1.1.3 水和溶液-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

表面，会阻止反应继续进行⑤不能⑥浓盐酸挥发性 强，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致制得 的气体纯度低 5.可控制反应速率可随时控制反应的发生与停止打开 弹簧夹时，长颈漏斗内的稀盐酸进入试管，使试管内液面 上升到多孔塑料隔板以上，与大理石（或石灰石）接触，反 应发生；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，使试管 内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗中，试管内液面降 低到多孔塑料隔板以下，使反应物分离，反应停止 溯源针对练 1.D 2.(1)长颈漏斗 (2)①②⑥⑦CaC0,+2HC1-CaCL,+H,0+C0,↑ m (3)可以随时控制反应的发生与停止(4)①②③ 二阶核心概念练易错 易错点1碳单质的性质和用途 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.V 7.× 【典型易错集训】1.C2.D3.B 易错点2一氧化碳和二氧化碳的性质 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 7.×8.× 【典型易错集训】1.A2.D3.A4.C5.D 易错点3二氧化碳的实验室制取 1.D2.C 专题培优1实验室制取气体的一般思路与方法 专题精讲 -、①2K0,△K,Mn0,+Mh0,+0,↑②A③C(或D) MnO, ④2H,0222H,0+0,↑⑤B⑥C(或D) ⑦CaC0,+2 HCl=CaCl,+H,0+C0,↑⑧B⑨D 0Zn+H,S0,-ZnS0,+H,↑①B②C(或E) 二、发生装置收集装置 1.(1)反应物的状态反应条件 (2)①能控制反应速率②可随时控制反应的发生与停 止③防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 ④形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出 ⑤防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管 2.(1)大于小于难（或不易）溶于水易溶于水 (2)①大②小③难（或不易）④充分排净集气瓶内 的空气⑤导管口有连续、均匀的气泡冒出⑥集气瓶 口有大气泡冒出 三、①将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明 是氧气②将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃， 则证明氧气已集满③将收集到的气体通入澄清石灰水 中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳④将燃着的 木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 四、2.浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液 五、①a②b③b④a 针对训练 MnO, 1.(1)2H2022H20+02↑A (2)玻璃棒(3)D排水(4)复燃黑 2.(1)锥形瓶(2)前向锥形瓶中加水直至液体浸没长颈 漏斗的下端，关闭弹簧夹，继续加水，若长颈漏斗中形成 一段液柱，静置后，液柱高度不下降，则证明装置的气密 性良好（合理即可）(3)CaC0,+2HCl-CaCl2+H,0+ C0,↑BD(4)水蒸气防止水槽中的水倒吸，使试管 炸裂 【拓展补充】(5)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上 口逸出(6)不易溶于水且不与水反应正(7)试管内 的粉末状物质进人导管，堵塞导管，导致气体无法排出 3.(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸二氧化碳 的密度比空气大(3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 集气瓶口有大气泡冒出(4)a将带火星的木条放在b 口，若木条复燃，说明已收集满 4.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管E(3)可以 随时控制反应的发生和停止将气体通入澄清石灰水， 若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳(4)c 5.(1)酒精灯(2)刚开始时，集气瓶没有装满水（合理即 可)(3)BCaC03+2HCl-=CaCL,+H,0+C0,↑饱 和碳酸氢钠溶液干燥气体(4)通过产生气泡的速率 观察生成氧气的速率（合理即可） 6.(1)集气瓶(2)①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨） 2H,0M02L0+0,↑连续均匀的气泡 (3)b(4)①可以随时控制反应的发生和停止②A 7.(1)①D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二 氧化碳已收集满②2H,0,M0 2H20+02↑ 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体 为氧气 (2)①鱼呼出的二氧化碳与水反应生成碳酸②水草经 光合作用，将二氧化碳转化为氧气③补充光照 8.(1)分液漏斗(2)在试管口放一团棉花导管口有连续 且均匀的气泡冒出时c (3)①CaC0,+2HC1一=CaCL,+H,0+C0,↑②原气体中 混有HC1,HC与澄清石灰水先发生反应③检验HC1是 否被完全吸收，防止对CO,的检验造成干扰 9.