专题培优3 金属与酸反应的曲线分析-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

易错点2金属化学性质及金属活动性顺序 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.× 7.× 【典型易错集训】1.D2.D3.C 4.(1)3Fe+20,点尴Fe,0, (2)Fe+2HCl =FeCl,+H, (3)Fe,0,+6HC12FeCl,+3H,0 (4)2A1+3H2S04—Al2(S04)3+3H2t 易错点3金属的锈蚀与防护 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.X6.X 7.×8.V9.× 【典型易错集训】1.D2.C 专题培优3金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 类型1①金属②大③A1>Mg>Zn④酸⑤Mg=Al= Zn⑥快⑦大⑧Mg>Al>Zn 【典例1】B【方法点拨】第一步：酸金属第二步：①反 应时间②产生氢气的质量③A>B>C④能⑤A>C>B 第三步：A<B<C 类型2①酸②相等③金属④大⑤A1>Mg>Zn 【典例2】C 类型3①金属②越大③酸（④A1=Mg=Zn 【典例3】D 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.D 专题培优4金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色氯 化亚铁溶液（合理即可）Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>AgZn硝酸铜溶液（合理即可） A中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，B中 无明显现象C!C中铜丝无明显现象，D中铜丝表面有 银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Zn>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物 拓展【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu ①镍丝插入硫酸锌溶液中（合理即可） ②锌丝表面有固体析出，溶液由绿色变为无色，铜丝表面 无明显现象③镍丝分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中 针对训练 1.D2.B3.A4.B5.B6.A 7.(1)Zn+2HCl =ZnCl+H2 (2)铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)铝丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象 (4)不能 8.（1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H,S0,ZnS0,+H2↑（或 Zn+NiSO=Ni+ZnSO )(3)B 9.(1)Fe>Cu>Cr(2)浅绿蓝色 (3)Cr+H,S04一一CS0,+H2↑硫酸亚铬在空气中能 迅速被氧化成碱性硫酸铬，碱性硫酸铬溶液呈绿色 (4)硫酸亚铁（合理即可） 专题培优5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣 成分的分析 专题精讲 考向1【典例1】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgN0,=Zn(N02),+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 6 第三步：①AgNO,、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2②Ag ③Fe(NO3)2、Zn(NO3)2④Ag、Fe ⑤Zn(N03)3⑥Ag、Ffe、Zn 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO (2)Fe(N03)2、AgN03Ag、Fe(3)Ag、Fe2 【典例2】第一步：锌>铜>银 第二步：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 第三步：①Zn(NO3)2②Cu、Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Cu、Ag ⑤Zn(NO3)2、Cu(NO3)2⑥Ag 第四步：(1)AgCu、ZnZn(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO (2)Zn(NO3)2,Cu(N0,)2 Zn(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO (3)2 【归纳总结】Cu+Fe2+ 考向21.减小增大2.增大减小 针对训练 1.B2.D3.B4.D5.C 6.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N0,)2=Cu+Zn(N03)2 (3)不存在 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥0H ⑦酸根⑧HC⑨H,S0,①苛性钠、火碱或烧碱①熟 石灰②纯碱或苏打B小苏打④沉淀或气体或水 构建物质网络 1.①Fe+2HCl-FeCl2+H2↑（合理即可） ②2Na0H+H,S0,Na,S0,+2H,0(合理即可) ③Na,C0,+2HC12NaCl+H,0+C0,↑（合理即可） ④Fe,02+6HC1=2FeCL,+3H,0(合理即可) ⑤BaCL,+H,S0,BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO,+HCl-AgC1↓+HNO 2.①2HC+Ca(OH),=CaCl,+2H,0(合理即可) ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0(合理即可) ③CuS0,+Ca(OH),Cu(OH),↓+CaS0,(合理即可) ④C02+Ca(OH),==CaCO3↓+H,0(合理即可) ⑤Na,C0,+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 3.