1.1.4 金属和金属材料-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

g 单元4 金属和金属材料 结构化知识 K Ca Na⑩ A1① Fe Sn Pb(H)② HgB】 Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ⑦ 合金的硬度更① ⑧ 金属的化 金属活动 合金 合金的熔，点更② 学性质 性顺序 ⑨ 合金抗腐蚀性能更③ 属于 有④】 性，可制作导线 金属矿物 通过 金属治炼 获得 金属 形成 金属材料 具有广泛应用 有⑤ 性，可制作炊具 有⑥ 性，可加工成各种形状 属于 需要 有金属光泽，可制成各种饰品 通过 获得 保护金属资源的一种有效方 铁矿石 铁的冶炼 铁 式，除此之外，还可以通过 金属防腐蚀废旧金属回收 ④ 设备：炼铁高炉 能发生锈蚀 @ 等 工业炼铁 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ⑤ 原理：④ 锈蚀条件 同时 G 具备 防止铁生「⑧ 满足其 锈原理⑨ 一即可 赤铁矿石、焦炭、石灰石 用砂纸打磨 高护气你心 ,高炉气体 除锈方法 保持洁净干燥 用⑦ 除去 防止铁生 表面涂油、刷漆、电镀等 锈方法 改变内部结构，制成不锈钢等 开始生成 进风口 生铁 (N2 形成炉渣 热空气0 <←一进风口 炉渣 →出渣口 出铁口三 生铁 构建物质网络 稀硫酸 氧气 ④ ②① ⑥ ⑤ 氧化铁 ⑧ 铁 铜 氧化铜 ④ ⑨ ⑥ ⑦ 0 ⑦ 硝酸银 硫酸铜 ⑧ ① ② ⑨ ③ 0 阶追本溯源过基础 考点1金属材料（广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道、了解） 1.金属材料：包括纯金属和合金。目前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝、铜。 2.纯金属[2025.22(4)、25(2)，北部湾6年5考] 物理性质 用途 备考补充+ 有金属光泽 制作各种饰品 地壳中含量最高的金属元 有① 性 制作导线（如铜电线） 共性 素：；人体中含量最高 有②」 性 制作炊具（如铁锅、铝锅） 的金属元素：；目前世 有③ 性 冲压成各种形状（铝箔、铁皮） 界年产量最高的金属： 铁、铝等大多数金属呈④ 色，但铜却呈 颜色 ；导电性、导热性最好 ⑤ 色，金呈⑥ 色 特性 的金属：银；熔点最高的金 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞 属：钨；熔点最低的金属：汞。 状态 却是液体 十十十十…+十…+w+十十++ 3.纯金属与其合金硬度的比较一相互刻画 合金 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度 纯金属 4.常见合金 生铁：含碳量为2%~4.3% (1)铁合金 两者性能不同的原因是 钢：含碳量为0.03%~2% (2)不锈钢：抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、刀具等。 (3)钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备 等。与人体具有良好的“相容性”，可用于制造人造骨。 (4)铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳等。 (5)其他合金：黄铜（铜锌合金）、锰钢（铁、锰、碳合金）等。 51 @溯源针对练 1.(2025广西9题2分)下列广西壮族自治区博物 3.【人教九下P25课后习题素材改编】《吕氏春 馆的藏品中，主要由金属材料制成的是( 秋》中提到“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，燔 A.弦纹玻璃杯 B.翔鹭纹铜鼓 (烧)之则为淖（液体）”。下列说法不正确的 C.工字形木器 D.龙形玉饰件 是 2.（广西真题组合改编)人类文明进步与材料发 展关系十分密切。 A.铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下 (1)铜块能制成铜网是利用了铜的 划痕 (填“延展性”或“导热性”)。[2025.25(2)] B.铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 属的抗腐蚀性能更好 (填“大”或“小”)。[2024.23(2)] C.“合两柔则为刚”的过程是化学变化 (3)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 D.铜锡合金属于混合物 的性质。(2022北部湾) 4.【陌生信息提取·素材源自人教九下P9课后 (4)用铜作导线，主要利用了铜的 性。 (2020北部湾) 习题】下表为某种金属的一些性质，据此分析， (5)伍德合金常用作保险丝，它的熔点比其组 该金属不适宜做 ( ) 成的纯金属的 (填“高”或“低”)。 抗腐 熔点 密度 强度 导电性 导热性 (6)焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属，把铅加 蚀性 入锡中制成合金的主要目的是 与钢 2500℃3g/cm 良好 良好 优异 (7)古代人用铁制刀、矛等武器是利用了铁具 相似 有 的性质。 