(1)水槽(2)AD2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)c(4)将空气充分排尽，便于收集到更纯净的气体 (5)①将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复 燃，证明是氧气②判断氧气的流速（合理即可） 10.(1)铁架台（2)BD Mn, (3)2H,0222H,0+0,↑②(4)氧 (5)向试管中通氧气，白磷与氧气接触，80℃的热水温 度达到白磷的着火点 单元3水和溶液 结构化知识 ①氢元素和氧元素②固体③液体④气体⑤硝酸铵 固体⑥氢氧化钠固体⑦溶质⑧溶剂⑨溶剂 0溶质质量x100% 溶液质量 构建物质网络 ①2H,+0,点燃2H,0(合理即可) 22l0,M02H0+0,↑ 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0=Ca(OH), ⑤C0,+Ca(0H)2CaC0,↓+H,0 ⑥C0,+H,0—H,C0 3 一阶追本溯源过基础 考点1水资源及其利用 一、2.对污水进行处理，使之符合排放标准 二、2.①不溶性②物理③疏松多孔④吸附性 ⑤物理⑥化学⑦沸点 溯源针对练 1.C 2.(1)洗菜水浇花（合理即可）(2)ABD 3.D【拓展补充】B 4.A5.D 6.(1)明矾(2)过滤引流(3)疏松多孔(4)混合物 考点2水的性质、用途及探究水的组成和变化 1.①氢元素和氧元素②水分子③2个氢原子和1个氧 原子④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤氧化钙⑥Ca0+H,0一Ca(OH),(与上空对应) ⑦二氧化碳⑧H,0+C02—H,C0,(与上空对应) 2.①可燃②验纯3元素种类④2H0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H+0,点槛2H,0O2:1⑦浅蓝色火焰 ⑧无色液滴（或水珠或水雾）⑨燃着的木条⑩气体燃 烧，产生淡蓝色火焰①木条燃烧更旺②氢元素和氧 元素增强水的导电性④氧气在水中的溶解性比氢 气的好（或部分氧气与碳棒反应、部分氧气被碳棒吸附） 溯源针对练 1.A2.C 3.(1)H202分子构成不同(2)水分子的间隔变大 (3)氢能 (4)CaC03+2HC=CaCl,+H0+C0,↑（合 理即可)》 4.(1)负氢气将带火星的木条靠近管口，若带火星的木 条复燃，证明是氧气 (2)BCD(3)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 (4)①④②③ 考点3溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 2.(1)硝酸铵固体(2)氢氧化钠固体（或浓硫酸）(3)氯 化钠固体（合理即可） 【小实验】(1)控制变量(2)AC(或BD)AB(或CD) 溯源针对练 1.B【拓展补充】①③⑥⑦ 2.A3.B4.B 考点4溶解度 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)一定温度100g饱和质量克（或g)增大 氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.(2)小增大 溯源针对练 1.B2.D3.A4.D 5.(1)乙(2)33.3%(3)饱和 (4)增加溶质（或蒸发溶剂等，合理即可） (5)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 考点5海水晒盐及粗盐提纯 2.（(2)①搅拌，加速溶解②引流③出现较多固体 ④搅 拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)偏低偏高 溯源针对练 1.D 2.(1)C(2)DACB 4 (3)搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅不变 (4)混合物(5)d(6)85% 考点6溶质的质量分数 溶质质量 溶剂质量+溶质质最×00%（或膏质质 ×100%) 溶液质量 2.(1)①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 ⑥加快氯化钠溶解 (2)①25②24③25④玻璃棒 (3)①仰视②小③俯视④大 溯源针对练 1.C 2.(1)③5①②④ (2)搅拌，加快溶解 (3)AB (4) 氯化钠溶液 18% 【问题与交流】①继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 ②80③可用于治疗疾病（合理即可） 二阶核心概念练易错 易错点1水资源利用及电解水实验 【核心概念判断】1.×2.×3.V4.V5.×6.× 7.×8.V9.×10.×11.×12.× 【典型易错集训】1.D2.D3.D 易错点2溶液及其应用 【核心概念判断】 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.×8.× 【典型易错集训】1.D2.B3.D 易错点3溶解度及饱和溶液概念理解 【核心概念判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.×8.V9.×10.×11.V12.V13.×14.× 15.× 【典型易错集训】1.D2.C3.A 4.(1)饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液（合理即可） (2)VⅢⅡ 专题培优2溶解度图表的分析与应用 专题精讲 类型1溶解度曲线 1.40g 2.甲>乙>丙【变式设问2-1】甲>乙>丙甲<乙<丙 3.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60g 【变式设问3-1】相等 【常考易错选项】①×②×③×④× 4.