1.1.1 空气 氧气-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

第一部分 立足教材 主题一物质的性质与应用 过基础 物质的分类 (广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道) C混合物：由 物质混合而成的物质，如空气、溶液、石油等 单质： 由 种元素组成的纯净物，如铁、氧气、氢气等 质 氧化物：由一种元素组成且其中一种是元素的化合物， 纯 如Cu0、C0,等 纯净物 无机 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物， 化合物 如HCl、H,S0,等 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物， 如NaOH、Ca(OHD,等 化合物 盐：由 (或NH)和酸根离子构成的化合物，如 CuSO,、NH,CI等 有机化合物：含有」 元素的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸 盐等除外)，如C,H,OH、CH,等 ⑧溯源针对练 1.【易错易混判断】判断下列说法的正误，正确 中被广泛使用。nz03的物质类别是( 的打“V”,错误的打“X”。 A.酸B.碱 C.盐 D.氧化物 (1)只含有一种元素的物质一定是单质。（ 4.(2024广西17题2分)酚酞(C2oH404)是常见 (2)化合物一定含有不同种元素。 ) 的酸碱指示剂。酚酞属于 () (3)盐中一定含有金属元素。 ( A.无机化合物 B.有机化合物 (4)含有氧元素的物质一定是氧化物。 ( ) C.氧化物 D.单质 (5)有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化 5.【化学思想方法】分类和归纳是学习化学的一 合物一定是有机物。 ) 种重要方法。下列物质分类正确的是() (6)酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质 A.单质：稀有气体B.氧化物：干冰 一定是酸。 C.碱：纯碱 D.酸：碳酸氢钠 (7)洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混 6.【科粤九上P68课后习题改编】图中黑白小球代 合物。 ( 表不同原子，其中能表示化合物的是 易错警示4+++++++++++++ 判断物质是纯净物还是混合物时，不要被 “洁净”“混合”等字眼迷惑，如：洁净的室 气、纯净的矿泉水都是混合物，而冰水混合 物是纯净物 2.(2022北部湾)下列物质属于纯净物的是（( A.生铁B.盐酸C.金刚石D.石灰石 3.（2025贵州)氧化铟(In,03)在触摸屏等设备 1 ) 单元1空气 氧气 结构化知识 混合物 体积分数 氮气：③ 氨气：① 属于 稀有气体：用于航 用途 氧气：② 成分 空气 需要 防治污染 措施 使用清洁能源， 标灯、照明灯、霓 稀有气体：0.94% 积极植树种草等 可 虹灯等 二氧化碳：0.03% 获 其他气体：0.03% 取 氧气 具有 性质 决定 用途 体现 含量测定 物理性质化学性质 探究空气中氧气含量 动植物呼吸、医 弹簧夹 无色无臭、密度比 供给呼吸 空气略④ 疗急救、潜水 红磷 实验室制取 ⑤ 溶于水 炼钢、航天、气 支持燃烧 焊、气割、化工 水 生产 收集装置 发生装置： 國 硫燃烧 木炭燃烧 铁丝燃烧 所用试剂：高锰酸钾 ⑥ 氧气 硫 水 构建物质网络 实验 氯酸钾 ① (科粤、鲁教) ⑥碳⑦硫 ② ⑧磷 非金属单质 高锰酸钾 取 过氧化氢 ③ 气 毫 ⑨铁⑩镁 ①铜②铝 金属单质 ④ 水 ⑤ ③一氧化碳 光合作用 ☑甲烷 化合物 二氧化碳 呼吸作用 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 ① ② B ④ 阶了追本溯源过基础 考点1空气的成分及用途、污染与防治（广西3年2考，北部湾6年6考；课标要求：了解） 1.化学史：法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 2.