A.保险丝 B.手术刀 (8)日常生活中体温计中填充的金属是 C.航天材料 D.船舶外壳材料 考点2金属的化学性质及活动性顺序（广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：认识） 一、金属的化学性质（广西3年3考，北部湾6年6考） 1.金属与氧气反应（广西3年3考，北部湾6年2考） (1)反应规律：金属+氧气—→金属氧化物（属于 反应) (2)常见金属与氧气的反应 金属 现象 化学方程式 剧烈燃烧，发出耀眼的① 光，放出 镁 ③ 大量的热，生成② 色固体 ④ 铝 常温下，易被氧化，表面逐渐变暗 (铝具有很好的抗腐蚀性能的原因)》 空气中：不能燃烧，持续红热： 铁 氧气中：⑤ ⑥ 加热条件下，能够与氧气反应，能观察到 铜 ⑧ ⑦ 金 即使在高温时金也不与氧气发生反应，即“真金不怕火炼” 52 2.活泼金属与酸反应（广西3年3考，北部湾6年6考） (1)反应条件：①在金属活动性顺序中位于氢前的金属能与稀酸发生反应。②酸不能是硝酸。 (2)反应规律：金属+酸一→盐+氢气（属于 反应) (3)常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属 化学方程式 现象 稀盐酸：① 镁 反应剧烈，产生大量气泡 稀硫酸：② 稀盐酸：③ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡 稀硫酸：④ 稀盐酸：⑤ 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由⑦ 铁 稀硫酸：⑥ 变为⑧ 铜 不反应，无明显现象 (4)结论：通过金属能否与稀酸反应可判断金属的活动性顺序，能与稀酸反应的金属的活动性顺 序强于不能与稀酸反应的金属，反应越剧烈的金属，活动性越强。 3.金属与盐溶液反应[2024.23(3)，北部湾6年6考] (1)条件：①金属单质必须比被置换的金属活泼(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。（强换弱，盐 可溶) (2)规律：金属+可溶性盐一→新盐+新金属（属于 反应)。 (3)常见金属与盐溶液的反应 反应物 化学方程式 现象 ① 铁表面附着② 色固体，溶液由③ 铁+硫酸铜 (湿法炼铜的原理，也是不能用铁制容 逐渐变为④ 器配制波尔多液的原因) 铜表面附着⑥ 色固体，溶液由无色变为 铜+硝酸银 ⑤ ⑦ 易错警示4++++++++++ 铁与酸或盐溶液发生置换反应只能生成+2价的亚铁离子，反应后的溶液呈 二、金属的活动性顺序（广西3年2考，北部湾6年6考） 1.金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 (2)在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换 出来。 53 2.金属活动性顺序的应用 (1)判断金属活动性强弱。 (2)判断有金属参与的置换反应能否发生。 (3)进行与金属相关的鉴别和除杂。 (4)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析。（详见本册P66专题培优5）（北部湾6考2考） 3.金属活动性顺序的验证与探究（详见本册P63专题培优4） @溯源针对练 1.(2023广西9题2分)下列金属中，金属活动 A.R可能是铝 性最强的是 B.该反应为置换反应 A.K B.Zn C.Cu D.Ag C.R的金属活动性比Hg强 2.(2021北部湾)有X、Y、Z三种金属，如果把X D.在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面 和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡， 4.【人教九下P15课后习题改编】下列一步转化 Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 不能实现的是 中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变 A.Zn→ZnCl2 B.Fe→FeCl3 化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活 C.Cu-Cu(NO3)2 D.Mg→MgCl2 动性由强到弱的顺序为 5.【人教九下P25课后习题改编】(1)向硫酸铜 A.X、Z、Y B.X、Y、Z 溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣 C.Y、X、Z D.Z、Y、X 和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出， 则滤渣的成分为 (填化学式)。 