1.1.5 常见的酸、碱、盐-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

单元5常见的酸、碱、盐 ●结构化知识 浓硫酸和 浓盐酸：有① 气味，具有② 性 浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，其溶质 浓盐酸 浓硫酸：具有③ 性，可作某些气体的干燥剂」质量分数均④ 酸：在水溶液中解离出的阳离子都是⑤ 酸的化学性质 酸的用途 酸：除铁锈、制氢气、制车用电池等 碱：在水溶液中解离出的阴离子都是⑥ 决定 碱的化学性质 决定 碱的用途 碱：改良酸性土壤、制肥皂等 盐：由金属离子（或铵根离子）和⑦ 离子构 体现 盐的用途 盐：做工业原料、生活物品、制化肥等 成的化合物 盐的化学性质 酸碱盐 应用 反应 活泼金属 某些非金 通过化学反应图示 HCI (Mg、Zn、Fe) 属氧化物 NaOH 常见的酸：盐酸（⑧)（填化学式，后 酸 实现物质转化 盐 碱 H,SO. 某些金属氧化物 (C0) Ca(OH)2 同)、硫酸（⑨ (Fe2O) 常见「氢氧化钠：俗称⑩ 的碱氢氧化钙：俗称① 、 消石灰 转化条件 中和反应 氯化钠：食盐的主要成分 常见碳酸钠：俗称② 酸碱盐之间的转化原理：大多数酸、碱、盐之间 的盐 碳酸氢钠：俗称③ 的转化原理是复分解反应，即实现转化的条件是 碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分 生成物中有④ 生成 8 构建物质网络 1.以酸（稀盐酸、稀硫酸）为核心的物质转化 指示剂 ① 紫色石蕊溶液（红 碱 ② ②氢氧化钠 ③碳酸钠碳酸盐 ③ 活泼金属①铁 金属 ④氧化铁氧化物 ④ 共性 个性 硫酸 盐酸 ⑤ ⑤氯化钡 ⑥硝酸银 ⑥ 2.以碱（氢氧化钠、氢氧化钙）为核心的物质转化 指无色酚酞溶液（红）小 示 紫色石蕊溶液（蓝） ③硫酸铜盐 ① 剂 非金 ①盐酸 ④二氧化碳 属氧 ② 酸 ②硫酸 化物 ③ 共性 个性 氢氧化钙→氢氧化钠 ④ ⑤碳酸钠 ⑤ 碳酸盐 3.以盐（碳酸钠）为核心的物质转化 酸 硫酸 ① ① ② 碳酸氢钠 △ 碳酸钠 ② 氢氧化钙碱 8 ③ 氢氧化钠 ④ 氯化钡 ④ 盐 4.以盐（碳酸钙）为核心的物质转化 ① 氧化钙 ② ② 氢氧化钙 ③ ① ⑦ ⑥ ③ ④ ④ 碳酸钙 氯化钙 ⑤ ⑤ ⑥ ⑦ 70 阶追本溯源过基础 考点1溶液酸碱性及pH(广西3年3考，北部湾6年5考；课标要求：了解) 1.常见酸碱指示剂的变色情况[2023.25(1)第二空，北部湾6年3考] 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 记忆口诀 紫色石蕊溶液 蓝色 紫色 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 无色 无色 酸中无色遇碱红 易错警示+++ ①能使指示剂变色的不一定是酸溶液（或碱溶液），也可能是显酸性（或碱性）的盐溶液，如碳酸纳 溶液呈碱性可使无色酚酞溶液变红色。②能使指示剂变色的一定是可溶性物质。 2.溶液的酸碱度(pH)(广西3年2考，北部湾6年4考) (1)溶液酸碱性与pH的关系 01234567891011121314 中性 性增强 性增强 pH的范围通常为0~14： ①溶液显酸性，pH 7,pH越小，酸性 ②溶液显碱性，pH 7,pH越大，碱性 ③溶液显中性，pH 7。 (2)pH的测定[北部湾6年2考] 测定pH的简便方法是使用 测定时，在干燥的点滴板（或 玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液点到pH ,点滴板 试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。 pH试纸 ”易错警示4 ①不能将H试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。②测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水 润湿，若用水润湿试纸，则会导致所测酸性溶液的H 碱性溶液的pH ,中性溶 液不影响。③用pH试纸测溶液pH时，读数只能精确至整数位。 3.pH的应用（北部湾6年2考） (1)测定人体内或排出的液体的pH,可帮助人们了解身体的健康状况。 (2)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 (3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或 pH>8的碱性土壤中，一般不适于种植。 (4)测定雨水的pH,了解空气污染情况。正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH ©溯源针对练 1.(2023广西12题2分)一些物质的pH范围如 B.84消毒液(11~12) 下，其中呈酸性的是 C.鸡蛋清(7~8) A.厨房油污清洗剂(12~13) D.柠檬汁(2~3) 71 2.【人教九下P63资料卡片改编】如图是人体内 草木 的一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的 溶液 白醋盐酸蔗糖水 石灰水 灰水 是 加入紫薯汁 红色红色紫色 绿色 绿色 唾液(6.6~7.1) 后的颜色 血浆(7.35~7.45 肝胆汁(7.1~8.5 由表可知，紫薯汁 (填“能”或“不能”) 胃液(0.9-1.5) 作酸碱指示剂，遇到稀硫酸，显示的颜色是 A.