空气成分及用途（广西3年2考，北部湾6年6考） 主要成分 体积分数 主要用途 ② 常用作保护气，如作焊接金属的保护气；充入食品 袋中防腐； 氨气 0 液氨汽化吸热一可用作制冷剂（制造低温环境）或冷冻麻醉，超导材料在液氮 的低温环境中能显示超导性能； 制造硝酸和氨肥的原料 供给呼吸一如医疗急救、潜水等 氧气 ③ 支持燃烧— 如用于气焊、气割、炼钢、化工生产、航空航天等 在通电时可发出不同颜色的光（该过程为物理变化）一可制成④ ,如 稀有气体 0.94% 霓虹灯； 氦气密度小、性质稳定—常用于填充探空气球 植物⑤ 的原料之一一可用作气体肥料： 密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧一可用于⑥ 二氧化碳 0.03% 固态二氧化碳（俗称⑦ ),升华吸热—可用作⑧ ,如人工 增雨 3 3.实验1)空气中氧气含量的测定（北部湾6年5考） / 基础梳理 (1)实验原理：红磷在密闭容器中燃烧只与空气中的 发生反应，使密闭容器中的压强 减小，烧杯中的水被吸入集气瓶，进入集气瓶中的水的 约等于消耗氧气的体积。反应 的化学方程式： (2)实验装置及现象 弹簧夹 ①试剂要求：实验中所用红磷必须足量的原因： ②集气瓶内加少量水的作用：一是 ;二是 红 磷 水 【实验现象】①红磷燃烧， ②装置冷却至室温后，打开弹簧夹，集气瓶内水面约上升至刻度 处。 (3)实验结论：氧气的体积约占空气总体积的 /W/0 实验创新 // (4)误差分析 误差 原因 测量结果 氧气没有被完全消耗 (填“偏大”或“偏 装置漏气，装置外的空气进入瓶内 小”，下同) 装置未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内的温度较高，使进入集气瓶中的水偏少 弹簧夹未夹紧， 测量结果 伸入燃烧匙过慢，装置内的气体受热膨胀逸出 (5)实验试剂的替代与反思 ①红磷替代品应满足的条件：.物质能够在空气中燃烧：b.物质只能与空气中的氧气反应，不能 与空气中的其他气体反应；℃.物质与氧气反应时不生成气体或生成的气体可以被集气瓶内的液 体完全吸收。 ②上述实验中，若其他条件不变，能否用下列物质代替红磷？请说明原因。 能否代 物质 原因 替红磷 木炭或 硫粉 铁丝 (6)[2022版课标要求一作图]用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，反应前后集气瓶中主要气 体的微观模型图如图所示，请你补充完整（水分子无需画出）： 红磷 一水 实验前 实验后 4 (7)数字化实验 如图所示，分别将氧气浓度传感器、压强传感器、温度传感器与数据采集器、计算机连接，把 传感器插入盛有空气的容器中（如图1），通过计算机处理得到相应的曲线（如图2）。 弹簧夹 0 压 福C 数据采集器 水生 图1 图2 根据上述曲线分析：曲线Y表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。结合X、 Y两条曲线解释BC段压强变化的原因： (8)实验改进与评价 ①改进点火方式：避免在空气中引燃红磷，更环保（如图3、图4）。 ②改进测量方式：减小实验误差（如图5、图6）。 弹簧夹 弹簧夹 红磷 弹簧夹注射器 太阳光 电热丝 弹簧夹 130mL 中mmm中剕 空气 起始 金 活塞在 红磷】 80℃ 液面 水睡 (试管容积 10mL 红磷 热水 40mL) 刻度处 图3 图4 图6 ③创新实验原理：与其他实验关联，从原理角度考虑可在密闭容器中消耗氧气且导致压强发生 明显变化的实验。 硬质 注射器 玻璃管铜粉 【实验原理】 (用化学方程式表示)。 中m四- -瘪气球 【实验现象】注射器活塞向 移动，原因是铜粉在加热的条件 下与空气中的氧气反应，使密闭容器中的压强 ;硬质玻璃 管中 (温馨提示：鲁教有讲) 【反思与评价】实验过程中需要反复推拉注射器的活塞，其目的是 利用铜氧化加热法测定空气中 氧气含量 4.空气污染及其防治(2025.6，北部湾6年5考) (1)空气质量指数越大，空气质量指数级别 空气质量状况 (2)目前计入空气质量评价的主要污染物 ①气体污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，其中 会形成酸雨。 ②固体污染物：可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM25)—形成雾霾。 (3)空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 (4)空气污染的防治措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。 易错警示+ .二氧化碳本身无毒，不是空气污染物，但二氧化碳含量过高，会导致全球气候变暖，温室效应加剧； b.酸雨是指pH<5.6的降雨。 5 @溯源针对练 1.（2023广西2题2分)空气成分中，体积分数 (4)密度小，化学性质稳定，可用于填充探 最大的是 ( 空气球的是 A.氧气 B.氮气 5.【人教九上P37素材-火星大气】资料显示火 C.二氧化碳 D.稀有气体 星表面大气成分如下表。 2.（2025广西6题2分)防治空气污染是一项意 义重大的课题。下列气体属于空气污染物的 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 是 ( 体积分数/% 95 2.7 1.6 A.氮气 B.氧气 下列有关火星大气的说法不正确的是( C.二氧化硫 D.水蒸气 A.火星大气属于混合物 公拓展补充空气中会造成酸雨的气体是 B.火星大气中的氨气含量高于地球空气中的 氮气含量 (填化学式，后同)，含量过高会造 成温室效应加剧的气体是 C.宇航员要在火星上出舱勘查，须佩戴供氧 装置 3.(2022北部湾)下列有关空气成分的叙述中， D.若条件允许，可以利用火星上的二氧化碳制 错误的是 取氧气 A.氧气具有助燃性，可用作助燃剂 6.【数字化实验】(2025南宁二模)用红磷燃烧测 B.氮气化学性质不活泼，常用作保护气 定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可 程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化的曲线 制成多种用途的电光源 如图2所示（忽略电火花点燃装置对环境温度 D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料， 的影响)。下列说法合理的是 所以空气中二氧化碳越多越好 弹簧夹 4.【人教九上P31图片素材改编】空气是一种宝 压强传感器 专感器 贵的资源。如图为空气成分示意图，下列说法 电火花 不正确的是 点燃装置 工磷 A.a表示氮气 容积为250mL 7R0 B.b表示氧气 21% 图1 C.其他成分中包括二氧化碳 b 其他成分1% 和稀有气体等 温度 D.a的化学性质稳定，不与任何物质发生反应 t3t4时间/s 2拓展补充请根据空气中有关成分的性质 图2 和用途，完成下列问题（填序号）。 A.t1s时启动电火花点燃装置 ①氮气②氧气③氦气④二氧化碳 B.t1~t2s过程中压强减小主要是因为反应结 (1)可用于医疗急救的是 束后温度降低 (2)可用于灭火的是 C.t3s时三颈烧瓶内的反应还未结束 (3)可用于制作氨肥的是 D.实验结束后，量筒中约减少40L水，由此 得出氧气体积约占空气总体积的16% 6 考点2氧气的性质（广西3年3考，北部湾6年4考：课标要求：认识） 1.物理性质：在标准状况下，氧气为无色、无臭、 溶于水的气体，密度比空气的略 2.化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，能支持燃烧；能与许多物质发生化 学反应。 (1)与非金属单质反应 物质 现象及化学方程式 实验要点 现象 空气：红热、无烟、无焰 氧气：剧烈燃烧，① 木炭 氧气充足：② 化学方程式 氧气不足：③ 木炭由瓶口向下④ (填“缓 慢”或“快速”)地伸人集气瓶 空气：发出微弱的⑤ 色火焰)放热，均生成有刺 氧气 现象 硫 氧气：发出⑥ 色火焰 激性气味的气体 水 化学方程式：⑦ 水的作用：⑧ (2)与金属单质反应 物质 现象及化学方程式 实验要点 空气：红热、不燃烧 氧气 现象氧气：剧烈燃烧，火星四射，生成① 固体， 铁丝 水（可用细沙代替）的作用：③ 放出热量 、 化学方程式：② 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 ④ 时，插入盛有氧气的集 气瓶中 现象：在空气中剧烈燃烧，发出⑤ 放出 镁条 热量，生成⑥ ,在氧气中燃烧更剧烈 化学方程式：⑦ 现象：⑧ 铜丝 化学方程式：⑨ (3)与化合物反应 物质 现象及化学方程式 实验要点 现象：产生蓝色火焰，放出热量 氧化碳 化学方程式：① 可燃性气体在点燃前需要③ ,防止 现象：产生蓝色火焰，放出热量 发生爆炸 甲烷 化学方程式：② 7 @潮源针对练 1.(2024广西5题2分)潜水员水下作业时需要携 氧气 数据采集器 带氧气瓶，这是因为氧气 ( 传感器 →计算机 A.无色无臭 B.密度比空气大 铁丝 C.能支持燃烧 D.能供给呼吸 图1 2.（2025钦州一模)下列有关氧气的说法中，正确的 ↑氧气体积分数/% 80 是 60 40L A.常温下氧气能与所有金属发生反应 20F 020 100160时间/s B.氧气与非金属单质反应都能生成气体 图2 C.氧气具有可燃性，可用作火箭燃料的助燃剂 A.发生反应的化学方程式：4Fe+30,点燃 2Fe03 D.动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等变化过 B.开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 程都需要氧气的参与 C.实验过程中集气瓶底可能会炸裂 3.(2024广西11题2分)下列物质能在氧气中剧烈 D.铁丝停止燃烧时瓶内氧气已耗尽 燃烧，产生火星四射现象的是 ( 5.【人教九上P38实验改编】如图所示是初中化 A.蜡烛 B.红磷 C.木炭 D.铁丝 学常见的三个实验，请据图回答： 公拓展补充下列实验现象描述正确的是 (填字母序号)。 多水 A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾 实验1：木炭在氧实验2：铁丝在氧 B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 气中燃烧 气中燃烧 C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色 氧气 固体 水 D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 实验3：硫分别在空气和氧气中燃烧 E.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有 (1)实验1操作中，最好是将烧红的木炭由瓶 刺激性气味的气体 口缓慢伸入到盛满氧气的集气瓶中，这一操作 F.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 的主要目的是 方法点拨。十+十++十++十十十+ 描述物质燃烧现象的要点：是否剧烈燃 (2)实验2是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃 烧+产生火焰、光的颜色（或火星）+是否 铁丝下端的火柴，待火柴将要烧完时，将铁丝 放热+生成物的色、味、态（注意：①不能 伸入集气瓶内。铁丝在氧气中燃烧的现象是 把“结论”当作“现象”，不能提及生成物 的名称；②烟是固体小颗粒，雾是液态小 装置中水的作用是 水珠)。 装置中的水可用 代替。 (3)实验3中水的作用是 4.【数字化实验】某小组使用氧气传感器探究 。实验3中硫在氧 “铁丝在氧气中的燃烧”（如图1），测得实验过 气中比在空气中燃烧剧烈，说明物质跟氧气发 程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关 生化学反应时， ,反应越 系如图2。下列说法正确的是 剧烈。 8 考点3氧气的制取及催化剂（广西3年3考，北部湾6年6考） 1.氧气的工业制取：根据液氨和液氧的 不同，用分离液态空气的方法制取氧气。该过程发 生的是 (填“物理”或“化学”)变化 2.