增大乙丙 5.降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶 6.饱和不饱和 7.甲、乙丙 8.增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 9.升高温度至t2℃ 10.增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 11.2:7 12.28.6% 13.80饱和37.5% 14.90g 15.甲>乙>丙 【常考易错选项】①×②×③× 16.甲、乙甲>乙丙>乙>甲丙>乙>甲乙>甲>丙8 单元3 水和溶液 ● 结构化知识 吸热：⑤ 等 放热：⑥ 浓硫酸等 变化不明显：氯化钠等 净化 溶解 沉降、过滤、 方法 溶剂 溶质 可以是② ③ 或④ 吸附、蒸馏 →计算公式：⑩ 水 常用的溶剂 溶液 浓度 表示 溶质质量分数 配制一定溶质质量分数的溶液步 骤：计算→称量→量取→溶解 水是由① 组成的 增加⑦ 、 蒸发 验证 不饱和 ⑧ 或改变温度饱和 →冷却热饱和溶液 溶液 或改变溶液 结晶 方法 增加⑨ 电解水实验 氢气燃烧实验 →蒸发结晶应用 粗盐中难溶性 (水的分解) （水的合成) 温度 溶解限度 杂质的去除 固体的溶解度 的表示 溶解度 溶解度表格、 表示方法 溶解度曲线 气体的溶解度 ↑溶解度/g 影响因素 M 温度、溶剂等 0 温度/℃ 构建物质网络 氢气 ② 过氧化氢人② 二氧化碳 ① ③ 水 3 ④ ⑤ ④ 氧气 氢氧化钙 ⑤ ① ⑥ 阶追本溯源过基础 考点1水资源及其利用（广西3年3考，北部湾6年4考：课标要求：认识、了解） 一、保护水资源 可利用的淡水资源有限，目前海水淡化成本高 1.水资源短 人类用水量不断增加 缺的原因 水体污染（污染源主要有工业污染源、农业污染源、生活污染源） 国家节水标志 应用新技术、改进工艺和改变用水习惯，如工业用水重复使用、采用节水灌溉 合理利用 (如滴灌)方式、推广节水器具等 2.保护水资水资源 修建水库，实施跨流域调水，如修建都江堰、南水北调等 源的措施 防止水应用新技术、新工艺减少污染物的产生 体污染 二、水的净化 1.自来水厂的净水流程 混凝剂 投药消毒 天然水取水口 沉淀池过滤池活性炭清水池水泵 吸附池 2.常见的净水方法 净水方法 作用 净化程度 静置沉降：利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质沉降 沉降 吸附沉降：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的杂质，使杂质较快沉降 过滤 固液分离，除去水中的① 杂质（属于② 变化) 低 活性炭具有③ 的结构，利用活性炭的④ 除去水中的色素 吸附 和异味（属于⑤ 变化) 杀菌消毒 加入氯气、漂白粉等杀灭水中的微生物（属于⑥ 变化)》 高 利用混合物中各物质的⑦ 不同，除去水中的可溶性杂质（单一操作 蒸馏 净化程度最高)，该操作可降低水的硬度 3.硬水和软水(2023.5，北部湾6年6考)儿温馨提示：人教有讲，科粤、鲁教未讲] 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 31 @溯源针对练 1.（2025南宁一模)识别常用标识是必备的生活 A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的 技能。下列属于节水标识的是 B.地球上大部分是含盐量很高的海水 C.为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 D.水的污染加剧了淡水资源危机 D 5.【人教九上P88图片素材改编】如图是活性炭 2.(广西真题组合)(1)海水淡化可缓解全球淡 净水器示意图。下列说法错误的是() 水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具 体措施： 。[2023.24(4)] (2)据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省 活性 炭层 会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利 于爱护水资源的是 (填字母序号)。 (2021北部湾) A.活性炭层的吸附过程发生的是物理变化 A.全民提高节约用水意识 B.入水口在b处可以达到更好的净水效果 B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C.经过该装置净化的水属于混合物 C.抑制水中所有动植物的生长 D.硬水经过该装置后可转化为软水 D.对污染的水体作处理使之符合排放标准 6.【人教九上P84素材】某市通过南水北调引入 3.（2024广西10题2分)家用净水器经常用活 黄河水，缓解了该市的淡水危机，某同学拟定 性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 了黄河水净化的操作流程，如图所示，请回答： ( 混凝剂 试剂A消毒剂 A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附 河一沉降操作☒吸附 杀菌 管网用 消毒 输送「户 公拓展补充上述净水方法中，单一操作净 泥沙 水程度最高的是 (填字母序号)。 (1)常加入 (填物质名称)作混凝剂。 4.【人教九上P82图片素材改编】根据如图所示 (2)操作X的名称是 ,操作过程中玻 的地球海水、陆地水储量比，下列说法错误的 璃棒的作用是 是 (3)试剂A能吸附色素和异味是因为其具有 淡水 2.53% 陆地咸水 的结构。 海水 0.94% 96.53% (4)通过净化后的水是 (填“纯净 物”或“混合物”)。 考点2水的性质、用途及探究水的组成和变化（广西3年2考，北部湾6年5考；课标要求：认识、知道） 1.