血浆 B.唾液 C.肝胆汁D.胃液 紫薯汁遇草木灰水和石灰水都显 3.【人教九下P60实验改编】某校同学在老师的 绿色，说明草木灰水显 性。 指导下开展了“溶液酸碱性的检验”的课外实 (2)三位同学分别测定图1中部分溶液的酸碱 验活动。 度，操作示意图如图2，其中正确的是 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加 (填字母序号，下同)，可能导致被测溶液的pH 到试管中，观察到的现象如表所示： 不准确的操作是 一玻璃棒 玻璃棒 千燥的 潮湿的 镊子 点滴板 点滴板 I ?DH pH 试纸 试纸 试纸 白盐蔗草 石 酷酸糖 紫薯汁 木 图2 水 水 水 图1 考点2常见的酸、碱、盐（广西3车3考，北部湾6年6考；课标要求：认识、了解） 1.常见的酸 (1)酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。如盐酸( )(填化 学式，下同)、硫酸( )、碳酸( 硝酸(HNO3)、醋酸(CH,COOH)等。 (2)常见的酸及其用途 物质 盐酸 硫酸 色、态、味 无色液体，具有① 气味 无色、无味黏稠油状液体 a.浓硫酸有④ 性（物理性质）； 浓盐酸具有② (物理性 特性 b.浓硫酸有强烈的⑤ 性（化学性质）， 质)，打开瓶塞，瓶口有③ 出现 能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭 a.金属除锈、制造药物； a.用于金属除锈； 用途 b.胃液中含有⑥ ,可帮助消 b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂（不能干燥 化等 NH3) 72 溶质质量⑦ ,溶剂质量⑧ 溶质质量① ,溶剂质量② 敞口放置时 ,溶液质量⑨ ,溶质质量 溶液质量⑧ ,溶质质量分数④ 的变化 分数0 保存方法 ⑤ 保存 备老补充4+十++++++++++++ ①浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器内壁慢慢注入 一不断搅拌 中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，搅拌的目的是 ②因浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮 浓硫酸 肤或衣服上，应立即 ,然后涂上质量分数为3%~5% 水 的 溶液。 2.常见的碱 (1)碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物，如氢氧化 钠( )(填化学式，下同)、氢氧化钙( )、氢氧化钾( )等。 (2)常见的碱及用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ① 、火碱、苛性钠 ② 、③ 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且④ 大量热 微溶于水 曝露在空气中易吸收水分而潮解（称量时要 吸水性 几乎不吸收水分 放在玻璃器皿中)》 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 易潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变 能与空气中的二氧化碳反应而变质，应 存储 质，应⑤ 保存 ⑥ 保存 a.作某些气体的干燥剂； a.工业：制漂白粉、处理污水等； b.可应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织 用途 和印染等工业； b.农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液； ©.在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂 c.建筑业：砌砖； d.园林：保护树木，防止冻伤和害虫生卵 中含有氢氧化钠 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的 溶液。 3.常见的盐 (1)定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)常见的盐 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主 ③ 石灰石或大理 食盐的主要成分 ④ ⑦ 要成分 石的主要成分 73 化学式 ① ⑤ ⑧ 0 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 ① 溶于水 水溶液的 ② ⑥ ⑨ 酸碱性 a.配制生理盐水； 广泛用于玻璃、造a.治疗胃酸过多症； a.重要的建筑材料； 主要用途 b.农业上用来选种； 纸、纺织、洗涤剂的 b.焙制糕点所用发酵 b.作补钙剂等 c.腌渍食物等 生产等 粉的主要成分之一 @潮源针对练 1.(2024广西12题2分)我国著名化工专家侯 5.(2018北部湾)下列有关氢氧化钠的说法，错 德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做 误的是 出了杰出的贡献。