2拓展变式(2025南宁名校模拟)通过下 (2)钛与盐酸反应可生成一种可燃性气体，则 列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动 若将钛放入硝酸银溶液中 (填“能” 性顺序：X+HCl→不反应、Y+HS04 或“不能”)发生反应，由此可得出金属活动性 YS04+H2↑、Z+X(N03)2→不反应，则X、Y 钛和银的金属活动性顺序为 和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置 (3)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为 顺序正确的是 铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该 A.Y(H)ZX B.Y(H)XZ 炼铜反应的原理是 C.YX(H)Z D.YZ(H)X (用化学方程式表示)，反应中有效作用 3.【科粤九下P15课后习题改编】金属R与Hg(NO3)2 的微粒为 (用符号表示)。“外化而 溶液反应的化学方程式为R+Hg(NO3)2 内不化”的原因是 R(NO3)2+Hg,下列说法中不正确的是（ 0 考点3金属的冶炼(2024.4，北部湾6年3考；课标要求：知道、体会) 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了少数很不活泼的金 属，如金、银等有单质形式存在，其余金属多以化合物的形式存在。 2.常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分的化学式 Cu2O TiO2 MnO, 54 3.工业炼铁 (1)设备：炼铁高炉。 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭的作用是 石灰石的 作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，铁矿石的作用是提供铁元素。 (3)高炉炼铁的原理： (用化学方程式表示)。 (4)高炉炼铁的产品：高炉炼铁得到的产品是 它是 (填“纯净物”或“混 合物”)。 4.实验室模拟炼铁[温馨提示：科粤、鲁教教材有讲，人教未讲] (1)实验原理：反应的化学方程式为 (2)实验装置 “安全常识 一氧化碳氧化铁 涉及C0的实验时要注意两个方面的问题：一 要考虑其毒性（要有尾气处理装置），二是要考 澄清 虑其可燃性（防止点燃或加热时发生爆炸）。 石灰水 (3)操作要点 ①实验开始时，先通一段时间C0,再点燃酒精喷灯加热装有氧化铁的硬质玻璃管，目的是 ②实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却的目的是防止生成的铁 再次被氧化，同时防止试管中的澄清石灰水倒吸进入灼热的硬质玻璃管，使玻璃管炸裂。 (4)实验现象：硬质玻璃管内 粉末逐渐变成 ;试管内澄清石灰水 @溯源针对练 1.(2024广西4题2分)广西铝土矿资源丰富。3.【人教九下P17素材改编】炼铁厂以赤铁矿 铝土矿的主要成分是 石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁， A.二氧化硅 B.氧化铝 C.四氧化三铁 D.碳酸钙 主要过程如图所示： 过量 赤铁 2拓展变式写出上述各选项对应物质的化 空气 焦炭 矿石 氧高温一氧高温生银 学式。 焦炭高温 化碳 化碳 二氧化硅 氧化铝 请根据图示及所学知识判断下列说法错误 四氧化三铁 的是 碳酸钙 A.工业炼铁的设备是高炉 2.以下列矿石（括号内为其主要成分的化学式） 为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的 B.焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳 废气中，对空气造成污染较少，并不易形成酸 C.生铁属于混合物 雨的是 ( D.生成铁的主要反应的化学方程式：C0+ A.赤铁矿(Fe203) B.黄铁矿(FeS2) C.方铅矿(PbS) D.黄铜矿(CuFeS2) Fe,0 高温 Fe+CO, 55 4.【科粤九下P17~P18教材图片改编】图甲是实 A.图甲：实验开始时，应先通C0一段时间后， 验室模拟炼铁的装置图，图乙是工业炼铁高炉 再点燃酒精喷灯 模型，下列说法不正确的是 ( B.图甲：实验过程中看到澄清石灰水变浑浊， 原料入口 说明Fe,0,已完全转化为Fe C.图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦 炭、热空气 CO Fe,0, D.图乙：炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣密 酒精 澄清 度小于生铁密度 石灰水 +渣 生铁 口 考点4金属资源的锈蚀与防护（广西3年2考，北部湾6年3考：课标要求：了解） 1.铁锈蚀的条件：铁与 等发生化学反应，铁锈的主要成分是 2.防止金属的锈蚀 (1)原理：隔绝氧气或水。 保持铁制品表面干燥、洁净，如菜刀用完后洗净擦干 (2)措施在铁制品表面涂保护膜（如 镀铬等) 改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢 物理方法：用砂纸打磨 (3)除锈方法化学方法：加入适量稀盐酸或稀硫酸（注意：酸不能过量，且金属制品不能长时间 浸泡在稀酸中) 3.