二、(三)其他常考用化学方程式解释原理类&(四)教材课后习题化学方程式梳理&三、初中化学常考易错字词-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学抢分集训册（广西专用）

20. 通电。 00 0氢原子 ① (2 ●氧原子 (2021北部湾) 21. ①D① ①@① HO OH a ① ,0 a OH a (2021北部湾) 类型4原因分析类 22.将生锈的铁钉放入盛有洁厕灵（有效成分为 盐酸)的塑料杯中，刚开始没有气泡产生、一 段时间后有气泡产生的原因分别是[2025.26 (3)②] 23.用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为 (三)其他常考用化 1.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因 2.镁粉能作照明弹的原理 3.生石灰作干燥剂的原理 4.正常雨水的pH约为5.6的原因 5.在牙膏中添加少量的过氧化氢可消毒杀菌，美 白牙齿，过氧化氢在口腔中酶的催化下分解 12 铜”的原因[2024.23(3)第2空] 24.现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若 不慎将食醋（主要成分用HAc表示）滴在灶 台上，台面会失去光泽，变得粗糙的原因 (2018北部湾) 类型5陌生化学方程式书写 25.工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下 制得氮化铝，并生成一氧化碳(2022北部湾) 26.我国科学家研究高效催化剂能使C0和H,0 在120℃下发生反应，生成H2和C0,(2019北 部湾)》 27.在高温下，向金红石（主要成分是T02)与焦 炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和 种可燃性气体(2017北部湾) 学方程式解释原理类 6.氢氧化钠需要密封保存的原因 7.向久置的氢氧化钠中滴加稀盐酸产生气泡的 原因 8.工业上用赤铁矿冶炼铁的原理 9.用氢氧化铝治疗胃酸过多症 10.用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症 11.用熟石灰处理硫酸厂废水的原理 12.铵态氮肥(NH,Cl)不能与熟石灰混合施用的 原因 13.铁制品不能盛放波尔多液的原因 14.秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆能起到防虫 (四)教材课后习 1.氧化汞受热分解（人教九上P42)》 2.氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反 应生成氨气（人教九上P9) 3.乙烯(C,H4)燃烧生成二氧化碳和水（人教九上 P122) 4.氯酸钾(KCI03)粉末在二氧化锰作催化剂并 加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气（人教九 上P122) 5.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于 工业制备盐酸（人教九上P122) 6.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气 体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与 大气循环的无毒气体（人教九上P124)》 7.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利 用了NH4的分解反应（需要催化剂催化），其反 应生成两种气体单质和氨气（人教九上P124) 防冻的作用。石灰浆刷涂一段时间后会逐渐 硬化的原因 15.用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液 16.用小苏打除去馒头发酵过程中产生的有机酸 (化学式用HR表示) 题化学方程式梳理 8.在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成一 氧化碳和一种常见的氧化物（人教九上P153) 9.工业上冶炼铝的原理是电解熔融的A1,03,生 成铝和一种气体（人教九下P25、鲁教九下P60) 10.将砂纸打磨过的铁片浸入NS0,溶液（金属 活动性Fe>Ni)(人教九下P26) 11.二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇 (CH,OH)和水（科粤九上P165、鲁教九上P156) 12.在高温条件下煅烧炉甘石（主要成分是ZC03) 和煤炭（主要成分C)冶炼金属锌，并生成一氧 化碳气体（鲁教九上P124) 13.向含有二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆 [Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫，生成亚硫 酸钙沉淀(CaS03)(鲁教九下P117) 13 三、初中化学常考易错字词 1.写出下列仪器的名称。 ① ② ③ ④ ⑤ e铁夹 ○铁圈 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 2.化石能源包括：煤、石油、“天 气”。 3.用“高 酸钾”制氧气时应在试管口塞一团“ 4.“活性 ”因为结构“ 松多孔”，具有“吸 性”。 5.检验C02所用的溶液是“ 石灰水”。 6.制取C02气体时“长 漏斗”下端要伸入液面以下形成液封，目的是要防止生成的气体从 漏斗上口“ 出”。 7.天然存在硬度最大的物质是“金 石”。 8.C02能使澄清石灰水变“ 浊”。 9.铝可制成铝箔，是因为铝具有“ 展性”。 10.单一净水操作中，净化程度最高的是“ 11.钨常用作灯丝的原因是钨的“ 点”高。 12.气态的水叫“水 13.NaOH俗称：“ 碱”“ 碱”“ 性 14.分离固液混合物的操作是“过 15.酸和碱作用生成盐和水的反应叫作“中 反应”。 16.升高温度，可使硝酸钾“饱 溶液”变为“不饱 溶液”。 17.我国著名化学家” 德榜”发明了联合制碱法，制得“ 碱”。 18.NH3读作“ 气”，NH读作“ 根离子”，NH4NO3读作“ 酸 19.在固体溶解的操作中，“ ”的作用是“ ”,加快“ 解”速率。 20.二氧化锰(Mn02)在过氧化氢分解放出氧气的反应中，用作“ 化剂”。 21.有一种指示剂叫紫色“ ”溶液；另一种叫无色“ ”溶液。 22.人体缺氟元素易产生“ 齿”，幼儿及青少年缺钙，易患“ 病”。 