专题培优5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

专题培优5。金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 (北部湾6年2考) 111111111444488 专题精讲I/1// ”备考指导++++ 解决此类试题要遵循“一个规律”、依据“一个原则”、抓住“三个方面”。 1.“前换后”规律：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换 出来。 2.“远距离优先”原则：金属与盐溶液反应时，金属活动性相差越大，即在金属活动性顺序中的位置距 离越远，反应越优先发生。 3.判断反应后滤液与滤渣的成分时，要抓住以下三个方面： (1)生成物：不管反应物量的多少，反应后的“生成物”一定有。 (2)反应物：如果过量，则反应后的物质中一定有过量的反应物；若反应完全，则没有。 (3)未参加反应的物质：如果有不参加反应的物质，则反应后的物质中一定有不反应的物质。 考向1金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析 锌粉 1.一种金属与两种盐溶液反应 恰好 Fe(NO3)2恰 【典例1】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁和硝 完全 ⑤ Ag、Fe 好反应完 酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 反应 液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序。锌、铁、银三种金 AgNO3、 锌粉 ⑥ Fe(N03)2均 Zn(N03)2 属的活动性由强到弱的顺序为 过量 第二步：写对应的化学方程式。根据“远距离 反应完 先置换”原则，即活动性最强的金属与活动性 第四步：根据题目信息作答。 最弱金属的盐溶液优先反应，先后发生反应的 (1)题干无任何条件：滤渣中一定含有 化学方程式为 (先)、 (填化学式，下同)，可能含有 ;滤液 (后)。 中一定含有 ,可能含有 第三步：根据盐溶液参与反应的情况具体分析。 加入锌 反应进行 滤液成分 滤渣成分 (2)当滤液呈现无色时，滤液中一定不含 粉的量 的程度 滤渣中一定有 AgNO3未反 ① (3)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣 应完 中一定含有 ,滤液的组合有种 AgNO3恰好 Fe (NO3)2 情况。 锌粉 2.两种金属与一种盐溶液反应 不足 反应完 Zn(N0,)2 【典例2】向锌和铜的混合物中加入硝酸银溶 Fe(NO3)2参 ③ ④ 液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 与反应，但未 第一步：排金属活动性顺序。锌、铜、银三种金 反应完 属的活动性由强到弱的顺序为 0 66 第二步：写对应的化学方程式。根据“远距离 归纳总结4++++ 十”十十 先置换”原则，先后发生反应的化学方程式为 ①滤液中一定存在活动性最强的金属对应 (先)、 的离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属 (后)。 单质。②常考隐含条件：a.溶液的特殊颜 第三步：根据金属参与反应的情况具体分析。 色：蓝色→含有 (填离子符号， 下同)；浅绿色→含有 ;b.向滤 加 入 渣中加入稀盐酸或稀硫酸有气泡产生，说明 AgNO3 反应进行 滤液成分 滤渣成分 滤渣中含有位于氢前的金属。 溶液 的程度 的量 考向2金属与盐溶液反应的图像分析 锌未反 固体质量g 针溶液质量g ① Zn、Cu、Ag 应完 AgNO 锌恰好完 ② Zn(N03)2 溶液 全反应 反应时间/s 反应时间/s 不足 铜参与反 甲 ③ 应，但未 ④ ↑固体质量/g ↑溶液质量1g 反应完 AgNO 反应时间/s 应时间/s 溶液 铜恰好完 ⑤ 丙 入 恰好 Ag 全反应 1.当参加反应的金属的相对原子质量大于反应 完全 后生成的金属的相对原子质量（如将锌加入硫 反应 酸铜溶液中)。 AgNO Zn(N03)2 Zn+CuS04—=ZnS04+Cu 锌、铜均 溶液 Cu(NO3)2、 ⑥ 65160 161 64 反应完 过量 AgNO 反应后固体质量 (如图甲)，溶液质量 第四步：根据题目信息作答。 (如图乙)。 (1)题干无任何条件：滤渣中一定含有 2.当参加反应的金属的相对原子质量小于反应 (填化学式，下同)，可能含有 ;滤 后生成的金属的相对原子质量（如将铁加入硫 液中一定含有 ,可能含有 酸铜溶液中)。 Fe+CuSO=FeSO+Cu 56160 152 64 (2)当滤液呈现蓝色时：滤液中的溶质组合可 反应后固体质量 (如图丙)，溶液质量 能是 (如图丁)。 (3)若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，滤 渣的组合可能有 种情况。 67 111111111184448 针对训练 A44111111111171 1.[一种金属与一种盐溶液反应图像分析]向盛 4.[一种金属与三种盐溶液混合，其中一种盐溶 有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液， 液不参与反应](2025玉林一模)在溶质为 烧杯中有关量的变化如下图，其中正确的是 Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 ( 中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到 十固体的质量/g ↑水的质量/g 滤渣和无色滤液。下列判断正确的是() A.滤液中一定没有Mg(NO3)2 B.滤液中有三种金属离子 0硫酸铜溶液的质量/g0硫酸铜溶液的质量1g C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn B D.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 十溶液的质量/g 针溶液中铁元素的质量1g 5.[一种金属与两种盐反应图像分析]向一定质 量的AgNO,和Cu(NO3)2的混合溶液中加入 定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液 0硫酸铜溶液的质量/g0硫酸铜溶液的质量/g 的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下 C D 列有关说法正确的是 () 2.[一种金属与两种盐](2025齐齐哈尔)将一定 溶液的质量g 质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶 液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下 b 列说法中正确的是 ( c de A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 0 铁粉的质量g B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一 A.α点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成 定含有两种溶质 B.c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌， C.d点，溶液颜色为浅绿色 可能含有硝酸银 D.e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸， D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 无气泡产生 所加锌粉的质量相等 6.[分步加入金属]如图，将金属X插入烧杯内 3.[两种金属与一种盐溶液]某同学向盛有AgNO 的AgNO,溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取 溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属 出X,向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶 粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说 液蓝色逐渐消失。 