专题培优2 溶解度图表的分析与应用-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

专题培优2。溶解度图表的分析与应用 (广西3年3考，北部湾6年6考) 。考情预览 年份 考查类型 考查题型 分值 常考点及难度分析 2025 三物质溶解度曲线 选择 2 ①查找某温度下物质溶解度及比较某温度下 2024 单一物质溶解度曲线 填空简答 3 不同物质的溶解度（易，5考）； 2023 三物质溶解度曲线 选择 2 ②溶解度随温度变化趋势及物质的提纯（易， 5考)； 2022北部湾 三物质溶解度表格 选择 2 ③饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（较 2021北部湾 三物质溶解度曲线 填空简答 3 难，4考)； 2020北部湾 三物质溶解度曲线 选择 2 ④溶液中相关量的计算及比较（较难，5考）； 单一物质溶解度曲线 ⑤温度变化时，溶液中各个量的变化（难， 2019北部湾 填空简答 5 结合实验操作 8考)； 2018北部湾 三物质溶解度曲线 选择 2 ⑥一定温度下配制不同物质的饱和溶液时， 2017北部湾 三物质溶解度曲线 填空简答 2 溶质、溶剂、溶液质量比较（难，4考） 此类题型较难，重点考查学生的“识图、读点、析线、应用”的能力，引导学生通过学习可以自 己总结“点、线、面”的信息，教师教学过程中聚焦核心概念的理解，如“溶解度、饱和溶液与不 备考指导 饱和溶液、结晶、溶质质量分数”，帮助学生构建清晰的知识网络和解题模型，除此之外要总结 常考的易错点，提高学生在考试中快速解题的能力 111111111444148 专题精讲 444811111111777 类型1溶解度曲线 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 考查1查找某温度下物质的溶解度及比较某温度下不同物质的溶解度 ↑溶解度/g 甲 1.t1℃时甲物质的溶解度是 2.t3℃时三种物质的溶解度大小关系为 60 【变式设问2-1】3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含的溶 质质量大小关系是 溶剂质量大小关系是 t1t2t3温度/ 3.交点N的含义是 【变式设问3-1】2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 ”常考易错选项4 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“X”。 ①甲物质的溶解度是40g。 ②甲、丙两种物质的溶解度相等，都是60g。 ③2℃甲、丙溶液中的溶质质量分数一定相等。 ④甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。 【避错大招】在确定物质溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，必须指明具体的温度 44 考查5温度变化时，溶液中各个量的变化 16.13℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到2℃，能析出晶体 ↑溶解度/g 的是 :析出晶体的质量大小关系是 所得溶 液中溶剂质量的大小关系是 溶液质量的大小关系是 60 40 丙 ；溶质质量分数的大小关系是 M 0 【变式训练16-1】将2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 0 6tt温度/℃ 3℃，对所得溶液的分析正确的是 (填序号)。 ①溶剂质量关系：甲>乙>丙 ②溶液质量关系：甲=乙<丙 ③溶质质量分数关系：乙>甲>丙 ④都是不饱和溶液 .改变温度后，溶液中溶质质量分数大小的比较：物质的饱和溶液在改变温度后，若溶解度减小，则 有晶体析出，溶质质量分数减小；若溶解度增大，则无晶体析出，溶质质量分数不变。 b.等质量的饱和溶液降温后析出晶体质量大小的比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较 各物质在两个温度下的溶解度差值大小，差值越大，析出晶体越多； c.若题干中未指出饱和溶液或未明确指出溶液的质量，则无法比较析出晶体的质量大小。 +十十十十十十十++十十十十十十十+十十十十十十+十十十十+十++十十十+十++十十十 考查6一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量的比较 17.3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系为 18.3℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质量由大到小的关系为 方法点拨+++++++++++++++ 一定温度下配制饱和溶液时溶质、溶剂质量的大小关系： 溶质的质量一定时，溶解度越大，所需溶剂的质量 (填“越大”“越小”或“不变”，下同)；溶 剂的质量一定时，溶解度越大，所需溶质的质量 ;溶液的质量一定时，溶解度越大，所需溶 质的质量 ,所需溶剂的质量 _o 类型2溶解度表格 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 考查1直接读取物质的溶解度 1.从表中可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 0 考查2判断溶解度随温度的变化趋势（北部湾2022.19A) 2.分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受 温度变化影响 0 考查3判断两物质溶解度相等的温度区间 3.由表可知，在 ℃至℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的 取值范围是 46 111111111144444 分类训练III/1II/ 温馨提示：此类试题按照难易度排序。 3.(2025广西19题2分)侯氏制碱法中涉及的 类型1溶解度曲线 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法 1.（2025德阳)五水硫酸铜(CuS04·5H20)的溶 正确的是 解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水 60溶解度g 硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法 NH.CI 4 错误的是 30 NaCl 20 ↑溶解度/g 10E NaHCO, 120 0 101120t23040温度/℃ 100H (60,83.8) 80F A.