专题培优4 金属活动性顺序的验证与探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

易错点2金属化学性质及金属活动性顺序 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.× 7.× 【典型易错集训】1.D2.D3.C 4.(1)3Fe+20,点尴Fe,0, (2)Fe+2HCl =FeCl,+H, (3)Fe,0,+6HC12FeCl,+3H,0 (4)2A1+3H2S04—Al2(S04)3+3H2t 易错点3金属的锈蚀与防护 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.X6.X 7.×8.V9.× 【典型易错集训】1.D2.C 专题培优3金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 类型1①金属②大③A1>Mg>Zn④酸⑤Mg=Al= Zn⑥快⑦大⑧Mg>Al>Zn 【典例1】B【方法点拨】第一步：酸金属第二步：①反 应时间②产生氢气的质量③A>B>C④能⑤A>C>B 第三步：A<B<C 类型2①酸②相等③金属④大⑤A1>Mg>Zn 【典例2】C 类型3①金属②越大③酸（④A1=Mg=Zn 【典例3】D 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.D 专题培优4金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色氯 化亚铁溶液（合理即可）Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>AgZn硝酸铜溶液（合理即可） A中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，B中 无明显现象C!C中铜丝无明显现象，D中铜丝表面有 银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Zn>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物 拓展【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu ①镍丝插入硫酸锌溶液中（合理即可） ②锌丝表面有固体析出，溶液由绿色变为无色，铜丝表面 无明显现象③镍丝分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中 针对训练 1.D2.B3.A4.B5.B6.A 7.(1)Zn+2HCl =ZnCl+H2 (2)铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)铝丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象 (4)不能 8.（1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H,S0,ZnS0,+H2↑（或 Zn+NiSO=Ni+ZnSO )(3)B 9.(1)Fe>Cu>Cr(2)浅绿蓝色 (3)Cr+H,S04一一CS0,+H2↑硫酸亚铬在空气中能 迅速被氧化成碱性硫酸铬，碱性硫酸铬溶液呈绿色 (4)硫酸亚铁（合理即可） 专题培优5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣 成分的分析 专题精讲 考向1【典例1】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgN0,=Zn(N02),+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 6 第三步：①AgNO,、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2②Ag ③Fe(NO3)2、Zn(NO3)2④Ag、Fe ⑤Zn(N03)3⑥Ag、Ffe、Zn 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO (2)Fe(N03)2、AgN03Ag、Fe(3)Ag、Fe2 【典例2】第一步：锌>铜>银 第二步：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 第三步：①Zn(NO3)2②Cu、Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Cu、Ag ⑤Zn(NO3)2、Cu(NO3)2⑥Ag 第四步：(1)AgCu、ZnZn(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO (2)Zn(NO3)2,Cu(N0,)2 Zn(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO (3)2 【归纳总结】Cu+Fe2+ 考向21.减小增大2.增大减小 针对训练 1.B2.D3.B4.D5.C 6.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N0,)2=Cu+Zn(N03)2 (3)不存在 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥0H ⑦酸根⑧HC⑨H,S0,①苛性钠、火碱或烧碱①熟 石灰②纯碱或苏打B小苏打④沉淀或气体或水 构建物质网络 1.