纯碱是指 ( A.氢氧化钠俗称烧碱 A.NaOH B.Ca(OH)2 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.Na2CO D.CaCO C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织 公拓展补充下列物质的俗称和对应的化学 工业等 式正确的是 ( 6.下列有关氯化钠的说法中错误的是() A.生石灰：Ca(OH)2 A.组成：由两种元素组成 B.熟石灰：CaC03 B.物理性质：难溶于水 C.小苏打：Na,C0 C.类别：盐 D.火碱：NaOH D.用途：配制生理盐水 7.将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时 2.（2025钦州二模)下列标志应贴在浓硫酸试剂 间后，下列说法正确的是 () 瓶上的是 A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分 数都变大 B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 C.溶液质量都变大，溶质质量分数都变小 B D.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分 3.(2021北部湾)下列有关硫酸的认识或做法， 数都变小 正确的是 ( 8.(广西真题组合)请从下列物质中选择合适的 A.组成：硫酸溶液中H和SO子的数目相同 物质，用相应的序号填空。 B.性质：能与C02、S0,等非金属氧化物反应 ①熟石灰②氯化钠 ③浓硫酸 ④盐酸 C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 ⑤碳酸钙⑥小苏打 D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后 (1)可用作干燥剂的是 ;[2025.22(6)] 直接排放 (2)可用于制作面包发酵剂的是 4.下列有关氢氧化钙的说法中错误的是( [2024.22(5)] A.有腐蚀性 (3)可改良酸性土壤的是 ;[2023.22(5)] B.俗称熟石灰或消石灰 (4)人体胃液中含有的酸是 ;(2022北部湾) C.可由生石灰与水反应得到 (5)厨房里常用作调味品的是 ;(2020北部湾) D.可用于改良碱性土壤 (6)可用作补钙剂的是 。(2020北部湾) 74 考点3酸碱的化学性质中和反应（广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：必做实验） 1.酸的化学性质（酸五条） 通式 化学方程式及现象 与指示 能使紫色石蕊溶液① 不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 稀盐酸与铁：③ (写化学方程式，下同) 酸+活泼金属→盐+ 与活泼金 H↑，② 现象：④ 属反应 稀硫酸与锌：⑤ 反应 现象：⑥ 稀硫酸与氧化铜：⑧ 酸+金属氧化物→ 与金属氧 现象：⑨ 盐+水，⑦ 化物反应 稀盐酸与氧化铁：⑩ 反应 现象：① 与碱 酸+碱→盐+水， 稀盐酸与氢氧化钠：⑧3 反应 ② 反应 稀硫酸与氢氧化钙：④ 稀盐酸与碳酸钙：⑥ 与盐 酸+盐→新酸+新盐， 现象：⑦ 反应 ⑤ 反应 稀硫酸与碳酸钠：⑧ 现象：⑨ 归纳总结+ + ①不同的酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是 :②不同酸 的化学性质不同的原因是不同的酸溶于水时解离出的 不同。 2.碱的化学性质（碱四条） 通式 化学方程式及现象 与指示 能使无色酚酞溶液① 使紫色石蕊溶液② 剂作用 氢氧化钠与二氧化碳：③ (用于吸 与某些非 碱+非金属氧化物 收二氧化碳) 金属氧化 →盐+水，不属于 氢氧化钙与二氧化碳：④ (用 物反应 四大基本反应类型 于检验二氧化碳) 现象：⑤ 氢氧化钙和稀盐酸：⑦ 碱+酸→盐+水， 与酸反应 氢氧化铝和稀盐酸：⑧ (治疗胃 ⑥ 反应 酸过多症) 氢氧化钙和碳酸钠：⑩ 碱+盐→新碱+新 现象：有① 生成 与盐反应 盐，⑨ 氢氧化钠和硫酸铜：② 反应 现象：有③ 生成，溶液由④ 色变为⑤ 色 75 归纳总结 ①不同的碱具有相似化学性质的原因主要是在水溶液中解离出的阴离子都是 ②不同碱的化学性质不同的原因是不同的碱溶于水时解离出的 不同。 3.酸碱中和反应 (1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 (2)实质：酸解离出来的 与碱解离出来的 结合生成 “易错警示+ 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧 化物与碱的反应均有盐和水生成，但其反应不是中和反应。 (3)中和反应的应用 ①医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 ②生活上：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物质，如 肥皂水。 ③工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处理 性废水。 ④农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 4.