三种物质中，NH,Cl的溶解度最大 60H 40 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降 20F 20,32.0) 温至t,℃，析出晶体的质量m(NH4CI)> 010203040506070温度/℃ m(NaCl) A.20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温 C.t,℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别 度升高而增大 溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 B.60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充 D.t2℃时，10 g NaHC03固体能完全溶于50g 分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方 水中 法制备五水硫酸铜晶体 4.(2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结 盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl 晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确 2.[2024广西15(2)题3分]《天工开物》记载 的是 “凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名 夜间低温 风吹日晒 曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用 卤水集卤蒸发过穷淡水浇卤[ 晒制一→晶体2 化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如 晶体1 母液 图为氯化钠的溶解度曲线，回答问题： ↑溶解度/g ↑溶解度/g 60 50 Na,SO 40 36.3 30 NaCl 36.0 20 10E 35.7 0102030温度/℃ 020406080100温度/℃ (2)20℃时氯化钠的溶解度为 g。此 A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2S0. 温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直 得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”) 变大 溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶 C.“母液”中含有Na,S04和NaCl 质的质量分数 (填“变大”“不变”或 D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少 “变小”)。 量Na2S04 47 5.(2025齐齐哈尔)下图是硝酸钾和氯化钠的溶 (5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降 解度曲线。请回答下列问题： 温至2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的 ↑溶解度/g /硝酸钾 顺序是 85.5 (6)t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶 液，下列说法正确的是 (填字母序号)。 氯化钠 A.可以通过升高温度来实现 B.溶质的质量可能不变 0t 50温度/℃ C.溶液的质量可能变大 (1)图中P点的含义是 7.(2023广西19题2分)甲、乙、丙三种固体物 质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 确的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法 ↑溶解度/g甲 提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中， 充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 go 丙 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液 0124温度/℃ 和氯化钠饱和溶液降温至1℃，对所得溶液的 A.3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 叙述正确的是 (填字母序号)。 ℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 到t℃，所得溶液的溶质质量分数约为 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 33.3% D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水， 6.(2025玉林二模)某化学兴趣小组通过实验测 配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中 乙<甲=丙 的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度 D.t℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质 曲线，请根据图示回答问题： 的质量大小关系为乙>甲=丙 ↑溶解度/g 60H 乙 类型2溶解度表 M 8.(2022北部湾)固体甲、乙、丙在不同温度下的 40 溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的 25 -丙 0 t温度/℃ 晶体不含结晶水。下列说法正确的是（) (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 温度/℃ 0 20 40 60 80 (2)L1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点， 甲 0.18 0.16 0.140.120.09 溶解 方法是 乙 35.7 36.036.6 37.338.4 度/g (3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解 丙 13.331.6 63.9 110 169 后所得溶液的溶质质量分数为 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 (4)若甲中含有少量乙，可采用 B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为 的方法提纯甲。 