①Fe+2HCl-FeCl2+H2↑（合理即可） ②2Na0H+H,S0,Na,S0,+2H,0(合理即可) ③Na,C0,+2HC12NaCl+H,0+C0,↑（合理即可） ④Fe,02+6HC1=2FeCL,+3H,0(合理即可) ⑤BaCL,+H,S0,BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO,+HCl-AgC1↓+HNO 2.①2HC+Ca(OH),=CaCl,+2H,0(合理即可) ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0(合理即可) ③CuS0,+Ca(OH),Cu(OH),↓+CaS0,(合理即可) ④C02+Ca(OH),==CaCO3↓+H,0(合理即可) ⑤Na,C0,+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 3.①H,s0,+Na,C03Na,S0,+H,0+C02↑ ②Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na,C03-BaCO3↓+2NaCl 4CO,+2NaOH=Na,CO3+H2O 4.①CaC0,商温Ca0+c0,↑②Ca0+H,0—Ca(0H2 ③Ca(0H)2+2HCl-CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC-=CaCL,+H,0+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C0,-CaC0,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl.2+H20 一阶追本溯源过基础 考点1溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)酸碱①<越强②>越强③= (2)pH试纸标准比色卡【易错警示】偏大偏小 3.(4)5.6小于5.6 溯源针对练 1.D2.D 3.(1)能红色碱(2)BC专题培优4。金属活动性顺序的验证与探究 (广西3年2考，北部湾6年4考) 7771111111449888 专题精讲 A444441111177177 一、验证或探究依据 (1)在金属活动性顺序中，氢前金属能与稀盐酸 方案1：两金 X为 ,Y为 或稀硫酸发生置换反应：氢后金属不与稀盐酸或 属夹一盐溶 观察到的现象是 稀硫酸发生反应； 液（如图1） (2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、 Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶 方案2：两盐Z为 ;观察到的现象是 液中置换出来。 溶液夹一金 二、实验方案设计 属（如图2） 1.探究两种金属的活动性顺序 【典例1】设计实验探究Fe和Cu的金属活动 第三步：得结论，Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 性顺序。 为 第一步：排金属活动性顺序，Fe、Cu、H的金属 3.实验注意事项 (1)实验前需用砂纸将金属打磨光亮，目的是 活动性顺序为 第二步：定方案，如下表所示： (2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸 方案1：金 将铁丝、铜丝分别插入等体积、等质 或稀硫酸，不用浓盐酸、浓硫酸或硝酸。 属与酸 量分数的稀盐酸中，观察到 (3)进行实验时应采用控制变量法，该实验需 反应 控制的变量有金属的质量、表面积，酸的种类、 将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到 浓度、质量或体积、温度等。 方案2：金 ”解题思维模型++++ 属与盐溶 验证金属活动性顺序的一般思路与方法 液反应 或将铜丝插入 ·两种金属均在氢前或氢后：金属与盐溶液反应 两种 中，无明显现象 金属 一种金属在氢前， 「方法1：金属与稀酸反应 种金属在氢后 方法2：金属与盐溶液反应 第三步：得结论，Fe和Cu的金属活动性顺序 方法1：“两全属夹一盐溶液” 三种 为 金 儿方法2：“两盐溶液夹一金属” 2.探究三种金属的活动性顺序 【典例2】设计实验探究Zn、Cu、Ag的金属活动 拓展> 探究未知金属的活动性顺序 性顺序。 【典例3】设计实验探究镍(N)、锌、铜的金属活 第一步：排金属活动性顺序，Zn、Cu、Ag的金属 动性顺序。（已知硫酸镍溶液为绿色) 活动性顺序为 第一步：排金属活动性顺序，已知金属锌和铜的 第二步：定方案，如下图所示： 金属活动性顺序为 第二步：作猜想，未知金属可位于已知金属的前、 中、后。 目硝酸银 -Y 猜想①：Ni>Zn>Cu;猜想②： 溶液 溶液 D 猜想③：Zn>Cu>Ni。 图1 图2 第三步：设计实验并验证，如下表所示： 63 实验操作 实验现象 结论 硫酸锌溶液中的镍丝 方案2：将 ① 无明显变化，硫酸铜 镍丝表面无明显现象 猜想①错误 ③ 溶液中的镍丝表面有 猜想②正确 红色固体析出，溶液 方案1：将锌 由蓝色逐渐变为绿色 丝和铜丝分 ② 猜想②正确 将镍丝插入 镍丝表面有红色固体 别插入硫酸 硫酸铜溶 析出，溶液由蓝色变 猜想③错误 镍溶液中 液中 为绿色 117111111484448 针对训练 M48811111111117 1.（2025百色一模改编)将铁丝、铜丝分别伸入 A.M、Mg、Cu B.Mg、M、Cu 盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂不能比 C.Cu、Mg、M D.Cu、M、Mg 较出铁、铜金属活动性强弱的是 5.(2021北部湾)有X、Y、Z三种金属，如果把X A.稀硫酸 B.稀盐酸 和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y C.硫酸铜溶液 D.