23.氢氧化钠具有“ 性”，使用时要十分小心。 24.纯净的空气是“混 物”。 25.常用“ 试纸”测定溶液的酸碱度。 1415.红棕色固体变为黑色 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 16.Zn+2HCl=ZnCl,+H, 17.有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+H,SO FeSO,+H, 18.Mg+H,SO,=MgSO,+H, 19.2A1+6HCI1-2A1CL3+3H2↑ 20.红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe,03+6HCl=2FeCl+3H,O 21.Fe,03+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0 22.黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu0+H,S0,==CS0,+H,0 23.Mg0+2HCI =-MgCl,+H,O 24.有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 25.Zn+FeSO,=ZnSO,+Fe 26.有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 27.Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag 28.HCl+NaOH =NaCl+H,O 29.2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 30.3HC+A1(0H)3A1CL,+3H,0 31.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 32.产生气泡2HCl+Na,C0,2NaC+H,0+C0,↑ 33.固体溶解，产生气泡2HCl+CaC03一CaCL2+H,0+ CO,T 34.固体溶解，产生气泡2HC+BaC03—BaCL2+H,0+ C02↑ 35.有白色沉淀产生HCI+AgNO3一AgC1↓+HNO, 36.H,S0,+Na2C03Na,S0,+H,0+C02↑ 37.有白色沉淀产生H,S0,+BaCL,-BaS0,↓+2HCl 38.H,S0,+Ba(N03)2BaS04↓+2HN03 39.有气泡产生HCl+NaHC0,NaCl+H,0+C02↑ 40.2Na0H+C02-Na,C03+H,0 41.Ca(0H),+C0,CaC02↓+H,0 42.有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色Ca(0H)。 +CuSO=Cu(OH)2+Cas0 43.有白色沉淀产生 Ca(OH)2+Na,CO -CaCO3 +2NaOH 44.有白色沉淀产生Ba(OH)2+Na,C03-一BaC03↓ +2NaOH 45.有白色沉淀产生2Na0H+MgCL,Mg(0H)2↓ +2NaCl 46.有白色沉淀产生Na,C0,+CaCl2-CaC0,↓+2NaCl 47.有白色沉淀产生Na,C0,+BaCl2-BaC(0,↓+2NaCl 48.有白色沉淀产生Na,S0,+BaCL,BaS0,↓+2NaCl 49.有白色沉淀产生NaCl+AgNO,一AgC1↓+NaNO, 50.2H,0通电2H,↑+0，↑ 51.C+C0,高温2C0 52.Ca0+H,0Ca(0H)2 53.CaC03 高 =Ca0+C02↑ 54.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 55.H,C03H20+C021 56.C0,+H,0=HC0 (二)广西中考已考化学方程式训练 1.CH,+20,点燃c0,+2H,0 20 2.2HCl+Ca(OH),=CaCL+2H,O 3.CaCO 高温ca0+C0,t MnO. 4.2H202=2H20+02↑ 5.CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, 6.AgNO,+HCI =AgCl+HNO, 7.2H,0通电2H,↑+0，↑ 8.AL,0,+6HC12A1CL,+3H,0 2A1+6HC12A1Cl,+3H,↑ 9.Ba(OH),+Na,CO=BaCO+2NaOH 10.KOH+HCI-KCI+H,O 11.Mg+2HCl=MgCl,+H, 12.Na,C03+H,S0,=Na,S0,+H,0+C0,t 13.NaHCO+HCI =NaCl+H20+CO, 14.CuSO,+2NaOH =Na,SO,+Cu(OH)2 15.NaOH+HCl -NaCl+H,O 16.BaCO,+2HCl =BaCL,+H,O+CO, 17.(1)2H02 M02H,0+0,t (2)2KMn0,△K,M0,+Ma0,+0,↑ (3)CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO, 18.2H,0, Mm0:2H,0+0,↑ 19.C0,+CH,雀化剂CH,C0OH 20.2H,0画电2H,↑+0，↑ 21.HCl+NaOH =NaCl+H,O 22.Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H,0 Fe+2HCl=FeCl,+H2↑ 23.Fe+CuSO,-Cu+FeSO 24.CaCO,+2HAc =Ca(Ac),+H,0+CO, 25.A1,0,+3C+N,商温2AIN+3C0 26.C0+H,0商效催化剂H,+C0, 120℃ 27.Ti0.+2C+2C,高温Cl+200 （三)其他常考用化学方程式解释原理类 1.4A1+30,—2A10 2.2Mg+0,点燃2Me0 3.Ca0+H,0=Ca(0H), 4.C02+H20H2C0g 5.2H,0,酶2H,0+0,↑ 6.2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 7.Na,C03+2HCl—=2NaCl+H,0+C0,↑ 8.3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0: 9.A1(OH),+3HC1=A1CL,+3H,0 10.NaHCO,+HCI=NaCl+H,0+CO, 11.Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0 12.2NH,Cl+Ca(OH),=CaCl,+2H,0+2NH3 13.