实验8)酸碱中和反应的探究 II基础要点 / (1)实验过程 酚酞 溶液 稀盐酸 5mL氢氧 化钠溶液西 在烧杯中加入约5L稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到 时，即可证明氢氧化钠 与稀盐酸恰好完全反应。 (2)实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色，滴 加稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 ,说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 特别提醒。++++++++++ 中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液，原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液 中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限，不易观察到颜色 的变化。 (3)实验结论 上述实验证明 说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应 的化学方程式为 76 /1/1111448484488 创新思维/ (4)微观实质分析：中和反应的微观实质是 C H.O Na) Na 反应后 ①H,0 Na) (5)反应过程中pH变化分析 酸入碱 碱入酸 操作 (向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸) (向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液) PH1 pH F 图像 7--E 0 稀盐酸质量/mL 氢氧化钠溶液质量mL A点：① D点：④ 各点对应的溶质 B点：② E点：⑤ C点：③ F点：⑥ (6)反应后溶液中溶质成分的探究（以将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中为例） ①反应后的成分分析 猜想一： (恰好完全反应)；猜想二： (酸过量)； 猜想三： (碱过量)。 ②设计实验方案验证猜想 试剂选择 实验现象 实验结论 加入紫色石蕊溶液 溶液变红 加入活泼金属，如锌、铁等 猜想二正确 加入金属氧化物，如氧化铁 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 加入碳酸盐 有气泡产生 滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想三正确 加入可溶性铜盐，如硫酸铜 @溯源针对练 1.(2025天津)下列物质的近似pH分别是：白2.【人教九下P75素材改编】中和反应在工农业 醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为 生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用 10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛， 与中和反应无关的是 () 为缓解痒痛可涂抹的是 ( A.生活中：食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味 A.白醋 B.酱油 B.医学中：服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C.农业中：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C.牛奶 D.肥皂水 D.工业中：用硫酸处理印染厂的碱性废水 77 3.【科粤九下P84习题改编】鉴别氢氧化钠溶液 和氢氧化钙溶液，下列方法能达到实验目的 的是 A.分别加入稀盐酸B.分别加入硫酸铜溶液 C.分别氯化钠溶液D.分别加入碳酸钠溶液 4.【一步转化】下列物质的转化不能一步实现 的是 A.HCl→H B.Ca(OH)2→NaOH C.NaOH→Ca(OH),D.H,S04→H,O 5.【易错·实验现象】下列有关实验现象的表述 错误的是 A.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰 水变浑浊 B.向氨水中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色 C.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀 D.将铜片放入稀硫酸中观察到产生气泡 6.【易错·化学方程式书写】下列化学方程式与 客观事实相符，且书写完全正确的是（) A.用稀硫酸除铁锈：Fe,03+3H,S0,一FeS04 +3H,0 B.用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+ C02=CaC03↓+H20 C.治疗胃酸过多：NaOH+HCl一NaCl+H,O D.用氢氧化钙配制波尔多液：Ca(OH),+ CuSO=Cu(OH),+CaSO 7.