实验2)氧气的实验室制取（广西3年3考，北部湾6年6考；课标必做实验） (1)原理及发生装置 实验 氯酸钾和二氧化锰 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 试剂 【科粤、鲁教教材有讲】 反应 ① ② ③ 原理 选择依据：④ 固体加热型 固液常温型 发生 装置 (2)收集装置 收集方法 向上排空气法 排水法 多功能瓶（排空气法、排水法） b a 装置图 B 氧气的密度比空气略大，且 氧气不易溶于水，且不与水 选择依据 不与空气中各成分反应 反应 优点 收集到的氧气较① 收集到的氧气较④ 导管应伸到瓶口，利于水的 排空气法集气（装置A):氧 导管应伸到接近集气瓶底部 排出，当导管口⑤ 气从⑦ (填“a”或 的位置（勿触底），目的是 时，再开 “b”,后同)端通入，空气从 ② 始收集； ⑧ 端排出； 注意事项 收集完氧气的集气瓶应 收集满氧气后，在水面下用 排水法集气（装置B):集气 ③ (填“正”或 玻璃片⑥ (填“光 瓶中装满水后，氧气从⑨ “倒”)放在实验台上 滑”或“磨砂”)的一面盖住 端通入，水从 瓶口，将集气瓶移出水槽 0 端排出 (3)制气步骤及注意事项（©A©） 装置 9 查：连接好仪器之后① 查：连接好仪器后，先 装：向试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口塞一团棉花，目的是 ⑧ ② 装：向⑨ 中 操作步 定：根据酒精灯外焰高度，把试管固定在铁架台上； 装人① 骤及实 点：点燃酒精灯，先预热后对固体部位集中加热： 定：固定装置 验要点 收：当导管口③ 时，开始收集气体； 加：从① 离：将导管移出水面； 中加入过氧化氢溶液； 熄：熄灭酒精灯（反应结束后，应先撤离导管，再熄灭酒精灯，目 收：收集气体 的是④ 试管炸裂的可能原因： 加热时试管外壁不干燥； 实验 加热时试管口⑤ 反思 加热时没有先预热或试管触及灯芯； 实验结束后，先⑥ ,后⑦ 刚加热完的试管立即接触冷水或用冷水冲洗 (4)检验与验满 氧气的检验方法 氧气的验满方法 3.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量。 工小实验++++++++ 探究过氧化氢分解制氧气中二氧化锰的作用 (1)C实验观察到的现象是 (2)在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量， 二氧 实验后过滤，将滤渣洗涤、 、再称量，发现二 /带火星 化锰 /带火星 的木条 的木条 氧化锰的质量 (填“增大”“减小”或“不 /5mL5%的 变”)；将其再加入过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化 过氧化氢 溶液 B 氢分解，说明反应前后二氧化锰的 不变。 由此可知二氧化锰在该反应中起 作用。 (3)实验A的作用是 10参考答案·2026广西化学 课堂精讲册P1~P15 分层练习册P16~P18 抢分集训册P19~P22 综合测评卷P23~P24 课堂精讲册 第一部分 立足教材过基础 主题一 物质的性质与应用 (6) 物质的分类 1.两种或两种以上 一两氧氢离子（或H) 氢氧根离子（或OⅢ）金属离子碳 00 溯源针对练 实验后 1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)×(6)× (7)氧气浓度 红磷燃烧放热，导致气压增大的幅度大于 (7)× 氧气消耗导致气压减小的幅度 2.C3.D4.B5.B6.B 单元1空气氧气 (8)【实验原理】2Cu+0,△-2Cu0 结构化知识 【实验现象】右减小红色粉末变为黑色 ①78%②21%③作保护气④大⑤不易 【反思与评价】使铜与氧气充分反应 ⑥过氧化氢溶液和二氧化锰 4.(1)越高越差(2)二氧化硫、二氧化氮 构建物质网络 溯源针对练 MnO. 1.B2.C【拓展补充】S02、N02C0, ①2KC10, 2KC+302↑ 3.D4.D【拓展补充】(1)②(2)④(3)①(4)③ ②2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 5.B6.D 考点2氧气的性质 MnO, ③2H,0,=2H,0+0,↑ 1.