①H,s0,+Na,C03Na,S0,+H,0+C02↑ ②Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na,C03-BaCO3↓+2NaCl 4CO,+2NaOH=Na,CO3+H2O 4.①CaC0,商温Ca0+c0,↑②Ca0+H,0—Ca(0H2 ③Ca(0H)2+2HCl-CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC-=CaCL,+H,0+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C0,-CaC0,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl.2+H20 一阶追本溯源过基础 考点1溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)酸碱①<越强②>越强③= (2)pH试纸标准比色卡【易错警示】偏大偏小 3.(4)5.6小于5.6 溯源针对练 1.D2.D 3.(1)能红色碱(2)BC专题培优3。金属与酸反应的曲线分析(2023.20，北部湾6年2考) ,考情预览 常考模型 题位 题型 分值 等量金属足量酸 2022.25(3) 填空简答 2 氢气质量与反应时间 足量金属等量酸 2023.20C 选择 0.5 氢气质量与酸的质量 2022.30 计算题 6 氢气质量与金属的质量 实质分析（创新考法） 2023.20ABD 选择 1.5 教师在备考中要特别关注以下几点能力： ①审题能力：即题干所述是“等量金属足量酸”还是“等量酸足量金属”； ②读图能力：关注曲线中的横纵坐标代表的化学信息、斜率大小、平台高低等关 键信息； 备考指导 ③逻辑推理能力：将观察到的曲线特征与化学原理结合，得出结论（活动性强弱、 反应快慢、产氢量等)。 在学生理解的基础上，可借助以下口诀辅助记忆：斜看活动性（陡强缓弱，只针对 氢气质量与反应时间曲线)，平台看产量（高多低少），拐点看快慢（早完早停），平 台若等高，酸少一样多 //1/I/1I0 专题精讲111//1// 重要公式：氢气质量=参加反应的金属质量× 金属元素的化合价 金属的相对原子质量 类型1氢气质量一反应时间（以Mg、Al、Z如为例） 等量金属足量酸 足量金属等量酸 ↑氢气质量/g ↑氢气质量/g Al Mg Mg Al Zn Zn 0反应时间/s 0反应时间S 由于酸足量，金属等量，则最终生成氢气的质量由① 的 由于金属足量，酸等量，则最终产生氢 量决定。加入等量金属，全部参与反应，则由氢气质量公式可得 气的质量由④ 的量决定。由 山盘的值悠太，最终生底的发气药黄量按 于加入酸的量相等，则最终生成氢气的 质量大小关系为⑤ ② ,则最终三者生成氢气的质量大小关系为③ 反应速率：金属越活泼，反应速率越⑥ ,曲线斜率越⑦ 。镁、铝、锌与酸反应速率的大小 关系是⑧ 【易错警示】金属与酸的反应曲线中，只有横坐标是反应时间的才能判断金属活动性顺序，横坐标为酸或金 属质量时，无法判断金属的活动性强弱 59 【典例1】(2020北部湾改编)将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放 入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H,的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的 是 A.可根据图示得出三种金属的活动性顺序为A>C>B ↑H,的质量/g B.可根据图示得出三种金属的相对原子质量大小为A>B>C B C C.完全反应生成氢气的质量大小为A>B>C D.A与稀盐酸反应的化学方程式为A+2HCI一ACL,+H2↑ 反应时间/s “方法点拨++++++一 第一步：提取题干关键信息。根据题干中“等质量的三种金属分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸 中”，可得出 足量， 等量。 第二步：锁定图像，从横坐标、纵坐标、拐点、斜率大小等分析，将图像信息转化为相应的化学知识。如 图所示： 信息2：纵坐标为 H,的质量/g 信息3：平台高低反应产 A 生氢气质量的大小，则 生成的氢气质量大小为 信息4：横坐标为反应时间 时，拐点先后④ (填“能”或“不能”)反应 金属活动性顺序，金属活 反应时间/s 动性顺序由强到弱依次为 信息1：横坐标 为① 第三步：隐含信息提取。根据信息3得到产生氢气的质量大小，由 金属元素的化合价 金属的相对原子质量 的值越大，产 生的氢气质量越大，进而得出三种金属的相对原子质量大小关系为 0 类型2氢气质量 酸的质量（以Mg、Al、Zn为例）】 等量金属中加入足量酸： 氢气质量/g 当酸的质量≤m1g时，酸不足，金属足量，产生氢气的质量由① 的量决定，则 Al 产生氢气的质量② ； Mg 随着酸的不断增加，当酸的质量>m1g时，金属逐渐反应完，酸足量，则生成氢气的质 Zn 0m,酸的质量/g 量由③ 的量决定，期清作会的的地大，主皮气气的质量性 ④ ,三种金属生成氢气的质量大小关系为⑤ 【典例2】向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量 与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 H,的质量/g B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 稀硫酸 稀硫酸 -AI C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 b c -Fe D.右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 A粉 Fe粉 0稀硫酸的质量/g 60 类型3氢气质量 金属质量（以Mg、A1、Zn为例） 等量酸中加入足量的金属： ↑氢气质量/g 当金属的质量≤m2g时，金属不足，酸足量，产生氢气的质量由① 的量决 Al Mg Zn 定，则 金属元素的化合价 的值越大，产生氢气的质量② 金属的相对原子质量 随着金属的不断增加，当金属的质量>m2g时，出现金属足量、酸不足的情况，此时 0m2金属的质量/g 生成的氢气质量由③ 的量决定，等量的酸，则最终生成氢气的质量大小 关系为④ 【典例3】将足量的Mg、Zn、Fe分别加入等质量等浓度的稀盐酸中，放出H,的质量与消耗金属的质 量的关系正确的是 ( m(H2)t m(H,)1 m(H2)4 m(H)↑ Mg Mg Zn Fe Mg Mg Fe Zn Fe Fe Zn Zn m(金属) m(金属) m(金属) m(金属) A B C //110 针对训练/1// 1.