金属资源的保护 (1)保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿物； 寻找金属的代用品等。 (2)废旧金属回收再利用的意义：节约金属资源；减少对环境的污染。 4.实验7金属锈蚀条件的探究（北部湾6年3考） (1)实验思想方法：控制变量法。 (2)实验方案设计 空气 空气 棉花和氯化钙 植物油 实验装置 围铁钉 空气 事蒸馏水 铁钉 重水 铁钉 b 实验现象 铁钉生锈 无明显现象 无明显现象 实验分析 a、b对比说明铁生锈需要有① ,a、c对比说明铁生锈需要有② 与结论 结论：铁生锈是铁与③ 共同作用的结果 I.实验前需将铁钉打磨光亮，日的是④ Ⅱ.实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的目的是⑤ 实验反思 Ⅲ.b试管中在蒸馏水表面滴上植物油的目的是⑥ Ⅳ.c试管中放氯化钙的作用是⑦ 其目的是⑧ 56 @溯源针对练 1.（2023广西13题2分)下列做法不能有效保 护金属资源的是 A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 2.(2025广西3题2分)下列对铁片的处理方式 中，容易导致其生锈的是 ( A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 3.（2022北部湾)世界最大跨径拱桥一广西天 峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。 在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 :建造过程中产生的废钢材可回收利 用，其意义是 (写一条即可)。 4.【鲁教九下P76课后习题改编】小张同学根据 铁锈蚀条件的探究，设计了如下实验探究铜锈 二阶 核心 易错点1金属物理性质和金属材料 发核心概念判断 对合金概念理解错误 1.合金中一定不含有非金属元素。 2.金属材料中一定不含有非金属元素。 3.只有金属和金属熔合才能形成合金。 4.合金一定是混合物。 5.氧化铜属于铜合金。 ) 特殊金属的物理性质 6.金属单质在常温下都是固体 ( 7.用铜而不用银作导线，是因为铜的导电性比 银好。 ( ) 发典型易错集训 1.(2025柳州模拟)下列物质中不属于金属材料 的是 A.黄铜 B.硬铝 C.不锈钢 D.铁锈 蚀产生铜绿的条件（如下图所示），图中铜片 上最易产生铜绿的是 一空 除去二 铜片 空气 -氧化碳 铜片 的空气 生石灰与 -水 水 水 A氢氧化钠 5.【科粤九下P26课后习题改编】某同学用如图 装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析 错误的是 玻璃管 空气 空气 棉花和 铁 物 燥剂 钉 铁 蒸馏水圉围 红墨水 6 A.植物油的作用是隔绝水 B.可用CaCl2做干燥剂 C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D.a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一 是需要与水接触 概念练易错 2.下列有关金属的说法中正确的是 ( A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有的金属都是固体 C.青铜属于合成材料 D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大 3.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金 属”。下列说法正确的是 () A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素 C.金属变成“合金”的过程发生的是化学变化 D.合金的抗腐蚀性能优于其组成的纯金属 易错点2金属化学性质及金属活动性顺序 发核心概念判断 不同金属与氧气反应 1.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。 2.通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易与氧气 发生化学反应。 57 化合物中是二价铁还是三价铁（北部湾2021.14C) 3.铁与稀盐酸反应观察到有气泡产生，溶液变为 黄色。 ()》 4.铁锈与稀盐酸反应观察到黑色粉末溶解，溶液变 为浅黄色。 ( 对金属活动性顺序理解错误（北部湾2019.14） 5.活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反应有气 体生成的一定是活泼金属。 ( 6.铁可将稀盐酸中的氢气置换出来。 7.锌和铜分别放人稀硫酸中都会产生氢气。() 发典型易错集训 1.下列物质：①MgS04;②FeCl3;③CuS04; ④ZnCl2。其中能够通过金属与稀盐酸或稀硫 酸反应生成的是 A.①②B.③④C.②③ D.①④ 2.下列实验现象描述正确的是 A.铁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四 射，生成氧化铁 B.