水的性质及用途 组成 宏观上，水由① 组成 结构 微观上，水是由② 构成的，每个水分子由③ 构成 物理性质 常温常压下，无色无味、透明液体；沸点为100℃；密度在4℃时最大为1g/cm3 32 水通电可以分解，化学方程式为④ 化学性质 水可以与⑤ 发生反应，化学方程式为⑥ 水可以与⑦ 发生反应，化学方程式为⑧ 用途 常用的溶剂、洗涤、作冷却剂、农业上灌溉、养殖等 2.马实验4探究水的组成及变化(2024.29，北部湾6年5考；课标必做实验) 实验1：水的分解 电解水 实验2：水的合成一氢气燃烧 活塞 活塞 实验装置 I.用拇指堵住集满Ⅱ.靠近火焰， 氢气的试管口 移开拇指 H, 电源 【实验安全】氢气具有① 性，在点燃前需 要进行② 理论依据 根据化学反应前后③ 不变 反应原理 ④ ⑤ g 分解00 微观实质 8 00 结仓8+3 ● 89+ 水分子 氢原子氧原子氢分子氧分子 氢分子氧分子水分子 接通直流电源后，两电极上均有无色气 氢气燃烧，产生⑦ 放出大量热， 实验现象泡产生，一段时间后玻璃管a、b中产生 烧杯内壁出现⑧ 气体的体积比约为⑥ 实验1：打开活塞，用⑨ 分别靠近玻璃管a、b的尖嘴口，观察到玻璃管a处 产物检验 0 证明是氢气；玻璃管b处① 证明是氧气 实验结论 水是由② 组成的 实验1通电前向水中加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液的目的是③ ;用 实验反思碳棒作电极进行电解水实验得到的氧气与氢气的体积比小于1：2，可能的原因是④ 分解法 已知组成化合法未知元素组（或燃烧法）几种生检验确定生成 方法总结 的物质 成的物质 成物 物成分 分析反应物 元素组成 分析生成物元素组成 33 @溯源针对练 1.实验室中只用水就能洗涤干净的是() A.结晶实验后试管中粘附的少量硝酸钾晶体 B.盛放石灰水的试管内壁上的白色固体 C.做溶解实验后留下的植物油 D.一氧化碳还原氧化铁后试管壁上的黑色固体 2.（2025云南)利用分解和合成探究水的组成的 过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有 重要意义。下列说法不正确的是 a 电源P 图1 图2 A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知 水中一定含有氢元素 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发 生改变 D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 3.思维导图的构建能将所学知识结构化，是一种 重要且高效的学习方法。同学们对水的相关 知识进行了结构化整合，构建导图如下。联系 实际，解决问题： 转化：（4) 组成：（1) 物理性质 结构 水 化学性质：(3) 存在：(2) 用途 (1)与水的元素组成相同的物质为 (写化学式)，二者化学性质不同是因为 (2)自然界的水是不断变化的，湖水结冰的微 观实质是 (3)水中蕴藏着能量，利用水的化学性质可获 得的能源是 (4)水是人体重要的营养物质，一些物质在人 34 体中也可以转化为水，如补钙剂（主要成分为 碳酸钙)，发生反应的化学方程式为 4.水是我们熟悉的物质。如图1是电解水实验 的装置图。 电源 图1 (1)甲试管上连接的是电源的 （填 “正”或“负”)极；甲试管内生成的气体是 ;检验乙试管内收集的气体的方法是 (2)电解水反应的微观示意图如图2所示。从示 意图中可获得的正确信息是 (填字母序 号)。 通电（ 8 8 图2 A.水由2个氢原子和1个氧原子构成 B.反应前后元素种类不变 C.化学变化的实质是分子的分裂，原子的重新组合 D.该化学反应中，生成氧气和囱气的质量比是8：1 E.水是由氢气和氧气组成的 (3)电解水的化学方程式为 ,属于 （填基本反应类型) 反应。 (4)图3和图4是电解水实验中测得的相关曲 线图，其中曲线 (填数字序号，后同) 表示H2,曲线 表示020 个生成气体体积/mL ↑生成气体质量/g ① 3 10 ② 时间/s 时间/s 图3 图4 考点3溶液及其应用（广西3年3考，北部湾6年6考：课标要求：认识、知道） 1.溶液 （1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的混合物。 「溶质：被溶解的物质，可以是固体，也可以是液体或气体。 (2)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。 是常用的溶剂，碘酒中的溶剂是 均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。 (3)特征 稳定性：外界条件不变时，溶液久置不分层，即溶质和溶剂不分离。 y”易错警示4+++++++++ ①溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。②溶液是澄 清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液是浅绿 色的。 动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。 医疗上葡萄糖注射液和生理盐水等药剂都是按照一定比例配制的溶液。 (4)用途 无土栽培技术利用溶液代替土壤，为植物提供生长所需的营养。 化学反应在溶液中进行，能加快反应速率。 2.物质溶解时的吸放热现象(2025.18C,北部湾6年2考) (1)吸热：物质溶于水后，溶液温度明显降低，如 通常会引起密闭 (2)放热：物质溶于水后，溶液温度明显升高，如 容器内压强变化 (3)吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如 、 ”易错警示4+叶 将氧化钙加入水中，溶液温度明显升高，其原理是氧化钙与水反应放出热量，使溶液温度升高，不是 溶解放热。 