不易大 ④2H,0通电2H,↑+0，↑ 2.(1)①发出白光 ②C+0,点槛c0,③2C+0, 点燃2C0 ⑤2H,+0,点槛2H,0(合理即可) ④缓慢⑤淡蓝⑥蓝紫⑦S+0,点燃s0, ⑧吸收硫 6C+0,点整c0,(合理即可 燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气 ⑦S+0,点槛s0. (2)①黑色②3Fe+20,点燃Fe,0 ③防止溅落的高温 物质使集气瓶炸裂④火柴快燃尽 ⑤耀眼的白光 ⑧4p+50.点槛2P,0, O白色固体⑦2Mg+0,点燃2Mg0 ⑨3Fe+20,点槛e,0 ⑧红色铜丝表面变黑 ⑨2Cu+0,△2Cu0 D2Mg+0,点燃2Mg0 (3)02C0+0,点整2c0,②CH,+20,点燃c0.+2H,0 ①2Cu+0,△2Cu0 ③验纯 ②4A1+302—2AL,0 溯源针对练 0g2C0+0.点2c0, 1.D2.D3.D【拓展补充】DE4.C 5.(1)避免木炭燃烧产生的气体和放出的热量使集气瓶中 CH,+20,点燃C0,+2H,0 部和上部的氧气排出，导致木炭未能与瓶内的氧气充分 一阶追本溯源过基础 反应(2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色 考点1空气的成分及用途、污染与防治 固体防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂细沙 1.拉瓦锡 (3)吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气氧气浓度 越高 2.①78%②化学性质不活泼③21%④电光源 ⑤光合作用⑥灭火⑦干冰⑧制冷剂 考点3氧气的制取及催化剂 1.沸点物理 3.(1)氧气体积4P+50,点槛2P,0, (2)①充分消耗集气瓶中的氧气 2.(1)①2KMn0,△K,lMn0,+n0,+0,↑ MnO2 ②加速冷却吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气 ②2KC103 =2KC1+30,↑ △ 【实验现象】①放出热量，产生大量的白烟②1 Mn0, ·(4)偏小红磷的量不足偏大装置内的气 ③2H0222H,0+02↑ ④反应物的状态及反应条件 体受热逸出 (2)①干燥②排尽集气瓶中的空气③正④纯净 (5)不能木炭、硫粉在空气中燃烧生成气体，会弥补所 ⑤有连续、均昀的气泡冒出⑥磨砂⑦a⑧b⑨b①a 消耗的氧气的体积，使集气瓶内压强变化不明显，影响测 (3)①检查装置气密性②防止加热时试管内的粉末状 量结果不能铁丝在空气中不能燃烧 物质进入导管③有连续、均匀的气泡冒出 ④防止水槽中的水倒吸进入热的试管，使试管炸裂 一阶追本溯源过基础 ⑤没有略向下倾斜⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水槽 考点1碳单质的性质和用途 ⑧检查装置气密性⑨锥形瓶⑩二氧化锰①分液 1.①碳原子②C,分子③碳元素④最硬⑤导电性 漏斗 ⑥碳原子的排列方式不同【备考补充】疏松多孔 (4)将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是 2.①稳定（或不活泼）②C+0,点燃c0,82C+0,点燃 氧气将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明 已集满 2C0④C+20u0高温20u+C0,↑ ⑤3C+2Fe,0,商温 3.质量化学性质 4Pe+3C0,↑⑥C+C0,商温2C0 【小实验】(1)带火星的木条复燃 【小实验】(1)红色变浑浊 (2)干燥不变化学性质催化(3)作对照 溯源针对练 (3)C+2Cu0商温20u+C0,↑(4)①使火焰集中并提高 1.C2.A 加热温度②防止倒吸③防止冷凝水流至热的试管底 部，使试管炸裂 3.(1)作催化剂 溯源针对练 (2)不能“大象牙膏”的泡沫中含有氧气，氧气能支持燃 1.A2.C 烧，不能用于灭火(3)2H0,M02H0+0,1 3.(1)④(2)②(3)①(4)③ (4)反应物浓度越大，反应速率越快 4.