将铜片放入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生 C.铁与稀盐酸反应的实验现象为生成氯化铁 和氢气 D.将铜丝插入硝酸银溶液中观察到有银白色 固体析出，溶液逐渐变为蓝色 3.铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说 明铁比铜活泼的事实是 A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应 4.判断下列化学方程式是否正确，正确的在横线 上写“正确”，若“不正确”，写出正确的化学方 程式。 (1)4Fe+30, 点燃 2Fe,03 (2)2Fe+6HCl=2FeCl,+3H, (3)Fe,03+6HCl=2FeCL2+3H,0 (4)Al+H2S04—=A1S04+H2 58 易错点3金属的锈蚀与防护 核心概念判断 锈蚀条件与防锈原理理解不清楚 1.铁制品只要与氧气接触就会锈蚀。 ( 2.同时隔绝氧气和水才可以防止铁制品锈蚀。 3.铁制品比铝制品更容易腐蚀是因为铁比铝活泼。 除去铁锈的原理 4.可用稀酸除去铁制品表面的铁锈。 5.为了充分除去铁制品表面的铁锈，需要将生锈的 铁制品长时间浸泡在稀酸中。 ( ) 金属资源的存在形式与金属冶炼 6.地壳中的金属资源都是以化合物形式存在的。（) 7.生锈的钢铁制品没有回收价值。 ( ) 8.废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些 金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可 以减少对环境的污染。 9.高炉炼铁得到的是纯铁。 ( 发典型易错集训 1.下列说法正确的是 A.经常用食盐水清洗铁制品 B.所有人类利用的金属，其来源都是将金属从 其化合物中通过化学反应变成单质 C.铝制品的表面要经常用钢刷擦洗干净 D.从铜器、铁器和铝制器皿的使用时期来看， 人类利用金属单质的先后顺序与其金属活 动性顺序有关 2.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确 的是 ( A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为 氧化铁 B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是 纯净物 C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜 有防腐作用 D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理【变式训练16-1】③ 17.丙>乙>甲 18.甲>乙>丙 【方法点拨】越小越大越大越小 类型2溶解度表格 1.36.0g2.增大较小 3.203036.0g<x<36.3g 分类训练 1.D 2.（2)36.0饱和不变 3.C4.C 5.（1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCl)的溶解度 相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD 6.(1)(2)增加溶剂（或加水）(3)37.5%(4)降温 结晶（或冷却热饱和溶液）(5)乙>甲>丙(6)BC 7.C8.D 9.(1)110 (2)蒸发结晶 溶解度/g 110 KNO 100 90 80 N 60 50 KCI 40 30 10 0 0 20 4060 温度/℃ (3)KNO3(或硝酸钾)(4)22（合理即可） 10.C 11.(1)易溶(2)先增大后减小(3)饱和 (4)①16.4<x≤18.8②Ⅲ>V>Ⅱ>I 单元4金属和金属材料 结构化知识 ①大②低③好④导电⑤导热⑥延展⑦与氧气 反应⑧与酸反应⑨与盐反应0Mg①Zn②Cu BAg④3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,⑤与空气（或氧气） 接触⑥与水接触⑦稀盐酸（或稀硫酸）⑧隔绝空气 (或氧气)⑨隔绝水②@有计划、合理地开采金属矿物 ④寻找金属的代用品 构建物质网络 ①3Fe+20,点槛Fe,0, ②Fe+H2S0,FeS0,+H2↑ ③Fe,03+3H,S04=Fe,(S0,)3+3H,0 ④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0.(合理即可) 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 620m+0,△2Cu0 7Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag ⑧Fe+CSO,=FeSO,+Cu(合理即可) ⑨H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可)》 10CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 一阶追本溯源过基础 考点1金属材料 2.①导电②导热③延展④银白⑤红⑥黄 【备考补充】铝（或Al)钙（或Ca)铁（或Fe) 3.有无大4.