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 14.Ca(0H)2+C02-CaC03↓+H,0 15.Ca(OH)2+CuSO,=Cu (OH)2+CaSO 16.NaHCO,+HR =-NaR+H,O+CO, (四)教材课后习题化学方程式梳理 1.2Hg0△2g+0,↑ 催化剂 2.N:+3H,高温高床2NH 3.C,H,+30,点尴2C0,+2H,0 O:_2KCl+30 4.2KCI0,△ 5.H,+L,点尴2HC 6.2C0+2N0催化剂X,+2C0, 7.3N,H,催化剂2N,↑+3H,↑+2NH,↑ 8.C0,+H2 催化剂C0+H,0 9.21,0,(熔融)电41+3021 10.Fe+NiSO,=FeSO,+Ni 11.C0,+3H,催化剂 CH.OH+H,O 12.ZaC0,+2c高温Zn+3C01 13.S02+Ca(0H)2=CaS03↓+H20 三、初中化学常考易错字词 1.①坩埚钳②镊子③水槽④蒸发皿⑤锥形瓶 ⑥长颈漏斗⑦铁架台。⑧酒精灯⑨药匙 ①胶头滴管 2.然3.锰棉花4.炭疏附5.澄清6.颈逸 7.刚8.浑9.延10.蒸馏11.熔12.蒸气 13.烧火苛钠14.滤15.和16.和和 17.侯纯18.氨铵硝铵 19.玻璃棒搅拌溶20.催21.石蕊酚酞 22.龋佝偻23.腐蚀24.合25.pH 四、文字叙述类答题要点 (一)教材常考文字叙述类答题要点默写 类型1（一)1.量筒内液体凹液面的最低处 2.将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌 3.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，读出pH 4.蒸发皿中出现较多固体 5.(1)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃 (2)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 6.(1)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 （2)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊 7.验纯 8.用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内 形成一段稳定的水柱，一段时间后，水柱高度不下降，则 说明装置气密性良好将玻璃导管伸入装有水的水槽 中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后形成 一段稳定不回落的水柱，则说明装置气密性良好 (二)1.乘坐公共交通工具出行（或纸张双面使用等，合理 即可) 2.缓解温室效应 3.用淘米水浇花（或使用节水型水龙头等，合理即可） 4.在金属表面涂油（或刷油漆等，合理即可） 5.防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或有计划、合理地开 采矿物或寻找金属的代用品，合理即可) 6.开发使用新能源（合理即可） 类型2（一)1.碳原子的排列方式不同都是由碳元素组 成的单质 2.水和过氧化氢的分子构成不同水和冰都是由水分子 构成 3.分子在不断地运动 4.分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小 5.分子在不断地运动，且温度越高，运动越快 6.质子数（或核电荷数）不同原子的最外层电子数 7.分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 8.不同的酸在其水溶液中都能解离出H不同的碱在其水 溶液中都能解离出OH 9.酸中解离出的H与碱中解离出的OH厂结合生成水 10.水是由氢元素和氧元素组成的 11.含碳量不同 (二)1.常温下碳的化学性质不活泼 2.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步反应 3.制取、储运成本高 4.提供了充足的氧气，使燃烧更旺 5.压强减小，气体的溶解度减小 6.液态氮的沸点比液态氧低 7.金的化学性质稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应 8.硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好 (三)1.(1)搅拌，加速溶解(2)引流 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (4)搅拌，散热 (5)取待测液 2.(1)充分耗尽集气瓶中的氧气 (2)红磷的量不足，氧气未被完全耗尽（或装置漏气，装置 外的空气进人或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等，合 理即可)伸入燃烧匙过慢，装置内的气体受热膨胀逸出 (或弹簧夹未夹紧，集气瓶内气体受热沿导管逸出等，合 理即可) 3.(1)水能吸收有毒产物二氧化硫，防止污染空气 (2)水能防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂 (3)能降低温度能吸收有毒的产物五氧化二磷，防止污 染空气 (4)隔绝氧气（或空气） 4.(1)防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 (2)防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管，堵塞 导管 (3)防止液体倒吸，导致试管炸裂 (4)没有等气泡连续均匀地冒出时就开始收集（或收集前 集气瓶中未装满水》 5.(1)可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 (2)可以随时控制反应的发生与停止 (3)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出 6.增强导电性 类型3 1.剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 2.放出大量的热，有白烟生成 3.发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体， 放出热量 4.红色固体表面变黑 5.铁锈减少，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡 产生 6.瓶口有白雾生成 7.黑色粉末逐渐变为红色 21