(1)碳(2)混合物 不完全常温下，碳单质的化学性 4.(1)锥形瓶控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 质稳定(3)过滤 (4)质软 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰将带火星的木条伸人集 考点2碳的氧化物 气瓶中，若木条复燃，证明为氧气 1.①难 ②2c0+0,点燃2c0,3C0+Cu0△Cu+C0 (3)酒精灯棉花 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ④3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,⑤治炼金属 (4)②①④36⑤ 2.①能②大③不燃烧④不支持燃烧 (5)a ⑤H20+C02—=H2C0 ⑥C02+Ca(OH)2-CaC03↓+H20 ⑦C0,+2Na0HNa,C03+H0 ⑧灭火⑨干冰⑩人工增雨 二阶核心概念练易错 【小实验】 易错点1 空气各成分含量及空气污染 实验1：(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 【核心概念判断】1.×2.V3.×4.×5.× (2)二氧化碳的密度比空气的大；不能燃烧，也不支持燃烧 【典型易错集训】1.B2.B (3)①二氧化碳倾倒过快②验证二氧化碳的密度比空气 易错点2氧气的性质及实验现象描述 的大 【核心概念判断】1.√2.×3.×4.×5.V 6.× 实验2：(1)塑料瓶变瘪 【典型易错集训】1.B2.D (2)部分二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小 易错点3催化剂的特点及性质 实验3：(1)纸花不变色，仍为紫色水不能使紫色石蕊变红 1.C (2)纸花不变色，仍为紫色纸花由紫变红C0,不能使紫 易错点4氧气的实验室制取及性质验证 色石蕊变红，C0,与水反应生成的酸性物质能使紫色石蕊 1.A2.D 变红H,0+C02H2C03 单元2碳和碳的氧化物 (3)纸花由红变紫碳酸不稳定，容易分解H,C0, 结构化知识 H,O+C0,↑ ①最硬②导电③C0分子④不活泼（或稳定）⑤灭 3.(1)分子构成不同(2)变浑浊无明显现象C0C0, 火⑥人工增雨⑦气体肥料⑧大理石（或石灰石）和稀 溯源针对练 1.C2.D3.B4.B 盐酸⑨CaC0,+2 HCl-CaCl,.+H,0+C0,↑⑩燃料 ①治炼金属②分子构成不同 考点3二氧化碳对生活和环境的影响 1.灯火试验2.光合 构建物质网络 3.(1)二氧化碳(3)二氧化碳 【备考补充】二氧化碳 ①C+0,点燃c0,(合理即可) 溯源针对练 ②2C+0,点燃200（合理即可） 1.C2.A 82C0+0,点槛2C0,(合理即可) 3.（1)C0,+3H,一定条件H,0+CH,0H0, (2)光合(3)减缓温室效应（合理即可） ④C+C0,高温2C0 实验3二氧化碳的实验室制取 ⑤C0,+Ca(OH),CaC03↓+H,0 1.①大理石（或石灰石）、稀盐酸②CaC0,+2HC一 ⑥CaC0,高温ca0+c0,↑（合理即可） CaCl2+H2O+CO2↑③可控制反应速率④底部⑤b 2.变浑浊将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭 7CO,+2NaOH =Na,CO+H,O 3.饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸 ⑧Na2C03+2HCl2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） 4.①不能②碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，不利于气体 ⑨C0,+H,0H,C03 收集③不能④稀硫酸与大理石（或石灰石）的主要成 0H2C03—H,0+C0,↑ 分碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状固体 2