[氢气质量与反应时间：等量金属足量酸]现3.[氢气质量与酸的质量]两个烧杯中装有等质 将等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质 量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的 量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量 稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关 与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生 系如图所示。下列说法正确的是（) 成物中化合价均为+2)，则下列说法不正确的 A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 是 ( B.α点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 A.生成氢气的质量：X>Y ↑氢气的质量g C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 B.相对原子质量：X<Y X D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 C.消耗硫酸的质量：X>Y H,的质量/g D.金属活动性大小：X>Y 一Mg 反应时间/s 2.[氢气质量与反应时间：足量金属等量酸]足 Zn 量的X、Y两种金属（相对原子质量：X>Y),分 0 硫酸的质量/g 别与等质量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的 第3题图 第4题图 质量与反应时间的关系如图所示(X、Y在生 4.[氢气质量与金属质量]a、b、c分别代表镁、 成物中化合价均为+2)。下列说法不正确的 铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成 是 氢气的关系如图，x轴表示金属的质量，y轴表 A.生成氢气的质量：X=Y 示产生的氢气的质量，则测下列说法正确的是 氢 B.消耗硫酸的质量：X=Y () 量 C.参加反应的金属的质量： A.金属活动性顺序是a>b>c X<Y B.a、b、c分别是铝、镁、铁 反应时间/s C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c D.金属活动性：X<Y D.金属的相对原子质量是a<b<c 61 5.易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材， 的稀盐酸 设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁 C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌 罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置 和铁 于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相 D.向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀 同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气 盐酸 体压强变化如图2（已知：温度越高压强越大， 7.新考法数字化实验(2025梧州一模)室温 单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说 时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片 法中错误的是 ( 和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反 应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强 足量 足量 稀硫酸 稀硫酸 随时间的变化关系如图乙。下列说法正确 的是 ( 可乐罐 椰子罐 ) 十装置内压强kPa 图1 数据采集 1800 压强/kPa 与显示端 130 B 120 椰子罐 ② 镁片 传感器 110 探头 100 可乐罐 锌片 稀盐酸 0 时间/s 010 70100140160200时间/s 甲 图2 A.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化 A.时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多 曲线 B.反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 B.曲线①中A为最高点，AB段没有发生化学 C.压强达到高点后均略有下降，说明反应均 变化 放热 C.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产 D.由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐 生H2总量更多 主材是铁 D.反应结束后Zn一定有剩余 6.[综合型]下列图像不能正确反映其反应过程 8.新考法创新图像(2023广西20题2分)向三 的是 ( 个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同 ↑氢气质量/g 氢气质量g 时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反 Fe Zn/ Zn 应。反应的有关图像错误的是 () Fe ↑溶液增加质量g ↑消耗稀盐酸质量/g 0反应时间/s 反应时间/s Fe 100 Mg A ) A Mg ↑氢气质量g ↑氢气质量1g Fe 100 Zn/ 消耗稀盐酸质量g 0消耗金属质量g Zn Fe B 0金属质量/g 0稀盐酸质量1g 计氢气质量g 十消耗金属质量g Mg Al Fe -Fe C D 4 A.向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓度 的稀盐酸 时间/s 时间/s B.向等质量的锌和铁中分别加入足量等浓度 C D 62