小实验 探究影响物质溶解性的因素（北部湾2020.14C) 高锰酸钾 水 汽油 水留汽油 A B C D (1)实验方法： 法（水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质量相等）。 (2)实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解 在水中，对比 (填字母代号)可以证明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比 (填字母代号)可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。 ®溯源针对练 1.(2025广西4题2分)把下列物质放入适量水 A.泥沙 B.蔗糖 中，充分搅拌，能形成溶液的是 C.冰块 D.植物油 35 来了，则烧杯内的固体是 公拓展补充把少量下列物质分别放入水 A.蔗糖 中，充分搅拌，可以得到溶液的是 B.氢氧化钠 (填序号)。 C.氯化钠 ①食盐②面粉 ③白醋④奶粉 ⑤豆 D.硝酸铵 瓣酱⑥纯碱⑦高锰酸钾 4.向5mL碘的水溶液（黄色）中 2.(2025南宁名校联考)下列有关溶液的说法正 加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如 确的是 图所示。由该实验不能得出的结论是() A.溶液中各部分性质完全相同 无色 -紫红色 B.溶液一定是无色的 C.均一、稳定的液体一定是溶液 振荡前 振荡静置后 D.溶液中的溶质一定是固体 A.汽油的密度比水小，且不溶于水 3.【跨物理】如图所示，置于塑料杯内的R为热 B.静置后试管中的混合物是溶液 敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭合开 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 考点4溶解度（广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道、了解、说明） 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫作这种溶质的 溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 溶液。 ①一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，但可能会继续溶解其他物质。②溶 液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 是稀溶液。 (2)相互转化 ①改变溶剂或溶质质量（适用于所有物质） 溶质或 溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 溶剂 ②改变温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 2.溶解度 (1)固体溶解度的概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态 时所溶解的 溶解度的单位是 36 内因：溶质、溶剂本身的性质 「大多数固体的溶解度随温度升高而 ,如硝酸钾、氯化铵等 影响因素 外因（温度）少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如 溶解性(20℃时溶解度的相对大小)： 难溶微溶可溶易溶 0.01 1 10 →溶解度/g 概念：在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到 状态时的 气体体积 (2)气体的 内因：溶质、溶剂本身的性质 溶解度 (温度：压强一定时，温度越高，气体的溶解度 影响因素 外因{压强：温度一定时，压强越小，气体的溶解度 如打开汽水 瓶盖，汽水会自动喷出 (3)溶解度图表的应用（详见P4专题培优2） 3.结晶 (1)概念：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。 「蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于从混合物中分离溶解度受温度 变化影响较 的物质，如NaCl。 (2)方法 降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出。适用于从混合物中分离 溶解度随温度升高而 的物质，如KNO3。 @溯源针对练 1.【人教九下P52课后习题改编】宋代《开宝本 A.氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 草》记载：“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜， B.氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO C.水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧 的方法是 ( 元素 A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.升华 D.利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大 2.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法中，不 氧气在水中的溶解度 正确的是 ( 4.(2025山西)不同温度时KC1的溶解度如下表 A.在一定条件下，不能继续溶解某溶质的溶液 所示。下列分析正确的是 即为该溶质的饱和溶液 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 B.