新考法数字化实验(2025烟台)为验证NaOH 溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1 所示装置进行实验，烧杯内溶液的H随滴入 溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说 法错误的是 pH 溶液X pH传感器 溶液Y 0滴入溶液X体积/mL 图1 图2 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 78 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质 量为：m.>m>m。 拓展变式【控制变量法】利用图①装置研 究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用等体 积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器 内液体全部推入，测得一段时间内温度的 变化如图②所示。 ↑温度/℃ 稀盐酸（或水） 17.2 稀盐酸 17.0 16.8 关 16.6 滴有酚酞 温度 的氢氧化国 传感器 16.46100200300400 钠溶液 时间/s ① ② (1)稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方 程式为 (2)图①能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化 学反应的现象是 (3)图②可得到的结论是 8.(2025钦州一模改编)兴趣小组对酸的结构和 性质进行如下总结和探究。请回答。 CH,COOH c H,SO HCD H.SO. HC① CH.COOH H,SO 5 51 回@@ o CH,COO @① @ cc00⑥ 图1 图2 I.图1表示稀盐酸和稀硫酸分别在水中的 解离。 (1)稀盐酸和稀硫酸都含有相同的微观粒子： 所以它们具有相似的化学性质。 (2)食醋的主要成分是醋酸(CH,COOH),其在 水中解离出的微观粒子如图2所示。下列物 质中，不能与醋酸反应的是 (填字母 序号)。 A.Fe,O3 B.K,CO C.C02 D.Zn易错点2金属化学性质及金属活动性顺序 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.× 7.× 【典型易错集训】1.D2.D3.C 4.(1)3Fe+20,点尴Fe,0, (2)Fe+2HCl =FeCl,+H, (3)Fe,0,+6HC12FeCl,+3H,0 (4)2A1+3H2S04—Al2(S04)3+3H2t 易错点3金属的锈蚀与防护 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.X6.X 7.×8.V9.× 【典型易错集训】1.D2.C 专题培优3金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 类型1①金属②大③A1>Mg>Zn④酸⑤Mg=Al= Zn⑥快⑦大⑧Mg>Al>Zn 【典例1】B【方法点拨】第一步：酸金属第二步：①反 应时间②产生氢气的质量③A>B>C④能⑤A>C>B 第三步：A<B<C 类型2①酸②相等③金属④大⑤A1>Mg>Zn 【典例2】C 类型3①金属②越大③酸（④A1=Mg=Zn 【典例3】D 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.D 专题培优4金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色氯 化亚铁溶液（合理即可）Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>AgZn硝酸铜溶液（合理即可） A中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，B中 无明显现象C!C中铜丝无明显现象，D中铜丝表面有 银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Zn>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物 拓展【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu ①镍丝插入硫酸锌溶液中（合理即可） ②锌丝表面有固体析出，溶液由绿色变为无色，铜丝表面 无明显现象③镍丝分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中 针对训练 1.D2.B3.A4.B5.B6.A 7.(1)Zn+2HCl =ZnCl+H2 (2)铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)铝丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象 (4)不能 8.（1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H,S0,ZnS0,+H2↑（或 Zn+NiSO=Ni+ZnSO )(3)B 9.