31.6:100 48 C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降 加入27 g MgCI, 温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 T加入3 g MgCL 50g水搅拌，加热 搅拌，加热 D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降 20℃ 40℃ 500 温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 ① ② 9.【人教九下P52课后习题素材改编】(2025吉 ↑溶解度/g 林)宋代《开宝本草》中记载了KNO,的制取过 60 54. 程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁 后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列 204050温度/℃ 问题。 下列说法不正确的是 KCl和KNO,在不同温度时的溶解度 A.氯化镁固体是易溶性物质 温度/℃ 0 20 40 60 B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g KCI 27.634.040.045.5 溶解度/g C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 KN0313.331.663.9110 D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最 ①<②<③ 多能溶解KNO3 g。 11.(2025南宁三美收网卷)某物质R在不同温 (2)【新课标要求一作图】“乃煎炼而成”：此操 度下的溶解度数据如表。 作对应的结晶方法是 可在下 0 温度/℃ 2030 40 506080 100 图坐标纸中绘制两物质的溶解度曲线。 溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7 (1)由表中数据可知，R属于 (填 “易溶”“可溶”或“微溶”)物质。 (2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高 的变化情况是 (3)40℃时，将30gR加入50g水中，充分 溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度 (4)在20℃时，将30gR加入盛有100g水 影响较大的是 的烧杯中，实验过程如图所示。 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 200 30℃ 40℃ 60℃ ℃。 升温 升温并 升温 加入xgR 类型3)其他类 M 10.（2025兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁 ①根据如图实验数据及分析，x的取值范围 和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中 是 的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的 ②I~V溶液中，溶质的质量分数由大到小的 减少)。 顺序是 (用序号表示)。 49一阶追本溯源过基础 考点1水资源及其利用 一、2.对污水进行处理，使之符合排放标准 二、2.①不溶性②物理③疏松多孔④吸附性 ⑤物理⑥化学⑦沸点 溯源针对练 1.C 2.(1)洗菜水浇花（合理即可）(2)ABD 3.D【拓展补充】B 4.A5.D 6.(1)明矾(2)过滤引流(3)疏松多孔(4)混合物 考点2水的性质、用途及探究水的组成和变化 1.①氢元素和氧元素②水分子③2个氢原子和1个氧 原子④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤氧化钙⑥Ca0+H,0一Ca(OH),(与上空对应) ⑦二氧化碳⑧H,0+C02—H,C0,(与上空对应) 2.①可燃②验纯3元素种类④2H0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H+0,点槛2H,0O2:1⑦浅蓝色火焰 ⑧无色液滴（或水珠或水雾）⑨燃着的木条⑩气体燃 烧，产生淡蓝色火焰①木条燃烧更旺②氢元素和氧 元素增强水的导电性④氧气在水中的溶解性比氢 气的好（或部分氧气与碳棒反应、部分氧气被碳棒吸附） 溯源针对练 1.A2.C 3.(1)H202分子构成不同(2)水分子的间隔变大 (3)氢能 (4)CaC03+2HC=CaCl,+H0+C0,↑（合 理即可)》 4.(1)负氢气将带火星的木条靠近管口，若带火星的木 条复燃，证明是氧气 (2)BCD(3)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 (4)①④②③ 考点3溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 2.(1)硝酸铵固体(2)氢氧化钠固体（或浓硫酸）(3)氯 化钠固体（合理即可） 【小实验】(1)控制变量(2)AC(或BD)AB(或CD) 溯源针对练 1.B【拓展补充】①③⑥⑦ 2.A3.B4.B 考点4溶解度 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)一定温度100g饱和质量克（或g)增大 氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.(2)小增大 溯源针对练 1.B2.D3.A4.D 5.(1)乙(2)33.3%(3)饱和 (4)增加溶质（或蒸发溶剂等，合理即可） (5)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 考点5海水晒盐及粗盐提纯 2.（(2)①搅拌，加速溶解②引流③出现较多固体 ④搅 拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)偏低偏高 溯源针对练 1.D 2.(1)C(2)DACB 4 (3)搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅不变 (4)混合物(5)d(6)85% 考点6溶质的质量分数 溶质质量 溶剂质量+溶质质最×00%（或膏质质 ×100%) 溶液质量 2.(1)①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 ⑥加快氯化钠溶解 (2)①25②24③25④玻璃棒 (3)①仰视②小③俯视④大 溯源针对练 1.C 2.(1)③5①②④ (2)搅拌，加快溶解 (3)AB (4) 氯化钠溶液 18% 【问题与交流】①继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 ②80③可用于治疗疾病（合理即可） 二阶核心概念练易错 易错点1水资源利用及电解水实验 【核心概念判断】1.×2.×3.V4.V5.×6.× 7.×8.V9.×10.×11.×12.