法正确的是 加入产生无 稀盐酸色气体 滤渣 取出X 充分反应 AgNO,溶液 接 过滤 AgNO,溶液 (1)金属X是 转 滤液 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 A.过滤得到的滤液呈无色 (用化学方程式 B.滤渣中一定含有三种金属 表示)。 C.产生的无色气体具有助燃性 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 D.该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。 68易错点2金属化学性质及金属活动性顺序 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.× 7.× 【典型易错集训】1.D2.D3.C 4.(1)3Fe+20,点尴Fe,0, (2)Fe+2HCl =FeCl,+H, (3)Fe,0,+6HC12FeCl,+3H,0 (4)2A1+3H2S04—Al2(S04)3+3H2t 易错点3金属的锈蚀与防护 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.X6.X 7.×8.V9.× 【典型易错集训】1.D2.C 专题培优3金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 类型1①金属②大③A1>Mg>Zn④酸⑤Mg=Al= Zn⑥快⑦大⑧Mg>Al>Zn 【典例1】B【方法点拨】第一步：酸金属第二步：①反 应时间②产生氢气的质量③A>B>C④能⑤A>C>B 第三步：A<B<C 类型2①酸②相等③金属④大⑤A1>Mg>Zn 【典例2】C 类型3①金属②越大③酸（④A1=Mg=Zn 【典例3】D 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.D 专题培优4金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色氯 化亚铁溶液（合理即可）Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>AgZn硝酸铜溶液（合理即可） A中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，B中 无明显现象C!C中铜丝无明显现象，D中铜丝表面有 银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Zn>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物 拓展【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu ①镍丝插入硫酸锌溶液中（合理即可） ②锌丝表面有固体析出，溶液由绿色变为无色，铜丝表面 无明显现象③镍丝分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中 针对训练 1.D2.B3.A4.B5.B6.A 7.(1)Zn+2HCl =ZnCl+H2 (2)铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)铝丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象 (4)不能 8.（1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H,S0,ZnS0,+H2↑（或 Zn+NiSO=Ni+ZnSO )(3)B 9.(1)Fe>Cu>Cr(2)浅绿蓝色 (3)Cr+H,S04一一CS0,+H2↑硫酸亚铬在空气中能 迅速被氧化成碱性硫酸铬，碱性硫酸铬溶液呈绿色 (4)硫酸亚铁（合理即可） 专题培优5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣 成分的分析 专题精讲 考向1【典例1】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgN0,=Zn(N02),+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 6 第三步：①AgNO,、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2②Ag ③Fe(NO3)2、Zn(NO3)2④Ag、Fe ⑤Zn(N03)3⑥Ag、Ffe、Zn 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO (2)Fe(N03)2、AgN03Ag、Fe(3)Ag、Fe2 【典例2】第一步：锌>铜>银 第二步：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 第三步：①Zn(NO3)2②Cu、Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Cu、Ag ⑤Zn(NO3)2、Cu(NO3)2⑥Ag 第四步：(1)AgCu、ZnZn(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO (2)Zn(NO3)2,Cu(N0,)2 Zn(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO (3)2 【归纳总结】Cu+Fe2+ 考向21.减小增大2.增大减小 针对训练 1.B2.D3.B4.D5.C 6.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N0,)2=Cu+Zn(N03)2 (3)不存在 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥0H ⑦酸根⑧HC⑨H,S0,①苛性钠、火碱或烧碱①熟 石灰②纯碱或苏打B小苏打④沉淀或气体或水 构建物质网络 1.①Fe+2HCl-FeCl2+H2↑（合理即可） ②2Na0H+H,S0,Na,S0,+2H,0(合理即可) ③Na,C0,+2HC12NaCl+H,0+C0,↑（合理即可） ④Fe,02+6HC1=2FeCL,+3H,0(合理即可) ⑤BaCL,+H,S0,BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO,+HCl-AgC1↓+HNO 2.①2HC+Ca(OH),=CaCl,+2H,0(合理即可) ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0(合理即可) ③CuS0,+Ca(OH),Cu(OH),↓+CaS0,(合理即可) ④C02+Ca(OH),==CaCO3↓+H,0(合理即可) ⑤Na,C0,+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 3.①H,s0,+Na,C03Na,S0,+H,0+C02↑ ②Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na,C03-BaCO3↓+2NaCl 4CO,+2NaOH=Na,CO3+H2O 4.①CaC0,商温Ca0+c0,↑②Ca0+H,0—Ca(0H2 ③Ca(0H)2+2HCl-CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC-=CaCL,+H,0+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C0,-CaC0,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl.2+H20 一阶追本溯源过基础 考点1溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)酸碱①<越强②>越强③= (2)pH试纸标准比色卡【易错警示】偏大偏小 3.(4)5.6小于5.6 溯源针对练 1.D2.D 3.(1)能红色碱(2)BC