(1)Fe>Cu>Cr(2)浅绿蓝色 (3)Cr+H,S04一一CS0,+H2↑硫酸亚铬在空气中能 迅速被氧化成碱性硫酸铬，碱性硫酸铬溶液呈绿色 (4)硫酸亚铁（合理即可） 专题培优5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣 成分的分析 专题精讲 考向1【典例1】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgN0,=Zn(N02),+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 6 第三步：①AgNO,、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2②Ag ③Fe(NO3)2、Zn(NO3)2④Ag、Fe ⑤Zn(N03)3⑥Ag、Ffe、Zn 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO (2)Fe(N03)2、AgN03Ag、Fe(3)Ag、Fe2 【典例2】第一步：锌>铜>银 第二步：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 第三步：①Zn(NO3)2②Cu、Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Cu、Ag ⑤Zn(NO3)2、Cu(NO3)2⑥Ag 第四步：(1)AgCu、ZnZn(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO (2)Zn(NO3)2,Cu(N0,)2 Zn(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO (3)2 【归纳总结】Cu+Fe2+ 考向21.减小增大2.增大减小 针对训练 1.B2.D3.B4.D5.C 6.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N0,)2=Cu+Zn(N03)2 (3)不存在 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥0H ⑦酸根⑧HC⑨H,S0,①苛性钠、火碱或烧碱①熟 石灰②纯碱或苏打B小苏打④沉淀或气体或水 构建物质网络 1.①Fe+2HCl-FeCl2+H2↑（合理即可） ②2Na0H+H,S0,Na,S0,+2H,0(合理即可) ③Na,C0,+2HC12NaCl+H,0+C0,↑（合理即可） ④Fe,02+6HC1=2FeCL,+3H,0(合理即可) ⑤BaCL,+H,S0,BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO,+HCl-AgC1↓+HNO 2.①2HC+Ca(OH),=CaCl,+2H,0(合理即可) ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0(合理即可) ③CuS0,+Ca(OH),Cu(OH),↓+CaS0,(合理即可) ④C02+Ca(OH),==CaCO3↓+H,0(合理即可) ⑤Na,C0,+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 3.①H,s0,+Na,C03Na,S0,+H,0+C02↑ ②Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na,C03-BaCO3↓+2NaCl 4CO,+2NaOH=Na,CO3+H2O 4.①CaC0,商温Ca0+c0,↑②Ca0+H,0—Ca(0H2 ③Ca(0H)2+2HCl-CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC-=CaCL,+H,0+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C0,-CaC0,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl.2+H20 一阶追本溯源过基础 考点1溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)酸碱①<越强②>越强③= (2)pH试纸标准比色卡【易错警示】偏大偏小 3.(4)5.6小于5.6 溯源针对练 1.D2.D 3.(1)能红色碱(2)BC 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)氢离子（或H)HC1H,S0,H,C0 (2)①刺激性②挥发性 ③白雾 ④吸水⑤腐蚀 ⑥盐酸⑦减小⑧不变⑨减小0减小①不变 ②增大B增大④减小⑤密封 【备考补充】①浓硫酸水使产生的热量迅速扩散 ②用大量的水冲洗碳酸氢钠 2.(1)氢氧根离子（或OH)NaOH Ca(OH)2KOH (2)①烧碱②熟石灰③消石灰 ④放出 ⑤密封 ⑥密封 【备考补充】硼酸 3.(2)①NaC1②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0, ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHCO,⑨碱性0CaCO. ①难 溯源针对练 1.C【拓展补充】D 2.D3.C4.D5.C6.B7.D 8.(1)③(2)⑥(3)①(4)④(5)②(6)⑤ 考点3酸碱的化学性质中和反应 1.