(1)含碳量不同 溯源针对练 1.B 2.(1)延展性(2)大(3)导热(4)导电(5)低 (6)降低熔点(7)硬度大(8)汞（或Hg) 3.C4.A 考点2金属的化学性质及活动性顺序 -、1.(1)化合(2)①白②白③2Mg+0,点燃2Mg0 ④4A1+302一=2A1,03⑤剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体⑥3Fe+20,点槛Fe,0, ⑦红色固体表面变黑⑧2Cu+0,△2Cu0 2.(2)置换(3)①Mg+2HC1=MgCl2+H2↑ ②Mg+H2S04=MgS04+H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑④Zn+H,S0,-=ZnS0,+H2↑ ⑤Fe+2HCl—=FeCl,+H,↑⑥Fe+H,S0,=FeS0,+ H,↑⑦无色⑧浅绿色 3.(2)置换(3)①Fe+CuS0,=FeS0,+Cu②红 ③蓝色④浅绿色⑤Cu+2AgN03=Cu(N03)2+ 2Ag⑥银白⑦蓝色【易错警示】浅绿 二、1.(1)越强(2)氢(3)前面后面 溯源针对练 1.A2.B【拓展变式】B3.A4.B 5.(1)e、Cu(2)能T>Ag(3)Fe+CS0,-FeS0,+ CuFe、Cu+铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表 面，阻止内部的铁继续反应 考点3金属的冶炼 2.Fe03Fe304Al,03 3.(2)生成一氧化碳，提供热量 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)生铁混合物 4.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)①排尽装置内的空 气，以免一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸 (4)红棕色黑色变浑浊 溯源针对练 L.B【拓展变式】Si02AL,03Fe0,CaC0g 2.A3.D4.B 考点4金属资源的锈蚀与防护 1.空气（或氧气）和水（或水蒸气）Fe,0,(或氧化铁) 2.(2)涂油刷漆 4.①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水④除去 铁钉表面的氧化物和污物⑤除去水中溶解的氧气且防 止氧气再溶解在水中⑥隔绝空气（或氧气）⑦作干燥 剂⑧吸收试管内空气中的水蒸气 溯源针对练 1.D2.D 3.能隔绝氧气（或空气）和水节约金属资源（合理即可） 4.C5.C 二阶核心概念练易错 易错点1金属物理性质和金属材料 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.√5.×6.× 7.× 【典型易错集训】1.D2.D3.D 5 易错点2金属化学性质及金属活动性顺序 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.× 7.× 【典型易错集训】1.D2.D3.C 4.(1)3Fe+20,点尴Fe,0, (2)Fe+2HCl =FeCl,+H, (3)Fe,0,+6HC12FeCl,+3H,0 (4)2A1+3H2S04—Al2(S04)3+3H2t 易错点3金属的锈蚀与防护 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.V5.X6.X 7.×8.V9.× 【典型易错集训】1.D2.C 专题培优3金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 类型1①金属②大③A1>Mg>Zn④酸⑤Mg=Al= Zn⑥快⑦大⑧Mg>Al>Zn 【典例1】B【方法点拨】第一步：酸金属第二步：①反 应时间②产生氢气的质量③A>B>C④能⑤A>C>B 第三步：A<B<C 类型2①酸②相等③金属④大⑤A1>Mg>Zn 【典例2】C 类型3①金属②越大③酸（④A1=Mg=Zn 【典例3】D 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.D 专题培优4金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色氯 化亚铁溶液（合理即可）Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>AgZn硝酸铜溶液（合理即可） A中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，B中 无明显现象C!C中铜丝无明显现象，D中铜丝表面有 银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Zn>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物 拓展【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu ①镍丝插入硫酸锌溶液中（合理即可） ②锌丝表面有固体析出，溶液由绿色变为无色，铜丝表面 无明显现象③镍丝分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中 针对训练 1.D2.B3.A4.B5.B6.A 7.