)Zm,(0H,C0,煊2Z0+H,0+C0,↑(2分) 26.(7分)(1)有机物5：16 (2)H,0+C02=HC0,(2分)红 (3)D(4)玻璃棒 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1 分，共16分。) 27.(8分)(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸B (3)向上排空气将燃着的小木条放在集气瓶口，若小 木条熄灭，则二氧化碳已集满 (4)①2Na0H+C02一Na,C0,+H,0(2分)②收集的 二氧化碳不纯 28.(8分)(1)①在E导管口收集氢气进行验纯（或先通一 会儿氢气)②乙 (2)若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是 钙（合理即可） (3)①因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度 升高，体积膨胀引起气体排出)，导致气体体积测定偏大 ②再次调节量气管与水准管液面相平66.3%(2分) (4)等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH,产生的氢 气多 四、计算题(6分。) 29.(1)75%(1分)》 (2)CH,+H,0催化剂C0+3H,(2分) 高温 (3)解：设理论上生产2tH2,所消耗水的质量是x。 CH,+H,0催化剂C0+3H 高温 18 6 x 2t …(1分) 18x 62t (1分) x=6t…(1分)） 答：理论上生产2tH2,所消耗水的质量是6t。