①变红②置换③2HCl+Fe—FeCl,+H,↑ ④固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑤H,S0,+Zn=ZnS0,+H2↑⑥固体逐渐溶解，有气泡 产生⑦复分解⑧H,S0,+Cu0==CS0,+H20⑨黑 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色06HCl+Fe,O =2FeCl,+3H,0①红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色 变为黄色②复分解BHC+NaOH一NaCl+H,0 ④H2S0,+Ca(0H)2=-CaS0,+2H20⑤复分解 62HCl+CaC0,CaCl,+H,0+C0,↑⑦固体溶解，有 气泡产生⑧H,S0,+Na,C03一Na,S0,+H20+C02↑ 四有气泡产生 【归纳总结】①（或氢离子）②酸根离子（或阴离子） 2.①变红②变蓝③2Na0H+C0,=一Na,C03+H,0 ④Ca(OH)2+CO2-=CaC03↓+H,0⑤澄清石灰水变 浑浊⑥复分解⑦Ca(0H)2+2 HC1-CaCl2+2H,0 ⑧A1(0H)3+3HC1=A1CL3+3H20⑨复分解 0Ca(OH),+Na,C02==CaCO3↓+2NaOH①白色沉淀 ②2NaOH+CS0,一=Cu(OH),↓+Na,SO,B蓝色沉淀 ④蓝5无 【归纳总结】①0H(或氢氧根离子)②阳离子 3.(2)矿（或氢离子）OH(或氢氧根离子)水分子 (3)③酸碱④熟石灰（或氢氧化钙） 4.(1)溶液颜色恰好由红色变为无色 (2)变红红色无色 (3)反应物氢氧化钠消失了HC+NaOH=-NaCl+H,O (4)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 (5)①NaOH、NaCl②NaCl ③NaCl、HCl④HCl、NaC ⑤NaCl⑥NaOH、NaCl (6)①NaCl NaCl、HCI NaOH、NaC ②有气泡产生产生蓝色沉淀 溯源针对练 1.D2.C3.D4.C5.D6.B 7.D【拓展变式】(1)HCl+NaOH =NaCl+-H,O (2)溶液由红色变为无色 (3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 8.(1)氢离子（或H)(2)C (3)试管(4)a节约试剂（合理即可）》 (5)澄清石灰水 (6)固体溶解溶液由无色变为黄色Fe,0,+3H,S0 =Fe2(S04)3+3H20 考点4常见盐的性质复分解反应 1.①置换②CS0,+Fe=FeS0,+Cu③红④蓝色 ⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu一Cu(NO,)2+2Ag⑦蓝色 ⑧复分解⑨NaHCO,+HC1NaCl+H,O+C0,↑ ①有气泡产生①BaCl,+H,S0,=BaS0,↓+2HCI ②白色沉淀B复分解④Na,CO,+Ba(OH),= BaC03↓+2NaOH⑤白色沉淀6CuS0,+Ca(OH),= Cu(0H)2↓+CaS0,⑦蓝色沉淀B蓝色四无色 ②0复分解Na,C03+CaCl,=CaC03↓+2NaCl 2白色沉淀②NaCl+AgNO,=AgC↓+NaNO, ②4白色沉淀 2.(3)沉淀气体水 溯源针对练 1.D2.B 3.(1)减(2)2HCl+Na,C03-2NaC1+H,0+C0,↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)复分解反应NaCO3、NaCl 4.(1)H,S0,+2K0H=K,S0,+2H,0 (2)④⑥ (3)CS0,+Ba(NO3)2=BaS0,↓+Cu(NO3)2(合理即 可)复分解反应 (4)金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 考点5化肥 溯源针对练 1.⑤⑧②④⑥0①③⑦⑨ 2.A【拓展补充】(1)BD(2)C 3.A 二阶核心概念练易错 易错点1溶液的酸碱性 【核心概念判断】1.×2.V3.×4.×5.×6.× 【典型易错集训】1.A2.A3.B 易错点2酸碱盐概念 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.× 【典型易错集训】1.C2.A 易错点3酸碱盐的性质 【核心概念判断】1.V2.√3.×4.×5.V6. 7.×8.× 【典型易错集训】1.D2.C3.C 易错点4中和反应、复分解反应 1.V2.×3.×4.×5.×6.V7.×8.× 专题培优6复分解反应及物质的共存 专题精讲 2.(2)白色白色红褐色蓝色AgC1、BaS0, (3)①蓝浅绿黄紫红 【典例】C 针对训练 1.C2.B3.B4.B5.C6.A7.A8.A 专题培优7物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、物质的检验与鉴别 (一)常见物质的检验 1.①木条复燃②澄清石灰水变浑浊③淡蓝色④有水 滴出现⑤不变浑浊⑥蓝色⑦无明显现象⑧变浑 浊⑨蓝色（有水滴出现①变浑浊②有白色沉淀 产生 2.①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解，有气 泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应）⑤氧 7