× 【典型易错集训】1.D2.D3.D 易错点2溶液及其应用 【核心概念判断】 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.×8.× 【典型易错集训】1.D2.B3.D 易错点3溶解度及饱和溶液概念理解 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.×8.V9.×10.×11.V12.V13.×14.× 15.× 【典型易错集训】1.D2.C3.A 4.(1)饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液（合理即可） (2)VⅢⅡ 专题培优2溶解度图表的分析与应用 专题精讲 类型1溶解度曲线 1.40g 2.甲>乙>丙【变式设问2-1】甲>乙>丙甲<乙<丙 3.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60g 【变式设问3-1】相等 【常考易错选项】①×②×③×④× 4.增大乙丙 5.降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶 6.饱和不饱和 7.甲、乙丙 8.增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 9.升高温度至t2℃ 10.增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 11.2:7 12.28.6% 13.80饱和37.5% 14.90g 15.甲>乙>丙 【常考易错选项】①×②×③× 16.甲、乙甲>乙丙>乙>甲丙>乙>甲乙>甲>丙 【变式训练16-1】③ 17.丙>乙>甲 18.甲>乙>丙 【方法点拨】越小越大越大越小 类型2溶解度表格 1.36.0g2.增大较小 3.203036.0g<x<36.3g 分类训练 1.D 2.（2)36.0饱和不变 3.C4.C 5.（1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCl)的溶解度 相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD 6.(1)(2)增加溶剂（或加水）(3)37.5%(4)降温 结晶（或冷却热饱和溶液）(5)乙>甲>丙(6)BC 7.C8.D 9.(1)110 (2)蒸发结晶 溶解度/g 110 KNO 100 90 80 N 60 50 KCI 40 30 10 0 0 20 4060 温度/℃ (3)KNO3(或硝酸钾)(4)22（合理即可） 10.C 11.(1)易溶(2)先增大后减小(3)饱和 (4)①16.4<x≤18.8②Ⅲ>V>Ⅱ>I 单元4金属和金属材料 结构化知识 ①大②低③好④导电⑤导热⑥延展⑦与氧气 反应⑧与酸反应⑨与盐反应0Mg①Zn②Cu BAg④3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,⑤与空气（或氧气） 接触⑥与水接触⑦稀盐酸（或稀硫酸）⑧隔绝空气 (或氧气)⑨隔绝水②@有计划、合理地开采金属矿物 ④寻找金属的代用品 构建物质网络 ①3Fe+20,点槛Fe,0, ②Fe+H2S0,FeS0,+H2↑ ③Fe,03+3H,S04=Fe,(S0,)3+3H,0 ④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0.(合理即可) 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 620m+0,△2Cu0 7Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag ⑧Fe+CSO,=FeSO,+Cu(合理即可) ⑨H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可)》 10CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 一阶追本溯源过基础 考点1金属材料 2.①导电②导热③延展④银白⑤红⑥黄 【备考补充】铝（或Al)钙（或Ca)铁（或Fe) 3.有无大4.(1)含碳量不同 溯源针对练 1.B 2.(1)延展性(2)大(3)导热(4)导电(5)低 (6)降低熔点(7)硬度大(8)汞（或Hg) 3.C4.A 考点2金属的化学性质及活动性顺序 -、1.(1)化合(2)①白②白③2Mg+0,点燃2Mg0 ④4A1+302一=2A1,03⑤剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体⑥3Fe+20,点槛Fe,0, ⑦红色固体表面变黑⑧2Cu+0,△2Cu0 2.(2)置换(3)①Mg+2HC1=MgCl2+H2↑ ②Mg+H2S04=MgS04+H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑④Zn+H,S0,-=ZnS0,+H2↑ ⑤Fe+2HCl—=FeCl,+H,↑⑥Fe+H,S0,=FeS0,+ H,↑⑦无色⑧浅绿色 3.(2)置换(3)①Fe+CuS0,=FeS0,+Cu②红 ③蓝色④浅绿色⑤Cu+2AgN03=Cu(N03)2+ 2Ag⑥银白⑦蓝色【易错警示】浅绿 二、1.(1)越强(2)氢(3)前面后面 溯源针对练 1.A2.B【拓展变式】B3.A4.B 5.(1)e、Cu(2)能T>Ag(3)Fe+CS0,-FeS0,+ CuFe、Cu+铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表 面，阻止内部的铁继续反应 考点3金属的冶炼 2.Fe03Fe304Al,03 3.(2)生成一氧化碳，提供热量 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)生铁混合物 4.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)①排尽装置内的空 气，以免一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸 (4)红棕色黑色变浑浊 溯源针对练 L.B【拓展变式】Si02AL,03Fe0,CaC0g 2.A3.D4.B 考点4金属资源的锈蚀与防护 1.空气（或氧气）和水（或水蒸气）Fe,0,(或氧化铁) 2.(2)涂油刷漆 4.①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水④除去 铁钉表面的氧化物和污物⑤除去水中溶解的氧气且防 止氧气再溶解在水中⑥隔绝空气（或氧气）⑦作干燥 剂⑧吸收试管内空气中的水蒸气 溯源针对练 1.D2.D 3.能隔绝氧气（或空气）和水节约金属资源（合理即可） 4.C5.C 二阶核心概念练易错 易错点1金属物理性质和金属材料 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.√5.×6.× 7.× 【典型易错集训】1.D2.D3.D 5