硫酸锌溶液 不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 2.（2025威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性 中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变 顺序，仅用组内试剂无法实现的是( 化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 动性由强到弱的顺序为 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 A.X、Z、Y B.X、Y、Z C.Mg、Ag、CuSO4溶液 C.Y、X、Z D.Z、Y、X D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 6.下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺 序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属 3.用如图实验验证Fe、A1、Ag三种金属的活动性 盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不 顺序时，X与Y的组合正确的是 能达到实验目的的是 ( 金属盐溶液 ① ② ③ ④ AgNO ZnS0 Fe Fe Ag 溶液 FeSO Ag Zn Zn A.Al与FeSO,溶液 AgNO Zn Fe Fe B.Fe与稀硫酸 A.① B.② C.③ D.④ C.Al与稀盐酸 7.学习了金属的化学性质之后，同学们在实验室 D.Ag与A1(NO3)3溶液 完成了如图金属化学性质的验证实验。 4.（2025南宁名校联考)将金属M和铜片投入稀 稀盐酸 铁丝 铜丝 铝丝 盐酸中，金属M和稀盐酸反应有气泡产生，铜 片无明显现象；将镁条插入M的盐溶液中，如 果有M析出，则M、Mg、Cu的金属活动性由强 Cuso 电溶液 一稀硫酸 锌粒 到弱的顺序是 D 64 (1)写出A中反应的化学方程式： 较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金 (2)B中实验过程的现象是 属。硫酸亚铬(CS04)溶液呈亮蓝色，在空气中 能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4],其溶 (3)实验开始时C、D中均无明显现象。分析 液呈绿色。 D中无明显现象的原因是 【提出猜想】(1)三种金属的活动性强弱： 猜想一：Cr>Fe>Cu; (4)A、C、D三组实验 (填“能”或“不 猜想二：Fe>Cr>Cu; 能”)验证Al>Zn>Cu。 猜想三： 8.白铜是铜、镍(N)合金，某学习小组同学欲利 【实验探究】(2)步骤1：取大小相同的三种金 用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 属片，用砂纸打磨光亮。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、 别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都 等浓度稀硫酸的试管中。 有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍 序号实验操作 实验现象 实验结论 粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金 铁片表面产生气泡 属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。查阅 将铁片放 的速度较慢，溶液逐 资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为N 入稀硫酸 渐由无色变为 +H,S04=NiS04+H2↑。 香 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收 猜想 铬片表面产生气泡 铜和镍。 将铬片放 的速度较快，铬片逐 成立 加过量稀硫 固体A 入稀硫酸 渐溶解，溶液逐渐由 废弃白酸，过滤 加话量锌 铜粉末 ① 粉，过滤 镍 无色变为 溶液B ② ZnS0. 溶液 将铜片放 Ⅲ 无明显现象 图中固体A是 ②中反应的化学 入稀硫酸 方程式是 【分析解释】(3)请写出铬与稀硫酸反应生成 (只写一个)。 CSO,的化学方程式： (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下 反应后的溶液变成绿色，其原 列各组试剂进行实验，不能达到目的的是 因是 (填字母序号)。 A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸 【反思评价】(4)实验结束后有同学提出质疑： B.Ni、Cu、ZnSO4溶液 金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成 C.Zn、Cu、NiS04溶液 影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬 D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 片、铜片和 溶液进一步验证铬、 9.铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可 铁、铜三种金属的活动性强弱。 制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比 65