(1)Zn+2HCl =ZnCl+H2 (2)铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)铝丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象 (4)不能 8.（1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H,S0,ZnS0,+H2↑（或 Zn+NiSO=Ni+ZnSO )(3)B 9.(1)Fe>Cu>Cr(2)浅绿蓝色 (3)Cr+H,S04一一CS0,+H2↑硫酸亚铬在空气中能 迅速被氧化成碱性硫酸铬，碱性硫酸铬溶液呈绿色 (4)硫酸亚铁（合理即可） 专题培优5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣 成分的分析 专题精讲 考向1【典例1】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgN0,=Zn(N02),+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 6 第三步：①AgNO,、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2②Ag ③Fe(NO3)2、Zn(NO3)2④Ag、Fe ⑤Zn(N03)3⑥Ag、Ffe、Zn 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO (2)Fe(N03)2、AgN03Ag、Fe(3)Ag、Fe2 【典例2】第一步：锌>铜>银 第二步：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 第三步：①Zn(NO3)2②Cu、Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Cu、Ag ⑤Zn(NO3)2、Cu(NO3)2⑥Ag 第四步：(1)AgCu、ZnZn(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO (2)Zn(NO3)2,Cu(N0,)2 Zn(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO (3)2 【归纳总结】Cu+Fe2+ 考向21.减小增大2.增大减小 针对训练 1.B2.D3.B4.D5.C 6.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N0,)2=Cu+Zn(N03)2 (3)不存在 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥0H ⑦酸根⑧HC⑨H,S0,①苛性钠、火碱或烧碱①熟 石灰②纯碱或苏打B小苏打④沉淀或气体或水 构建物质网络 1.①Fe+2HCl-FeCl2+H2↑（合理即可） ②2Na0H+H,S0,Na,S0,+2H,0(合理即可) ③Na,C0,+2HC12NaCl+H,0+C0,↑（合理即可） ④Fe,02+6HC1=2FeCL,+3H,0(合理即可) ⑤BaCL,+H,S0,BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO,+HCl-AgC1↓+HNO 2.①2HC+Ca(OH),=CaCl,+2H,0(合理即可) ②H,S0,+2Na0H-Na,S0,+2H,0(合理即可) ③CuS0,+Ca(OH),Cu(OH),↓+CaS0,(合理即可) ④C02+Ca(OH),==CaCO3↓+H,0(合理即可) ⑤Na,C0,+Ca(OH),CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 3.①H,s0,+Na,C03Na,S0,+H,0+C02↑ ②Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH ③BaCl,+Na,C03-BaCO3↓+2NaCl 4CO,+2NaOH=Na,CO3+H2O 4.①CaC0,商温Ca0+c0,↑②Ca0+H,0—Ca(0H2 ③Ca(0H)2+2HCl-CaCl2+2H,0(合理即可) ④CaC03+2HC-=CaCL,+H,0+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C0,-CaC0,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+Na,C03-CaC03↓+2NaOH(合理即可) ⑦Ca0+2 HCl=CaCl.2+H20 一阶追本溯源过基础 考点1溶液酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)酸碱①<越强②>越强③= (2)pH试纸标准比色卡【易错警示】偏大偏小 3.(4)5.6小于5.6 溯源针对练 1.D2.D 3.(1)能红色碱(2)BC