稀溶液不一定是不饱和溶液 溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5 C.析出晶体后的溶液还是该温度下的饱和 A.20℃时，KCl的溶解度为34.0 溶液 B.30℃时，50g水中加入19gKCl,所得溶液 D.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的 质量为69g 质量分数大 C.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 3.【人教九下P43素材改编】天气闷热时，水中 为40% 的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游 D.将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可 动。下列有关说法正确的是 能有晶体析出 37 5.【人教九下P45课后习题改编】如图为甲、乙 (2)t℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数为 两种固体物质的溶解度曲线。 (结果精确至0.1%)。 t溶解度/g (3)20℃时，将50g甲加入到100g水中，充 90 分搅拌，得到的溶液为 (填“饱和”或 50 “不饱和”)溶液。 0 (4)要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采 20t温度/℃ 用的方法是 (1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度变化影响 (5)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 较小的是 考点5海水晒盐及粗盐提纯（北部湾6年2考） 1.海水晒盐 海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进入结晶池，继续日晒形 成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液，可用下图表示： 粗盐 氯化钠 海水引入储水泡一蒸发池日晒结晶池 母液 多种化工产品 2.②实验⑤粗盐中难溶性杂质的去除（课标必做实验） W 基础梳理/ (1)实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、 称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 (2)实验步骤 婆一一 取一定 过滤 蒸发 量粗盐 步骤 操作 玻璃棒的作用 称取一定量粗盐，加入盛有一定体积水的烧杯中，并用玻璃棒搅 溶解 ① 拌，直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 ② 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用玻璃 蒸发 棒不断搅拌，当蒸发皿中③ 时，停止加热，利用 余热将其蒸干 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，称量后精盐 计算产率 精盐质量 转移固体 回收到指定容器内，产率= ×100% 溶解的粗盐质量 38 /141141848484488 实验创新/ (3)误差分析 实际操作 误差 ①过滤时液体溅出；②蒸发时液滴飞溅； 产率 (填“偏低”或 ③转移固体时有部分固体粘在蒸发皿上或固体撒落 “偏高”，下同) ①过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘：②蒸发时水分未充分蒸干 产率 ®溯源针对练 1.【人教九下P45课后习题改编】从海水中提取 (2)改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为 食盐的流程如图所示，下列说法错误的是 (填字母序号)。 ( (3)操作B中，玻璃棒的作用是 语水山倍水泡②鉴友泡③，钻品泡④和里鼠化的 0 母液 该过程中氯化钠的质量 (填 A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变 “变大”“变小”或“不变”)。 B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 (4)过滤后得到的滤液为 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)【实验细节】操作C中要将圆形滤纸折叠 发水，有④发生 处理，图2步骤中，不该出现的是 (填 D.析出粗盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和 字母序号)。 溶液 2.如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请 回答下列问题： 图2 (6)【数据分析】得到的实验数据如下，计算氯 化钠的产率为 A.溶解B.蒸发C.过滤D.取一定量的粗盐 图1 溶解粗盐 蒸发皿 蒸发皿和氯化钠 (1)如图1所示的操作中，有错误的是 质量/g 质量/g 总质量/g (填字母序号)。 16 70.3 83.9 考点6溶质的质量分数(2024.13，北部湾6年3考：课标要求：说明、计算) 溶质的质量分数= 计算公式 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形式 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 依据：稀释前后溶液中的溶质质量不变 溶液的 等式：①溶液质量（浓）×溶质的质量分数（浓）=溶液质量（稀）×溶质 稀释 的质量分数（稀） ②加水的质量=溶液质量（稀）-溶液质量（浓） 39